Контрольные работы по химии (довузовская подготовка школьников)

Тема № 5: «Типы химических реакций»

Вариант 1

1. Выберите из данных реакций реакцию обмена:

a) Zn + 2 HC1 → ZnCl2 + H2, б) MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl, в) СаО + CO2 → CaCO3.

Какая реакция называется реакцией обмена? Напишите для данной реакции полное и сокращенное ионные уравнения.

2.Реакции замещения, примеры. Какая особенность этих реакций ?

3.Реакции нейтрализации, сущность, примеры.

4.Тепловой эффект реакции 3СаО(к) + P2О5 (к)= Ca3(PO4)2 (к) равен

739 кДж. Определитe, сколько теплоты выделится, если в реакцию вступит 5,6г оксида кальция. Какие реакции называются экзотертермическими? 5. Какой объем аммиака, измеренный при н.у., должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида аммония массой 5,35г?

Вариант 2

1. Выберите из данных реакций реакцию замещения:

а) 2КОН + H2SО4 → K2SО4 + 2 Н2O, б) Fe + CuS04 → FeSО4 + Сu,

в) СаСО3→ СаО + CО2.

Какая реакция называется реакцией замещения? Напишите для данной реакции полное и сокращенное ионные уравнения.

2. Реакции обмена, сущность, примеры.

3.Реакции полимеризации. Примеры. К какому типу реакций их можно отнести?

4. Тепловой эффект реакции 2РН3(г)+4 О2(г)=Р2О5(к)+3Н2O(ж) равен

2360 кДж (Н°<0). Определите, сколько теплоты выделится при сгорании 3,4г фосфина. Термохимические уравнения.

5. Водород сожгли в избытке кислорода. Объем газовой смеси уменьшился на 240мл (н.у.). Определите исходный объем водорода.

Вариант 3

I. Выберите из данных реакций реакцию соединения:

а) С12 + Н2O→ НС1 + НС1О, б) BaO + SО2 → BaSО3,

в) А1Сl3 + 3КОН → AI(OH)3 + 3KCI. Какая реакция называется реакцией соединения?

2.Окислительно-восстановительные реакции: типы, примеры.

3.К данному ионному уравнению напишите два молекулярных:

H++ OН - → Н2O. К какому типу реакций относится данная реакция?

4.Тепловой эффект реакции N2(г) + О2(г) → 2NO(г) равен 180 кДж (∆Н0>0). Определите, сколько теплоты потребуется для сгорания 5 моль азота?

5.Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии раствора содержащего хлорид бария массой 62,4г, с избытком серной кислоты?

19

Вариант 4

1. Выберите из данных реакций реакцию разложения:

а) МnО2 + 4НС1 → МпС12 + Сl2 + 2 Н2O,

б) 2А1(ОН)3 → Аl2O3 + 3 Н2O, в) ВаС12+. Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl.

Какая реакция называется реакцией разложения?

2.Приведите примеры реакций соединения с участием неорганических и органических веществ.

3.К данному ионному уравнению напишите молекулярное:

А1(ОН)3+3Н+ →Аl3+ + 3 Н2O. К какому типу реакций относится данная реакция?

4.При восстановлении 12,7 г оксида меди (II) углем образовался СО и поглотилось 8,24 кДж. Определите тепловой эффект реакции Какие реакции называются эндотермическими? Приведите примеры.

5.Какой объем оксида серы (IV) (н.у.) надо взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20г, если выход продукта равен 80%?

Вариант 5

1. Выберите из данных реакций реакцию нейтрализации:

а) СO2 + 2NaOH → Na2СO3 + Н2O, б) 2КОН + H2SO4 → K2SO4 + 2 Н2O, в) СаСО3 + 2HCI → СаС12 + СO2 + Н2O.

Какая реакция называется реакцией нейтрализации? Напишите для данной реакции полное и сокращенное ионные уравнения.

2.Какие реакции называются экзо- и эндотермическими? Приведите примеры.

3.К данному ионному уравнению напишите молекулярное:

Zn(OH)2 + 2 OН - → [Zn(OH)4]2-. К какому типу реакций относится данная реакция?

4.При соединении 2,1г железа с серой выделилось 3,77кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции и запишите термохимическое уравнение.

5. В избытке соляной кислоты растворили магний массой 6г и цинк массой 6,5г. Какой объем водорода (н.у.) выделится при этом?

20

Тема №6: « Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант I

1. Определите степени окисления серы в следующих соединениях: SO2,

SО3, K2SO3, Н2SO4, H2S, NaHSО4.

2.Какие степени окисления может проявлять фосфор? Ответ обоснуйте на основании строения атома.

