Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Растворы электролитов. Характеристики, свойства, законы. Учебно-методическое пособие.pdf
5. К проводникам первого рода относятся:
а) графит;
б) спирт;
в) расплавленные металлы;
г) спиртовый раствор йода;
д) расплавы солей.
6. К проводникам второго рода относятся:
а) водный раствор поваренной соли;
б) расплавы щелочей;
в) металлические сплавы;
г) металлы в твердом состоянии;
д) графит.
7. К проводникам первого рода относятся:
а) растворы кислот;
б) расплавы солей;
в) расплавленные металлы;
г) графит;
д) металлические сплавы.
8. Верно ли, что некоторые кристаллические соли являются
проводниками второго рода?
9. Верно ли, что некоторые оксиды металлов являются провод-
никами второго рода?
10. Верно ли, что графит является проводником второго рода?
11. Верно ли, что латунь является проводником второго рода?
12. Верно ли, что бронза является проводником второго рода?
13. Определите тип проводника:
а) растворы кислот;
б) расплав соли;
в) расплавленный металл;
г) твердый металл;
д) расплав щелочи;
31
е) водный раствор уксусной кислоты;
№ п/п
Соль
№ п/п
Соль
1
NaCl
11
Калиевая соль щавелевой кислоты
2
KCl
12
CH3COONa
3
LiCl
13
C2H5COOК
4
Na2SO4
14
C3H7COONa
5
K2SO4
15
FеСl3
6
NaNO3
16
CuCl2
7
KNO3
17
NH4Cl
8
MgSO4
18
NH4NO3
9
KClO
19
(NH4)2CO3
10
CH3COOK
20
Сульфат аммония
ж) металлический сплав;
з) раствор соли.
14. Как изменятся свойства раствора соли в результате ее гидро-
лиза? Выберите все правильные варианты ответов:
а) среда станет кислой;
б) рН раствора будет меньше 7;
в) среда станет щелочной;
г) рН раствора будет больше 7;
д) среда будет нейтральной;
е) рН раствора будет равен 7;
ж) данная соль не подвергается гидролизу.
15. Вставьте пропущенный текст: «В окислительно-восстанови-
тельной реакции восстановитель – это соединение, которое _________».
а) принимает электроны.
б) отдает электроны.
в) не меняет степень окисления.
г) восстанавливает свою кристаллическую структуру.
д) не проводит электрический ток.
16. Вставьте пропущенный текст: «В окислительно-восстанови-
тельной реакции окислитель – это соединение, которое __________».
а) принимает электроны.
б) отдает электроны.
32
в) не меняет степень окисления.
г) разрушается в кислой среде.
д) не проводит электрический ток.
17. Найдите окислитель в окислительно-восстановительной ре-
акции MnCO
а) Mn
+ KClO3 = MnO2 + KCl + CO2.
3
2+
; б) Cl–; в) Cl5+; г) Mn4+; д) О–2.
18. Кто является восстановителем в окислительно-
восстановительной реакции MnCO
а) Mn
2+
; б) Cl5+; в) Cl–; г) Mn4+; д) О–2.
19. Определите окислитель в окислительно-восстановительной
реакции Fe
2+
а)C
+ 3CO = 2Fe +3CO2.
2O3
; б) C4+; в) О–2; г) Fe0; д) Fe3+.
20. Кто выступает в роли восстановителя в окислительно-
восстановительной реакции Fe
3+
а) Fe
; б) Fe0; в) C4+; г) C2+; д) О–2.
2O3
21. Найдите окислитель в окислительно-восстановительной ре-
+ KClO3 = MnO2 + KCl + CO2?
3
+ 3CO = 2Fe +3CO2?
акции HCl + MnO
0
а) Cl
; б) Cl–; в) Mn4+; г) Mn2+; д) О–2.
= Cl2 + MnCl2 + H2O.
2
22. Определите восстановитель в окислительно-
восстановительной реакции HCl + MnO
а) Mn
4+
; б) Cl–; в) Cl0; г) Mn2+; д) О–2.
23. Кто выступает в роли окислителя в окислительно-
восстановительной реакции
H
S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 + K2SO4 + H2O?
2
4+
а) Mn
; б) Mn7+; в) S0; г) S2–; д) О–2.
24. Определите восстановитель в окислительно-
восстановительной реакции H
SO4 + H2O.
K
2
а) S
2–
; б) S0; в) Mn7+; г) Mn4+; д) О–2.
S + KMnO4 + H2SO4 = S + MnSO4 +
2
= Cl2 + MnCl2 + H2O.
2
33
25. Вставьте пропущенный текст: «Соединение, которое в
ходе окислительно-восстановительной реакции отдает электроны,
называют __________».
а) восстановителем.
б) окислителем
в) ионом.
г) электроном.
д) электродом.
26. Вставьте пропущенный текст: «Соединение, которое в
ходе окислительно-восстановительной реакции принимает электроны, называют _______».
а) окислителем.
б) восстановителем.
в) ионом.
г) электроном.
д) электродом.
