Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Растворы электролитов. Характеристики, свойства, законы. Учебно-методическое пособие.pdf
34. Используя приведенную на рис. 2.1 зависимость среднего
Рис. 2.1. Зависимость среднего ионного коэффициента активности γ±
от моляльной концентрации раствора CoCl2
ионного коэффициента активности
раствора CoCl
, определите активности катиона а+ и аниона а_ в рас-
2
творе соли концентрацией 2 моль/кг Н
а) а
= 1,7 моль/кг Н2О; а_ = 1,7 моль/кг Н2О.
+
б) а
в) а
г) а
д) а
= 1,7 моль/кг Н2О; а_ = 3,4 моль/кг Н2О.
+
= 1моль/кг Н2О; а_ = 2 моль/кг Н2О.
+
= 0,85 моль/кг Н2О; а_ = 1,7 моль/кг Н2О.
+
= 0,425 моль/кг Н2О; а_ = 0,85 моль/кг Н2О.
+
γ
от моляльной концентрации
±
О.
2
35. Используя приведенную на рис. 2.1 зависимость среднего
ионного коэффициента активности
раствора CoCl
, определите активности катиона а+ и аниона а_ в рас-
2
творе соли концентрацией 0,5 моль/кг Н
= 1 моль/кг Н2О; а_ = 2 моль/кг Н2О.
а) а
+
б) а
в) а
г) а
д) а
= 0,46 моль/кг Н2О; а_ = 0,92 моль/кг Н2О.
+
= 0,46 моль/кг Н2О; а_ = 0,23 моль/кг Н2О.
+
= 0,23 моль/кг Н2О; а_ = 0,46 моль/кг Н2О.
+
= 0,23 моль/кг Н2О; а_ = 0,23 моль/кг Н2О.
+
γ
от моляльной концентрации
±
2
36. Используя приведенную на рис. 2.2 зависимость среднего
γ
ионного коэффициента активности
раствора Co(NO
, определите активности катиона а+ и аниона а_ в
3)2
от моляльной концентрации
±
растворе соли концентрацией 1 моль/кг Н
а) а
= 1 моль/кг Н2О; а_ = 2 моль/кг Н2О.
+
б) а
= 0,5 моль/кг Н2О; а_ = 0,25 моль/кг Н2О.
+
О.
О.
2
41
в) а+ = 0,5 моль/кг Н2О; а_ = 1 моль/кг Н2О.
Рис. 2.2. Зависимость среднего ионного коэффициента активности γ±
от моляльной концентрации раствора Co(NO3)2
г) а
= 0,5 моль/кг Н2О; а_ = 0,5 моль/кг Н2О.
+
д) а
= 0,25 моль/кг Н2О; а_ = 0,25 моль/кг Н2О.
+
37. Используя приведенную на рис. 2.2 зависимость среднего
γ
ионного коэффициента активности
раствора Co(NO
, определите активности катиона а+ и аниона а_ в
3)2
растворе соли концентрацией 3 моль/кг Н
а) а
= 1 моль/кг Н2О; а_ = 2 моль/кг Н2О.
+
б) а
в) а
г) а
д) а
= 5,7 моль/кг Н2О; а_ = 5,7моль/кг Н2О.
+
= 5,7 моль/кг Н2О; а_ = 11,4 моль/кг Н2О.
+
= 3,3 моль/кг Н2О; а_ = 6,6 моль/кг Н2О.
+
= 1,9 моль/кг Н2О; а_ = 3,8 моль/кг Н2О.
+
от моляльной концентрации
±
О.
2
38. Используя приведенную на рис. 2.3 зависимость среднего
γ
ионного коэффициента активности
раствора Н
SO4, определите активности катиона а+ и аниона а_ в рас-
2
от моляльной концентрации
±
творе кислоты концентрацией 0,2 моль/кг Н
а) а
= 0,08 моль/кг Н2О; а_ = 0,08 моль/кг Н2О.
+
б) а
в) а
г) а
д) а
= 0,08 моль/кг Н2О; а_ =0,04 моль/кг Н2О.
+
= 0,2 моль/кг Н2О; а_ = 0,4 моль/кг Н2О.
