Testy_i_voprosy_diff_zachet_f_kh_3_kurs

1. йодометрия

2. неводное титрование

3. комплексонометрия

4. роданометрия

5. аргентометрия

473. Количественное определение изониазида проводят в среде:

1. натрия гидрокарбоната

2. кислоты серной

3. аммиачного буферного раствора

4. кислоты уксусной

5. натрия гидроксида

473. Фармакопейный метод количественного определения фтивазида:

1. неводное титрование

2. перманганатометрия

3. комплексонометрия

4. роданометрия

5. йодометрия

473. Данная структура соответствует препарату:

1. барбамил

2. фенобарбитал

3. барбитал

4. тиопентал-натрий

5. бензобарбитал

473. Исходный продукт синтеза барбитала:

1. диэтилмалоновый эфир

2. малоновый эфир

3. фенобарбитал

4. урацил

5. диметилмалоновый эфир

473. Исходный продукт синтеза фенобарбитала:

1. бензилхлорид

2. диэтиловый эфир фенилэтилмалоновой кислоты

3. мочевина

4. урацил

5. диэтилмалоновый эфир

473. Синтез тиопентал-натрия осуществляют реакцией:

1. замещения

2. окислительно-восстановительной

3. конденсации

4. гидролиза

5. полимеризации

473. Исходный продукт синтеза тиопентал-натрия:

1. тиомочевина

2. бензилхлорид

3. мочевина

4. диэтилмалоновый эфир

5. урацил

473. При сплавлении производных барбитуровой кислоты с натрия гидроксидом выделяется:

1. аммиак

2. диоксид углерода

3. сернистый ангидрид

4. азот

5. сероводород

473. Данная структура соответствует препарату:

1. барбамил

2. барбитал-натрий

3. фенобарбитал

4. тиопентал-натрий

5. этаминал-натрий

473. Результат реакции взаимодействия производных барбитуровой кислоты с солями кобальта:

1. жёлто-зелёное окрашивание

2. бледно-сиреневое окрашивание

3. желто-бурое окрашивание

4. коричневое окрашивание

5. сине-фиолетовое окрашивание

473. Результат реакции взаимодействия фенобарбитала с меди сульфатом:

1. бледно-сиреневый осадок

2. голубой осадок

3. красно-сиреневый осадок

4. синий осадок

5. белый осадок

473. Результат реакции взаимодействия барбитал-натрия с меди сульфатом:

1. жёлто-зелёное окрашивание

2. синее окрашивание

3. кроваво-красное окрашивание

4. желто-бурое окрашивание

5. коричневое окрашивание

473. Результат реакции взаимодействия этаминал-натрия с меди сульфатом:

1. красно-сиреневый осадок

2. голубой осадок

3. бледно-сиреневый осадок

4. белый осадок

5. желтый осадок

473. Результат реакции взаимодействия тиопентал-натрия с меди сульфатом:

1. жёлто-зелёное окрашивание

2. синее окрашивание

3. жёлтое окрашивание

4. кроваво-красное окрашивание

5. желто-бурое окрашивание

473. Результат реакции взаимодействия производных барбитуровой кислоты с меди сульфатом в присутствии пиридина:

1. кроваво-красное окрашивание

2. коричнево-шоколадное окрашивание

3. лиловое окрашивание

4. голубое окрашивание

5. желто-бурое окрашивание

473. Результат реакции взаимодействия барбитала с солями серебра:

1. жёлтый осадок

2. белый осадок

3. синий осадок

4. лиловый осадок

5. зеленый осадок

473. Данная структура соответствует препарату:

1. тиопентал-натрий

2. этаминал-натрий

3. гексобарбитал-натрий

4. барбитал-натрий

5. бензобарбитал

473. Конденсация барбитуратов с альдегидами протекает в присутствии:

1. конц. хлористоводородной кислоты

2. конц. серной кислоты

3. натрия гидроксида

4. разб. азотной кислоты

5. раствора аммиака

473. Результат взаимодействия барбитала с альдегидами:

1. желтоватое окрашивание

2. кроваво-шоколадное окрашивание

3. кроваво-красное окрашивание

4. сине-фиолетовое окрашивание

5. бледно-голубое окрашивание

473. Результат взаимодействия этаминал-натрия с альдегидами:

1. сине-фиолетовое окрашивание

2. бледно-голубое окрашивание

3. желтоватое окрашивание

4. кроваво-красное окрашивание

5. лиловое окрашивание

473. При обнаружении фенильного радикала в фенобарбитале образуется нитросоединение:

1. синего цвета

2. зелёного цвета

3. жёлтого цвета

4. коричневого цвета

5. красного цвета

473. Реакция обнаружения фенильного радикала в фенобарбитале протекает в присутствии:

1. рHNO₃ + рH₂SO₄

2. КНСО₃ + КNO₃

3. кHNO₃ + кH₂SO₄

4. кHNO₃ + рNaOH

5. раствора аммиака

473. Атом серы в молекуле тиопентал-натрия можно обнаружить реактивом состава:

1. NaOH и Pb(CH₃COO₂)₃

2. HCl и Pb(CH₃COO₂)₃

3. кH₂SO₄ и Pb(CH₃COO₂)₃

4. КНСО₃ + КNO₃

5. кHNO₃ + кH₂SO₄

473. Результат реакции, подтверждающий наличие атома серы в молекуле тиопентал-натрия (после минерализации):

1. серый осадок

2. бурый осадок

3. белый осадок

4. желтый осадок

5. чёрный осадок

473. Фармакопейный метод количественного анализа барбитала:

1. аргентометрия

2. комплексонометрия

3. неводное титрование

4. ацидиметрия

5. перманганатометрия

502. Растворитель в кислотно-основном титровании фенобарбитала:

     1. ацетон

     2. спирт 96%

     3. уксусный ангидрид

     4. ртути (II) ацетат

     5. диметилформамид

534. Индикатор в количественном анализе барбитала:

1. тимоловый синий

2. крахмал

3. фенолфталеин

4. метиловый красный

5. пирокатехиновый фиолетовый

504. Фармакопейный метод количественного анализа барбитал-натрия:

1. алкалиметрия в неводной среде

2. аргентометрия

3. ацидиметрия

4. комплексонометрия

5. цериметрия

504. Индикатор в фармакопейном методе анализа натриевых солей барбитуратов:

1. фенолфталеин

2. крахмал

3. дифенилкарбазид

4. метиловый оранжевый

5. тимоловый синий

504. Данная структура соответствует препарату:

1. фуросемид

2. пироксикам

3. бензобарбитал

4. бутадион

5. дихлотиазид

504. Исходный продукт в синтезе дихлотиазида:

1. 5-хлор-3-амино-2,6-бензолдисульфамид

2. 6-хлор-4-амино-1,3-бензолдисульфамид

3. 4-хлор-6-амино-1,5-бензолсульфамид

4. 6-хлор-4-амино-1,5-бензолдисульфамид

5. 2-метил,2-хлор-6-амино-1,5-бензолсульфамид

504. Реакция конденсации при получении дихлотиазида протекает в присутствии:

1. хлористоводородной кислоты

2. натрия гидроксида

3. серной кислоты

4. раствора аммиака

5. уксусной кислоты

504. Препараты, практически нерастворимые в воде, кроме:

1. пироксикам

2. дихлотиазид

3. буфенокс

4. фуросемид

5. оксазепам

504. Результат реакции взаимодействия дихлотиазида с солями кобальта:

1. зеленовато-серый осадок

2. голубовато-серый осадок

3. бледно-голубой осадок

4. коричнево-красный осадок

5. зеленовато-голубой осадок

504. Амидную группу в молекуле дихлотиазида можно открыть по выделению:

1. аммиака

2. диоксида углерода

3. сернистого ангидрида

4. сероводорода

5. азота

504. Амидную группу в дихлотиазиде можно открыть сплавлением препарата с:

1. натрия гидрокарбонатом

2. калия хлоридом

3. калия гидроксидом

4. алюминия хлоридом

5. кобальта нитратом

504. Наличие атомов серы в молекулах устанавливают, окисляя дихлотиазид при кипячении с:

1. конц. серной кислотой

2. конц. хлористоводородной кислотой

3. натрия гидроксидом

4. конц. азотной кислотой

5. раствором аммиака

504. Наличие атома серы (после окислительной минерализации) можно доказать реакцией с:

1. калия хлоридом

2. бария хлоридом

3. натрия гидроксидом

4. серебра нитратом

5. аммония оксалатом

504. Реакция образования азокрасителя после щелочного гидролиза используется для идентификации:

1. дихлотиазида

2. пироксикама

3. все верно

504. При определении подлинности дихлотиазида образуется азокраситель:

1. ярко-жёлтого цвета

2. сине-зелёного цвета

3. оранжево-красного цвета

4. сине-фиолетового цвета

5. тёмно-красного цвета

504. Титрант, применяемый в количественном анализе дихлотиазида:

1. кобальта хлорид

2. церия сульфат

3. стронция сульфат

4. ртути нитрат

5. серебра нитрат

504. Количественное определение дихлотиазида проводят методом:

1. йодометрическим

2. неводным титрованием

3. комплексонометрическим

4. аргентометрическим

5. меркуриметрическим

504. Исходный продукт синтеза фуросемида:

1. бензойная кислота

2. толуол

3. бензол

4. фенол

5. хлорамин Б

504. Метод количественного определения пироксикама:

1. УФ-спектрофотометрия

2. нейтрализация

3. метод ВЭЖХ

4. комплексонометрия

5. роданометрия

504. Исходный продукт синтеза пироксикама:

1. толуол

2. фенол

3. бензол

4. диметилсульфоксид

5. бензойная кислота

504. Данная структура соответствует препарату:

1. пироксикам

2. дихлотиазид

3. фуросемид

4. буфенокс

5. аминазин

504. Результат реакции взаимодействия фуросемида с n-диметиламино-бензальдегидом:

1. синее окрашивание

2. зелёное окрашивание

3. сине-фиолетовое окрашивание

4. коричнево-красное окрашивание

5. жёлтое окрашивание

504. Цвет образующегося азокрасителя после щелочного гидролиза фуросемида:

1. бурый

2. сине-зелёный

3. красно-фиолетовый

4. коричнево-красный

5. голубой

504. Для идентификации буметанида проводят предварительный гидролиз препарата при нагревании в среде:

1. конц. хлористоводородной кислоты

2. разб. серной кислоты

3. натрия гидроксида

4. спирта этилового

5. конц. азотной кислоты

504. Метод количественного определения фуросемида:

1. нейтрализация

2. комплексонометрия

3. аргентометрия

4. цериметрия

5. меркуриметрия

504. Количественное определение фуросемида проводят в среде:

1. хлороформа

2. ледяной уксусной кислоты

3. уксусного ангидрида

4. диметилформамида

5. метанола

504. Титрант в количественном анализе фуросемида и буметанида:

1. 0,1 н. натрия гидроксид

2. 0,1 н. серебра нитрат

3. 0,1 н. раствор йода

4. 0,02 н. хлорная кислота

5. 0,05 н. хлористоводородная кислота

504. Индикатор в количественном анализе фуросемида:

1. метиловый оранжевый

2. фенолфталеин

3. крахмал

4. мурексид

5. бромтимоловый синий

504. Нитроглицерин представляет собой:

1. белый кристаллический порошок

2. бесцветные кристаллы

3. маслянистая жидкость

504. Подлинность нитроглицерина устанавливают по:

1. хлорид-ионам

2. нитрат-ионам

3. сульфат-ионам

504. Нитроглицерин применяют как:

1. коронарнорасширяющее средство

2. диуретическое средство

3. гипотензивное средство

4. наркозное средство

5. противоэлептическое средство

   533. Метод анализа, который используется для количественного определения натрия тетрабората

        1. косвенная нейтрализация

        2. ацидиметрия в водной среде

        3. алкалиметрия

        4. ацидиметрия в водно-глицериновой среде

        5. аргентометрия

534. Ацетат-ион в калия ацетате обнаруживают реакцией образования сложного эфира при взаимодействии с:

1. СH₃COOH и рH₂SO₄

2. C₂H₅OH и kH₂SO₄

3. СH₃COOH и kH₂SO₄

4. C₂H₅OH и рH₂SO₄

5. НСООН и рH₂SO₄

534. Ацетат-ион в нейтральных растворах образует с хлоридом окисного железа соединения окрашенные в:

1. жёлто-зелёный цвет

2. интенсивно-жёлтый цвет

3. буро-красный цвет

4. красно-фиолетовый цвет

5. сине-фиолетовый цвет

534. Анион глюконовой кислоты при взаимодействии с хлоридом окисного железа приобретает окрашивание:

1. коричнево-красное

2. светло-зелёное

3. синее

4. желто-бурое

5. кармино-красное

534. При нагревании натрия цитрата с уксусным ангидридом и пиридином появляется окрашивание:

1. красно-желтое

2. кармино-красное

3. зелёное

4. сине-фиолетовое

5. желто-бурое

534. Метод анализа при количественном определении натрия цитрата:

1. аргентометрия Фольгарда

2. йодометрия

3. алкалиметрия

4. комплексонометрия

5. цериметрия

534. Кальция лактат и кальция глюконат можно определить количественно методом:

1. комплексонометрическим

2. йодометрическим

3. аргентометрическим

4. перманганатометрическим

5. цериметрическим

540. Окраска раствора в точке эквивалентности при комплексономет­рическом методе (способ прямого титрования) обусловлена образованием

1. комплекса металла с ЭДТА

2. комплекса металла с индикатором

3. свободного индикатора

4. комплекса металла с буферным раствором

5. комплекса индикатора с ЭДТА

540. В химических реакциях проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя

а) калия йодид

б) серебра нитрат

в) водорода пероксид

г) натрия бромид

д) натрия тиосульфат

540. При взаимодействии с раствором калия йодида образует характерный осадок, растворимый в избытке реактива

а) серебра нитрат

б) меди сульфат

в) свинца ацетат

г) натрия нитрит

д) висмута нитрат основной

540. Реагентом, характеризующим глюкозу одновременно как многоатомный спирт и альдегид, является

а) реактив Фелинга

б) раствор йода

в) сульфат меди в щелочной среде

г) аммиачный раствор нитрата серебра

д) реактив Несслера

540. Для идентификации бензойной кислоты реакцией с железа (III) хлоридом лекарственный препарат растворяют в

а) воде

б) 10% растворе натрия гидроксида

в) разбавленной хлороводородной кислоте

г) спирте

д) эквивалентном количестве 0.1н раствора натрия гидроксида

540. Лекарственные средства группы сульфаниламидов не стандартизуются по показателю

а) растворимость

б) прозрачность и цветность

в) удельное вращение

г) кислотность и щелочность

д) тяжелые металлы

540. Общая реакция для резорцина и норсульфазола

а) пиролиз

б) с раствором железа (III) хлорида

в) получение азокрасителя

г) с раствором нитрата кобальта

д) с раствором меди сульфата

540. Для дифференцирования сульфаниламидов применяется реакция

а) с нитратом серебра

б) диазотирования и азосочетания

в) с сульфатом меди

г) бромирования

д) с нитратом кобальта

540. Общим продуктом гидролитического расщепления анальгина и гексаметилентетрамина является

а) аммиак

б) диоксид серы

в) азот

г) формальдегид

д) углекислый газ

540. Гексаметилентетрамин и кислота ацетилсалициловая реагируют между собой с образованием окрашенного соединения в присутствии

а) разбавленной хлороводородной кислоты

б) раствора аммиака

в) концентрированной хлороводородной кислоты

г) раствора натрия гидроксида

д) концентрированной серной кислоты

540. Гидразидом по строению является

а) изониазид

б) этазол

в) букарбан

г) фурадонин

д) анестезин

540. Образование плава сине-фиолетового цвета с выделением аммиака характерно для

а) барбитала

б) бутадиона

в) стрептоцида

г) норсульфазола

д) новокаина

540. Метод йодометрии используется для количественного определения

а) ментола

б) никотинамида

в) кислоты глютаминовой

г) фенобарбитала

д) анальгина

553. Общим продуктом гидролитического расщепления парацетамола и сульфацил-натрия в кислой среде является

а) оксид углерода

б) азот

в) диоксид серы

г) формальдегид

д) уксусная кислота

553. Общим методом количественного определения раствора пероксида водорода, натрия нитрита, железа (II) сульфата, железа восста­новленного является

