Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Общая и неорганическая химия. Неорганическая химия. Учебное пособие

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

12.08.2026

Размер:

1 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 / 1312 13 > Следующая >>>

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ I, II

Номер			Номера задач, относящихся к данному заданию
варианта
1	1	31	61	91	121	151	181	211	241	271
2	2	32	62	92	122	152	182	212	242	272
3	3	33	63	93	123	153	183	213	243	273
4	4	34	64	94	124	154	184	214	244	274
5	5	35	65	95	125	155	185	215	245	275
6	6	36	66	96	126	156	186	216	246	276
7	7	37	67	97	127	157	187	217	247	277
8	8	38	68	98	128	158	188	218	248	278
9	9	39	69	99	129	159	189	219	249	279
10	10	40	70	100	130	160	190	220	250	280
11	11	41	71	101	131	161	191	221	251	281
12	12	42	72	102	132	162	192	222	252	282
13	13	43	73	103	133	163	193	223	253	283
14	14	44	74	104	134	164	194	224	254	284
15	15	45	75	105	135	165	195	225	255	285
16	16	46	76	106	136	166	196	226	256	286
17	17	47	77	107	137	167	197	227	257	287
18	18	48	78	108	138	168	198	228	258	288
19	19	49	79	109	139	169	199	229	259	289
20	20	50	80	110	140	170	200	230	260	290
21	21	51	81	111	141	171	201	231	261	291
22	22	52	82	112	142	172	202	232	262	292
23	23	53	83	113	143	173	203	233	263	293
24	24	54	84	114	144	174	204	234	264	294
25	25	55	85	115	145	175	205	235	265	295
26	26	56	86	116	146	176	206	236	266	296
27	27	57	87	117	147	177	207	237	267	297
28	28	58	88	118	148	178	208	238	268	298
29	29	59	89	119	149	179	209	239	269	299
30	30	60	90	120	150	180	210	240	270	300
31	1	32	63	94	125	156	187	218	249	280
32	2	33	64	95	126	157	188	219	250	281
33	3	34	65	96	127	158	189	220	251	282
34	4	35	66	97	128	159	190	221	252	283
35	5	36	67	98	129	160	191	222	253	284
36	6	37	68	99	130	161	192	223	254	285
37	7	38	69	100	131	162	193	224	255	286
38	8	39	70	101	132	163	194	225	256	287
39	9	40	71	102	133	164	195	226	257	288
40	10	41	72	103	134	165	196	227	258	289
41	11	42	73	104	135	166	197	228	259	290
42	12	43	74	105	136	167	198	229	260	291
43	13	44	75	106	137	168	199	230	261	292
44	14	45	76	107	138	169	200	231	262	293
45	15	46	77	108	139	170	201	232	263	294
46	16	47	78	109	140	171	202	233	264	295
47	17	48	79	110	141	172	203	234	265	296
48	18	49	80	111	142	173	204	235	266	297
49	19	50	81	112	143	174	205	236	267	298

