Контрольные работы по химии (довузовская подготовка школьников)

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Тема № 1: «Атомно-молекулярное учение и основные законы химии»

Вариант 1

1.Сколько граммов составляют 0,5 моль НCl?

2.Сколько моль составляют 3,65 г НCl?

3.Сколько молекул содержится в 20 г NaOH?

4.Какой объем занимают 18,04 . 1023 молекул хлороводорода (н.у.)?

5.Какой объем занимают 3,4 г аммиака (н.у.)?

6.Какой объем занимают 2 моля хлора (н.у.)?

7.Определите количество и массу оксида меди (II), при взаимодействии которого с серной кислотой образовалось 16 г сульфата меди (II).

8.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 1 моль серной кислоты и 1 моль гидроксида бария.

9.Определите тип и массу продукта реакции, образующегося в результате взаимодействия 1 моль гидроксида натрия с серной кислотой.

10.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 6,3 г азотной кислоты с 10 г карбоната кальция (II).

11.Определите формулу оксида серы, если его плотность по водороду равна 32 и масса серы в нем составляет 50%.

12.Определите формулу газа, при сгорании 2 объемов которого образовалось 2 объема оксида серы (IV) и 2 объема парообразной воды (объемы газов измерены при одинаковых условиях).

Вариант 2

1.Сколько граммов составляют 0,1 моль серной кислоты?

2.Сколько моль составляют 60 граммов гидроксида натрия?

3.Сколько молекул содержится в 40 граммах сульфата меди (II)?

4.Какой объем занимают 3,01.1023 молекул кислорода (н.у.)?

5.Какой объем занимают 73 г хлороводорода (н.у.)?

6.Какой объем занимают 0,5 моль сероводорода (н.у.)?

7.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 2 моль гидроксида натрия с соляной кислотой.

8.Определите тип и массу соли, образующейся в результате взаимодействия 1 моль гидроксида калия и 1 моль оксида углерода (IV).

9.Определите количество и массу гидроксида калия, при взаимодействии которого с угольной кислотой образовалось 0,5 моль кислой соли.

10.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия

49г серной кислоты с 48 г гидроксида меди (II).

11.Определите формулу оксида азота, если его плотность по водороду равна 15, а масса кислорода в нем составляет 50%.

9

12. Определите формулу газа, при сгорании которого образовался 1 объем оксида углерода (IV) и 2 объема паров воды (объемы газов измерены при одинаковых условиях).

Вариант 3

1. Сколько граммов составляют 0,1 моль гидроксида натрия?

2.Сколько моль составляет 112 г гидроксида калия?

3.Сколько молекул содержится в 11,2 л кислорода (н.у.)?

4.Какова масса 24,08 .1023 молекул оксида натрия?

5.Какой объем занимают 48 г кислорода (н.у.)?

6.Какой объем занимают 2,5 моль сернистого газа (н.у.)?

7.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 0,5 моль гидроксида натрия с хлоридом железа (III).

8.Определите тип и массу соли, образующейся в результате взаимодействия

2моль гидроксида натрия и 1 моль фосфорной кислоты.

9.Определите количество и массу соляной кислоты, при взаимодействии которой с гидроксидом меди (II) образовалось 0,2 моль основной соли.

10.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 16,25 г хлорида железа (III) с 56 г гидроксида калия.

11.Определите формулу газа, если его плотность по воздуху равна 1,17 и этот газ образует черный осадок при взаимодействии с гидроксидом меди

(II).

12.Определите формулу газа, при полном сгорании которого образуется 2 объема оксида углерода (IV) и 2 объема парообразной воды (объемы газов измерены при одинаковых условиях).

Вариант 4

1.Сколько граммов составляют 0,2 моль гидроксида калия?

2.Сколько моль составляют 49 г серной кислоты?

3.Сколько молекул содержится в 44,8 л оксида азота (IV) (н.у.)?

4.Какова масса 6,02 .1022 молекул железа?

5.Какой объем занимают 4 г водорода (н.у.)?

