Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Растворы электролитов. Характеристики, свойства, законы. Учебно-методическое пособие.pdf
70. Мольная электрическая проводимость раствора слабого би-
нарного электролита равна 0,11 См·см
α
социации электролита:
= 0,000263. Известна также предельная
мольная электропроводность (подвижность) катионов (См·см
0
λ
= 348,8. Определите предельную мольную электропроводность
+
2
·моль–1. Известна степень дис-
2
·моль–1):
(подвижность) анионов.
71. Мольная электрическая проводимость раствора слабого бинарного электролита равна 2,4 См·см
2
·моль–1. Известна степень дис-
социации электролита:
электропроводность (подвижность) катионов (См·см
0
λ
= 348,8. Определите предельную мольную электропроводность
+
α
= 0,006. Известна также предельная мольная
2
·моль–1):
(подвижность) анионов.
72. Мольная электрическая проводимость раствора слабого бинарного электролита равна 1,41 См·см
α
социации электролита:
= 0,006. Известна также предельная мольная
электропроводность (подвижность) анионов (См·см
0
= 198,3. Определите предельную мольную электропроводность
λ
+
2
·моль–1. Известна степень дис-
2
·моль–1):
(подвижность) катионов.
73. Мольная электрическая проводимость раствора слабого бинарного электролита равна 0,153 См·см
α
диссоциации электролита:
= 0,00055. Известна также предельная
мольная электропроводность (подвижность) анионов (См·см
0
λ
= 198,3. Определите предельную мольную электропроводность
+
2
·моль–1. Известна степень
2
·моль–1):
(подвижность) катионов.
2.5. Теории слабых и сильных электролитов
1. Какое из следующих положений относится к теории слабых
электролитов Аррениуса?
а) Степень диссоциации электролита не зависит от концентрации.
б) Степень диссоциации электролита зависит от концентрации при
сильном разведении, а в концентрированных растворах – не зависит.
в) Степень диссоциации равна нулю независимо от концентрации.
г) Степень диссоциации зависит от концентрации только если в
растворе присутствует сильный электролит с тем же ионом.
д) Степень диссоциации электролита зависит от концентрации.
71
2. Какое из следующих положений относится к теории сильных
электролитов Дебая-Хюккеля?
а) Степень диссоциации электролита зависит от концентрации.
б) Степень диссоциации электролита зависит от концентрации при
сильном разведении, а в концентрированных растворах – не зависит.
в) Степень диссоциации электролита не зависит от концентрации.
г) Степень диссоциации равна нулю независимо от концентрации.
д) Степень диссоциации зависит от концентрации только если в
растворе присутствует слабый электролит с тем же ионом.
3. Какое из следующих положений относится к теории слабых
электролитов Аррениуса?
а) Степень диссоциации электролита повышается с ростом кон-
центрации раствора.
б) Степень диссоциации электролита понижается с ростом кон-
центрации раствора.
в) Степень диссоциации электролита не зависит от концентрации.
г) Степень диссоциации равна нулю независимо от концентрации.
д) Степень диссоциации слабого электролита больше единицы.
4. Какое из следующих положений относится к теории сильных
электролитов Дебая-Хюккеля?
а) Степень диссоциации электролита повышается с ростом кон-
центрации раствора.
б) Степень диссоциации электролита понижается с ростом кон-
центрации раствора.
в) Степень диссоциации равна нулю независимо от концентрации.
г) Степень диссоциации равна единице независимо от концен-
трации.
д) Степень диссоциации сильного электролита меньше единицы.
е) Степень диссоциации сильного электролита больше единицы.
5. Какое из следующих положений относится к теории слабых
электролитов Аррениуса?
а) Процесс диссоциации слабого электролита протекает обратимо.
б) Процесс диссоциации слабого электролита необратим и идет
до конца.
в) Процесс диссоциации слабого электролита необратим, если в
растворе присутствует сильный электролит с тем же ионом.
72
г) Процесс диссоциации слабого электролита возможен только
при перемешивании или нагревании.