2.2. Концентрация раствора электролита. Средние ионные величины
1. Раствор состоит из трех молей растворителя и моля раство-
ренного вещества. Что можно рассчитать по формуле Х = 1/4?
а) Мольную долю растворенного вещества.
б) Мольную долю растворителя.
в) Молярность раствора.
г) Моляльность раствора.
д) Процентную концентрацию раствора.
2. Раствор состоит из пяти молей растворителя и моля раство-
ренного вещества. Что можно рассчитать по формуле Х = 1/6?
а) Мольную долю растворенного вещества.
б) Мольную долю растворителя.
в) Молярность раствора.
г) Моляльность раствора.
д) Процентную концентрацию раствора.
34
3. Раствор состоит из трех молей растворителя А и моля растворенного вещества В. Как рассчитать мольную долю Х растворенного
вещества?
а) Х = М
М
– молекулярная масса растворенного вещества.
В
б) Х = М
теля, М
– молекулярная масса растворенного вещества.
В
в) Х = М
М
– молекулярная масса растворенного вещества.
В
/(3·МА), где МА – молекулярная масса растворителя,
В
/(3·МА + МВ), где МА – молекулярная масса раствори-
В
/(3·МВ), где МА – молекулярная масса растворителя,
А
г) Х = 1/4.
д) Х = 1/2.
4. Раствор состоит из пяти молей растворителя А и двух молей
растворенного вещества В. Как рассчитать мольную долю Х растворенного вещества?
а) Х = (2 ·М
М
– молекулярная масса растворенного вещества.
В
б) Х = (2·М
творителя, М
В
в) Х = (5·М
М
– молекулярная масса растворенного вещества.
В
)/(5·МА), где МА – молекулярная масса растворителя,
В
)/(5·МА + 2·МВ), где МА – молекулярная масса рас-
В
– молекулярная масса растворенного вещества.
)/(2·МВ), где МА – молекулярная масса растворителя,
А
г) Х = 2/5.
д) Х = 2/7.
5. Раствор состоит из трех молей растворителя А и моля растворенного вещества В. Обозначим через М
творителя, через М
– молекулярную массу растворенного вещества.
В
– молекулярную массу рас-
А
Как рассчитать моляльную концентрацию m раствора?
а) m = 1/(3·М
).
А
б) m = 1/3.
в) m = 1/4.
г) m = 1000/(3·М
д) m = М
/(3·МА).
А
).
А
6. Раствор состоит из пяти килограммов растворителя А и двух
молей растворенного вещества В. Обозначим через М
ную массу растворителя, через М
– молекулярную массу растворен-
В
– молекуляр-
А
ного вещества. Как рассчитать моляльную концентрацию m раствора?
а) m = (2·М
)/(5·МВ).
А
35
б) m = 2/(5·МВ).
1) Отношение числа молей растворен-
раствора.
а) Молярная концентрация.
2) Число молей растворенного вещества в 1000 граммах растворителя.
б) Моляльная концентрация.
3) Число молей растворенного вещества в литре растворителя.
в) Мольная доля растворенного вещества.
4) Отношение числа молей растворителя к общему числу молей раствора.
г) Мольная доля растворителя.
в) m = (2·М
)/5.
А
г) m = 2/500.
д) m = 2/5.
7. Раствор состоит из трех килограммов растворителя А и пяти
молей растворенного вещества В. Обозначим через М
ную массу растворителя, через М
– молекулярную массу растворен-
В
– молекуляр-
А
ного вещества. Как рассчитать моляльную концентрацию m раствора?
а) m = (5·М
б) m = 5/(3·М
)/(3·МВ).
А
).
В
в) m = 5/300.
г) m = (3·М
)/5.
А
д) m = 5/3.
8. Поставьте в соответствие:
ного вещества к общему числу молей
9. Вставьте пропущенный текст: «Моляльной концентрацией раствора называют число молей растворенного вещества в __________».
а) 1 грамме растворителя.
б) 100 граммах растворителя.
в) 1000 граммах растворителя.
г) 100 граммах раствора.
д) 1000 граммах раствора.
10. Вставьте пропущенный текст: «Молярной концентрацией раствора называют число молей растворенного вещества в __________».
а) 1 литре раствора.
б) 1 грамме растворителя.
в) 100 граммах раствора.
36
г) 100 граммах растворителя.
д) 1000 граммах растворителя.
11. Водный раствор содержит 3 моль растворенной соли FeCl
на килограмм растворителя. Чему равна моляльная концентрация ионов Cl
–
в растворе?
12. Водный раствор содержит 3 моль растворенной соли K
SO4
2
на килограмм растворителя. Чему равна моляльная концентрация ионов K
+
в растворе?
13. Водный раствор содержит 2 моль растворенной соли K
PO4
3
на килограмм растворителя. Чему равна моляльная концентрация ионов K
+
в растворе?
14. Водный раствор содержит 2 моль растворенной соли FeCl
на килограмм растворителя. Чему равна моляльная концентрация ионов Cl
–
в растворе?