6.Какой объем занимают 5 моль оксида углерода (IV) (н.у.)?

7.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 0,1 моль оксида меди (II) с серной кислотой.

8.Определите тип и массу соли, образующейся в результате взаимодействия 1 моль гидроксида натрия с 1 моль фосфорной кислоты.

9.Определите количество и массу цинка, при взаимодействии которого с разбавленной серной кислотой выделилось 11,2 л водорода (н.у.).

10.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 64 г оксида серы (IV) с 80 г гидроксида натрия.

10

11.Определите формулу газа, если его плотность по воздуху равна 2,45 и этот газ при растворении в воде образует две кислоты.

12.При восстановлении одного из оксидов азота углеродом образовалось 2 объема азота и 1 объем углекислого газа. Определите формулу этого оксида (объемы газов измерены при одинаковых условиях).

Вариант 5

1. Сколько граммов составляют 2 моль сульфата калия?

2.Сколько молъ составляют 29,25 г хлорида натрия?

3. Сколько молекул содержится в 4,9 г фосфорной кислоты? 4.Сколько молей составляют 6,02 .1020 молекул сульфата меди (II)?

5.Какой объем занимают 14 г азота (н.у.)?

6.Какой объем занимают 0,1 моль фтороводорода (н.у.)?

7.Определите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия

0,2 моль гидроксида калия с оксидом углерода (IV).

8.Определите тип и массу соли, образующейся в результате взаимодействия 1 моль гидроксида меди (II) с 1 моль хлороводорода.

9. Определите количество и массу хлорида железа (III), при взаимодействии которого с гидроксидом натрия образовалось 21,4 г осадка.

10.Определите массу соли, образующейся в результате взаимодействия 40 г оксида магния (П) с 3,65 г соляной кислоты.

11. Определите формулу газа, если его плотность по водороду равна 14 и этот газ при комнатной температуре химически инертен.

12.При горении газа (углеводорода) отношение объемов этого газа, кислорода и объемов образовавшихся газов соответственно равны: 1:3:2:2. Определите формулу этого газа.

11

Тема № 2: «Строение атома»

Вариант 1

1.Напишите электронные и электронно-структурные (графические) формулы атома железа и иона Fe2+. К какому семейству элементов (s-, p-, d-) относится железо? Укажите валентные электроны и возможные степени окисления.

2.Укажите элемент, имеющий 4s24p2 валентные электроны.

3.Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов6 28Si, 29Si,

30Si ?

4. Закончите ядерную реакцию: 1327Al+11p→1224Mg+...? 5.Физический смысл порядкового номера элемента.

6.Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или неметаллические свойства. Mg или Al, Р или S? Ответ поясните.

7.Определите относительную атомную массу бора, если известно, что молярная доля изотопа 10В составляет 19,6%, а изотопа 11В - 80,4%.

Вариант 2

1.Напишите электронную и электронно-структурную (графическую) формулы атома азота. К какому семейству элементов (s-, р-, d-) он относится? Укажите валентные электроны и возможные степени окисления.

2.Укажите элемент, имеющий 3s23p1 валентные электроны.

3.Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов 10В, 11В ?

4.Закончите ядерную реакцию: 2452Сr+n→5223V +...?

5.Характеристика изменения радиусов атомов элементов по периодам и группам.

6.Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или неметаллические свойства: К или Сu, Вг или I ? Ответ поясните.

7.Медь имеет два изотопа: 63Сu и 65Сu. Молярные доли их в природной меди составляют 73 и 27% соответственно. Определите среднюю относительную атомную массу меди.

Вариант 3

1.Напишите электронную и электронно-структурную (графическую) формулы атома углерода. К какому семейству элементов (s-, p-, d-) он относится? Покажите возбужденное состояние атома. Укажите валентные электроны и возможные степени окисления.

2.Укажите элемент, имеющий 4s23d6 валентные электроны.

3.Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов 20Ne, 22Ne ?

4.Закончите ядерную реакцию: 20983Bi+24He→21185At+...?.

12

5.Сущность периодичности. Варианты периодической системы.

