Контрольные работы по химии (довузовская подготовка школьников)

Кемеровская государственная медицинская академия

Маренкова Л.И., Демидова Н.Г., Шишлянникова Н.Ю., Бибик О.И., Тупицкая С.Л.

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

ПО ХИМИИ

(ДОВУЗОВСКАЯ ПОДГОТОВКА ШКОЛЬНИКОВ)

Кемерово - 2006

ГОУ ВПО Кемеровская государственная медицинская академия Федерального агентства по здравоохранению и социальному развитию

Маренкова Л.И., Демидова Н.Г., Шишлянникова Н.Ю., Бибик О.И., Тупицкая С.Л.

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ

ПО ХИМИИ

(ДОВУЗОВСКАЯ ПОДГОТОВКА ШКОЛЬНИКОВ) 4-е издание исправленное и дополненное

Кемерово - 2006

1

РЕКОМЕНДАЦИИ ПО ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ ПО ХИМИИ

Одно из условий для зачисления на любой факультет Кемеровской государственной медицинской академии - это успешная сдача вступительного экзамена по химии. Поэтому целью выполнения данных контрольных работ является повторение, углубление и систематизация материала по общей, неорганической и органической химии.

16 контрольных работ по химии составлены авторами в соответствии с программой для поступающих в медицинские вузы. Каждая контрольная объединяет пять вариантов, один из которых Вам необходимо выполнить. В течение каждого месяца учебы на курсах Вам рекомендуется выполнять не менее двух контрольных работ. Последняя контрольная должна быть отправлена не позднее 30 мая по почтовому штемпелю.

Работая над полученными заданиями, Вы сможете оценить степень своей готовности к экзамену, определите свои «слабые места» и ликвидируете пробелы в знаниях. Перед письменной работой по определенной теме проработайте устно теоретические вопросы. После ознакомительного чтения тщательно проанализируйте содержание вопросов по программе поступления, подчеркивая отдельные мысли и важные фрагменты.

В предложенном сборнике контрольных работ не приводятся примеры решения химических задач. Все типы задач Вы найдете в ниже перечисленной литературе, рекомендованной нами для подготовки к экзаменам. При оформлении контрольных работ используйте общепринятые в настоящее время обозначения физических величин и схем записи расчетов. При решении задачи необходимо кратко оформить ее условия, то есть записать «Дано:..» и указать цель решения в виде «Найти:..». Это позволяет четко увидеть исходные данные и сделать вывод о конечном результате. В графе «Решение:..» обязательно напишите уравнение реакции. Решение задачи должно быть логичным и последовательным, поэтому рекомендует нумеровать и объяснять каждое свое действие. При характеристике химических свойств элементов и их соединений пишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде (полном и сокращенном). При этом обязательно указывайте условия протекания химических реакций. Окислительновосстановительные реакции уравнивайте методом электронного баланса и на основании этого давайте характеристику элемента с точки зрения окислительно-восстановительных свойств.

3

Для подготовки к экзаменам используйте следующую литературу:

1.Кузнецова Н.Е, Титова И.М., Гара И.И., Жегин А.Ю. Химия: Учеб. для 8 кл. общеобразоват. учрежд. . – М.: "Ветина-Графф", 2002, -336с.

2.Кузнецова Н.Е, Титова И.М., Гара И.И., Жегин А.Ю. Химия: Учеб. для 9 кл. общеобразоват. учрежд. . – М.: "Ветина-Графф", 2001, -320с.

3.Габриелян О.С.Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю. Теренин В.И. Химия. 10 класс. Учебник для. общеобразоват. учреждений. - М.:Дрофа, 2004. -297 с.

4.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Карцева А.А. Химия. 11 класс, Учебник для общеобразоват. учреждений. - М.:Дрофа,2002. -368 с.

5.Хомченко Г.Л. Пособие по химии для поступающих в вузы. - М.: «Новая Волна», 1997(и последующие годы изд.). - 463 с.

6.Хомченко Г.Л., Хомченко И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы. - М.: «Издательство Новая Волна», 1997 (и последующие годы изд.). - 303с.

7.Егоров А.С., Шацкая К.П. и др. Химия. Пособие-репетитор для поступающих в вузы. - Ростов н/Д : «Феникс», 2005. - 768 с.

8.Химия для школьников и старшеклассников, поступающих в вузы: Учебное пособие/Н.Е.Кузьменко, В.В. Еремин и др. – М.:Дрофа, 2001544с.

ПРОГРАММА ПО ХИМИИ ДЛЯ ПОСТУПАЮЩИХ В ВУЗЫ

Атом и молекула. Химический элемент, простое вещество, сложное вещество. Понятие об аллотропных модификациях. Постоянство состава вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Закон сохранения массы. Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объем.

