Контрольные работы по химии (довузовская подготовка школьников)

растворения серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8г с раствором, содержащим нитрат серебра массой 24г.

6. Массовая доля карбоната кальция в известняке - 90%. Какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция массой 20 кг?

Вариант 4

1.Получение чугуна и стали. Химизм процессов.

2.Химические свойства щелочных металлов. Как изменяются основные свойства их гидроксидов в зависимости от положения металла в периодической таблице?

3.Гидролиз сульфата цинка. Напишите уравнения в молекулярной и ионной формах, укажите реакцию среды.

4.Осуществите превращения: А12О3 →А1Сl3 →А1(ОН)3 →Аl2О3

Na[Al(OH)4(Н2O)2]

5.Смесь опилок алюминия, цинка и меди массой 8г обработали избытком концентрированной азотной кислоты. Масса твердого остатка после обработки составила 1,52г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи; масса нерастворимого остатка составила 0,6г. Определите массовые доли металлов в смеси.

6.В раствор сульфата меди (П) массой 248г поместили порошок магния массой 20г. Через некоторое время металлический осадок собрали и высушили. Его масса составила 28г. Определите массовую долю сульфата магния в полученном растворе.

Вариант 5

1.Общие способы получения металлов. Понятие об электролизе расплавов солей.

2.Химические свойства цинка, его оксида и гидроксида. Природные соединения цинка.

3.Гидролиз хлорида железа (III). Напишите уравнения в молекулярном и ионном видах, укажите реакцию среды.

4.Осуществите превращения:

Са(ОН)2 → СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаСО3 → СО2 5.Определите объем раствора с массовой долей азотной кислоты 25%

(плотность равна 1,15 г/см3), необходимый для растворения образца доломита СаСО3 . MgCО3 массой 46г.

6. Технический цинк массой 1,32г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял объем 448мл (н.у.). Определите массовую долю цинка в техническом металле.

29

КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Тема № 10: «Углеводороды (алканы, циклоалканы, алкены, алкины, алкадиены)»

Вариант 1

1.Теория строения органических соединений М. Бутлерова, ее положения. Примеры.

2.Получите ацетилен несколькими способами.

3.Докажите непредельный характер ацетилена соответствующими реакциями.

4.Строение метана. Укажите тип гибридизации атома углерода, валентный угол. Нарисуйте пространственную формулу молекулы метана.

5.Бутан + 1 моль хлора →..? Укажите тип данной реакции и покажите механизм.

6.Полимеризация пропена. Укажите структурное звено полимера.

7.Циклобутан + Вг2 →..? Назовите продукт.

8.Из природного газа объемом 200 л (н.у.) получили ацетилен. Объемная доля метана в газе составляет 90%. Определите объем образовавшегося ацетилена, если выход составляет 70% (н.у.).

Вариант 2

1.Типы разрыва химической связи в органических соединениях. Примеры.

2.Получите метан лабораторными способами.

3.Докажите предельный характер метана соответствующими реакциями.

4.Строение этена. Укажите тип гибридизации атома углерода при двойной связи, валентный угол. Нарисуйте пространственную формулу молекулы этена.

5.Бутен-2 + НОН→..? Назовите продукт реакции.

6.Полимеризация изопрена. Покажите цис-изомер структурного звена изопренового каучука. Что такое резина? В чем отличие резины от каучука?

7.Циклопропан + Вг2 →..? Назовите продукт.

8.При сгорании алкана массой 7,2 г образовался СО2 объемом 11,2л (н.у.). Какой объем кислорода потребуется для реакции (н.у.).

Вариант 3

1.Типы химических реакций, характерных для органических соединений. Примеры.

2.Получите этен несколькими способами.

3.Докажите непредельный характер этена соответствующими реакциями.

30

4.Строение ацетилена. Укажите тип гибридизации атома углерода при тройной связи, валентный угол. Нарисуйте пространственную формулу молекулы ацетилена.

5.Бутадиен-1,3 + 1 моль НВг→...? Назовите продукт реакции.

6.Полимеризация бутадиена-1,3. Что такое вулканизация каучука?

7.Циклоалканы: строение, нахождение в природе, применение.

8.Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана объемом

10л с этаном объемом 5 л (объемная доля кислорода в воздухе составляет

21% (н.у.))?

Вариант 4

1. Типы гибридизации валентных орбиталей атома углерода в органических соединениях, валентные углы. Покажите на конкретных примерах.

2.Получите бутадиен-1,3 способом Лебедева.

3.Докажите наличие в бутадиене общей многоцентровой π-связи. Напишите уравнения соответствующих реакций.

4.Напишите пример реакции Вюрца, назовите продукт.