6.Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или неметаллические свойства: Са или Zn, С или Si? Ответ поясните.

7.Определите относительную атомную массу элемента кремния, если он состоит из трех изотопов: 28Si (молярная доля 92,3%), 29Si (4,7%) и 30Si (3,0%).

Вариант 4

1.Напишите электронную и электронно-структурную (графическую) формулы атома фосфора. К какому семейству элементов (s-, р-, d-) он относится? Покажите возбужденное состояние атома. Укажите валентные электроны и возможные степени окисления.

2.Укажите элемент, имеющий 3s23p1 валентные электроны.

3.Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов 63Cu, 65Cu ?

4.Закончите ядерную реакцию: 2555Mn+n→5223V +... ?

5.Периодический закон, две его формулировки.

6.Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или неметаллические свойства: Na или К, Р или V? Ответ поясните.

7.Природный хлор содержит два изотопа 35Cl и 37С1. Относительная атомная масса хлора равна 35,45. Определите молярную долю каждого изотопа хлора.

Вариант 5

1.Напишите электронные и электронно-структурные (графические) формулы атома серы и иона S2-. К какому семейству элементов (s-, р-, d-) относится сера? Покажите возбужденное состояние атома. Укажите валентные электроны и возможные степени окисления.

2.Укажите элемент, имеющий 4s23d5 валентные электроны.

3.Сколько протонов и нейтронов содержится в ядрах изотопов 35С1, 37Cl ?

4.Закончите ядерную реакцию: 23992 U →23993 Np +... ?

5.Строение периодической системы. Физический смысл номера периода, группы.

6.Какой элемент более активен, то есть имеет большие металлические или неметаллические свойства: К или Sc, Cl или Br? Ответ поясните.

7.Природный бром содержит два изотопа. Молярная доля изотопа 79Br равна 55%. Какой ещё изотоп входит в состав элемента брома, если его относительная атомная масса равна 79,9?

13

Тема №3: « Химическая связь»

Вариант 1

1.Как изменяется прочность связи в следующих молекулах: НCl, НВг, HJ? Объясните.

2.Укажите тип связи в следующих веществах: CuO, KCl (HF)2, кристалле меди, H2S, РН3, Сl2, СO2, CH4. Объясните.

3.Покажите механизм образования катиона аммония NH4+.

4.Изобразите электронную схему образования молекулы азота.

5.Напишите формулы высших оксидов элементов кальция, хрома, марганца и соответствующих им гидроксидов.

6.Какое соединение активнее: КОН или Са(ОН)2, HCl или НBr? Ответ поясните.

7.Напишите структурную формулу HNO3 и дайте электролитическую характеристику.

8.Покажите перекрывание электронных облаков при образовании s-s и s-p σ-связей.

Вариант 2

1. Как изменяется прочность связи Ме-О в следующих молекулах: LiOH, NaOH, КОН? Объясните.

2.Укажите тип связи в следующих веществах: MgO, кристалле цинка, Na2S, HF, AsH3, SО2, О2, (H2О)4 , C2H6, Объясните.

3.Покажите механизм образования аниона BF4-.

4.Изобразите электронную схему образования молекулы хлора.

5.Напишите формулы высших оксидов элементов натрия, бария, свинца и соответствующих им гидроксидов.

6.Какое соединение активнее: Mg(OH)2 или Са(ОН)2, НBr или HI? Ответ поясните.

7.Напишите структурную формулу H2SО4 и дайте электролитическую характеристику.

8.Покажите перекрывание электронных облаков при образовании s-p и g-g σ-связей (g-гибридная орбиталь).

Вариант 3

1.Как изменяется прочность связи Ме-О в следующих молекулах: Са(ОН)2, Ва(ОН)2, Sr(OH)2 ? Объясните.

2.Укажите тип связи в следующих веществах: BaO, NaJ, HC1, NH3, SO3,

кристалле железа, N2, (Н2О)2, С2Н4 . Объясните.

3.Покажите механизм образования молекулы водорода.