+
= 0,2 моль/кг Н2О; а_ = 0,2 моль/кг Н2О.
+
= 0,04моль/кг Н2О; а_ = 0,04 моль/кг Н2О.
+
О.
2
42
Рис. 2.3. Зависимость среднего ионного коэффициента активности γ±
от моляльной концентрации раствора Н2SO4
39. Используя приведенную на рис. 2.3 зависимость среднего
γ
ионного коэффициента активности
раствора Н
SO4, определите активности катиона а+ и аниона а_ в рас-
2
от моляльной концентрации
±
творе кислоты концентрацией 0,6 моль/кг Н
а) а
= 0,18 моль/кг Н2О; а_ =0,09 моль/кг Н2О.
+
б) а
в) а
г) а
д) а
= 0,18моль/кг Н2О; а_ = 0,19 моль/кг Н2О.
+
= 0,09 моль/кг Н2О; а_ = 0,09 моль/кг Н2О.
+
= 0,15 моль/кг Н2О; а_ = 0,3 моль/кг Н2О.
+
= 0,36 моль/кг Н2О; а_ = 0,72 моль/кг Н2О.
+
40. Используя приведенную на рис. 2.4 зависимость среднего
О.
2
ионного коэффициента активности
раствора LaBr
, определите активности катиона а+ и аниона а_ в рас-
3
γ
от моляльной концентрации
±
творе соли концентрацией 0,01 моль/кг Н
= 0,56 моль/кг Н2О; а_ = 1,68 моль/кг Н2О.
а) а
+
б) а
в) а
г) а
д) а
= 0,0056 моль/кг Н2О; а_ = 0,0168 моль/кг Н2О.
+
= 0,01 моль/кг Н2О; а_ = 0,03 моль/кг Н2О.
+
= 0,457 моль/кг Н2О; а_ = 0,778 моль/кг Н2О.
+
= 1,9 моль/кг Н2О; а_ = 3,8 моль/кг Н2О.
+
41. Используя приведенную на рис. 2.4 зависимость среднего
γ
ионного коэффициента активности
раствора LaBr
, определите активности катиона а+ и аниона а_ в рас-
3
от моляльной концентрации
±
творе соли концентрацией 0,03 моль/кг Н
а) а
= 0,0138 моль/кг Н2О; а_ = 0,0414 моль/кг Н2О.
+
б) а
= 0,0138 моль/кг Н2О; а_ = 0,0138 моль/кг Н2О.
+
О.
2
О.
2
43
в) а+ = 0,03 моль/кг Н2О; а_ = 0,09 моль/кг Н2О.
Рис. 2.4. Зависимость среднего ионного коэффициента активности γ±
от моляльной концентрации раствора LaBr3
Рис. 2.5. Зависимость среднего ионного коэффициента активности γ±
от моляльной концентрации раствора LaCl3
г) а
= 0,46 моль/кг Н2О; а_ = 1,38 моль/кг Н2О.
+
д) а
= 0,00112 моль/кг Н2О; а_ = 0,00336 моль/кг Н2О.
+
42. Используя приведенную на рисунке рис. 2.5 зависимость
среднего ионного коэффициента активности
трации раствора LaCl
, определите активности катиона а+ и аниона а_
3
в растворе соли концентрацией 0,4 моль/кг Н
а) а
= 0,4 моль/кг Н2О; а_ = 1,2 моль/кг Н2О.
+
б) а
в) а
г) а
д) а
= 0,26 моль/кг Н2О; а_ = 0,78 моль/кг Н2О.
+
= 0,0012 моль/кг Н2О; а_ = 0,0036 моль/кг Н2О.
+
= 0,104 моль/кг Н2О; а_ = 0,208 моль/кг Н2О.
+
= 0,104 моль/кг Н2О; а_ = 0,312 моль/кг Н2О.
+
γ
от моляльной концен-
±
О.
2
44
43. Используя приведенную на рис. 2.5 зависимость среднего
ионного коэффициента активности
раствора LaCl
, определите активности катиона а+ и аниона а_ в рас-
3
творе соли концентрацией 1 моль/кг Н
а) а
= 0,34 моль/кг Н2О; а_ = 0,68 моль/кг Н2О.