111

								Окончание таблицы

Номер			Номера задач, относящихся к данному заданию
варианта
50	20	51	82	113	144	175	206	237	268	299
51	21	52	83	114	145	176	207	238	269	300
52	22	53	84	115	146	177	208	239	270	271
53	23	54	85	116	147	178	209	240	241	272
54	24	55	86	117	148	179	210	211	242	273
55	25	56	87	118	149	180	181	212	243	274
56	26	57	88	119	150	151	182	213	244	275
57	27	58	89	120	121	152	183	214	245	276
58	28	59	90	91	122	153	184	215	246	277
59	29	60	61	92	123	154	185	216	247	278
60	30	31	62	93	124	155	186	217	248	279
61	2	33	64	95	126	157	188	219	250	281
62	3	34	65	96	127	158	189	220	251	282
63	4	35	66	97	128	159	190	221	252	283
64	5	36	67	98	129	160	191	222	253	284
65	6	37	68	99	130	161	192	223	254	285
66	7	38	69	100	131	162	193	224	255	286
67	8	39	70	101	132	163	194	225	256	287
68	9	40	71	102	133	164	195	226	257	288
69	10	41	72	103	134	165	196	227	258	289
70	11	42	73	104	135	166	197	228	259	290
71	12	43	74	105	136	167	198	229	260	291
72	13	44	75	106	137	168	199	230	261	292
73	14	45	76	107	138	169	200	231	262	293
74	15	46	77	108	139	170	201	232	263	294
75	16	47	78	109	140	171	202	233	264	295
76	17	48	79	110	141	172	203	234	265	296
77	18	49	80	111	142	173	204	235	266	297
78	19	50	81	112	143	174	205	236	267	298
79	20	51	82	113	144	175	206	237	268	299
80	21	52	83	114	145	176	207	238	269	300
81	22	53	84	115	146	177	208	239	270	271
82	23	54	85	116	147	178	209	240	241	272
83	24	55	86	117	148	179	210	211	242	273
84	25	56	87	118	149	180	181	212	243	274
85	26	57	88	119	150	151	182	213	244	275
86	27	58	89	120	121	152	183	214	245	276
87	28	59	90	91	122	153	184	215	246	277
88	29	60	61	92	123	154	185	216	247	278
89	30	31	62	93	124	155	186	217	248	279
90	1	32	63	94	125	158	187	218	249	280
91	3	35	66	98	130	165	198	211	261	278
92	4	36	67	99	131	166	199	212	262	279
93	5	37	68	100	132	167	200	213	263	280
94	6	38	69	101	133	168	201	214	264	281
95	7	39	70	102	134	169	202	215	265	282
96	8	40	71	103	135	170	203	216	266	283
97	9	41	72	104	136	171	204	217	267	284
98	10	42	73	105	137	172	205	219	268	285
99	11	43	74	106	138	173	206	220	269	286
00	12	44	75	107	139	174	207	221	270	287

112

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

В данном учебном пособии были собраны все основные материалы по курсам «Общая и неорганическая химия» и «Неорганическая химия», достаточные для освоения данных дисциплин студентами-заочниками химико-технологических специальностей.

Конечно, весь колоссальный теоретический материал по неорганической химии невозможно вместить в одном издании, поэтому для глубокого ознакомления и тщательного его изучения студентам необходимо ознакомиться с библиографическим списком по темам пособия и, прежде чем приступать к выполнению контрольных работ, внимательно проработать литературу, предложенную специально для всех разделов. Вся литература в полном объеме имеется в библиотеке СибГУ или представлена на ее сайте.

Некоторые стандартные величины, которые потребуются для расчетов в задачах, приведены в прил. 1.

113

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

Учебные издания

1.Ахметов, Н. С. Общая и неорганическая химия : учебник для вузов / Н. С. Ахметов. – 4-е изд., испр. – М. : Высш. шк. ; Академия, 2001. – 743 с., ил.

2.Некрасов, Б. В. Основы общей химии : в 2 т. Т. 1 / Б. В. Некрасов. –

СПб. : Лань, 2003. – 688 с.

3.Неорганическая химия. Свойства некоторых d-элементов и их соединений : учеб. пособие для самостоятельной работы студентов 1-го кур-

са химико-технологических специальностей всех форм обучения / А. М. Робов [и др.] ; СибГАУ им. М. Ф. Решетнева. − Красноярск, 2009. − 104 с.

4.Общая и неорганическая химия. Растворы : учеб. пособие по направлениям подготовки 18.03.01 и 18.03.02 всех форм обучения / Т. М. Финогенко, Д. А. Феофанов, А. В. Тарасова, П. В. Фабинский ; СибГУ им. М. Ф. Решетнева. – Красноярск, 2021. – 89 с.

