Химия. Основные закономерности протекания химических процессов. Решение задач. Учебно-методическое пособие

Вещество

H0, кДж/моль

f

AgBr(к)

–101

Ag2O(к)

–31

Al2O3(к)

–1675

AsH3(г)

+66

Au2O3(к)

–13

CH4(г)

–75

CO(г)

–110

CO2(г)

–394

CaCO3(к)

–1207

CaH2(к)

–175

Ca3N2(к)

–432

CaO(к)

–636

Ca(OH)2(к)

–987

CaSO4(к)

–1434

CaSiO3(к)

–1635

CoF2(к)

–666

CoF3(к)

–779

CoO(к)

–239

Cr2O3(к)

–1141

CuCl(к)

–136

CuCl2(к)

–216

CuO(к)

–156

Вещество

f H0, кДж/моль

KBr(к)

–393

KBrO3(к)

–358

K2CO3(к)

–1150

KCl(к)

–437

KClO3(к)

–399

KF(к)

–569

KI(к)

–331

KIO3(к)

–500

KNO2(к)

–354

KNO3(к)

–495

LiCl(к)

–408

ЕgSO4(к)

–1280

NH3(г)

–46

NH3(ж)

–70

NH4Cl(к)

–315

NH4NO2(к)

–238

NH4NO3(к)

–366

NO(г)

+91

NO2(г)

+33

N2O(г)

+82

NaBr(к)

–361

Na2CO3(к)

–1132

Вещество

H0, кДж/моль

f

Cu2O(к)

–173

CuSO4(к)

–770

FeCl2(к)

–342

FeCl3(к)

–397

FeO(к)

–271

Fe2O3(к)

–822

FeS(к)

–101

HBr(г)

–36

HCl(г)

–92

HClO4(ж)

–41

HF(г)

–271

HI(г)

+24

HNO3(ж)

–174

H2O(г)

–242

H2O(к)

–292

H2O(ж)

–286

H2O2(ж)

–187

H3PO4(к)

–1279

H2S(г)

–21

H2SO4(ж)

–814

H2Se(г)

+30

H2SeO4(к)

–533

H2Te(г)

+99

Вещество

f H0, кДж/моль

NaCl(к)

–411

NaF(к)

–577

NaH(к)

–52

NaI(к)

–290

NaOH(к)

–425

Na2S(к)

–372

Na2SO3(к)

–1090

Na2SO4(к)

–1384

O3(г)

+143

P(красный)

–17

P4(белый)

0

PCl3(ж)

–319

PCl5(к)

–445

PH3(г)

+5

PbO(к)

–217

PbO2(к)

–277

SO2(г)

–297

SeO2(к)

–226

SeO3(к)

–167

SiF4(г)

–1616

SiO2(кварц)

–912

SnO2(к)

–581

TeO2(к)

–329