3.В какой степени окисления азот проявляет только восстановительные свойства? Поясните.

4.Может ли оксид свинца (IV) проявлять окислительные свойства? Ответ

обоснуйте.

5.Какие это процессы? Объясните. Н- → H+, N3- → N5+; Fe+3 → Fe+2. 6.Какими свойствами с точки зрения окислительно-восстановительных обладают галогенид-ионы (Сl-, Вг-, I- )? Объясните.

7.Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Zn + HNO3 (р.) →…

8.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса:

Н2O2 → Н2O + O2.

9. Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте методом электронного баланса: а) НС1 + NaOH → NaCl + Н2O,

б) Сu + O2 → СuО, в) NH4N02 → N2 + Н2O.

10. Что такое степень окисления и чем отличается она от валентности? Поясните на примере.

Вариант 2

1. Определите степени окисления азота в следующих соединениях: N2О, NO2, KNO2, HNO3, N2O5, Fe(NО3)3.

2.Какие степени окисления может проявлять сера? Ответ обоснуйте на основании строения атома.

3.В какой степени окисления свинец проявляет окислительновосстановительную двойственность? Поясните.

4.Может ли оксид марганца (VII) проявлять окислительные свойства?

Ответ обоснуйте.

5.Какие это процессы? Объясните. О2- → О20; S6+ → S2-; Cu1+ → Cu2+.

6.Какими свойствами с точки зрения окислительно-восстановительных обладают молекулы галогенов? Объясните.

7.Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Сu + H2SO4 (конц.) → ...

21

8.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса. S + О2 → SО2.

9.Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте методом электронного баланса: а) ВаСl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCI,

б) Р + O2 → Р205, в) СаСО3 → СаО + СО2.

10. В чем сходство и отличие степени окисления от валентности? Поясните на примере серной кислоты.

Вариант 3

1. Определите степени окисления хрома в следующих соединениях: СгО3,

К2Сг2О7, Н2СrO4, CrOHCl2 Cr2(S04)3, Cr(OH)3.

2.Какие степени окисления может проявлять азот? Ответ обоснуйте на основании строения атома.

3.В какой степени окисления сера проявляет окислительновосстановительную двойственность? Поясните.

6.Какими свойствами с точки зрения окислительно-восстановительных обладают ионы NO3-, SO3 2- ? Объясните.

7.Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Mg + HNO3 (конц.) →… .

8.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса.

NH4N02 → N2 + Н2O.

9. Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте методом электронного баланса: a) Zn + НС1 → ZnCl2 + Н2,

б) Са(НСО3)2 → СаСО3 + СО2 + Н2O, в) СО2 + NaOH →NaHCО3.

10. Дайте определение валентности и степени окисления. Приведите примеры.

Вариант 4

1. Определите степени окисления марганца в следующих соединениях:

КМnО4, Н2МnO4, МпO2, Мn2O7, MnSO4,, Мn(ОН)4.

2. Какие степени окисления может проявлять железо? Ответ обоснуйте на основании строения атома.

3. В какой степени окисления азот проявляет окислительновосстановительную двойственность? Поясните.

4. Может ли ион водорода (H+) проявлять окислительные свойства? Ответ

обоснуйте.

5. Какие это процессы? Объясните. N5+ → N2+; S2- → S4+; Cu° → Cu2+. 6. Какими свойствами, с точки зрения окислительно-восстановительных,

22

обладают ионы NO2- , SO42-? Объясните.

7.Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Ag + HNO3(разб.) → ...

8.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса:

SО2 +О2 → SO3.

9. Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте методом электронного баланса: a) Fe + CuSO4 → FeS04 + Сu,

б) Н2 + С12 → HC1, в) H2SO4 + NaOH → NaHS04 + Н2O.

10. Как определяется степень окисления элемента в бинарном соединении? Приведите примеры.

Вариант 5

1. Определите степени окисления хлора в следующих соединениях: С12О,

НClO2, КСlO3, Са(С10)2, С12O7, С12.

2.Какие степени окисления может проявлять углерод? Ответ обоснуйте на основании строения атома.

3.В какой степени окисления сера проявляет только окислительные свойства? Поясните.

6.Какими свойствами, с точки зрения окислительно-восстановительных, обладают ионы Cu2+, МnO4-? Объясните.

7.Закончите данное уравнение и уравняйте методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель. Hg + HNO3( конц.) →… .

8.К какому типу окислительно-восстановительных реакций относится данная реакция? Уравняйте методом электронного баланса.

Pb(NО3)2 → PbO + NО2+ О2.