а) ацидиметрия

б) алкалиметрия

в) рефрактометрия

г) комплексонометрия

д) перманганатометрия

553. Примесь трех ионов (бария, кальция, бромата) в лекарственном средстве «натрия бромид» можно обнаружить одним реактивом

а) серной кислотой

б) раствором аммиака

в) оксалатом аммония

г) раствором натрия гидроксида

д) хлороводородной кислотой

553. Примесь солей аммония и параформа в гексаметилентетрамине по ГФ обнаруживают реакцией с

а) щелочью

б) раствором йода

в) реактивом Фелинга

г) реактивом Несслера

д) хлороводородной кислотой

553. Общим продуктом гидролитического расщепления анальгина и стрептоцида растворимого является

а) аммиак

б) азот

в) оксид углерода

г) оксид азота

д) формальдегид

553. Специфической реакцией, применяемой для определения подлинности резорцина и фталазола, является

а) взаимодействие с железа (III) хлоридом

б) образование флюоресцеина

в) бромирование

г) взаимодействие с меди сульфатом

д) азосочетание с солью диазония

553. Наиболее точным методом количественного определения фталазола является

а) нитритометрия

б) метод нейтрализации в спиртовой среде

в) неводное титрование в среде диметилформамида

г) неводное титрование в среде ледяной уксусной кислоты

д) метод нейтрализации в водной среде

553. Реакция гидролитического расщепления кислотой применяется для количественного определения

а) бутадиона

б) гексаметилентетрамина

в) глюкозы

г) стрептоцида

д) натрия салицилата

553. Азокрасителем по химическому строению является

а) феназепам

б) салазопиридазин

в) аминазин

г) фталазол

д) фуросемид

553. Количественное определение фурацилина йодометрическим методом основано на его способности к

а) комплексообразованию

б) восстановлению

в) окислению

г) реакции электрофильного замещения

д) реакции конденсации

553. Внутриаптечный контроль количественного содержания стрептоцида в мазях проводят методом:

а) алкалиметрии

б) броматометрии

в) ацидиметрии

г) аргентометрии

д) кислотно-основное титрование в неводной среде

553. Раствор натрия тиосульфата для инъекций стабилизируют с помощью

а) натрия метабисульфита

б) хлороводородной кислоты

в) натрия гидроксида

г) натрия гидрокарбоната

д) натрия хлорида

553. Тип реакции взаимодействия указанного лекарственного вещест­ва с 1% раствором натрия нитрита в кислой среде

а) окисление

б) осаждение

в) диазотирование

г) солеобразование

д) электрофильного замещения

553. Тип реакции взаимодействия указанного лекарственного вещества с 1% раствором натрия нитрита в кислой среде

а) окисление

б) осаждение

в) диазотирование

г) солеобразование

д) электрофильного замещения

553. При взаимодействии изониазида с катионами меди (II) в определенных условиях могут происходить реакции

а) комплексообразования

б) окисления

в) восстановления

г) гидролитического расщепления

д) все вышеперечисленное

553. Специфическая примесь в новокаине

а) фенол

б) пара-аминофенол

в) салициловая кислота

г) пара-аминосалициловая кислота

д) пара-аминобензойная кислота

553. Специфическая примесь в кислоте ацетилсалициловой

а) фенол

б) пара-аминофенол

в) салициловая кислота

г) пара-аминосалициловая кислота

д) пара-аминобензойная кислота

553. Для обнаружения примеси метанола в спирте этиловом применяется

а) концентрированная кислота серная

б) реактив Марки

в) концентрированная кислота серная и ванилин

г) концетрированная кислота серная и кислота хромотроповая

д) реактив Фелинга

553. Молярная масса эквивалента резорцина при броматометрическом титровании равна

а) 1/2 М.м резорцина

б) 1/4 М.м резорцина

в) 1/6 М.м резорцина

г) 1/8 М.м резорцина

д) 1/3 М.м резорцина

553. В основе количественного определения анальгина йодометрическим методом лежит реакция

а) комплексообразования

б) электрофильного замещения

в) окисления S⁺⁴ до S⁺⁶

г) окисление формальдегида

д) окисление пиразолонового цикла

553. Лекарственное вещество, имеющее слабый запах ванилина