Строение ядер атомов химических элементов и электронных оболочек атомов элементов I-IV периодов периодической системы. s-, р-, d-элементы. Изотопы. Периодический закон химических элементов Д.И. Менделеева и строение периодической системы. Малые и большие периоды, группы и подгруппы. Характеристика отдельных химических элементов главных подгрупп на основании положения в периодической системе и строения атома. Значение периодического закона для понимания научной картины мира, развития науки и техники.

Типы химических связей: ковалентная (полярная, неполярная), ионная. Понятие об электроотрицательности химических элементов. Образование ковалентной полярной и неполярной связи. Водородная связь. Металлическая связь. Валентность и степень окисления.

Типы химических реакций: соединения, разложения, замещения, обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Прогнозирование окислительно-восстановительных свойств по степеням окисления. Представление об электролизе.

4

Тепловой эффект химических реакций. Реакции эндо- и экзотермические. Скорость химических реакций и ее зависимость от различных факторов. Константа скорости химической реакции. Катализ. Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.

Растворы. Растворимость веществ. Зависимость растворимости веществ от их природы, температуры, давления. Выражение состава раствора (массовая доля, объемная доля, молярная концентрация). Типы растворов (газообразные, жидкие, твердые; насыщенные, ненасыщенные; разбавленные и концентрированные). Значение растворов в медицине, биологии и быту.

Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Ионные уравнения реакций.

Оксиды кислотные, основные, амфотерные. Способы получения и свойства оксидов. Основания, способы получения, свойства и амфотерность. Щелочи, их получение, свойства и применение. Кислоты. Свойства, общие способы получения. Реакция нейтрализации. Соли, (средние, кислые, основные, комплексные, двойные): номенклатура, свойства и получение. Гидролиз солей.

Водород, его химические и физические свойства. Лабораторные и промышленные способы получения водорода. Применение водорода. Представление о гидридах.

Кислород. Химические и физические свойства. Аллотропия кислорода. Лабораторные и промышленные способы получения кислорода. Окислительно-восстановительные реакции с участием пероксида водорода.

Вода. Строение молекулы, физические и химические свойства. Кристаллогидраты.

Общая характеристика галогенов. Сравнение реакционной способности фтора, хлора, брома и йода.

Хлор. Строение молекулы, физические свойства. Реакции хлора с неорганическими веществами (металлами и неметаллами). Взаимодействие хлора с органическими веществами Лабораторные и промышленные способы получения хлора. Хлороводород. Физические свойства, получение. Химические свойства хлороводорода и его водного раствора (соляной кислоты). Понятие о кислородосодержащих соединениях хлора. Окислительные свойства гипохлоритов и хлоритов.

Общая характеристика элементов VIА группы периодической системы.

Сера ее физические свойства. Химические свойства серы: взаимодействие с металлами и неметаллами. Свойства и способы получения соединений серы: сероводорода и сульфидов, оксидов, сернистой кислоты и сульфитов, серной кислоты и сульфатов.

Серная кислота и ее соли. Особенности взаимодействия серной кислоты с металлами. Получение серной кислоты (химические основы).

5

Общая характеристика элементов VА группы периодической системы.

Азот. Строение молекулы, физические и химические свойства. Аммиак, строение молекулы, физические свойства. Химические

свойства аммиака как слабого основания и восстановителя. Лабораторный и промышленный способы получения аммиака. Соли аммония.

Азотная кислота, строение молекулы, получение (химические основы). Химические свойства азотной кислоты, особенности взаимодействия с металлами. Химические свойства нитратов. Представление о химических свойствах оксидов азота и нитритах.

Фосфор: аллотропия, физические и химические свойства. Свойства соединений фосфора: оксид фосфора (V), фосфорная кислота и фосфаты. Получение фосфора. Представление о химических свойствах фосфина и фосфидов металла. Применение соединений азота и фосфора.

Общая характеристика элементов IVА группы периодической системы.

Углерод: аллотропные формы, физические и химические свойства. Свойства и способы получения оксидов углерода. Карбонаты и гидрокарбонаты, их взаимные превращения.

Свойства кремния, оксида кремния и силикатов. Природные соединения углерода и кремния. Применение углерода, кремния и их соединений.

Металлы: положение в периодической системе, особенности строения атомов. Характерные физические и химические свойства. Понятие о коррозии металлов. Способы получения металлов (химические основы). Электрохимический ряд напряжений металлов.

Щелочные металлы. Общая характеристика на основе положения в периодической системе, получение. Соединения натрия и калия в природе, их применение.

Общая характеристика элементов главных подгрупп II А и III А групп периодической системы. Кальций, его соединения в природе. Понятие о жесткости воды и способах ее устранения.

Алюминий: свойства алюминия и его соединений. Амфотерность оксида и гидроксида. Применение алюминия и его сплавов.

Железо: природные соединения, производство чугуна и стали (химические основы). Соединения железа (II и Ш): оксиды, гидроксиды, соли.

