Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Растворы электролитов. Характеристики, свойства, законы. Учебно-методическое пособие.pdf
18. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) H
(Б) H
BO3, КД = 5,8·10
3
PO4, КД = 7,7·10–3.
3
–10
;
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
19. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) H
(Б) H
S, КД = 5,7·10–8;
2
PO4, КД = 7,7·10–3.
3
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
20. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) NH
(Б) HNO
OH, КД = 1,8·10–5;
4
, КД = 4,0·10–4.
2
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
21. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) NH
(Б) HNO
OH, КД = 1,8·10–5;
4
, КД = 4,0·10–4.
2
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
51
22. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) H
BO3, КД = 5,8·10
3
(Б) HCOOH, К
= 1,76·10–4.
Д
–10
;
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
23. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) HF, К
(Б) CH
COOH, КД = 1,75·10–5.
3
= 7,2·10–4;
Д
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
24. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) HF, К
(Б) H
CO3,
2
КД = 4,3·10–7.
= 7,2·10–4;
Д
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
25. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) HF, К
(Б) HCN, К
= 7,2·10–4;
Д
= 7,2·10
Д
–10.
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
52
26. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) HF, К
(Б) H
S, КД = 5,7·10–8.
2
= 7,2·10–4;
Д
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
27. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) HCN, К
(Б) H
SО3, КД = 1,7·10–2.
2
= 7,2·10–1;
Д
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
28. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) H
(Б) H
PO4, КД = 7,7·10–3;
3
SО3, КД = 1,7·10–2.
2
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
29. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) H
(Б) H
PO4, КД = 7,7·10–3;
3
BO3, КД = 5,8·10
3
–10
.
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
53
30. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) HСOОН, К
(Б) H
BO3, КД = 5,8·10
3
= 1,76·10–4;
Д
–10
.
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
31. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) H
3
(Б) CH
BO3, КД = 5,8·10
COOH, КД = 1,75·10–5.
3
–10
;
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
32. По значениям констант электролитической диссоциации для
веществ (А) и (Б), определите, какое из них является более сильным
электролитом:
(А) H
3
(Б) NH
BO3, КД = 5,8·10
OH, КД = 1,8·10–5.
4
–10
;
а) Более сильным является электролит (А).
б) Более сильным является электролит (Б).
в) Силы электролитов равны.
г) (А) и (Б) не являются электролитами.
33. Раствор кислоты НСN имеет молярную концентрацию
0,00002 моль/л. Константа диссоциации HCN
равна КД = 7,2·10
–10
. Вы-
числите степень диссоциации кислоты.
34. Раствор кислоты HNO
0,01 моль/л. Константа диссоциации HNO
имеет молярную концентрацию
2
равна КД = 4,0·10–4. Вычис-
2
лите степень диссоциации кислоты.
54
35. Раствор кислоты HNO2 имеет молярную концентрацию
0,04 моль/л. Константа диссоциации HNO
равна КД = 4,0·10–4. Вычис-
2
лите степень диссоциации кислоты.
36. Раствор кислоты CH
0,0015 моль/л. Константа диссоциации CH
COOH имеет молярную концентрацию
3
COOH равна КД = 1,5·10–5.
3
Вычислите степень диссоциации кислоты.
37. Раствор кислоты HF имеет молярную концентрацию
0,2 моль/л. Константа диссоциации HF равна К
= 7,2·10–4. Вычислите
Д
степень диссоциации кислоты.
38. Константа диссоциации HCN равна К
= 7,2·10
Д
–10
. Степень
диссоциации кислоты в растворе равна 0,006. Какова молярная концентрация раствора?
39. Константа диссоциации HF равна К
= 7,2·10–4. Степень дис-
Д
социации кислоты в растворе равна 0,06. Какова молярная концентрация раствора?
40. Раствор кислоты НСN имеет молярную концентрацию
0,00002 моль/л. Степень диссоциации кислоты в растворе равна 0,006.
Вычислите константу диссоциации К
кислоты.
Д
41. Раствор слабой кислоты имеет молярную концентрацию
0,0000002 моль/л. Степень диссоциации кислоты в растворе равна
0,06. Вычислите константу диссоциации К
кислоты.
Д
42. Раствор слабой кислоты имеет молярную концентрацию
0,2 моль/л. Степень диссоциации кислоты в растворе равна 0,02. Вычислите константу диссоциации К
кислоты.
