Testy_i_voprosy_diff_zachet_f_kh_3_kurs

60. В рецепте прописан раствор перекиси водорода разведенный, следует отпустить:

1. Solutio Hydrogenii peroxydi 5%

2. Solutio Hydrogenii peroxydi 10%

3. Solutio Hydrogenii peroxydi 3%

60. Препараты водорода пероксида, включенные в ГФХIII:

1. гидроперит

2. 6% раствор перекиси водорода

3. водорода пероксид

4. пергидроль

д) 3% раствор перекиси водорода

60. Содержание в (%) перекиси в гидроперите:

1. 15%

2. 33 – 35%

3. 25%

4. 3%

5. 6%

60. Содержание в (%) перекиси в магния пероксиде:

1. 25%

2. 5%

3. 33 – 35%

4. 3%

5. 6%

60. Метод количественного анализа 3% раствора перекиси водорода по ГФХ:

1. броматометрия

2. цериметрия

3. перманганатометрия

4. аргентометрия

5. комплексонометрия

60. Факторы, способствующие разложению раствора перекиси водорода при хранении:

1. барбитуровая кислота

2. двуокись марганца

3. мочевина

4. щавелевая кислота

60. Ион Mg⁺² подтверждают реакцией взаимодействия аммоний фосфата с раствором гидрофосфата натрия в среде:

1. хлорида аммония и кислоты соляной

2. хлорида аммония и аммиака

3. хлорида аммония и кислоты серной

4. раствора аммиака

5. натрия гидроксида

60. Результат испытания препарата магния перекиси на подлинность:

1. зеленое окрашивание

2. фиолетовое окрашивание

3. синее окрашивание

4. черный осадок

5. желто-бурое окрашивание

60. Растворимость натрия тиосульфата в воде

1. растворим

2. легко растворим

3. очень легко растворим

4. практически нерастворим

5. мало растворим

60. Содержание хлоридов в натрия тиосульфате:

1. не более 0,005%

2. не более 0,0005%

3. не более 0,05%

4. не более 0,0002%

5. не более 0,02%

60. Недопустимые примеси в натрия тиосульфате:

1. хлориды

2. тяжелые металлы

3. кальций

60. Допустимые примеси в натрия тиосульфате:

1. мышьяк

2. железо

3. сульфиды

60. Концентрация титранта в йодометрическом методе при анализе натрия тиосульфата:

1. 1 н

2. 0,01н

3. 0,1 н

4. 0,5 н

5. 0,05 н

60. Кислотный гидролиз натрия тиосульфата протекает с выделением газа:

1. сернистый ангидрид

2. кислород

3. серный ангидрид

4. аммиака

5. сероводорода

60. Реакция среды водных растворов кислоты борной:

1. нейтральная

2. слабокислая

3. слабощелочная

60. Окраска пламени спиртовых растворов кислоты борной:

1. кирпично-красная

2. желтая

3. зеленая

4. фиолетовая

5. карминно-красная

60. Недопустимые примеси в препарате кислоты борной:

1. сульфаты

2. мышьяк

3. минеральные кислоты

82. Состав образующихся надхромовых кислот при испытании подлинности растворов перекисидов зависит от факторов:

1. действие света

2. температура

3. времени

82. Стабилизатор раствора перекиси водорода разведенного по ГФ ХI?

1. натрия тетраборат

2. натрия тиосульфат

3. натрия бензоат

4. антифебрин

5. натрия салицилат

82. Растворимость натрия тиосульфата в спирте этиловом:

1. трудно растворим

2. мало растворим

3. практически нерастворим

4. растворим

5. легко растворим

85. Подлинность цитратов устанавливают реактивом:

1. кальция хлорид а) 1,2

2. уксусный ангидрид б) 2,5

3. аммония оксалат в) 1,4

4. раствор аммиака г) 2,4

5. бария хлорид д) 1,5

86. Испытания на примесь хлоридов проводят в среде:

1. азотнокислой

2. уксуснокислой

3. солянокислой

4. щелочной

5. сернокислой

86. Испытания на примесь сульфатов проводят в среде:

1. азотнокислой

2. уксуснокислой

3. солянокислой

4. щелочной

5. сернокислой

86. Испытания на примесь тяжелых металлов проводят в среде:

1. азотнокислой

2. уксуснокислой

3. солянокислой

4. щелочной

5. сернокислой

86. Подлинность ацетатов определяют реактивом:

1. спирт этиловый в конц. серной кислоте

2. хлорамин Б в кислой среде

3. хлорид окисного железа

4. серебра нитрат

5. бария хлорид

86. Подлинность бензоатов определяют реактивом:

1. спирт этиловый в конц. серной кислоте

2. серебра нитрат

3. хлорамин Б в кислой среде

4. хлорид окисного железа

5. бария хлорид

86. Подлинность бромидов определяют реактивом:

1. бария хлорид

2. спирт этиловый в конц. серной кислоте

3. хлорамин Б в кислой среде

4. хлорид окисного железа

5. серебра нитрат

86. Подлинность солей аммония определяют реактивом:

1. натрия гидроксид

2. кислота серная

3. кислота соляная

4. серебра нитрат

5. бария хлорид

86. Подлинность солей висмута определяют реактивом:

1. натрия сульфид в среде кислоты соляной

2. серебра нитрат в среде кислоты азотной

3. натрия сульфид в среде натрия гидроксида

4. бария хлорид в среде кислоты хлористоводородной

5. спирт этиловый в конц. серной кислоте

86. Растворимость осадка серебра хлорид:

1. нерастворим в кислоте азотной а) 1,2

2. растворим в растворе аммиака б) 1,3

3. трудно растворим в растворе аммиака в) 1,5

4. растворим в кислоте азотной г) 4,5

5. нерастворим в растворе аммиака д) 2,4

86. Растворимость осадка серебра бромид:

1. нерастворим в кислоте азотной а) 1,2

2. растворим в растворе аммиака б) 1,3

3. трудно растворим в растворе аммиака в) 1,5

4. растворим в кислоте азотной г) 4,5

5. нерастворим в растворе аммиака д) 2,4

86. Для приготовления эталонных растворов массу веществ берут точностью:

1. 0,0001

2. 0,01

3. 0,001

4. 0,0002

5. 0,05

86. Окраску растворов наблюдают:

1. при дневном отраженном свете а) 1,4

2. в проходящем свете б) 2,4

3. на матово-белом фоне в) 4,5

4. на темном фоне г) 1,3

5. при боковом освещении д) 3,5

86. Прозрачность и степень мутности наблюдают:

1. при дневном отраженном свете а) 1,4

2. в проходящем свете б) 2,4

3. на матово-белом фоне в) 4,5

4. на темном фоне г) 1,3

5. при боковом освещении д) 3,5

86. Техника определения цветности жидкости:

1. сверху через весь слой жидкости а) 1,4

2. на матово-белом фоне б) 1,3

3. на уровне глаз в) 1,5

4. на темном фоне г) 1,2

5. при боковом освещении д) 3,5

86. Прозрачность и степень мутности жидкости определяют:

1. в сравнении с эталоном

2. в сравнении с растворителем

3. все правильно

86. Бромиды с раствором серебра нитрата образуют осадок:

1. белый творожистый

2. желтоватый творожистый

3. желтоватый кристаллический

4. белый кристаллический

5. желтый кристаллический

86. Выделение аммиака при определении солей аммония можно обнаружить:

1. по запаху а) 1,3

2. по посинению красной лакмусовой бумаги б) 1,4

3. по образованию черного осадка в) 1,2

4. по желто-бурому окрашиванию г) 1,5

5. по образованию коричневого осадка д) 2,3

86. Результат испытания раствора цинка сульфата на подлинность с сульфид-ионом:

1. белый осадок, легко растворимый в рНCl, нерастворимый в СН₃СООН

2. бурый осадок, нерастворимый в серной кислоте

3. черный осадок, нерастворимый в азотной кислоте

4. белый осадок, нерастворимый в рНCl, растворимый в СН₃СООН

5. бурый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте

86. Растворы солей ртути (II) с сульфид-ионом образуют осадок:

1. белый, легко растворимый в рНCl, нерастворимый в СН₃СООН

2. белый, нерастворимый в рНCl, растворимый в СН₃СООН

3. бурый, нерастворимый в серной кислоте

4. черный, нерастворимый в азотной кислоте

5. бурый осадок, нерастворимый в уксусной кислоте

86. Растворы сульфатов с растворами солей бария образуют осадок:

1. белый, нерастворимый в рНCl

2. белый, растворимый в СН₃СООН

3. бурый, нерастворимый в кислотах

4. черный, нерастворимый в азотной кислоте

106. Правила получения и хранения воды очищенной и воды для инъекций в аптеке регламентированы приказом:

1. 214

2. 309

3. 305

4. 330

5. 3

107. Год издания первой русской Государственной фармакопеи:

1. 1789

2. 1765

3. 1778

4. 1745

5. 1720

108. Год издания Государственной фармакопеи Х:

1. 1990

2. 1959

3. 1969

4. 1978

5. 1987

109. Год издания Государственной фармакопеи ХI выпуск 1:

1. 1990

2. 1989

3. 1969

4. 1998

5. 1987

110. Соль галогенида хранилась во влажном воздухе, в результате чего отсырела. Какой это мог быть галогенид?

1. KI

2. КBr

3. KCl

4. NaCI

5. NaBr

111. Противоаритмическим действием обладает:

1. калия йодид

2. калия бромид

3. натрия йодид

4. калия хлорид

5. натрия хлорид

112. Индикатор в осадительном титровании по Фольгарду:

1. хромат калия

2. фенолфталеин

3. крахмал

4. квасцы железоаммониевые

5. натрия эозинат

113. Состав 5% -ого раствора йода:

1. I₂, спирт 95%

2. KI, I₂, спирт 96%

3. KI, I₂, спирт 46%

4. I₂, спирт 46%

5. KI, I₂, спирт 95%

114. Осадительное титрование по Фольгарду проводят в среде:

1. кислоты серной

2. нейтральной

3. натрия гидроксида

4. кислоты азотной

5. раствора аммиака

115. Окислительные свойства от фтора к йоду…

1. увеличивается

2. уменьшается

3. изменяется незначительно

116. Примесь йодидов в препарате калия бромид можно определить реактивом:

1. кальция сульфат

2. хлорид окисного железа

3. бария сульфат

4. серебра нитрат

5. кислота серная

117. В 5% спиртовом растворе йода не допустимо наличие примеси:

1. йодистого циана

2. йодида калия

3. натрия хлорида

4. крахмала

5. хлорида натрия

118. Потеря в весе при высушивании натрия бромида:

1. не должна превышать 0,4%

2. не должна превышать 4%

3. не должна превышать 0,0004%

4. не должна превышать 0,004%

5. не должна превышать 0,04%

119. Растворимость натрия бромида в спирте:

1. мало растворим

2. практически нерастворим

3. легко растворим

4. растворим

5. очень легко растворим

120. Индикатор в количественном анализе калия бромида по ГФ Х:

1. эозинат натрия

2. крахмал

3. хромат калия

4. фенолфталеин

5. квасцы железоаммонийные

121. Примесь ионов калия в препарате натрия хлорид определяют реактивом:

1. ацетилсалициловая кислота

2. уксусная кислота

3. виннокаменная кислота

4. кислота серная

5. оксалат кальция

122. Водной растворы натрия и калия бромидов имеют реакцию среды:

1. слабощелочная

2. нейтральная

3. кислая

123. Примесь броматов в препарате калия бромид определяют реактивом:

1. кислота хлористоводородная

2. кислота серная

3. кислота азотная

4. натрия гидроксид

5. оксалат кальция

124. Результат испытания на подлинность солей висмута раствором калия йодида:

1. белый кристаллический осадок

2. коричнево-черный осадок

3. желтый творожистый осадок

4. белый творожистый осадок

5. серый осадок

125. Молекулярный бром при анализе бромид-ионов окрашивает хлороформный слой в:

1. синий цвет

2. зеленый цвет

3. желто-бурый цвет

4. фиолетовый цвет

5. оранжевый цвет

126. Пары йода при возгонке цвет имеют:

1. синий

2. фиолетовый

3. оранжевый

4. зеленый

5. желто-бурый

127. Йод имеет вид … с металлическим блеском пластинок или кристаллов.