9. Выберите окислительно-восстановительные реакции и уравняйте методом электронного баланса: a) ZnO+NaOH → Na2ZnО2+ Н2O,

б)СО2 + СаО → СаСО3, в) Mg + HNO3(p.) → Mg(NО3)2 + NH3 + Н2O.

10. Как определить степень окисления атомов в молекулах, состоящих из 3-х и более элементов? Приведите примеры.

23

Тема №7: «Химическая кинетика»

Вариант 1

1.В какую сторону сместится равновесие реакции ЗН2(г.)+N2(г)↔ 2NH3(г), (∆Н0<0) : а) при увеличении температуры, б) при понижении давления, в) при увеличении концентрации азота. Поясните.

2.Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной реакции в сторону продуктов? N2(г)+ 02(г) ↔2NO(r), (∆Н0<0).

3.Напишите выражение закона действующих масс для реакции:

СО2(г) +С(г) →2СО(г).

4.В чем сущность положительного катализа? Энергетический профиль каталитической реакции.

5.Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 40 С, если температурный коэффициент равен 2?

Вариант 2

1. В какую сторону сместится равновесие реакции

2SO2(г) +O2(г) ↔2SО3(r), (∆Н0 = -284,2 кДж) : а) при увеличении давления, б) при понижении температуры, в) при увеличении концентрации кислорода. Поясните.

2.Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной реакции в сторону исходных веществ? NO(r)+ NО2(г) ↔ N2О3(к), (∆Н0<0).

3.Напишите выражение закона действующих масс для данной реакции:

Fe2О3 (к) + 3H2(г) → 2Fe(к) + Н2O(г).

4. Энергетический профиль эндотермической реакции.

5.Как изменится скорость реакции при увеличении температуры на 30°С, если температурный коэффициент равен 3?

Вариант 3

1.Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:

a)SО2(r)+ Cl2(r) ↔ SО2Cl2(r), б) Н2(г)+ С12(г) ↔ 2НС1(г)? Поясните.

2.Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной

реакции в сторону прямой реакции? 4НС1(г) + 02(г) ↔ 2Сl(г)+ 2Н2О(г), (∆Н0<0).

3. Напишите выражение закона действующих масс для данной реакции: 2NO(г) + О2(r) → 2NО2(r).

4.Энергетический профиль экзотермической реакции.

5.На сколько градусов надо уменьшить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 16 раз? Температурный коэффициент равен 2.

24

Вариант 4

1. В какую сторону сместится равновесие реакции.

FeO(к)+ CO(r) ↔Fe(к)+ CО2(r), (∆Н0 = -18,2 кДж): а) при увеличении объема реакционного сосуда, б) при повышении давления, в) при введении катализатора. Поясните.

2.Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной реакции в сторону обратной реакции? 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г), (∆Н0<0).

3.Напишите выражение закона действующих масс для данной реакции:

СаО(к) + СО2(г)→ СаСО3 (к).

4. Виды катализа, примеры каталитических реакций.

5.На сколько градусов надо увеличить температуру, чтобы скорость реакции увеличилась в 27 раз, если температурный коэффициент равен 3?

Вариант 5

1. В какую сторону сместится равновесие данной реакции

N2(r) + 2О2 (г) ↔ 2NО2(r), (∆Н0 >0): а) при увеличении концентрации азота, б) при повышении температуры, в) при введении катализатора. Поясните.

2.Изменением каких параметров можно сместить равновесие данной

реакции в сторону продуктов : СаСО3 (к) ↔ СаО(к) +С02(г), (∆Н0 = 176 кДж)?

3.Напишите выражение закона действующих масс для данной реакции:

Н2 (г) + С12 (г) ↔ 2НС1(г).

4.Положительный и отрицательный катализ. В чем сущность? Поясните.

5.Как изменится скорость реакции при увеличении температуры на 20°С, если температурный коэффициент равен 2,5? Дайте определение температурного коэффициента.

25

Тема №8: «Химия неметаллов»

Вариант 1

1.Получите азотную кислоту лабораторным и промышленным способами.

2.Охарактеризуйте отношение карбонатов к разложению.

3.Гидролиз сульфида натрия. Напишите уравнения в молекулярной и ионной форме, укажите реакцию среды.

4.Осуществите превращения: FeS2 → SО2 →SО3→ H2SO4 →BaSО4

H2SO3

5. Фосфорсодержащий компонент удобрения - дигидрофосфат кальция Са(Н2РО4)2. Определите массовую долю этого вещества в удобрении, если массовая доля фосфора составляет 18,6%.