3
3
15. Водный раствор содержит 2 моль растворенной соли K
SO4
2
на килограмм растворителя. Чему равна моляльная концентрация ионов K
+
в растворе?
16. Водный раствор содержит 5 моль растворенной соли K
PO4
3
на килограмм растворителя. Чему равна моляльная концентрация ионов K
+
в растворе?
17. Верно ли, что в растворах электролитов отклонения от идеальности невелики?
18. Вставьте пропущенный текст: «Поскольку даже в разбавленных растворах электролитов отклонения от идеальности довольно велики, при описании таких систем в уравнениях термодинамики необходимо использовать ____________».
а) не концентрацию раствора, а изотонический коэффициент.
б) не концентрацию раствора, а его степень диссоциации.
в) не концентрацию раствора, а его химический потенциал.
г) не концентрацию раствора, а его активность.
д) не концентрацию раствора, а ионную силу.
37
19. Какая величина обозначается символом ai в уравнении химического потенциала для i-го компонента раствора
µ
=
i
0
µ
+ RTlnai?
i
а) Активность i-го компонента раствора.
б) Ионная сила i-го компонента раствора.
в) Концентрация i-го компонента раствора.
г) Потенциал i-го компонента раствора.
д) Мольная доля i-го компонента раствора.
20. Какой параметр используют для растворов электролитов вместо концентрации компонента раствора в уравнениях термодинамики?
а) Ионную силу раствора.
б) Потенциал компонента раствора.
в) Мольную долю компонента раствора.
г) Изотонический коэффициент.
д) Активность компонента раствора.
21. Чему равна общая активность электролита?
а) Сумме активностей катионов и анионов.
б) Разности активностей катионов и анионов.
в) Произведению активностей катионов и анионов.
г) Произведению изотонических коэффициентов катионов и
анионов.
д) Сумме изотонических коэффициентов катионов и анионов.
22. Чему равна средняя ионная активность бинарного электролита?
а) Корню квадратному из общей активности электролита.
б) Корню кубическому из общей активности электролита.
в) Квадрату общей активности электролита.
г) Кубу общей активности электролита.
д) Общей активности электролита.
23. Средняя ионная активность раствора электролита KCl равна:
а) корню квадратному из общей активности электролита.
б) корню кубическому из общей активности электролита.
в) квадрату общей активности электролита.
г) кубу общей активности электролита.
д) общей активности электролита.
38
24. Как определить среднюю ионную активность раствора электролита KCl?
а) Как корень квадратный из общей активности электролита.
б) Как корень кубический из общей активности электролита.
в) Как квадрат общей активности электролита.
г) Как куб из общей активности электролита.
д) Как общую активность электролита.
25. Чему равна средняя ионная активность раствора электролита K
SO4?
2
а) Корню квадратному из общей активности электролита.
б) Корню кубическому из общей активности электролита.
в) Квадрату общей активности электролита.
г) Кубу общей активности электролита.
д) Общей активности электролита.
26. Средняя ионная активность раствора электролита Na
определяется как:
а) Корень квадратный из общей активности электролита.
б) Корень кубический из общей активности электролита.
в) Квадрат общей активности электролита.
г) Куб общей активности электролита.
д) Общая активность электролита.
27. Средняя ионная активность раствора электролита FeCl
равна:
CO3
2
3
равна:
а) корню квадратному из общей активности электролита.
б) корню кубическому из общей активности электролита.
в) корню четвертой степени из общей активности электролита.
г) квадрату общей активности электролита.
д) общей активности электролита.
28. Средняя ионная активность раствора электролита K
PO4
3
а) корню квадратному из общей активности электролита.
б) корню кубическому из общей активности электролита.
в) корню четвертой степени из общей активности электролита.
г) квадрату общей активности электролита.
д) общей активности электролита.
39
29. Как найти среднюю ионную активность раствора электролита AlCl
?
3
а) Через квадратный корень из общей активности электролита.
б) Через кубический корень из общей активности электролита.
в) Через корень четвертой степени из общей активности элек-
тролита.
г) Через квадрат общей активности электролита.
д) Через общую активность электролита.
30. Коэффициент активности бесконечно разбавленного раствора принимается равным:
а) 1. б) 0. в) 100. г) 1000. д) 10.
31. В низкоконцентрированных растворах электролитов коэффициент активности:
а) больше ста.
б) равен нулю.
в) меньше нуля.
г) меньше единицы.
д) больше единицы.
32. Активность иона равна:
а) сумме среднего ионного коэффициента активности и концен-
трации иона.
б) произведению ионной силы на концентрацию иона.
в) произведению среднего ионного коэффициента активности на
концентрацию иона.
г) сумме ионной силы и концентрации иона.
д) произведению изотонического коэффициента на концентра-
цию иона.
33. Вставьте пропущенный текст: «За единицу принимается коэффициент активности ___________».
а) раствора бинарного электролита любой концентрации.
б) раствора электролита единичной концентрации.
в) бесконечно разбавленного раствора электролита.
г) раствора слабого электролита любой концентрации.
д) раствора сильного электролита любой концентрации.
40