4.Изобразите электронную схему образования молекулы хлороводорода.

5.Напишите формулы высших оксидов элементов калия, алюминия, магния и соответствующих им гидроксидов.

14

6.Какое соединение активнее: Ва(ОН)2 или Са(ОН)2, NH3 или PH3? Ответ поясните.

7.Напишите структурную формулу Н3РО4 и дайте электролитическую характеристику.

8.Покажите перекрывание электронных облаков при образовании s-g и р-р σ –связей (g-гибридная орбиталь).

Вариант 4

1. Как изменяется прочность связи в следующих молекулах: Н2О, H2S, Н2Те? Объясните.

2.Укажите тип связи в следующих веществах: FeO, LiBr, HJ, PH3, SiO2, Вг2, Na2S, кристалле никеля, С2Н2. Объясните.

3.Покажите механизм образования молекулы фтора.

4.Изобразите электронную схему образования молекулы воды.

5.Напишите формулы высших оксидов элементов лития, цинка, олова и соответствующих им гидроксидов.

6.Какое соединение активнее: NaOH или Mg(OH)2, H2S или H2Se? Ответ поясните.

7.Напишите структурную формулу H2SO3 и дайте электролитическую характеристику.

8. Покажите перекрывание электронных облаков при образовании ру-ру π-связи.

Вариант 5

1. Как изменяется прочность связи в следующих молекулах: NH3, РН3, AsН3? Объясните.

2.Укажите тип связи в следующих веществах: кристалле алюминия, Fe2O3, K2S, HJ, H2S, NO2, Br2, (HF)2, С6Н6. Объясните.

3.Покажите механизм образования молекулы хлора.

4.Изобразите электронную схему образования молекулы аммиака.

5.Напишите формулы высших оксидов элементов фосфора, кремния, серы.

6.Какое соединение активнее: КОН или Сu(ОН)2, НCl или НВг? Ответ поясните.

7.Напишите структурную формулу Н2СО3 и дайте электролитическую характеристику.

8.Покажите перекрывание электронных облаков при образовании pх –pх

σ-связи и рz-рz, π- связи.

15

Тема №4: «Классы неорганических соединений»

Вариант 1

1.Выберите из данных оксидов основные: ВеО, СгОз, BaO, Li2О, SO2, Р2О5, NO, SiO2, FeO. Какие оксиды называются основными?

2.Получите гидроксид цинка и докажите его амфотерные свойства.

3.Получите ортофосфорную кислоту и напишите ее ступенчатую диссоциацию.

4.Получите гидрофосфат кальция, напишите диссоциацию и укажите тип этой соли.

5.Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза карбоната калия. Укажите реакцию среды.

6.Осуществите превращения:

уравняйте и назовите все вещества: Са(ОН)2 + НСl(нед.) → … .

9.Определите молярную концентрацию раствора серной кислоты, если в

250мл раствора содержится 49 г H2SO4.

10.В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30% (плотность равна 1,3 г/мл). Какой объем этого раствора надо взять для приготовления раствора объемом 500мл с массовой долей NaOH 15% и плотностью 1,15 г/мл?

Вариант 2

1.Получите оксид углерода (IY) несколькими способами. К каким оксидам он относится?

2.Получите гидроксид алюминия и напишите реакцию его термического разложения.

3.Получите азотную кислоту и докажите ее окислительные свойства на примере конкретных реакций.

4.Получите дигидрофосфат натрия, напишите диссоциацию и укажите тип данной соли.

5.Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза фосфата натрия. Укажите реакцию среды.

6.Осуществите превращения:

СаО → СаСО3 → Са(НСO3)2 → СаСО3 → СO2 → NaHCO3. Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

7. К данным ионным уравнениям напишите молекулярные:

а) Cu(ОН)2 + 2 H+ → Сu2+ + Н2O , б) СO2 + 2 OН - → CO32- + Н2O,

16

в) ZnOH+ + H+ → Zn2+ + Н2O.

8.а) Напишите графическую формулу Мп2O7. б) Допишите, уравняйте и назовите все вещества: Na2SiO3 + HC1 →… .