5.Изопрен + 1 моль НСl →....? Назовите продукт реакции.

6.Полимеризация хлоропрена. Укажите мономер, полимер и структурное звено.

7.Циклогексан +Сl2 →...? Назовите продукт.

8.Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите формулу углеводорода. Сколько он имеет изомеров? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите их.

Вариант 5

1.Классификация органических соединений. Перечислите функциональные группы по классам органических соединений.

2.Получите двумя способами бутадиен-1,3 из метана.

3.Напишите реакцию Кучерова, назовите продукт.

4.Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и вещество Х: пропан → хлорпропан → гексан → пропен → пропин + НС1→ X?

5.Изопрен + 1 моль НОН →...? Назовите продукт реакции.

6.Полимеризация этилена. Что такое мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации?

7.Напишите все возможные изомеры пентана и назовите их по международной номенклатуре.

8.Смесь этана и этилена объемом 20 л подвергли высокотемпературному дегидрированию, в результате которого получили смесь этилена и водорода объемом 32 л (н.у.). Определите объемную и массовую доли этилена в исходной смеси.

31

Тема №11: «Ароматические углеводороды (арены)»

Вариант 1

1.Современное представление о строении бензола. Покажите образование σ- и π-связей в молекуле бензола.

2.Напишите реакцию нитрования толуола. Укажите тип реакции и условия ее проведения.

3.Напишите все возможные изомеры диметилбензола и назовите их по международной номенклатуре (М.Н.).

4.Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и укажите условия их проведения:

ацетат натрия → метан →этин → бензол → хлорбензол.

5.Какой объем водорода (н.у.) образуется при циклизации и дегидрировании н-гексана объемом 200мл и плотностью 0,66 г/мл ?

Вариант 2

1.Получите бензол несколькими способами.

2.Докажите наличие в бензоле общей шестиэлектронной π-связи и докажите непредельный характер бензола соответствующими реакциями.

3.Напишите все возможные изомеры этилбензола и назовите их по международной номенклатуре (М.Н.).

4.Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и укажите условия их проведения:

циклогексан → бензол → нитробензол

динамически устойчивой системы? Приведите примеры реакций.

3.Напишите все возможные изомеры нитротолуола и назовите их по международной номенклатуре (М.Н.).

4.Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и укажите условия их проведения: ацетилен → бензол → циклогексан→

хлорбензол нитробензол 5. Какой объём воздуха (н.у.) потребуется для полного сгорания 1,4-диме-

тилбензола массой 5,3г? Объемная доля кислорода в воздухе составляет

21%.

32

Вариант 4

1.Строение бензола. Тип гибридизации атомов углерода.

2.Напишите реакцию гидрирования бензола. Укажите тип реакции и условия ее проведения.

3.Напишите все возможные изомеры диоксибензола и назовите их по международной номенклатуре (М.Н.).

4.Осуществите превращения, назовите приведенные реакции и укажите условия их проведения:

циклогексан → бензол →хлорбензол →фенол → фенолят.

5.Бензол, полученный дегидрированием циклогексана объемом 151 мл и плотностью 0,8 г/мл, подвергли хлорированию при освещении, образовалось хлорпроизводное массой 300г. Определите процентный выход продукта реакции.

Вариант 5

1.Однозамещенные и двухзамещенные гомологи бензола. Примеры, названия.

2.Напишите реакцию нитрования бензола. Укажите тип реакции и условия ее проведения.

3.Напишите все возможные изомеры бромтолуола и назовите их по международной номенклатуре (М.Н.).

4.Осуществите превращения, назовите тип приведенных реакций и укажите условия их проведения:

пропан → хлорпропан → гексан → циклогексан → бензол.

5.При бромировании бензола в присутствии бромида железа (III) получили бромоводород, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 7,52г. Вычислите массу полученного продукта бромирования бензола и назовите этот продукт.

33

Тема № 12: «Спирты. Фенолы»

Вариант 1

1.Получение спиртов. Получите этанол из алканов и алкенов, укажите условия реакций.

2.Окисление первичных спиртов. Покажите окисление бутанола-1, назовите продукт.

3.Химические свойства фенолов. Что такое карболовая кислота?

4.Напишите реакцию взаимодействия этиленгликоля с гидроксидом меди

(II).

5.Получите трифосфат глицерина.

6.Напишите все возможные изомеры вещества состава С5Н11ОН и назовите их по М.Н.

7.Осуществите превращения: СН4 → X → СН3ОН → СН3-О-СН3. Назовите продукты реакций.

8.Метанол количеством 2,5моль нагрели с избытком КВг и H2SO4, получили бромметан массой 190г. Определите выход бромметана.

