Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Некоторые аспекты химической термодинамики. Учебное пособие
.pdf
ции было взято 2 моля A и 1 моль B при общем давлении P,
)5,13(
)1()2(
2
32
xP
xxx
Kp
2
3
32
2
3
)1()2(
)5,13(
Pxx
xx
Kp
)5,13(
)21()5,02(
2
3
2
2
1
xPx
xx
Kp
2
3
2
2
1
2
3
)21()5,02(
)5,13(
Pxx
xx
Kp
PClClP
52
252
322
22 SOOSO
22
3
SOO
SO
PP
P
Kp
2
2
3
22
SO
SOO
P
PPKp
3
2
2
SO
SO
O
P
PPKp
2
2
22
3
SOO
SO
PP
P
Kp
имеет вид:
1)
2)
3)
4)
;
;
;
.
4.Увеличить равновесный выход пятихлористого фосфо-
ра
в стандартных условиях при теплоте
образования, равной – 456,6 кДж/моль возможно, если:
1) уменьшить P и увеличить T;
2) уменьшить P и T;
3) увеличить P и уменьшить T;
4) увеличить P и T.
ВАРИАНТ 4
1. Константа равновесия реакции
имеет вид:
1)
; 2)
;
3)
; 4)
.
91
2. Константа равновесия равна непосредственно дав-
DBA
7
1
5
1
4
1
3
1
STH
STH
лению в системе при данной температуре в случае:
1) при любом гетерогенном равновесии;
2) при гомогенном равновесии в газовом состоянии, если
не происходит изменения числа молей в ходе реакции;
3) при гетерогенном равновесии с одним газообразным
продуктом реакции, при этом согласно уравнению реакции образуется 1 моль этого продукта;
4) при гетерогенном равновесии с несколькими газооб-
разными веществами, при этом изменение числа молей этих
веществ в ходе реакции должно быть равно 1.
3. В экзотермической реакции
на равновесный выход продукта
рост общего давления и температуры влияет так;
1) рост давления и температуры повышает выход продукта;
2) рост давления снижает выход, а рост температуры повы-
шает выход продукта; конечный результат будет зависеть от соотношения этих двух противоположно действующих факторов;
3) рост давления повышает выход, а рост температуры по-
нижает выход продукта; конечный результат будет зависеть от
соотношения этих двух противоположно действующих факторов;
4) рост давления и температуры снижает выход продукта.
4. Судить о возможности протекания процесса при по-
стоянных P и T по знаку изменения энтальпии в ходе химической реакции можно в случае:
1) таких случаев нет;
2) во всех случаях;
3) при низких температурах, когда
4) при высоких температурах, когда
;
.
92
ВАРИАНТ 5
n
BAAB
PKp 5,0
2
PKp
PKp
3
P
Kp
22
ClCOCOCl
1. Зависимость константы равновесия идеальной системы
от концентрации выражается так:
1) с ростом концентрации константа равновесия увеличи-
вается:
2) константа равновесия от концентрации не зависит:
3) с ростом концентрации константа равновесия умень-
шается:
4) с ростом концентрации константа равновесия может и
увеличиваться, и уменьшаться; это зависит от изменения числа
).
2. Константа равновесия для реакции
, выраженная при определенной температу-
ре через общее давление, имеет вид:
1)
; 2)
;
3)
3. В реакции
; 4)
.
равновесие сместится
при добавлении хлора в сторону:
1) прямой реакции;
2) обратной реакции;
3) добавление хлора не влияет на положение равновесия;
4) для ответа на вопрос необходимо знать степень откло-
нения свойств компонентов от свойств идеальных газов.
4. При 550 и 1 из 1 моля CO и 1 моля Cl2 к мо-
менту достижения равновесия образуется 0,2 моля COCl2. и
этой реакции равна:
93
1) 0,56 , 38,3
HSOOHS
2222
424
0
G
22
2 ClHHCl
222
22 OHOH
HCl
OH
2
; 2) 1,12 , 19,15
;
3) 0,28 , 76,6
; 4) 1,12 , 38,3
.