д) Процесс диссоциации слабого электролита протекает обратимо
только, если в растворе присутствует сильный электролит с тем же ионом.
6. Какое из следующих положений относится к теории сильных
электролитов Дебая-Хюккеля?
а) Ионы в растворе рассматриваются как материальные точки,
их формой и размерами пренебрегают.
б) Расстояние между ионами в растворе считают равным нулю.
в) Заряд ионов не учитывают при выводе уравнений.
г) Влиянием ионов друг на друга пренебрегают вследствие
больших расстояний между ионами в растворе.
7. Какое из следующих положений относится к теории слабых
электролитов Аррениуса?
а) Расстояние между ионами в растворе считают равным нулю.
б) Влиянием ионов друг на друга пренебрегают вследствие
больших расстояний между ними в растворе.
в) Влияние ионов друг на друга описывают при помощи поня-
тия «ионная атмосфера».
г) Все ионы считают заряженными положительно.
д) Все ионы считают заряженными отрицательно.
8. Какое из следующих положений относится к теории сильных
электролитов Дебая-Хюккеля?
а) Влияние ионов друг на друга описывают при помощи понятия
«ионная атмосфера».
б) Все ионы считают заряженными положительно.
в) Все ионы считают заряженными отрицательно.
г) Влиянием ионов друг на друга пренебрегают вследствие
больших расстояний между ними в растворе.
д) Расстояние между ионами в растворе считают равным нулю.
9. Какое из следующих положений относится к теории сильных
электролитов Дебая-Хюккеля?
а) Радиус ионной атмосферы не зависит от концентрации раствора.
б) Радиус ионной атмосферы увеличивается с ростом концен-
трации раствора.
73
в) Радиус ионной атмосферы уменьшается с ростом концентра-
ции раствора.
г) В теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля не использу-
ются понятие «радиус ионной атмосферы».
10. Какое из следующих положений относится к теории слабых
электролитов Аррениуса?
а) Константа диссоциации слабого электролита увеличивается с
ростом концентрации раствора.
б) Константа диссоциации слабого электролита уменьшается с
ростом концентрации раствора.
в) Константа диссоциации слабого электролита не зависит от
концентрации раствора.
г) В теории слабых электролитов Аррениуса не используется
понятие «константа диссоциации».
11. Какое из следующих положений относится к теории сильных
электролитов Дебая-Хюккеля?
а) Радиус ионной атмосферы не зависит от расстояния между
ионами.
б) Радиус ионной атмосферы увеличивается с ростом расстоя-
ния между ионами.
в) Радиус ионной атмосферы уменьшается с ростом расстояния
между ионами.
г) В теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля не использу-
ется понятие «радиус ионной атмосферы».
12. Какое из следующих положений относится к теории слабых
электролитов Аррениуса?
а) Константа диссоциации слабого электролита не зависит от
размера ионов.
б) Константа диссоциации слабого электролита увеличивается с
ростом размера ионов.
в) Константа диссоциации слабого электролита уменьшается с
ростом размера ионов.
г) В теории слабых электролитов Аррениуса не используется
понятие «константа диссоциации».
74
13. Какое из следующих положений относится к теории слабых
электролитов Аррениуса?
а) Радиус ионной атмосферы не зависит от концентрации ионов
в растворе.
б) Радиус ионной атмосферы увеличивается с ростом концен-
трации раствора.
в) Радиус ионной атмосферы уменьшается с ростом концентра-
ции раствора.
г) В теории слабых электролитов Аррениуса не используется
понятие «радиус ионной атмосферы».
14. Какое из следующих положений относится к теории сильных
электролитов Дебая-Хюккеля?
а) Константа диссоциации сильного электролита не зависит от
температуры.
б) Константа диссоциации сильного электролита увеличивается
с ростом размера ионов.
в) Константа диссоциации сильного электролита уменьшается с
ростом размера ионов
г) В теории ильных электролитов Дебая-Хюккеля не использу-
ется понятие «константа диссоциации».
15. Какое из следующих положений относится к теории слабых
электролитов Аррениуса?
а) Радиус ионной атмосферы не зависит от расстояния между
ионами.