+
б) а
в) а
г) а
д) а
= 0,34 моль/кг Н2О; а_ = 0,34 моль/кг Н2О.
+
= 0,34 моль/кг Н2О; а_ = 0,17 моль/кг Н2О.
+
= 0,34 моль/кг Н2О; а_ = 1,02 моль/кг Н2О.
+
= 0,0015 моль/кг Н2О; а_ = 0,003 моль/кг Н2О.
+
γ
от моляльной концентрации
±
О.
2
44. Чему равна средняя ионная моляльность m
Ba(OH)
а) 0,0546
б) 0,1299
в) 0,00317
г) 0,000676
д) 1,445
45. Выберите правильную величину средней ионной моляльности m
±
а) 0,003697
б) 0,000122
в) 1,9567
г) 12,676
д) 0,3175
раствора
±
. Концентрация раствора m = 0,002 моль/кг Н2O.
2
раствора Ba(OH)2. Концентрация раствора m = 0,2 моль/кг Н2O.
46. Чему равна средняя ионная моляльность m
Концентрация раствора m = 0,2 моль/кг Н
а) 0,003697
б) 0,3175
в) 0,000122
г) 1,9567
д) 12,676
47. Чему равна средняя ионная моляльность m
Концентрация раствора m = 0,1 моль/кг Н
а) 0,1587
б) 0,003684
45
O.
2
O.
2
раствора BaCl2.
±
раствора BaCl2.
±
в) 0,000196
г) 1,3367
д) 0,01118
48. Активности ионов в растворе LaCl
а
= 0,34 моль/кг Н2О; а_ = 1,02 моль/кг Н2О. Определите среднюю
+
ионную активность а
раствора.
±
составляют
3
49. Активности ионов в растворе LaCl
= 0,104 моль/кг Н2О; а_ = 0,312 моль/кг Н2О. Определите среднюю
а
+
ионную активность а
раствора.
±
составляют
3
50. Активности ионов в растворе LaBr
а
= 0,0056 моль/кг Н2О; а_ = 0,0168 моль/кг Н2О. Определите сред-
+
нюю ионную активность а
раствора.
±
составляют
3
51. Активности ионов в растворе LaBr
а
= 0,0138 моль/кг Н2О; а_ = 0,0414 моль/кг Н2О. Определите сред-
+
нюю ионную активность а
раствора.
±
составляют
3
52. Активности ионов в растворе Н
= 0,08 моль/кг Н2О; а_ =0,04 моль/кг Н2О. Определите среднюю
а
+
ионную активность а
раствора.
±
SO
2
составляют
4
53. Активности ионов в растворе Н
а
= 0,18 моль/кг Н2О; а_ =0,09 моль/кг Н2О. Определите среднюю
+
ионную активность а
раствора.
±
SO
2
составляют
4
54. Активности ионов в растворе CoCl
а
= 1,7 моль/кг Н2О; а_ = 3,4 моль/кг Н2О. Определите среднюю ион-
+
ную активность а
раствора.
±
составляют
2
55. Активности ионов в растворе CoCl
= 0,23 моль/кг Н2О; а_ = 0,46 моль/кг Н2О. Определите среднюю
а
+
ионную активность а
раствора.
±
составляют
2
46
2.3. Константа диссоциации. Закон разведения Оствальда
1. Укажите вещества, способные диссоциировать в растворах.
а) Только вещества с ионной связью.
б) Только вещества с ковалентной полярной связью.
в) Вещества с ковалентной полярной связью и вещества с ион-
ной связью.
г) Вещества с ковалентной связью (полярной и неполярной).
д) Только вещества с ковалентной неполярной связью.
2. К веществам, способным диссоциировать в растворах, относятся:
а) вещества с ионной связью;
б) вещества с ковалентной полярной связью;
в) вещества с ковалентной связью (полярной и неполярной);
г) только вещества с ковалентной неполярной связью;
д) атомы.
3. Укажите вещества, способные диссоциировать в водных растворах.