ВАРИАНТ 6
1. Для реакции
константы
равновесия и находятся в соотношении:
1) ; 2) ; 3) ;
4) Для ответа на этот вопрос необходимо знать темпера-
туру.
2. Константа равновесия химической реакции зависит от
температуры:
1) растет, так как зависимость определяется величиной и
знаком
;
2) падает, так как зависимость определяется величиной
теплового эффекта химической реакции;
3) может расти, может и падать, так как зависимость
определяется знаком и величиной теплового эффекта химической реакции;
4) может расти, может и падать, так как зависимость
определяется величиной константы равновесия.
3. При 1000 К протекают реакции диссоциации
и
.
Степень диссоциации
давления изменяются:
и
при повышении общего
94
1) так как
HCl
OH
2
HCl
0n
OH
2
0n
OH
2
HCl
OH
2
OH
2
HCl
HClNHClNH
34
4/2PKp
2
PKp
PKp
PKp 2
диссоциирует значительно легче, чем
, то при этой температуре реакция диссоциации своего
равновесия и перестаѐт зависеть от давления;
2) в реакции диссоциации
изменение числа молей
, поэтому изменение давления не смешает равновесия и
не меняет величину ; в реакции диссоциации
ние числа молей
, поэтому при увеличении давления
равновесие смещается в сторону образования
измене-
, а величина
уменьшается;
3) принципиально степень диссоциации любого газа зависит от давления, поэтому «зависимость» степени диссоциации
от давления можно объяснить лишь очень малым еѐ
изменением, которые не удается зафиксировать в опыте;
4) если константа равновесия не зависит от давления, то
степень диссоциации любого газа тоже не зависит от давления;
молекула
имеет значительный дипольный момент и
вследствие сильного межмолекулярного взаимодействия константа равновесия реакции диссоциации
ления. Это приводит к изменению величины ; для
зависит от дав-
это-
го не наблюдается, и степень диссоциации остается постоянной.
4. Константа равновесия реакции
, выраженная через общее давле-
ние имеет вид:
1)
2)
3)
4)
;
;
;
.
95
ВАРИАНТ 7
FeOOFe 22
2
STHKp ln
const
RT
H
dT
Kpd
ln
2
ln
RT
H
dT
Kpd
n
RTKcKp
)(
HClClH
22
2
1
2
1
22
2 ClHHCl
2
1
)''(' KpKp
2
1
)
''
1
('
Kp
Kp
2
'''Kp
Kp
''2' KpKp
1. В реакции
при 298 К общее дав-
ление влияет на равновесие так:
1) не влияет давление на равновесие этой реакции;
2) при увеличении давления равновесие смещается вправо;
3) при увеличении давления равновесие смещается влево;
4) для ответа на этот вопрос необходимо знать тепловой
эффект этой реакции.
2. Зависимость константы равновесия от температуры
имеет вид:
1)
3)
3. Соотношение между константами равновесия следую-
щих реакций:
равно:
1)
3)
; 2)
; 4)
; 2)
; 4)
96
;
.
;
.
4. Константа равновесия реакции
222
224 ClOHOHCl
)1()4(
4
4
xxP
x
Kp
)5,01)(24(
4
xx
x
Kp
)24)(25,035(
2
2
xxxP
x
Kp
4
4
)24)(5,01(
)5,05(
xxP
xx
Kp
222
422 OHClOH
, если общее давление в системе
, равновесный выход l2 x молей, а начальные количества
веществ, взятых для реакции, 4 моля HCl и 1 моль O2 , имеет
вид:
1)
2)
3)
4)
;
;
;
.
ВАРИАНТ 8
1. Зависимость константы равновесия (ее рост или паде-
ние) от температуры определяется:
1) знаком и величиной изменения теплоемкости в ходе
реакции;
2) знаком и величиной изменения энергии Гиббса в ходе
реакции;
3) знаком и величиной теплового эффекта реакции;
4) знаком и величиной изменения энтропии в ходе реак-
ции.
