1. Слабощелочная

2. нейтральная

3. кислая

123. Примесь броматов в препарате калия бромид определяют реактивом:

1. кислота хлористоводородная

2. кислота серная

3. кислота азотная

4. натрия гидроксид

5. оксалат кальция

124. Результат испытания на подлинность солей висмута раствором калия йодида:

1. белый кристаллический осадок

2. коричнево-черный осадок

3. желтый творожистый осадок

4. белый творожистый осадок

5. серый осадок

125. Молекулярный бром при анализе бромид-ионов окрашивает хлороформный слой в:

1. синий цвет

2. зеленый цвет

3. желто-бурый цвет

4. фиолетовый цвет

5. оранжевый цвет

126. Пары йода при возгонке цвет имеют:

1. синий

2. фиолетовый

3. оранжевый

4. зеленый

5. желто-бурый

127. Йод имеет вид … с металлическим блеском пластинок или кристаллов.

1. серовато-зеленых

2. желто-бурых

3. серовато-синих

4. коричнево-бурых

5. серовато-черных

128. Индикатор эозинат натрия по ГФ X используют в аргентометрическом титровании:

1. натрия бромида

2. калия хлорида

3. калия йодида

4. натрия хлорида

5. калия бромида

129. Йод окрашивает раствор крахмала в … цвет.

1. синий

2. зеленый

3. красный

4. серый

5. коричневый

130. Потеря в весе при высушивании препарата натрия бромид определяется при температуре:

1. 101^о С

2. 110^о С

3. 100^о С

4. 150^о С

5. 360 ^о С

131. При добавлении к раствору йода раствора натрия тиосульфата он образует … соединение.

1. черное

2. желтое

3. бесцветное

4. фиолетовое

5. коричневое

132. Примесь йодистого циана обнаруживают реакцией образования …:

1. диазосоединения

2. берлинской лазури

3. феррипирина

4. глутаконового альдегида

5. основания Шиффа

133. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в:

1. Фиолетовый цвет

2. желтый цвет

3. красный цвет

4. зеленый цвет

5. кирпично-красный цвет

134. Растворимость натрия бромида в воде:

1. Легко растворим

2. растворим в 1,5 частях воды

3. практически нерастворим

4. растворим в 1,7 частях воды

5. растворим в 3 частях воды

6. Адсорбционные индикаторы, применяемые в методах количест­венного анализа

а) кислотно-основное титрование в водных средах

б) титрование в неводных средах

в) броматометрия (прямая и обратная)

г) аргентометрия

д) комплексонометрия

553. Для идентификации калия йодида используют реакции

а) KI + AgNО₃ → KNО₃+AgI

б) 2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → J₂ + 2NO + 2Na₂SO₄ + 2Н₂О

в) 2KI + Na₃ [Co(NO₂)₆] → K₂Na[Co(NO₂)₆] + 2NaI

г) 8HI + H₂SО₄ → 4I₂ + H₂S + 4H₂О

д) все вышеперечисленные

553. Фактор эквивалентности калия перманганата как окислителя в кислой среде равен

а) 1

б) 1/2

в) 1/5

г) 1/4

д) 1/6

600. Формула для расчета процентного содержания вещества в титриметрическом методе анализа:

а) б) в)

г) д)

Занятие №6

135. Растворимость висмута нитрата основного в воде и спирте:

1. Практически нерастворим

2. мало растворим

3. легко растворим

4. растворим

5. очень мало растворим

136. Препарат висмута нитрата основной легко растворим в кислоте:

1. серной разведенной

2. винной

3. уксусной разведенной

4. соляной разведенной

5. борной

137. В количественном анализе висмута нитрата основного по ГФ X используется индикатор:

1. кислотный хром темно-синий

2. мурексид

3. дифенилкарбазон

4. кислотный хром черный специальный

д) пирокатехиновый фиолетовый

138. Описание «белый легкий порошок без запаха и вкуса» соответствует препарату:

1. магния карбонат основной

2. магния сульфат

3. магния окись

139. Растворимость магния окиси в спирте: