Предмет и задачи физической химии. Основные разделы.

В 17-18 вв было четкое разделение между хим и физ явлениями, однако в 19 в стало ясно, что связь есть:

1) если в х.р. в продуктах более прочные вещества, то общая Е сист уменьш и Е выделяется 2) Выделение\погл э-м излучения (Mg+O2=MgO + hv, фотосинтез) несамопроизв проц 3) В случае электролиза напр движ эл тока вызывает хим превр 

Физич. химия - наука о закономерном протекании хим проц и явл, кот их объясн и описывает на основе фунд полож физики.

Предмет: люб сист где есть хим превращ. Физ. х. изуч в этих сист изм, сопр переходом хим Е в др виды Е

Задачи: Изучение и объясн осн законов, опред напр хим проц, скорости их протек и влияние на эти проц внеш сил. Устан связи между стр и реакц спос в-в. Разраб ф-х основ хим проц хим проц на хим произв.

Разделы ФХ: 1. Строение в-ва (стр А, агр сост и тд) 2.  Химическая т/д ( на основе законов общей т/д изуч Е х.р., фазовое и хим равн, т/д св-ва р-ров) 3. Учение о растворах (взамосв между сост р-ра и его т/д св, св р электролитов) 4. Элктрохимия (законом вз превр хим и электр Е) 5. Хии кинетика и катализ (скор хр, мех-мы хр, факторы, в л на скор р-ии) 6. Учение о поверхностных явлениях (вопросы т/д хим слоя и адсорбции)

Газовые законы. Законы Гей-Люссака, Шарля, Бойля-Мариотта, Менделеева-Клапейрона. З парц давлений Дальтона. Идеальные и реальные газы. Силы взаимод между частицами, проявл-я в реальных газах.

Идеальные газы - физ модель реального газа, в кот М рассм как мат точки, взаимод только при столкн (упругое). Сист ид газов просты по 2 причинам: 1. Смеси таких газов образ однор по сост истин р-ры, образ 1 фазу. 2. При один усл (Т,Р) равные по V газы сод равн число М - закон Авагадро

Законы идеальных газов:

Изобарный закон Гей-Люссака: в изоб усл для 1 и того же газа выполн след соотнош (V1/V2=T1/T2): граф зав V от T и 2 прямые P

(газ расшир тем меньше, чем выше внешнее давление)

Изохорный закон Шарля: в изох усл для 1 и того же газа выполн след соотнош (P1/P2=T1/T2): граф зав P от T и 2 прямые V

Изотермич закон Бойля-Мариотта: в изотерм усл для 1 и того же газа выполн след соотнош (P1V1=P2V2): граф зав P от V по сер Т по экспоненте

(в изотерм усл давл газа тем выше, чем м V он занимает)

Уравнение состояние идеального газа - Закон Менделеева Клапейрона

PV=nRT (P=Па=Н/м2, V=м3 R=Дж(Н*м)/моль*К, T=К)

Закон парц давлений Дальтона

Парц давл - Р, кот производила бы имеющ смесь если бы только этот газ занимал весь V при той же Т

Давле в смеси газов, хим не вз др с др = сумме парц давл газов, образ смесь

Силы притяжения (ван-дер-ваальсовы силы)

Диполь-дипольные взаимод: возникают между М, имеющ пост дипольный момент (полярные молекулы).

Индукционные взаимод: возникают, когда полярная М индуцирует диполь в неполярной молекуле.

Дисперс взаимод: возникают между всеми М (пол и непол) из-за колебаний электронной плотности.

В реальных газах существует критическая точка, где различие между жидкой и газовой фазами исчезает. В этой точке силы притяжения и отталкивания уравновешиваются.