9.Определите массу карбоната натрия, необходимую для приготовления 200 мл раствора с концентрацией 0,2 моль/л?

10.Сколько граммов 30% раствора NaCl нужно добавить к 300 мл воды, чтобы получить 10% раствор соли?

Вариант 3

1.Выберите из данных оксидов кислотные: N2O, СаО, Fe2O3, SO3, SiO2, ZnO, CO2, CrO3, Na2O, Mn2O7. Какие оксиды называются кислотными?

2.Получите гидроксид натрия и раскройте его химические свойства.

3.Получите серную кислоту и напишите ее диссоциацию.

4.Получите сульфат меди, напишите диссоциацию и укажите тип данной соли.

5.Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза хлорида

хрома(III). Укажите реакцию среды.

6. Осуществите превращения: Al2O3 →AlCl3 →Al(OH)3+NaOH →X

Al(OH)2Cl→A1OHCl2

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. Назовите Х.

7. К данным ионным уравнениям напишите молекулярные:

а) 2А1 + 2OН - +2Н2O→ 2АlO2- + ЗН2, б) СuО + 2H+→ Сu2+ + Н2O, в) PO43- + Н2O→ НРO42- + OН - .

8. а) Напишите графическую формулу Са3(РО4)2, б) Допишите, уравняйте и назовите все вещества: CO2 + NaOH →… .

9.Определите молярную концентрацию 36% раствора НС1 (плотность равна 1,18 г/см3).

10.До какого объема надо разбавить 500 мл 20% раствора хлорида натрия (плотность равна 1,152 г/мл), чтобы получить 5% раствор (плотность равна

1,034 г/мл) ?

Вариант 4

1.Выберите из данных оксидов амфотерные: К2O, ZnO, SO3, FeO, А12O3, NO?, Р2O5, Cr2O3, СО, SrO. Какие оксиды называются амфотерными?

2.Получите гидроксид бария и раскройте eго химические свойства.

3.Получите угольную кислоту и напишите ее диссоциацию.

4.Получите хлорид алюминия, напишите диссоциацию и укажите тип данной соли.

5.Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза сульфата меди. Напишите реакцию среды.

6.Осуществите превращения: ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 + NaOH → X

ZnOHNO3→Zn(NO3)2.

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде. Назовите Х.

17

уравняйте и назовите все вещества: Сг2O3 + КОН + Н2O →… 9.Определите массу Н3РО4, необходимую для приготовления 500 мл раствора с концентрацией 0,1 моль/л.

10. Какой объём воды надо прибавить к 100 мл 20 % раствора H2S04 (плотность равна 1,14 г/мл), чтобы получить 5% раствор?

Вариант 5

1.Выберите из данных оксидов несолеобразующие: Fe2O3, CO, MgО, Al2O3, Li2O, МnO2, N2O5, CuO, As2O3. Какие оксиды называются несолеобразующими?

2.Получите гидроксид кальция и раскройте его химические свойства.

3.Получите сернистую кислоту и напишите ее диссоциацию.

4.Получите гидрокарбонат натрия, напишите диссоциацию и укажите

тип данной соли.

5.Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза нитрата цинка. Укажите реакцию среды.

6.Осуществите превращения: S→ SО2→ SО3→ Na2SО4

FeS→H2S

Напишите уравнения в молекулярном и ионном виде.

7. К данным ионным уравнениям напишите молекулярные:

а) СО32- + 2 H+ → СО2 + Н2O, б) Ва2+ + SО42- → BaSО4, в) А13+ + Н2O → А1(0Н)2+ + H+.

8.а) Напишите графическую формулу Са(Н2Р04)2. б) Допишите, уравняйте и назовите все вещества: Н3РО4 + NaОН(нед.) → … .

9.Определите концентрацию раствора гидроксида натрия в моль/л, если в

200мл раствора содержится 4 г NaOH.

10.Какую массу 20% раствора КОН надо добавить к 0,1 кг 50% раствора, чтобы получить 25% раствор?

18