5.Общая химия. Теория и задачи : учеб. пособие для вузов [Электронный ресурс] / Н. В. Коровин, Н. В. Кулешов, О. Н. Гончарук [и др.] ; под ред. Н. В. Коровина, Н. В. Кулешова. – 5-е изд., стер. – СПб. : Лань, 2021. – 492 с. – Электрон. дан. – Режим доступа: https://e.lanbook.com/book/158949. –

Загл. с экрана.

6.Робов, А. М. Неорганическая химия. Номенклатура неорганических соединений : учеб. пособие для студентов химико-технологических

специальностей всех форм обучения, аспирантов и преподавателей / А. М. Робов, М. А. Кириенко, А. В. Тарасова; СибГАУим. М. Ф. Решетнева. − Красноярск, 2010. − 64 с.

7.Робов, А. М. Неорганическая химия. р-элементы VII группы : учеб. пособие для самостоятельной работы студентов 1-го курса химикотехнологических специальностей всех форм обучения / А. М. Робов, А. В. Тарасова, Е. В. Тетенкова ; СибГАУ им. М. Ф. Решетнева. − Красно-

ярск, 2010. − 92 с.

8.Стась, Н. Ф. Решение задач по общей химии : учеб. пособие [Электронный ресурс] / Н. Ф. Стась, А. В. Коршунов. – 3-е изд., стер. – СПб. : Лань, 2021. – 168 с. – Электрон. дан. – Режим доступа: https://e.lanbook.com/book/168941. – Загл. с экрана.

9.Тарасова, А. В. Общая и неорганическая химия. Химия. Теоретические основы прогрессивных технологий. Электрохимия : учеб. пособие для самостоятельной работы студентов 1-го курса химико-технологи- ческих и нехимических направлений всех форм обучения / А. В. Тарасова, П. В. Фабинский ; отв. ред. В. А. Федоров ; СибГУ им. М. Ф. Решетнева. – Красноярск, 2017. – 94 с.

114

10. Тарасова, А. В. Общая и неорганическая химия. Химия. Термохимия, химическая кинетика и химическое равновесие : учеб. пособие для самостоятельной работы студентов 1-го курса всех форм обучения / А. В. Тарасова, Д. А. Феофанов, П. В. Фабинский ; СибГУ им. М. Ф. Решетнева. – Красноярск, 2020. – 80 с.

11.Тарасова, А. В. Окислительно-восстановительные реакции. Химическая кинетика. Гидролиз солей : сб. описания лабораторных работ для студентов 1-го курса химических направлений всех форм обучения квалификаций специалист, бакалавр / А. В. Тарасова, П. В. Фабинский ; СибГУ им. М. Ф. Решетнева. – Красноярск, 2017. – 36 с.

12.Федоров, В. А. Неорганическая химия. Комплексные соединения : учеб. пособие для студентов химических специальностей всех форм обучения / В. А. Федоров, П. В. Фабинский ; СибГАУ им. М. Ф. Решетнева. − Красноярск, 2002. − 56 с.

13.Финогенко, Т. М. Дополнительные главы неорганической химии. Химия элементов : учеб. пособие для самостоятельной работы студентов 1-го курса направления 240100.62 «Химическая технология» очной формы обучения / Т. М. Финогенко, А. В. Тарасова. – Красноярск : СибГАУ им. М. Ф. Решетнева, 2015. − 147 с.

14.Финогенко, Т. М. Общая и неорганическая химия. Строение вещества : учеб. пособие для самостоятельной работы 1-го курса химических направлений очной формы обучения / Т. М. Финогенко, Е. В. Тетенкова, А. В. Тарасова ; СибГАУ им. М. Ф. Решетнева. – Красноярск, 2013. – 119 с.

15.Шалыгина, В. И. Неорганическая химия. р-элементы VI группы: учеб. пособие для самостоятельной работы студентов, обучающихся по направлениям подготовки 18.03.01 «Химическая технология», 18.03.02 «Энерго- и ресурсосберегающие процессы в химической технологии, нефтехимии и биотехнологии», 18.05.01 «Химическая технология энергонасыщенных материалов и изделий» всех форм обучения / В. И. Шалыгина, П. В. Фабинский, А. В. Тарасова ; СибГУ им. М. Ф. Решетнева. – Красно-

ярск, 2018. − 91 с.