9.Определите массовую долю алкоголята натрия в его спиртовом растворе, полученном в результате реакции между металлическим натрием

массой 4,6г и абсолютным этанолом объемом 100мл и плотностью

0,79г/см3.

10.При взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 250г с избытком бромной воды получили бромпроизводное массой 83г. Определите массовую долю фенола в растворе.

Вариант 2

1. Получите фенол двумя способами, укажите условия реакций. 2.Окисление вторичных спиртов. Покажите окисление бутанола-2, назовите продукт.

3. В чем сходство и различие спиртов и фенолов? Объясните. Приведите уравнения соответствующих реакций.

иукажите, к какому классу органических соединений он относится.

5.Получите сложный эфир уксусной кислоты и глицерина. Назовите.

6.Напишите все возможные изомеры вещества состава С4Н9ОН и назовите их по М.Н.

7.Осуществите превращения: пропанол-2→Х→У→2,3-диметилбутан. Назовите вещества X и У.

8. При нагревании предельного одноатомного спирта массой 24г с концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 12,6г. Выход продукта составляет 75%. Определите формулу исходного спирта.

34

9.Из пропанола-2 массой 40г получили 2-бромпропан, который использовали для получения 2,3-диметилбутана. Какая масса диметилбутана образовалась, если выход продуктов на каждой стадии синтеза составил 80%?

10.Какая масса фенолята натрия может быть получена при

взаимодействии фенола массой 5г с раствором гидроксида натрия объемом 10мл и плотностью 1,4г/см3 (массовая доля NaОН равна 35%)?

Вариант 3

1.Получите метанол всеми возможными способами. Объясните токсичность метанола и других спиртов.

2.Приведите пример третичного спирта и напишите реакцию его взаимодействия с йодоводородом.

3.Взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Объясните. Приведите уравнения соответствующих реакций.

укажите, к какому классу органических соединений он относится.

5. Получите сложный эфир этиленгликоля и муравьиной кислоты. Назовите.

6. Напишите все возможные изомеры двухатомного фенола и назовите их по М.Н.

7.Осуществите превращения: С2Н5ОН→С2Н4→С2Н5Cl→С2Н5ОН. Назовите типы приведенных реакций.

8. Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при дегидратации образца его объемом 74мл и плотностью 1,4г/см3 получили алкен массой 78,4г.

9.Дегидратацией предельного одноатомного спирта получили алкен симметричного строения с неразветвлснной цепью массой 16,8г, который взаимодействует с бромом массой 48г. Определите структурную формулу исходного спирта и назовите его.

10. При взаимодействии 15,8г этанола с 30г оксида меди (II) получили альдегид массой 11,2г. Определите выход продукта реакции.

Вариант 4

1.Приведите пример ароматического спирта и получите его.

2.Покажите окисление пропанола-2, назовите продукт и укажите, к какому классу органических соединений он относится.

3.Получите фенолформальдегидную смолу. Укажите тип этой реакции.

4.Напишите реакцию глицерина с гидроксидом меди(II), назовите продукт.

5.Получите этиленгликоль из этилена и напишите его реакцию с НСl.

35

6.Напишите все возможные изомеры вещества состава С5Н12О и назовите их по М.Н.

7.Осуществите превращения, укажите тип приведенных реакций: пропанол-1 → 1-бромпропан → н-гексан → бензол → изопропилбензол → фенол.

8.Предельный одноатомный спирт массой 60г взаимодействует с избытком металлического натрия, образуя водород, объем которого при н.у. составил 11,2л. Определите формулу спирта.

9.Натрий массой 24г поместили в этанол объемом 50мл и плотностью 0,8г/см3. Массовая доля воды в этаноле составляет 4%. Какой объем водорода выделится при этом? (н.у.).

10.На нейтрализацию смеси фенола с этанолом затратили раствор

объёмом 50мл с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,2г/см3. Такая же масса смеси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.

Вариант 5

1.Спирты: гомологический ряд, изомерия, номенклатура. Влияние водородной связи на свойства спиртов.

2.Получите пропанол-1, покажите его окисление и назовите продукты реакции.

3.Почему фенол не взаимодействует с НВг, а спирт взаимодействует?

4.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно отличить раствор фенола в бензоле и этиленгликоль.

5.Получите пропилэтиловый эфир. Напишите общую формулу простых эфиров.

6.Напишите формулы первичного, вторичного и третичного бутилового спиртов.

7.Осуществите превращения: этанол →Х →1,2-дихлорэтан. Назовите вещество X и типы приведенных реакций.

8.Из технического карбида кальция массой 8г при действии избытка воды можно получить газ объемом 2,24л (н.у). Какую массу технического карбида надо взять для получения этанола массой 40г, массовая доля воды в котором составляет 5%?