а) Вещества с ковалентной неполярной связью.
б) Вещества с атомной кристаллической решеткой.
в) Вещества с металлической кристаллической решеткой.
г) Вещества с ионной кристаллической решеткой.
4. Вставьте пропущенный текст: «Чем полярнее связь в молекуле, тем __________ происходит диссоциация этой молекулы».
а) легче;
б) сложнее;
в) дольше;
г) при более высоких температурах;
д) реже.
5. Вставьте пропущенный текст: «Диэлектрическая проницаемость – это величина, которая показывает, __________».
а) во сколько раз сила взаимодействия нейтронов в данной среде
меньше, чем в модельной среде с единичной проницаемостью.
б) во сколько раз сила взаимодействия двух электрических заря-
дов в данной среде больше, чем в вакууме.
47
в) во сколько раз сила взаимодействия двух электрических заря-
дов в данной среде меньше, чем в модельной среде с единичной проницаемостью.
г) во сколько раз сила взаимодействия двух электрических заря-
дов в данной среде меньше, чем в вакууме.
д) во сколько раз сила взаимодействия двух электронов в данной среде больше, чем в модельной среде с единичной проницаемостью.
6. Вставьте пропущенный текст: «Соляная кислота диссоцииру-
ет в воде значительно лучше, чем в глицерине главным образом потому, что __________».
а) диэлектрическая проницаемость воды ниже, чем глицерина.
б) молекулярная масса воды меньше, чем у глицерина.
в) вязкость воды ниже, чем у глицерина.
г) вязкость воды выше, чем у глицерина.
д) диэлектрическая проницаемость воды выше, чем глицерина.
7. Диэлектрическая проницаемость синильной кислоты состав-
ляет 107, воды – 78, этилового спирта – 24, бензола – 2,6. В каком из
перечисленных растворителей диссоциация полярных молекул протекает легче?
а) В воде.
б) В синильной кислоте.
в) В этиловом спирте.
г) В бензоле.
д) Приведенных данных недостаточно для ответа.
8. Диэлектрическая проницаемость воды – 78, глицерина – 42,
этилового спирта – 24, четыреххлористого углерода – 2,2. В каком из
растворителей диссоциация полярных молекул протекает легче?
а) В глицерине.
б) В этиловом спирте.
в) В четыреххлористом углероде.
г) В воде.
д) Приведенных данных недостаточно для ответа.
48
9. Диэлектрическая проницаемость воды – 78, глицерина – 42,
этилового спирта – 24, бензола – 2,6. В каком из перечисленных растворителей диссоциация полярных молекул протекает сложнее?
а) В бензоле.
б) В воде.
в) В глицерине.
г) В этиловом спирте.
д) Приведенных данных недостаточно для ответа.
10. Диэлектрическая проницаемость синильной кислоты – 107,
глицерина – 42, этилового спирта – 24, четыреххлористого углерода –
2,2. В каком из перечисленных растворителей диссоциация полярных
молекул протекает сложнее?
а) В четыреххлористом углероде.
б) В синильной кислоте.
в) В глицерине.
г) В этиловом спирте.
д) Приведенных данных недостаточно для ответа.
11. К чему приводит образование водородных связей между молекулами растворителя и частицами растворенного вещества?
а) К ухудшению диссоциации.
б) К улучшению диссоциации.
в) К прекращению диссоциации.
12. Верно ли, что диссоциация возможна, только если молекулы
растворителя неполярны, то есть не обладают электрическим дипольным моментом?
13. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) H
(Б) H
CO3, КД = 4,3·10–7;
2
S, КД = 5,7·10–8.
2
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
49
14. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) HNO
(Б) CH
КД = 4,0·10–4;
2,
COOH, КД = 1,75·10–5.
3
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
15. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) HCN,
(Б) CH
COOH, КД = 1,75·10–5.
3
КД = 7,2·10
–10
;
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
16. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) HCN,
(Б) H
S, КД = 5,7·10
2
КД = 7,2·10
–10
–8 .
;
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
17. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) H
(Б) H
SO3, КД = 1,7·10–2;
2
PO4, КД = 7,7·10–3.
3
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
50