б) В теории слабых электролитов Аррениуса не используется
понятие «радиус ионной атмосферы».
в) Радиус ионной атмосферы не зависит от заряда иона.
г) Радиус ионной атмосферы уменьшается с ростом расстояния
между ионами.
16. Какое из следующих положений относится к теории сильных
электролитов Дебая-Хюккеля?
а) В теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля не использу-
ется понятие «константа диссоциации».
б) Константа диссоциации сильного электролита не зависит от
концентрации раствора.
75
в) Константа диссоциации сильного электролита увеличивается
с ростом концентрации раствора.
г) Константа диссоциации сильного электролита уменьшается с
ростом концентрации раствора.
17. Какое из следующих положений относится к теории сильных
электролитов Дебая-Хюккеля?
а) Теория учитывает только водородные связи между ионами.
б) Теория учитывает только Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия
между ионами.
в) Теория учитывает только электростатическое взаимодействие
между ионами.
г) Теория не учитывает взаимодействие между ионами.
д) Теория учитывает только процессы сольватации (гидратации)
ионов в растворе.
18. Какое из следующих положений относится к теории слабых
электролитов Аррениуса?
а) Теория учитывает только водородные связи между ионами.
б) Теория учитывает только Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия
между ионами.
в) Теория учитывает только электростатическое взаимодействие
между ионами.
г) Теория не учитывает взаимодействие между ионами.
д) Теория учитывает только процессы сольватации (гидратации)
ионов в растворе.
2.6. Ионная сила раствора
1. Какая величина равна полусумме произведений концентрации
ионов на квадрат их зарядового числа?
а) Активность раствора.
б) Средний ионный коэффициент активности.
в) Ионная сила раствора.
г) Изотонический коэффициент.
д) Электропроводимость раствора.
2
2. В уравнении I = 0,5·(Σ(m
)) символом z обозначено:
i·zi
а) концентрация иона;
б) средний ионный коэффициент активности;
76
в) зарядовое число иона;
г) изотонический коэффициент;
д) электропроводимость раствора.
3. В уравнении I = 0,5·(Σ(mi·z
2
)) символом m обозначено:
i
а) концентрация иона;
б) зарядовое число иона;
в) средний ионный коэффициент активности;
г) изотонический коэффициент;
д) электропроводимость раствора.
4. В уравнении I = 0,5·(Σ(mi·z
2
)) символом I обозначено:
i
а) концентрация иона;
б) зарядовое число иона;
в) средний ионный коэффициент активности;
г) изотонический коэффициент;
д) ионная сила раствора.
5. Ионная сила раствора равна его концентрации для:
а) сильного электролита;
б) слабого электролита;
в) бинарного электролита;
г) раствора любого электролита при низкой концентрации;
д) раствора любого электролита при высокой концентрации.
6. Вставьте пропущенный текст: «Правило ионной силы говорит
о том, что __________ не зависит от конкретного вида ионов, находящихся в растворе».
а) ионная сила раствора;
б) активность раствора;
в) изотонический коэффициент;
г) средний ионный коэффициент активности;
д) электропроводимость раствора.
7. Вставьте пропущенный текст: «Правило ионной силы говорит
о том, что __________ определяется ионной силой раствора».
а) ионная сила раствора;
б) средний ионный коэффициент активности;
в) активность раствора;
77
г) изотонический коэффициент;
д) электропроводимость раствора.
8. Вставьте пропущенный текст: «Правило ионной силы достаточно точно выполняется в растворе ___________»:
а) электролита низкой концентрации.
б) бинарного электролита.
в) сильного электролита.
г) слабого электролита.
д) электролита высокой концентрации.
9. Вставьте пропущенный текст: «Ионная сила учитывает _______».
а) степень диссоциации всех электролитов в растворе.
б) мольную электрическую проводимость раствора.
в) удельную электрическую проводимость раствора.
г) сопротивление.
д) суммарную концентрацию всех ионов в растворе.
10.
Что не учитывает ионная сила?
а) Заряд ионов.
б) Суммарную концентрацию всех ионов в растворе.