Сетевые ресурсы

16.Лань : электронно-библиотечная система издательства. – Режим доступа: http://e.lanbook.com (по подписке).

17.Научная библиотека Сибирского государственного университета науки и технологий им. М. Ф. Решетнева : сайт. – Режим доступа: http://biblioteka.sibsau.ru.

18.Университетская библиотека ONLINE : электронно-библиотечная система. – Режим доступа: http://biblioclub.ru (по подписке).

19.Электронная библиотечная система Консорциума аэрокосмических вузов России : сайт. – Режим доступа: http://elsau.ru (для авторизованных пользователей).

20.Юрайт : образовательная платформа. – Режим доступа: https://urait.ru/ (по подписке).

115

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Образец оформления титульного листа контрольной работы

МИНИСТЕРСТВО НАУКИ И ВЫСШЕГО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования

«Сибирский государственный университет науки и технологий имени академика М. Ф. Решетнева»

Институт химических технологий Кафедра фундаментальной химии

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №

Преподаватель	_________________	________________________
Обучающийся	гр. ________________	________________________
	группа, № зачетки	И. О. Фамилия

Красноярск 2023

116

Приложение 2

Термодинамические параметры веществ в стандартных условиях. Стандартные энтальпии образования Н2980 , стандартные энтропии S2980

и энергии Гиббса образования G0		некоторых веществ при 298 К (25 ºС)
	298

Вещество	0	0	0
	Н298 , кДж/моль	S298 , Дж/моль К	G298 , кДж/моль
Al(т)	0,0	28,3	0,0
Al2O3(т)	–1 675,7	50,9	–1 582,2

BaO(т)	–553,6	70,3	–528,4
BaCO3(т)	–1 202,0	1 12,1	–1 138,6
C(графит)	0,0	5,7	0,0
C(алмаз)	1,8	2,4	2,8
CO(г)	–110,5	197,5	–137,2
CO2(г)	–393,5	213,7	–394,4
COCl2(г)	–223,0	289,2	–210,0
CS2(г)	116,3	237,8	66,6
CCl4(ж)	–106,7	309,7	–64,0
CH4(г)	–74,9	186,2	–50,9
C2H4(г)	52,3	219,4	68,1
C2H6(г)	–84,7	229,5	–32,9
C2H2(г)	226,8	200,8	209,2
C6H6(ж)	49,0	173,2	124,4
CH3OH(г)	–201,0	239,8	–162,6
CH3OH(ж)	–238,7	126,7	–276,5
C2H5OH(ж)	–277,6	160,7	–174,8
C6H12O6(т)	–1 273,0	1 187,6	–919,5
C12H22O11(т)	–2 222,1	360,2	–1 544,7
CaO(т)	–635,1	38,1	–603,5
CaCO3(т)	–1 206,8	92,9	–1 127,7
Cu(т)	0,0	33,3	0,0
CuO(т)	–162	42,6	–134,2
Cl2(г)	0,0	222,9	0,0
Cr2O3(т)	–1 440,6	81,2	–1 059,0
Fe(т)	0,0	27,2	0,0
FeO(т)	–263,7	58,8	–244,3
Fe2O3(т)	–821,3	89,9	–740,3
Fe3O4(т)	–1 117,7	151,5	–1 014,2
H2(г)	0,0	130,5	0,0
HCOOH(ж)	–422,8	129,0	–461,2
HCl(г)	–92,3	186,7	–95,0
HBr(г)	–36,3	198,6	–53,3
HI(г)	26,6	206,5	1,8
H2S(г)	–20,2	205,7	–33,8
H2O(ж)	–285,8	70,1	–237,3

