Общая и неорганическая химия. Неорганическая химия. Учебное пособие

Приложение 6

Константы диссоциации некоторых оснований при 25 °С

Название основания

Формула

Константа диссоциации

Гидроксид гидразиния

N2H5OH

K = 1,2 · 10–6

Гидроксид алюминия

Аl(ОН)3

K1 = 1,8 · 10–5, K2 = 3,3 · 10–8, K3 = 1,0 · 10–9

Гидроксид аммония

NH4ОН

K = 1,8 · 10–5

Гидроксид ванадия (III)

V(OH)3

K1 = 8,3 · 10–12

Гидроксид бериллия

Ве(ОН)2

K1 = 4,9 · 10–7, K2 = 5,0 · 10–11

Гидроксид гидроксиламмония

(NH3OH) OH

К = 9,3 · 10–9

Гидроксид железа (II)

Fe(OH)2

K1 = 1,2 · 10–2, K2 = 5,5 · 10–8

Гидроксид железа (III)

Fe(OH)3

K2 = 1,8 · 10–11, K3 = 1,5 · 10–12

Гидроксид кадмия

Cd(OH)2

K1 = 5,0 · 10–3, K2 = 1,3 · 10–4

Гидроксид кальция

Са(ОН)2

K2 = 4,3 · 10–2

Гидроксид кобальта (II)

Со(ОН)2

K1 = 3,2 · 10–4, K2 = 4,0 · 10–5

Гидроксид магния

Mg(OH)2

K1 = 2,5 · 10–3, K2 = 3,1 · 10–4

Гидроксид марганца (II)

Mn(OH)2

К2 = 5,0 · 10–4

Гидроксид меди (II)

Cu(OH)2

K1 = 4,5 · 10–5, K2 = 3,4 · 10–7

Гидроксид никеля (II)

Ni(OH)2

K1 = 1,3 · 10–4, K2 = 2,5 · 10–5

Гидроксид свинца (II)

Pb(OH)2

K1 = 9,6 · 10–4, K2 = 3,0 · 10–8

Гидроксид хрома (III)

Cr(OH)3

K3 = 1,0 · 10–10

Гидроксид цинка

Zn(OH)2

K1 = 1,3 · 10–5, K2 = 4,9 · 10–7

Гидроксид олова (II)

Sn(OH)2

K2 = 1,3 · 10–12

Гидроксид олова (IV)

Sn(OH)4

K2 = 2,1 · 10–14

Гидроксид таллия (I)

TlOH

К = 1,51 · 10–1

Гидроксид таллия (III)

Tl(OH)3

K3 = 1,7 · 10–13

Приложение 7

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы φ0, В

Элемент

Уравнение реакции

φ0, В

HNO2 + 7H+ + 6ē → NH4+ + 2H2O

+0,86

Азот

NO3–

+ 10H+ + 8ē → NH4+ + 3H2O

+0,87

NO3–

+ 4H+ + 3ē → NO + 2H2O

+0,96

HNO2 + H+ + ē→ NO + H2O

+1,00

AlO2– + 2H2O + 3ē → Al + 4OH–

–2,35

Алюминий

Al(OH)3 + 3ē→ Al + 3OH–

–2,31

Al(OH)3

+ 3H+ + 3ē → Al + 3H2O

–1,47

AlO2– + 4H+ + 3ē → Al + 2H2O

–1,26

2BrO– + 2H2O + 2ē→ Br2 + 4OH–

+0,45

2BrO3− + 6H2O + 10ē → Br2 + 12OH−

+0,50

BrO3– + 2H2O + 4ē → BrO– + 4OH–

+0,61

BrO– + H2O + 2ē → Br– + 2OH–

+0,76

Бром

Br2 + 2ē → 2Br–

+1,07

HBrO + H+ + 2ē → Br– + H2O

+1,34

BrO3– + 6H+ + 6ē → Br– + 3H2O

+1,44

BrO3– + 5H+ + 4ē → HBrO + 2H2O

+1,45

2BrO3– + 12H+ + 10ē → Br2 + 6H2O

+1,52

2HBrO + 2H+ + 2ē → Br2 + 2H2O

+1,59

2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН−

−0,83 (рН > 7)