Свойства оксида и гидроксида хрома (III), хроматов и дихроматов. Свойства оксида и гидроксида цинка.

Окислительные свойства перманганата калия.

Основные положения теории химического строения A.M. Бутлерова. Изомерия. Электронная природа химических связей в молекулах органических веществ, способы разрыва связей, понятие о свободных радикалах.

6

Гомологический ряд предельных углеводородов (алканов). Электронное и пространственное строение молекулы метана. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Изомерия углеродного скелета. Номенклатура алканов, их физические свойства. Характерные химические свойства алканов: радикальное замещение, дегидрирование, крекинг, изомеризация, окисление. Лабораторные способы получения алканов.

Циклоалканы: характерные химические свойства, получение. Гомологический ряд алкенов. Электронное и пространственное

строение молекулы этилена.

Двойная связь: σ- и π-связи. Изомерия положения двойной связи, пространственная (цис-транс) изомерия. Номенклатура алкенов. Характерные химические свойства алкенов, правило Марковникова. Строение полиэтилена, полипропилена. Способы получения алкенов.

Алкины. Электронное строение на примере молекулы ацетилена, его физические свойства. Тройная связь. Номенклатура алкинов. Характерные химические свойства алкинов. Получение ацетилена из метана и из карбида кальция. Применение ацетилена.

Алкадиены. Особенности реакций присоединения к бутадиену. Получение бутадиена. Строение и свойства природного и синтетического каучука.

Ароматические углеводороды. Электронное и пространственное строение молекулы бензола. Гомологический ряд бензола, номенклатура аренов. Характерные химические свойства бензола. Взаимное влияние атомов на примере молекулы толуола. Получение и применение бензола. Реакция полимеризации стирола.

Природные источники углеводородов: нефть, природный и попутный нефтяные газы, уголь. Фракционная перегонка нефти. Крекинг. Ароматизация нефтепродуктов.

Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Строение спиртов, номенклатура. Изомерия положения функциональной группы. Физические свойства спиртов, характерные химические реакции. Токсичность спиртов. Строение этиленгликоля, глицерина, бензилового спирта. Качественная реакция на многоатомные спирты с гидроксидом меди (II). Получение и применение спиртов.

Фенол, строение, физические свойства. Характерные химические реакции фенола (взаимное влияние атомов). Получение и применение фенола.

Альдегиды, строение карбонильной группы, номенклатура, физические свойства. Окислительно-восстановительная двойственность альдегидов. Реакции полимеризации на примере формальдегида и ацетальдегида. Реакции поликонденсации на примере получения фонолформальдегидной смолы. Получение и применение альдегидов. Строение ацетона.

7

Гомологический ряд предельных одноосновных карбоновых кислот. Характеристика физических свойств, номенклатура. Строение карбоксильной группы, взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала. Характерные реакции карбоновых кислот. Особенности муравьиной кислоты. Общие способы получения карбоновых кислот. Получение в лабораторных и промышленных условиях муравьиной и уксусной кислот.

Непредельные карбоновые кислоты. Строение акриловой, метакриловой, олеиновой и линолевой кислот. Реакции полимеризации непредельных кислот (получение полиметилметакрилата). Применение карбоновых кислот и их солей.

Сложные эфиры. Строение, физические свойства. Кислотный и щелочной гидролиз сложных эфиров.

Жиры в природе, строение жиров и их названия. Свойства жиров. Понятие о строении синтетических моющих средств.

Углеводы, классификация, роль в природе. Строение глюкозы, рибозы, дезоксирибозы, фруктозы (открытая и циклические формы, α- и β- аномеры). Свойства глюкозы. Строение сахарозы, мальтозы, целлобиозы, их гидролиз. Строение и физические свойства крахмала и целлюлозы. Химические свойства полисахаридов: гидролиз, образование эфиров (на примере целлюлозы).

Амины. Строение алифатических и ароматических аминов. Основные свойства аминов в сравнении с аммиаком. Взаимное влияние атомов на примере молекулы анилина. Получение анилина и его применение.

Аминокислоты (глицин, лизин, аланин, серин, фенилаланин, цистеин, глутаминовая кислота). Строение, особенности химических свойств, изомерия. Получение капрона.

Синтез пептидов, их строение. Белки. Строение, структура и свойства белков (гидролиз, денатурация, цветные реакции белков). Биологическая роль белков.

Гетероциклические азотосодержащие соединения: строение пиррола, пиридина, пиримидина и пурина. Свойства пиррола и пиридина (кислотноосновные и ароматические).

Нуклеиновые кислоты. Строение нуклеотидов. Строение ДНК и РНК, принцип комплементарности. Роль нуклеиновых кислот в жизнедеятельности клетки.

Общие понятия химии высокомолекулярных соединений: мономер, полимер, элементарное звено, степень полимеризации, средняя молекулярная масса. Реакции полимеризации и поликонденсации. Линейная и разветвленная структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от их строения.

8