117

			Окончание прил. 2

Вещество	0	0	0
	Н298 , кДж/моль	S298 , Дж/моль К	G298 , кДж/моль
H2O(г)	–241,8	188,7	–228,6
H2SO4(ж)	–811,3	156,9	–690,1
I2(г)	0,0	116,7	0,0
KCl(т)	–435,9	82,5	–408
KClO3(т)	–391,2	143,0	–289,8
MgO(т)	–601,8	26,9	–569,6
MgCl2(т)	–641,1	89,5	–591,6
Mg(т)	0,0	32,5	0,0
N2(г)	0,0	191,5	0,0
N2O(г)	81,5	220,0	103,6
NO2(г)	33,9	240,6	51,8
NO(г)	90,4	210,6	86,6
NH3(г)	–46,2	192,5	–16,6
NH4NO3(т)	–365,1	150,6	–410,0
(NH4)2SO4(т)	–1 179,3	220,3	–900,8
NH4Cl(т)	–315,4	94,6	–204
NiO(т)	–239,7	38,0	–211,6
O2(г)	0,0	205,0	0,0
P(т, белый)	0,0	44,3	0,0
P2O5(к)	–1 492,0	134,5	–1 348,8
PCl3(г)	–277,0	311,7	–370,0
PCl5(г)	–369,5	362,9	–447,6
PН3(г)	5,4	210,1	13,4
Pb(т)	0,0	64,9	0,0
PbO(т)	–219,3	66,1	–189,1
S(т, ромбическая)	0,0	31,8	0,0
SO2(г)	–296,9	248,1	–300,2
SO3(г)	–395,8	256,7	–371,2
SnO2(т)	–580,8	52,3	–519,3
SiO2(т)	–910,6	41,8	–856,7
Ti(т)	0,0	30,6	0,0
TiCl4(ж)	–804,2	252,4	–737,4
Zn(т)	0,0	41,6	0,0
ZnO(т)	–350,6	43,6	–320,7

118

Приложение 3

Эбуллиоскопические (Е) и криоскопические (K) постоянные некоторых растворителей, °С

Растворитель	Е	K	Растворитель	Е	K
Ацетон	1,72	2,40	Сероуглерод	2,34	3,83
Бензол	2,57	5,12	Уксусная кислота	3,10	3,90
Вода	0,52	1,86	Фенол	3,60	7,30
Диэтиловый эфир	2,16	1,73	Хлороформ	3,63	4,70
Камфора	2,57	40,0	Четыреххлористый углерод	29,8	5,02
Нитробензол	5,27	6,90	Этанол	1,99	1,22

Приложение 4

Произведение растворимости неорганических соединений при 25 °С

Формула		ПР	Формула		ПР
Ag2CO3	6,2	· 10–12	CaCO3	9,3	· 10–9
AgCl	2,0	· 10–10	CaCrO4	7,1	· 10–4
AgIO3	4,7	· 10–8	CaF2	4,0	· 10–11
AgI	1,5	· 10–17	Ca3(PO4)2	1,0	· 10–25
Ag3PO4	1,5	· 10–21	CaSO3	3,2	· 10–7
Ag2S	5,7	· 10–51	CaSO4	2,5	· 10–5
Ag2SO4	7,7	· 10–5	Cd(OH)2	2,3	· 10–14
Al(OH)3	5,1	· 10–33	CdS	1,2	· 10–28
AlPO4	5,8	· 10–19	Co(OH)2	1,3	· 10–15
BaCO3	8,1	· 10–9	Co(OH)3	4,0	· 10–45
BaCrO4	2,4	· 10–10	Cr(OH)2	1,0	· 10–17
Ba3(PO4)2	6,0	· 10–39	Cr(OH)3	6,3	· 10–31
BaSO3	8,0	· 10–7	CuS	3,2	· 10–38
BaSO4	1,1	· 10–10	PbBr2	9,1	· 10–6
BiI3	8,1	· 10–19	PbCO3	3,3	· 10–14
Bi(OH)3	4,3	· 10–31	PbCl2	2,1	· 10–5
BiPO4	1,3	· 10–23	PbCrO4	1,8	· 10–14
FeCO3	2,1	· 10–11	PbF2	3,7	· 10–8
FeS	3,7	· 10–19	PbI2	9,8	· 10–9
FeS2	6,3	· 10–31	Pb(OH)2	1,0	· 10–15
Fe(OH)2	1,6	· 10–15	PbS	3,6	· 10–29
Fe(OH)3	3,8	· 10–38	PbSO4	1,6	· 10–8
FePO4	1,3	· 10–22	Sn(OH)2	5,0	· 10–26
Mg(OH)2	5,5	· 10–12	Sn(OH)4	1,0	· 10–56
Mg3(PO4)2	1,0	· 10–13	SnS	1,0	· 10–27
MgSO3	3,0	· 10–3	SrCO3	1,6	· 10–9
MnCO3	8,8	· 10–10	SrSO4	2,8	· 10–7
Mn(OH)2	1,3	· 10–18	Tl(OH)3	6,3	· 10–46
MnS	1,4	· 10–15	ZnCO3	6,0	· 10–11
Ni(OH)2	1,6	· 10–14	Zn(OH)2	1,3	· 10–17