9.Какой объем водорода (н.у.) может быть получен при взаимодействии металлического натрия массой 3,2 г со смесью метанола и этанола массой

5г? Массовая доля метанола в смеси составляет 25%, этанола - 75%.

10.Имеется смесь фенола с этанолом. К половине смеси добавили избыток металлического натрия, получив водород объемом 0,672 л (н.у.). К другой половине смеси добавили избыток раствора брома, при этом образовался осадок массой 9,6г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.

36

Тема № 13: «Альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты»

Вариант 1

1.Получение альдегидов. Номенклатура альдегидов. Примеры.

2.Химические свойства карбоновых кислот. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно отличить растворы уксусной и муравьиной кислот.

3.Напишите все возможные изомеры вещества состава С5Н10О и назовите Их по М.Н.

4.К какому классу соединений относится вещество СН2=СН-СООН ? Назовите его по М.Н.

5.Какое количество вещества формальдегида содержится в растворе

объемом 2л и плотностью 1,06г/см3, массовая доля СН2О в котором равна

20%?

6.Какую массу раствора с массовой долей уксусной кислоты 90% можно получить, проводя окисление бутана объемом 60л (н.у.) кислородом воздуха, если выход кислоты составляет 75%?

Вариант 2

1.Получение кетонов. Номенклатура кетонов. Примеры.

2.Общая формула карбоновых кислот. Строение карбоксильной группы. Гомологический ряд одноосновных карбоновых кислот, номенклатура, физические свойства карбоновых кислот и их изменение с ростом углеводородного радикала.

3.Напишите все возможные изомеры вещества состава C4H8O и назовите по М.Н.

4.К какому классу соединений относится вещество СН3-СН=СН-СНО? Назовите по М.Н.

5.Какой объем формальдегида надо растворить в воде массой 300г для получения формалина с массовой долей формальдегида 40% (н.у.)? Какая масса формалина будет получена?

6.Какой объем раствора с массовой долей гидроксида натрия 20%

(плотность 1,22г/см3) потребуется для нейтрализации одноосновной кислоты массой 14,8г? Кислота имеет состав: углерод - 48,65%, кислород - 43,24%, водород - 8,11% по массе.

Вариант 3

1.Получение карбоновых кислот. Покажите все возможные способы получения уксусной кислоты.

2.Химические свойства альдегидов на примере этаналя.

3.Напишите все возможные изомеры вещества С5Н11СООН и назовите их по М.Н.

37

4.К какому классу соединений относится вещество СН3-СН2-СО-СН2-СН3? Назовите по М.Н.

5.В промышленности ацетальдегид получают по способу Кучерова. Какую массу ацетальдегида можно получить исходя из технического карбида кальция массой 500кг, массовая доля примесей в котором составляет 9%?

6.При пропускании хлора в раствор уксусной кислоты (массовая доля равна 70%) получили хлоруксусную кислоту. Определите ее массовую долю в растворе, считая, что избыточный хлор и хлороводород удалены из раствора.

Вариант 4

1.Химические свойства альдегидов. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно отличить растворы этаналя и этанола.

2.Высшие карбоновые кислоты (пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая). Строение, изомерия. Покажите цис- и транс-изомеры олеиновой кислоты.

3.Напишите все возможные изомеры вещества С6H13COOH и назовите их по М.Н.

4.К какому классу соединений относится СН3-СО-СН2-СН2-СН3? Назовите его по М.Н.

5.Какая масса серебра будет получена в результате реакции «серебряного зеркала», если к избытку аммиачного раствора оксида серебра добавить водный раствор массой 50г с массовой долей пропаналя 12%?

6.На нейтрализацию предельной одноосновной кислоты массой 77 г

затратили раствор объемом 50мл с массовой долей гидроксида калия 40% и плотностью 1,4 г/см3. Определите формулу кислоты.

Вариант 5.

1.Качественные реакции альдегидов.

2.Взаимное влияние карбоксильной группы и углеводородного радикала (примеры реакций). Особенности строения и химических свойств муравьиной кислоты.

3.Напишите все изомеры масляной кислоты и назовите их по М.Н.

4.К какому классу соединений относится вещество СН3-СН=СН-СООН? Назовите его по М.Н.

5.Ацетилен объемом 240мл (н.у.) был использован для получения ацетальдегида, выход которого составил 80%. Какая масса металла может быть получена при добавлении всего полученного альдегида к избытку аммиачного раствора оксида серебра?

6.Определите объем метана, который можно получить при нагревании уксусной кислоты массой 200г с избытком гидроксида натрия. Учесть, что массовая доля воды в кислоте составляет 25%, а выход газа равен 80%.

38