4. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно- методическое обеспечение самостоятельной работы студентов

Для текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации по дисциплине используются предлабораторный тестовый контроль и отчеты по лабораторным работам. Целью проведения предлабораторного контроля является установление степени готовности студента к выполнению работы. Ответы на тестовые задания позволяют оценить глубину и полноту изучения теоретического материала по данной теме, сформированность представлений о принципе и сущности синтеза неорганических веществ и изучения их свойств, знания по технике безопасности и правилам работы с вредными и токсичными веществами. Студент, успешно выполнивший предлабораторный контроль, допускается к выполнению работы.

Пример тестового предлабораторного задания (тема “Определение молярной массы оксида углерода (IV)”).

1. Оксид углерода (IV) вы будете получать при взаимодействии:

а) разб. соляной кислоты с мрамором; б) разб. серной кислоты с мрамором; в) сжиганием угля в кислороде; г) конц. азотной кислоты с мрамором.

2. Оксид углерода (IV) вы будете получать в:

а) колбе Вюрца; б) колбе Эрленмейера; в) аппарате Киппа; г) колбе Бунзена.

3. Оксид углерода (IV) вы будете получать:

а) методом вытеснения воды; б) методом вытеснения раствора щелочи; в) методом вытеснения воздуха.

4. Полноту заполнения колбы углекислым газом можно определить при помощи:

а) раствора лакмуса; б) раствора фенолфталеина; в) тлеющей лучинки; г) горящей лучинки.

5.Доказать, что углекислый газ является “сухим” можно, применяя:

а) фильтровальную бумагу; б) хлоркальциевую трубку, заполненную CuSO₄; в) хлоркальциевую трубку, заполненнуюCuSO₄^.5H₂O; г) хлоркальциевую трубку, заполненнуюCаSO₄.

Отчеты по лабораторным работам проводятся в устной форме, сочетающейся с решением расчетных задач и написанием соответствующих уравнений реакций (при необходимости). Так, например, при сдаче работы “ Определение молярной массы эквивалента алюминия и карбоната кальция ” студенту могут быть предложены следующие вопросы и задания:

1. Дайте определения следующим понятиям: “эквивалент”, “фактор эквивалентности”, “закон эквивалентов”, “молярная масса эквивалента”, “молярный объем эквивалента”.

2. Какая химическая реакция лежала в основе определения молярной массы эквивалента алюминия?

3. Какая химическая реакция лежала в основе определения молярной массы эквивалента карбоната кальция?

4. Какой метод определения молярной массы эквивалента вы применяли?

5. Как выглядит расчетная формула при определении молярной массы эквивалента алюминия и карбоната кальция?

6. Как вы проверяли прибор на герметичность при определении молярной массы эквивалента алюминия?

7. Определите фактор эквивалентности марганца в его соединениях: MnO,MnO₂,MnO₃,Mn₂O₇,CaMnO₄,KMnO₄.

8. Определите значения молярных масс эквивалентов веществ: сульфида натрия, карбоната аммония, фосфата кальция, оксида серы (VI).

9. Вычислите молярную массу эквивалента цинка, если 1,168 г его вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17 ⁰С и давлении 98642 Па?

10. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2,98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2,2 г его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалента металла.

Итоговым контролем успеваемости студентов по данной дисциплине является зачет. Зачет ставится студентам, выполнившим практикум в полном объеме и успешно отчитавшимся по всем лабораторным работам.