119

		Приложение 5
Константы диссоциации некоторых кислот при 25 °С

Название кислоты	Формула	Константа диссоциации
Азотистая кислота	HNO2	K = 5,1 · 10–4
Азотная	HNO2	K = 43,6
Борная (мета)	HBO2	K = 7,5 · 10–10
Борная (тетра)	H2B4O7	K1 = 1,0 · 10–4, K2 = 1,0 · 10–9
Бромноватистая	HBrO	K = 2,1 · 10–9
Кремниевая (мета)	H2SiO3	K1 = 2,2 · 10–10, K2 = 1,6 · 10–12
Молибденовая	H2MoO4	K 2 = 1,0·10–-6
Муравьиная	HCOOH	K = 1,8 · 10-4
Мышьяковая (орто)	H3AsO4	K1 = 5,9 · 10–3, K2 = 1,1·10–7, K3 = 3,9 · 10–12
Мышьяковистая (мета)	HAsO2	K = 6,0 · 10–10
Мышьяковистая (орто)	H3AsO3	K1 = 6,0 · 10–10, K2 = 1,7 · 10–14
Оловянная	H2SnO3	K2 = 4,0 · 10–10
Селенистая	H2SeO3	K1 = 3,5 · 10–3, K2 = 5,0 · 10–8
Селеновая	H2SeO4	K2 = 1,2 · 10–2
Селеноводородная	H2Se	K1 = 1,7 · 10–4, K2 = 1,0 · 10–11
Сернистая	H2SO3	K1 = 1,6 · 10–2, K2 = 6,3 · 10–8
Сероводородная	H2S	K1 = 6,9 · 10–7, K2 = 2,5 · 10–13
Теллуристая	H2TeO3	K1 = 3,0 · 10–3, K2 = 2,0 · 10–8
Теллуроводородная	H2Te	K1 = 2,3 · 10–3, K2 = 6,9 · 10–13
Угольная	H2СO3	K1 = 4,5 · 10–7, K2 = 4,7 · 10–11
Уксусная	СН3СООН	K = 1,8 · 10–5
Фосфористая (орто)	Н3РО3	K1 = 6,0 · 10–2, K2 = 2,0 · 10–7
Фосфорная (орто)	Н3РО4	K1 = 7,5 · 10–3, K2 = 6,2 · 10–8, K3 = 4,0 · 10–13
Фосфорноватистая	Н3РО2	K = 5,9 · 10-2
Фтороводородная	HF	K = 6,2 · 10–4
Хлорноватистая	HClO	K = 3,2 · 10–8
Хлористая	HClO2	K = 1,1 · 10–2
Циановодородная	HCN	K = 7,9 · 10–10
Циановая	HOCN	K = 1,2 · 10–4
Щавелевая	(СООН)2	K1 = 5,6 · 10–2, K2 = 7,2 · 10–5

120

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 / 1312 13 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]