2. На равновесие реакции
, если
вещества находятся в идеальном газовом состоянии, понижение давления влияет следующим образом:
97
1) равновесие не смещается;
DCBA
3
1
2
1
22
2
1
OCOCO
0H
2) для ответа нужно знать значение ;
3) равновесие смещается влево;
4) равновесие смещается вправо.
3. Разбавление реакционной смеси инертным газом с од-
новременным увеличением давления в системе, где протекает
реакция в газовой фазе
, скажется на выхо-
де веществ C и D следующим образом:
1) с разбавлением инертным газом выход С и D падает, а
при увеличении давления – растет; все зависит от соотношения этих двух противоположно действующих факторов;
2) разбавление инертным газом, и увеличение давления
приводит к возрастанию выхода С и D;
3) разбавление инертным газом, и увеличение давления
приводит к уменьшению выхода С и D;
4) с разбавлением инертным газом выход С и D растет, а
при увеличении давления – уменьшается; все зависит от соотношения этих двух противоположно действующих факторов.
4. Константа равновесия реакции
(
) зависит от температуры и давления так:
1) не зависит ни от температуры, ни от давления;
2) увеличивается с ростом давления и температуры;
3) не зависит от давления, но увеличивается при росте
температуры;
4) уменьшается с ростом давления и температуры
98
ВАРИАНТ 9
7
1090,1
222
COHOHCO
5
100133,1
5,37H
1. Стандартное сродство химической реакции:
1) это – тепловой эффект химической реакции, измерен-
ный при равновесном еѐ протекании при 298 и давлении 1
;
2) это – изменение изобарно-изотермического потенциала
в ходе данной реакции при 298 К;
3) это –это максимально полезная работа химической ре-
акции при условии, что парциальные давления всех веществ –
участников реакции равны между собой и равны 1 .;
4) это – работа химической реакции при условии, что
парциальные давления всех веществ – участников реакции
равны между собой и равны 1 .
2. Степень диссоциации СO2 на СО и О2 при 1000 оС и
давлении 1 . равна
. Давление, при котором сте-
пень диссоциации уменьшается в 10 раз, изменится:
1) увеличится в 100 раз;
2) увеличится в 1000 раз;
3) уменьшится в 1000 раз;
4) уменьшится в 100 раз.
3. Для реакции
при 800 К и дав-
лении
тепловой эффект реакции
, а константа равновесия = 4,12. Изменения условий (P
и T) для увеличения выхода 2 таковы:
1) уменьшить давление, температура на выход 2 не вли-
яет;
2) увеличить температуру, давление на выход 2 не влия-
ет;
99
3) увеличить и давление и температуру;
DCBA
2
2
)2(
)1(
x
x
2
)2(
)1(xxP
2
2
)1(
)2(
x
x
2
22
)1(
)2(4
x
Px
N
K
N
K
N
K
N
K
N
K
CBA 2
CBA
PPP ,,
4) снизить температуру, давление на выход 2 не влияет.
4. Константа равновесия реакции
(все ве-
щества в газообразном состоянии), выраженная через равновесный выход x вещества C, если для реакции взятой 2 ,
2 B, 1 и 1 D при общем давлении , имеет
вид:
1)
3)
; 2)
; 4)
;
.
ВАРИАНТ 10
1. Константы равновесия и
химической реакции
находится в соотношении:
1) может быть больше, меньше и равна
; это зави-
сит от изменения числа молей в ходе реакции;
2) может быть больше, меньше и равна
;это зави-
сит от знака работы расширения системы в данной реакции;
3) >
4) <
;
.
2. Уравнение изотермы Вант-Гоффа для реакции
, если
- парциальные давления веществ
– участников реакции, а константа равновесия этой реакции, имеет вид:
100
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]