Д
43. Раствор слабой кислоты имеет молярную концентрацию
0,01 моль/л. Степень диссоциации кислоты в растворе равна 0,03. Вычислите константу диссоциации К
кислоты.
Д
44. Константа диссоциации слабой кислоты равна К
= 9·10–6.
Д
Степень диссоциации кислоты в растворе равна 0,03. Какова молярная
концентрация раствора?
55
45. Концентрация раствора слабой кислоты CH3COOH равна
0,175 моль/л. Степень диссоциации кислоты
трация ионов Н
+
в растворе?
α
= 0,01. Какова концен-
46. Концентрация раствора слабой кислоты CH
0,175 моль/л. Степень диссоциации кислоты
α
= 0,01. Определите зна-
COOH равна
3
чение рН раствора.
47. Концентрация раствора слабой кислоты CH
0,7 моль/л. Степень диссоциации кислоты
трация ионов Н
+
в растворе?
α
= 0,005. Какова концен-
COOH равна
3
48. Концентрация раствора слабой кислоты СН
0,7 моль/л. Степень диссоциации кислоты
α
= 0,005. Определите зна-
СООН равна
3
чение рН раствора.
49. Концентрация раствора слабой хлорноватистой кислоты
НСlO равна 0,0074 моль/л. Степень диссоциации кислоты
+
Какова концентрация ионов Н
в растворе?
α
= 0,002.
50. Концентрация раствора слабой хлорноватистой кислоты
НСlO равна 0,0074 моль/л. Степень диссоциации кислоты
Определите значение рН раствора.
51. Концентрация раствора слабой хлорноватистой кислоты
НСlO равна 2,95 моль/л. Степень диссоциации кислоты
Какова концентрация ионов Н
+
в растворе?
α
52. Концентрация раствора слабой хлорноватистой кислоты
НСlO равна 2,95 моль/л. Степень диссоциации кислоты
α
Определите значение рН раствора.
53. Концентрация раствора слабой хлорноватистой кислоты
НСlO равна 0,0003 моль/л. Степень диссоциации кислоты
Какова концентрация ионов Н
+
в растворе?
α
= 0,002.
= 0,0001.
= 0,0001.
α
= 0,01.
56
54. Концентрация раствора слабой хлорноватистой кислоты
НСlO равна 0,0003 моль/л. Степень диссоциации кислоты
Определите значение рН раствора.
55. Концентрация раствора слабой йодноватистой кислоты HIO
α
= 0,01.
равна 0,0002 моль/л. Степень диссоциации кислоты
+
концентрация ионов Н
в растворе?
α
= 0,0006. Какова
56. Концентрация раствора слабой йодноватистой кислоты HIO
α
равна 0,0002 моль/л. Степень диссоциации кислоты
= 0,0006. Опре-
делите значение рН раствора.
57. Концентрация раствора слабой кислоты СН3СООН равна
0,175 моль/л. рН раствора равен 2,76. Определите степень диссоциа-
ции кислоты
α
.
58. Концентрация раствора слабой кислоты СН
СООН равна
3
0,7 моль/л. рН раствора составляет 2,46. Определите степень диссо-
α
циации кислоты
.
59. Концентрация раствора слабой хлорноватистой кислоты
НСlO равна 0,0074 моль/л. рН раствора составляет 4,83. Определите
степень диссоциации кислоты
α
.
60. Концентрация раствора слабой хлорноватистой кислоты
НСlO равна 0,0003 моль/л. рН раствора составляет 5,52. Определите
степень диссоциации кислоты
α
.
61. Концентрация раствора слабой йодноватистой кислоты HIO
равна 0,0002 моль/л. рН раствора составляет 5,9. Определите степень
диссоциации кислоты
α
.
2.4. Электрическая проводимость
1. Какое из следующих высказываний верно для сильного электролита?
а) При высоких концентрациях раствора сильного электролита
удельная электрическая проводимость раствора возрастает вследствие
57
эффектов торможения, вызванных действием ионной атмосферы на
центральный ион.
б) При высоких концентрациях раствора сильного электролита
удельная электрическая проводимость раствора понижается вследствие снижения степени диссоциации.
в) При высоких концентрациях раствора сильного электролита
удельная электрическая проводимость раствора возрастает вследствие
снижения степени диссоциации.
г) Удельная электрическая проводимость раствора сильного
электролита не зависит от концентрации.