1. серовато-зеленых

2. желто-бурых

3. серовато-синих

4. коричнево-бурых

5. серовато-черных

128. Индикатор эозин Н используют в аргентометрическом титровании:

1. натрия бромида

2. калия хлорида

3. калия йодида

4. натрия хлорида

5. калия бромида

129. Йод окрашивает раствор крахмала в … цвет.

1. синий

2. зеленый

3. красный

4. серый

5. коричневый

130. Потеря в весе при высушивании препарата натрия бромид определяется при температуре:

1. 101^о С

2. 110^о С

3. 100^о С

4. 150^о С

5. 360 ^о С

131. При добавлении к раствору йода раствора натрия тиосульфата он образует … соединение.

1. черное

2. желтое

3. бесцветное

4. фиолетовое

5. коричневое

132. Примесь йодистого циана обнаруживают реакцией образования …:

1. диазосоединения

2. берлинской лазури

3. феррипирина

4. глутаконового альдегида

5. основания Шиффа

133. Соль калия, внесенная в бесцветное пламя, окрашивает его в:

1. фиолетовый цвет

2. желтый цвет

3. красный цвет

4. зеленый цвет

5. кирпично-красный цвет

134. Растворимость натрия бромида в воде:

1. легко растворим

2. растворим в 1,5 частях воды

3. практически нерастворим

4. растворим в 1,7 частях воды

5. растворим в 3 частях воды

135. Растворимость висмута нитрата основного в воде и спирте:

1. практически нерастворим

2. мало растворим

3. легко растворим

4. растворим

5. очень мало растворим

136. Препарат висмута нитрата основной легко растворим в кислоте:

1. серной разведенной

2. винной

3. уксусной разведенной

4. соляной разведенной

5. борной

137. В количественном анализе висмута нитрата основного по ГФ X используется индикатор:

1. кислотный хром темно-синий

2. мурексид

3. дифенилкарбазон

4. кислотный хром черный специальный

д) пирокатехиновый фиолетовый

138. Описание «белый легкий порошок без запаха и вкуса» соответствует препарату:

1. магния карбонат основной

2. магния сульфат

3. магния окись

139. Растворимость магния окиси в спирте:

1. мало растворим

2. очень мало растворим

3. практически нерастворим

4. легко растворим

5. растворим

140. Растворимость магния сульфата в воде:

1. очень легко растворим

2. растворим

3. очень мало растворим

4. практически нерастворим

5. легко растворим

140. Индикатор в количественном анализе препаратов магния:

1. пирокатехиновый фиолетовый

2. кислотный хром темно-синий

3. мурексид

4. дифенилкарбазон

5. кислотный хром черный специальный

140. Раствор кальция хлорида имеет реакцию среды:

1. щелочная

2. слабокислая

3. нейтральная

143. Растворимость кальция сульфата жженого в воде:

     1. очень легко растворим

     2. мало растворим

     3. легко растворим

     4. практически нерастворим

     5. растворим

144. Растворимость препарата цинка окись в спирте:

     1. мало растворим

     2. очень мало растворим

     3. легко растворим

     4. практически нерастворим

     5. растворим

145. Недопустимые примеси в препарате цинка сульфат:

     1. хлориды

     2. нитраты

     3. мышьяк

146. Реакция среды водного раствора цинка сульфата:

     1. нейтральная

     2. щелочная

     3. кислая

147. Диапазон рH раствора кальция хлорида 10% для иньекций:

     1. 3,5 - 5,7

     2. 7,0 - 10,0

     3. 5, 5 – 7,0

     4. 2 - 3,5

     5. 10,5 - 12

148. Цинк-ион в препарате кальция хлорид является примесью:

а) допустимой

б) недопустимой

143. Препарат цинка окись при прокаливании окрашивается в:

     1. розовый цвет

     2. светло-зеленый цвет

     3. желтый цвет

     4. фиолетовый цвет

     5. красный цвет

144. Определение потери в массе при прокаливании магния сульфата проводится при температуре:

а) 105-160⁰С

б) 100-175⁰С

в) 100-105⁰С

г) 150-180⁰С

д) 110-120⁰С

143. Содержания мышьяка в препарате магния сульфат:

1. не более 0,02%

2. не более 0,0001%

3. не более 0,2%

4. не более 0,0002%

5. не более 0,01%

143. Кислотность препарата висмута нитрат основной определяют индикатором:

а) метиловый оранжевый

б) калия хромат

в) фенолфталеин

г) метиловый красный

д) лакмусовая бумага

143. Примесь солей марганца в магния сульфате обнаруживают в среде:

а) сернокислой

б) солянокислой

в) азотнокислой

г) уксуснокислой

д) фосфорнокислой

143. Результат количественного анализа кальция хлорида: содержание в препарате 100,1%. Отвечает ли этот препарат требованию ГФ Х?

а) отвечает требованиям ФС

б) не отвечает требованиям ФС

143. Углекислый газ из воздуха поглощает:

а) цинка сульфат

б) магния сульфат

в) цинка окись

г) кальция хлорид

д) меди сульфат

143. Соединения кальция окрашивают бесцветного пламеня горелки в:

а) кирпично-красный цвет

б) зеленый цвет

в) желтый цвет

г) фиолетовый цвет

д) карминно-красный цвет

143. Растворимость в воде препарата меди сульфат:

1. легко растворим

2. практически нерастворим

3. очень легко растворим

4. растворим

5. мало растворим

143. Растворимость в спирте препарата меди сульфат:

1. легко растворим

б) практически нерастворим

в) очень легко растворим

г) растворим

д) мало растворим

143. Водные растворы препарата меди сульфат имеют реакцию среды:

1. щелочную

2. нейтральную

3. слабокислую

143. Высшая разовая доза внутрь препарата меди сульфат:

а) 0,03г

б) 0,1 г

в) 1,0

г) 0,5 г

д) 5,0

143. Меди сульфат применяют в медицинской практике как:

1. кровоостанавливающее средство

2. антисептическое средство

3. гипотензивное средство

143. Индикатор в количественном анализе препарата меди сульфат по ГФX?

1. крахмал

б) кислотный хром черный специальный

в) железоаммониевые квасцы

г) фенолфталеин

д) метиловый оранжевый

143. В глазной и урологической практике применяют растворы меди сульфата концентрации:

1. 0,5%

2. 1-2%

3. 1%

4. 0,25%

5. 3-5%

143. Растворимость в воде препарата серебра нитрат:

1. мало растворим

2. практически нерастворим

3. растворим

4. очень легко растворим

5. легко растворим

143. Анализ на кислотность препарата серебра нитрат проводят с применением индикатора:

1. метиловый красный

б) фенолфталеин

в) метиловый оранжевый

г) тимолфталеин

д) мурексид

143. Серебра нитрат применяют в медицинской практике как:

1. кровоостанавливающее средство

2. антисептическое средство

3. гипотензивное средство

143. Цвет осадка сульфида висмута:

1. желтовато-оранжевый

2. черный

3. желто-бурый

4. белый

5. коричнево-черный

143. Ионы нитратов и нитритов можно различить реактивом:

а) калия бихромат

б) серебра нитрат

в) раствор аммиака

г) калия перманганат

д) калия йодид

143. К растворам препаратов калия иодида, натрия хлорида, добавлен раствор нитрата серебра. Какое окрашивание имели выпавшие осадки?

1. желтый кристаллический а) 1,2

2. белый кристаллический б) 1,3

3. белый творожистый в) 3,4

4. желтый творожистый г) 2,3

5. коричневый кристаллический д) 4,5

143. К трем растворам препаратов добавлен один реактив-сульфид натрия. В первом растворе - черный осадок, во втором - коричнево-черный, в третьем - белый. Укажите, наличие, каких катионов могло вызвать появление этих осадков:

1. Fe²⁺, Bi³⁺, Zn²⁺

2. Fe²⁺, As³⁺ , Cu²⁺

3. Ag³⁺, Ca²⁺ , K⁺

4. Ca²⁺ , Bi³⁺, Zn²⁺

5. Fe³⁺ , Hg²⁺ , Ca²⁺

143. Соль неизвестного препарата, внесенная в бесцветное пламя, окрасила его в фиолетовый цвет. Какой катион содержит неизвестный препарат?