в) Температуру.
11. Верно ли, что ионная сила раствора учитывает интенсивность электрического поля, которое создают находящиеся в растворе
ионы.
12. Выберите верную формулу ионной силы:
а) I = 0,3·(Σ(m
б) I = Σ(m
2
i·zi
в) I = 0,5·(Σ(m
г) I = 0,5·(Σ(m
д) I = 0,5·(Σ(m
i·zi
).
i·zi
i·zi
2
)).
2
2
·zi)).
i
)).
)).
13. Выберите формулу, по которой следует рассчитывать ионную силу 0,1 моляльного раствора Na
а) I = 0,5·[0,1·(+1)
б) I = 0,3·[0,2·(+1)
в) I = 0,2·(+1)
2
2
+ 0,1·(–2)2].
2
+ 0,1·(–2)2].
+ 0,1·(–2)
2
.
78
(SO)4:
2
г) I = 0,1·(+1)2 + 0,1·(–2)
д) I = 0,5·[0,2·(+1)
2
+ 0,1·(–2)2].
2
.
14. Выберите формулу, по которой следует рассчитывать ионную силу 0,2 моляльного раствора FeCl
2
а) I = 0,5·[0,2·(+3)
б) I = 0,5·[0,2·(+3)
в) I = 0,5·[0,2·(+1)
г) I = 0,5·[0,2·(+3)
д) I = 0,2·(+3)
2
+ 0,6·(–1)2].
2
+ 0,2·(–1)2].
2
+ 0,2·(–3)2].
1
+ 0,6·(–1)3].
+ 0,6·(–1)
2
.
15. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 кмоль
AgNO
и 0,02 кмоль H2CO3 на 1 кг воды.
3
16. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,03 кмоль
AlCl
и 0,01 кмоль HNO3 на 1 кг воды.
3
17. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 кмоль
Al
(SO4)3 и 0,04 кмоль HBr на 1 кг воды.
2
:
3
18. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,1 кмоль
BaCl
и 0,1 кмоль H3PO4 на 1 кг воды.
2
19. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 кмоль
Ca(NO
и 0,01 кмоль HCl на 1 кг воды.
3)2
20. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,3 кмоль
Ba(NO
и 0,1 кмоль CuSO4 на 1 кг воды.
3)2
21. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 кмоль
Co(NO
и 0,02 кмоль H2S на 1 кг воды.
3)2
22. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,03 кмоль
Cr
(SO4)3 и 0,01 кмоль HBr на 1 кг воды.
2
23. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,1 кмоль
CuSO
и 0,2 кмоль H3PO4 на 1 кг воды.
4
79
24. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 кмоль
H
SO4 и 0,01 кмоль MgCl2 на 1 кг воды.
2
25. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 кмоль
KNO
и 0,02 кмоль H2S на 1 кг воды.
3
26. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,1 кмоль
CaBr
и 0,3 кмоль AgNO3 на 1 кг воды.
2
27. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 кмоль
MgCl
и 0,4 кмоль CuSO4 на 1 кг воды.
2
28. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 кмоль
ZnBr
и 0,2 кмоль H2CO3 на 1 кг воды.
2
29. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,02 кмоль
CaCl
и 0,03 кмоль Co(NO3)2 на 1 кг воды.
2
30. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 кмоль
Na
SO4 и 0,2 кмоль AlCl3 на 1 кг воды.
2
31. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,3 кмоль
NaNO
и 0,1 кмоль ZnBr2 на 1 кг воды.
3
32. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 кмоль
NiSO
и 0,3 кмоль NaF на 1 кг воды.
4
33. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,02 кмоль
Pb(NO
и 0,04 кмоль CaCl2 на 1 кг воды.
3)2
34. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,01 кмоль
Co(NO
и 0,1 кмоль AlCl3 на 1 кг воды.
3)2
35. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,1 кмоль
NaCl и 0,1 кмоль Li
36. Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,2 кмоль
PO4 на 1 кг воды.
3
K
CO3 и 0,1 кмоль MnF2 на 1 кг воды.
2
80