6. При взаимодействии раствора серной кислоты массой 150 г с избытком раствора хлорида бария выделился осадок массой 6г. Определите массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

Вариант 2

1.Получите серную кислоту промышленным способом. Укажите условия.

2.Охарактеризуйте отношение нитратов к разложению.

3.Гидролиз сульфита калия. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде, укажите реакцию среды.

4.Осуществите превращения:

KClO3→O2→СO2→Н2СО3→СаСО3 → Са(НСО3)2.

5.Какой объем воздуха и какую массу воды надо взять для превращения оксида серы (IV) объемом 10 л (н.у.) в серную кислоту. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%.

6.Вычислите, какая масса кальциевой селитры, используемой в качестве удобрения, может быть получена из гидроксида кальция массой 120 г, котором массовая доля примесей составляет 10% ?

Вариант 3

1.Получите аммиак лабораторным и промышленным способами. Соли аммония, получение, применение.

2.Химические свойства серной кислоты, их особенности.

3.Гидролиз фосфата натрия. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде, укажите реакцию среды.

4.Осуществите превращения: МnO2 →С12 → НСlO

Са(СlO)2 → СаСO3?.

5. Какую массу раствора с массовой долей серной кислоты 50% можно получить из пирита массой 200 кг, содержащего 5% примесей? Выход серной кислоты - 80%.

26

6. При сжигании смеси газов СО и СО2 объемом 16 мл в избытке кислорода объем смеси уменьшился на 2 мл. Вычислите массовую долю оксида углерода (II) в исходной смеси (н.у.).

Вариант 4

1.Охарактеризуйте окислительно-восстановительные возможности серы и её соединений.

2.Хлорная вода и хлорная известь - получение, применение.

3.Гидролиз карбоната лития. Напишите уравнения в молекулярной и ионной форме, укажите реакцию среды.

4.Осуществите превращения:

5.Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить при взаимодействии карбоната кальция массой 10 г с раствором соляной кислоты массой 40 г, в котором массовая доля НС1 равна 20%.

6.В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V) составляет 25%. Вычислите массовую долю Са(H2РО4)2 в удобрении.

Вариант 5

1.Получите хлор лабораторным и промышленным способами.

2.Химические свойства азотной кислоты, их особенности. Соли азотной кислоты, их применение.

3.Гидролиз карбоната калия. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде, укажите реакцию среды.

4.Осуществите превращения: Са3Р2 →Р2О5 →Н3РO4 →К3РO4 →Са3(РО4)2

РН3 5. При прокаливании известняка массой 540г потеря массы составила 200г.

Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке.

5. Аммиак объёмом 12л (н.у.) подвергли каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную кислоту. В результате получили раствор массой 250г. Считая выход HNO3 равным 85% , определите ее массовую долю в полученном растворе

27

Тема №9: «Химия металлов»

Вариант 1

1.Электрохимический ряд напряжений металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами.

2.Качественные реакции на железо (II) и (III).

3.Гидролиз хлорида алюминия. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде, укажите реакцию среды.

4.Осуществите превращения:Na2О→NaOH→NaH2P04→Na2HP04 →Na3PО4.

5.При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия объемом 100мл (плотность равна 1,1г/см3) выделился газ, занимающий объем 2л (н.у.). Определите массовую долю карбоната натрия в исходном растворе.

6.Определите массу технического алюминия (массовая доля алюминия 98%), которая потребуется для алюминотермического получения ванадия массой 15,3 кг из оксида ванадия (V).

Вариант 2

1.Железо: положение в периодической таблице, строение атома, возможные степени окисления. Природные соединения железа. Сплавы железа, применяемые в современной технике.

2.Химические свойства алюминия, его оксида и гидроксида.

3.Гидролиз нитрата магния. Написать уравнения в молекулярном и ионном виде, указать реакцию среды.

4.Осуществите превращения: Cr2О3→ CrCl3 →Cr(OH)2Cl→Cr(OH)Cl2

5.Щелочной металл массой 2,66г поместили в избыток газообразного хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87г. Какой металл был взят?

6.В результате реакции между железом массой 22,4л и хлором объемом 15,68л (н.у.) получили хлорид железа (III), который растворили в воде массой 500г. Определите массовую долю FеСl3 в полученном растворе.

Вариант 3

1.Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия. Меры защиты от коррозии.

2.Химические свойства кальция. Получение кальция электролизом расплавов солей.

3.Гидролиз хлорида хрома (Ш). Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах, укажите реакцию среды.

4.Осуществите превращения: FeS2 →Fe2О3 →Fe3О4 →FeO →Fe.

5.Определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной кислоты 80% (плотность равна 1,45 г/см3), который потребуется для

28