д) При высоких концентрациях раствора сильного электролита
удельная электрическая проводимость раствора понижается вследствие эффектов торможения, вызванных действием ионной атмосферы
на центральный ион.
2. Какое из следующих высказываний верно для слабого элек-
тролита?
а) При высоких концентрациях раствора слабого электролита
удельная электрическая проводимость раствора возрастает вследствие
эффектов торможения, вызванных действием ионной атмосферы на
центральный ион.
б) При высоких концентрациях раствора слабого электролита
удельная электрическая проводимость раствора понижается вследствие снижения степени диссоциации.
в) При высоких концентрациях раствора слабого электролита
удельная электрическая проводимость раствора возрастает вследствие
снижения степени диссоциации.
г) Удельная электрическая проводимость раствора слабого электролита не зависит от концентрации.
д) При высоких концентрациях раствора слабого электролита
удельная электрическая проводимость раствора понижается вследствие эффектов торможения, вызванных действием ионной атмосферы
на центральный ион.
3. Какое из следующих высказываний верно для слабого элек-
тролита?
а) При любой концентрации раствора слабого электролита
мольная электрическая проводимость λ постоянна и равна λ
58
0
.
б) При разведении раствора слабого электролита мольная электрическая проводимость λ возрастает, стремясь к максимальному значению λ
0
.
в) При разведении раствора слабого электролита мольная электрическая проводимость λ уменьшается, стремясь к минимальному
значению λ
0
.
г) При разведении раствора слабого электролита мольная электрическая проводимость λ сначала возрастает, затем уменьшается до
нуля.
4. Какое из следующих высказываний верно для сильного элек-
тролита?
а) При любой концентрации раствора сильного электролита
мольная электрическая проводимость λ постоянна и равна λ
0
.
б) При разведении раствора сильного электролита мольная электрическая проводимость λ уменьшается, стремясь к минимальному
значению λ
0
.
в) При разведении раствора сильного электролита мольная электрическая проводимость λ возрастает, стремясь к максимальному значению λ
0
.
г) При разведении раствора сильного электролита мольная электрическая проводимость λ сначала возрастает, затем уменьшается до
нуля.
5. Какое из следующих высказываний верно?
а) При разведении раствора мольная электрическая проводимость λ возрастает, если электролит – сильный и понижается, если
слабый.
б) Мольная электрическая проводимость раствора любого электролита не зависит от концентрации, а определяется только диэлектрической проницаемостью растворителя.
в) При разведении раствора и сильного, и слабого электролита
мольная электрическая проводимость λ возрастает, стремясь к максимальному (характерному для каждого электролита) значению λ
0
.
г) При разведении раствора мольная электрическая проводимость λ возрастает, если электролит – слабый и понижается, если
сильный.
59
6. Какое из следующих высказываний верно?
а) Удельная электрическая проводимость раствора сильного
электролита ниже, чем слабого при той же концентрации.
б) Удельная электрическая проводимость раствора сильного
электролита будет такой же, как и у слабого при равной концентрации.
в) Удельная электрическая проводимость раствора сильного
электролита выше, чем слабого при той же концентрации.
г) Понятие «удельная электрическая проводимость» не используется для сильных электролитов.
д) Понятие «удельная электрическая проводимость» не используется для слабых электролитов.
7. Какое из следующих высказываний верно?
а) При повышении температуры раствора электролита мольная
электрическая проводимость возрастает вследствие понижения вязкости раствора.
б) При повышении температуры раствора электролита мольная
электрическая проводимость уменьшается вследствие понижения вязкости раствора.
в) При повышении температуры раствора электролита мольная
электрическая проводимость возрастает, если электролит – слабый и
понижается, если сильный.
г) При повышении температуры раствора электролита мольная
электрическая проводимость уменьшается вследствие роста вязкости.
д) Температура не влияет на величину мольной электрической
проводимости, но оказывает влияние на удельную проводимость.
8. Какое из следующих высказываний верно?
а) При повышении температуры раствора электролита мольная
электрическая проводимость возрастает, а удельная проводимость
снижается.
б) При повышении температуры раствора электролита мольная
электрическая проводимость снижается, а удельная проводимость растет.
в) Температура не влияет на величину удельной электрической
проводимости, но оказывает влияние на мольную проводимость.
г) При повышении температуры раствора электролита и мольная, и удельная электрическая проводимости возрастают вследствие
понижения вязкости раствора.
60