Водород

2Н2О + 2ē → Н2 + 2ОН−

−0,41 (рН = 7)

2Н+ + 2ē → Н2

0,00

H2+ 2ē → 2H−

−2,25

Fe(OH)2 + 2ē → Fe + 2OH–

–0,88

Fe(OH)3 + ē → Fe(OH)2 + OH–

–0,56

Железо

Fe(OH)2 + 2H+ + 2ē → Fe + 2H2O

–0,047

Fe(OH)2

+ 2H+ + 2ē → Fe + 2H2O

–0,047

Fe3+ + ē → Fe2+

+0,77

FeO42− + 8H+ + 3ē → Fe3+ + 4H2O

+2,20

2IO3− + 6H2O + 10ē → I2 + 12OH−

+0,21

IO3−+ 3H2O + 6ē → I− + 6OH−

+0,25

2IO− + 2H2O + 2ē → I2 + 4OH−

+0,45

Иод

IO− + H2O + 2ē → I− + 2OH−

+0,49

I2 + 2ē → 2I−

+0,536

HIO + H+ + 2ē → I− + H2O

+0,99

IO3− + 6H+ + 6ē → I− + 3H2O

+1,085

IO3− + 5H+ + 4ē → HIO + 2H2O

+1,14

Окончание прил. 7

Элемент

Уравнение реакции

φ0, В

O2 + H2O + 2ē → H2O2 + 2OH–

–0,076

O2 + 2H2O + 4ē → 4OH–

+0,40

Кислород

О2 + 4Н+ + 4ē → 2Н2О

+1,23

O2 + 2H+ + 2ē → H2O2

+0,68

H2O2 + 2H+ + 2ē → 2H2O

+1,77

Mn(OH)2 + 2ē → Mn + 2OH−

–1,55

MnO4– + ē → MnO42–

+0,54

MnO42– + 2H2O + 2ē → MnO2 + 4OH–

+0,60

Марганец

MnO2 + 4H+ + 2ē → Mn2+ + 2H2O

+1,23

MnO4– + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O

+1,52

MnO4–+ 4H+ + 3ē → MnO2 + 2H2O

+1,69

MnO42– + 4H+ + 2ē → MnO2 + 2H2O

+2,26

Медь

Cu2+ + ē → Cu+

+0,15

Cu+ + ē → Cu

+0,52

[Sn(OH)6]2– + 2ē → HSnO2– + 3OH– + H2O

–0,93

Олово

HSnO2– + H2O + 2ē → Sn + 3OH–

–0,91

Sn4+ + 2ē → Sn2+

+0,15

Свинец

Pb4+ + 2ē → Pb2+

+1,69

SO32– + 3H2O + 4ē → S + 6OH–

–0,66

S + 2ē → S2–

–0,48

SO42– + 8H+ + 8ē → S2– + 4H2O

+0,15

Сера

SO32– + 6H+ + 6ē → S2– + 3H2O

+0,23

SO42– + 10H+ + 8ē → H2S + 4H2O

+0,31

S2O32− + 6H+ + 4ē → 2S + 3H2O

+0,50

S2O82– + 2ē → 2SO42–

+2,01

P + 3H2O + 3ē → PH3 + 3OH−

–0,89

Фосфор

H3PO4 + 2H+ + 2ē → H3PO3 + H2O

–0,276

P + 3H+ + 3ē → PH3

+0,06

ClO4– + 4H2O + 8ē → Cl– + 8OH–

+0,56

ClO3– + 3H2O + 6ē → Cl– + 6OH–

+0,63

Хлор

ClO– + H2O + 2ē → Cl– + 2OH–

+0,88

Cl2 + 2ē → 2Cl–

+1,36

2HClO + 2H+ + 2ē → Cl2 + 2H2O

+1,63

ClO4– + H2O + 2ē → ClO3– + 2OH–

+0,36

Хром

Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O

+1,33

CrO42– + 8H+ + 3ē → Cr3+ + 4H2O

+1,48

Цинк

ZnO22– + 2H2O + 2ē → Zn + 4OH–

–1,21