5.3 Разделы учебной дисциплины и междисциплинарные связи с обеспечиваемыми (последующими) дисциплинами

№ п/п	Наименование обеспе-чиваемых (последую-щих) дисциплин	№ № разделов данной дисциплины, необходимых для изучения обеспечиваемых (последующих) дисциплин
		1	2	3	4	5	6	7
1.	Неорганическая химия	*	*	*	*	*	*	*
2.	Практикум по неорганической химии	*	*	*	*	*	*	*
3	Химия элементов	*	*	*	*	*	*	*
4	Строение вещества		*	*
5	Органическая химия		*	*
6	Методы анализа веществ и материалов			*			*	*
7	Практикум по аналитической химии			*			*	*
8	Химическая термодинамика				*
9	Химическая кинетика					*
10	Электрохимия							*

5.4 Разделы дисциплин и виды занятий

№ п/п	Наименование раздела дисциплины	Лекц.	Практ. зан.	Лаб. зан.	Семин	СРС	Все-го час.
1.	Введение.	1	2			3	6
2.	Строение вещества	2	4			3	9
3.	Строение молекул и химическая связь	4	8			3	15
4.	Термодинамика химических процессов	2	4			1,5	7,5
5.	Кинетика химических реакций	2	4			1,5	7,5
6.	Свойства растворов	4	8			3	15
7.	Основы электрохимии	3	6			3	12

7. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины и учебно- методическое обеспечение самостоятельной работы студентов

Примерные варианты контрольных работ

Контрольная работа №1 «Основные классы неорганических соединений. Основные понятия и законы химии»

1. Рассчитайте массу атомов азота, кислорода, железа.

2. При сжигании угля массой 3 кг образовалось 5,3 м³ оксида углерода (IV) (н.у.). Вычислите массовую долю углерода в угле.

3. Вещество состоит из углерода, водорода и хлора. При сжигании 0,956 г его получено углекислого газа 0,352 г и воды 0,072 г. Молекулярная масса вещества 119,4 . Найдите формулу вещества.

4. На осаждение хлора, содержащегося в 0,33 г соли израсходовали 0,54 г нитрата серебра. Вычислите молярную массу эквивалента соли.

5. При 17⁰С и давлении 104 кПа масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислите молекулярную массу газа.

6. Составьте формулы следующих солей и изобразите их графически:

а) сульфат дигидроксохрома (III)

б) гидрокарбонат меди (II)

в) дигидроарсенит калия.

Контрольная работа № 2 «Комплексные соединения»

1.Назовите комплексные соединения:

[Pb(H₂O)(NH₃)₂Cl]Cl, [Cu(NH₃)₄](NO₃)₂, K₄[Fe(CN)₆], Na₂[PdI₄]

2.Напишите формулы следующих соединений: нитрат пентаамминроданокобальта (III), бромид триамминбромоплатины (II), дицианоаргентат калия, тетрароданоплатинат (II) натрия.

3.Объясните, почему ион [CoF₆]^3- парамагнитен, а ион [Co(CN)₆]^3- - диамагнитен.

4.Ион [NiCl₄]^2- парамагнитен, а ион [Ni(CN)₄]^2- диамагнитен. Определить тип гибридизации атомных орбиталей иона никеля и пространственную структуру каждого комплексного иона.

5.Вычислите концентрацию ионов кадмия в 0,1 М растворе K₂[Cd(CN)₄], содержащем в избытке 0,1 моля KCN в литре раствора. К_нест. = 7,8∙10^-18.

Контрольная работа № 3 «Свойства растворов неэлектролитов и электролитов»

1.При какой приблизительно температуре будет кристаллизоваться водный раствор этилового спирта с массовой долей растворенного вещества 40%?

2.Рассчитайте значение концентрации ионов Н⁺ в растворе LiOH с молярной концентрацией 1,5 моль/л. К_д (LiOH) = 0,44.

3.Рассчитайте молярную, моляльную концентрации и молярную концентрацию эквивалента раствора соляной кислоты с массовой долей 26 % (ρ = 1,129 г/ см³).

4.Определите значение рН раствора, полученного растворением в 10 л воды 8 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 35,6% и плотностью 1190 кг/м³

5. Произойдет ли осаждение CdS, если к 1 л раствора Cd(NO₃)₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л прибавить такой же объем раствора Na₂S с молярной концентрацией эквивалента 0,01 моль/л, если α(Cd(NO₃)₂ ) = 75 %; α(Na₂S) = 87 %; ПР (CdS) = 7,1 ^. 10^-28?

Примерные задания для коллоквиумов.

Коллоквиум № 1 «Строение атома. Химическая связь»

1.Структура Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева.

2.Составьте электронные формулы основного состояния атома железа и частиц Fe²⁺ и Fe³⁺.

3.Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса).

4.Объясните, возможно ли образовании химической связи в молекуле Р₂ с точки зрения МВС и ММО.

Коллоквиум № 2 «Термодинамика химических реакций. Химическая кинетика»

1.Критерии самопроизвольно протекающих процессов в системах.

2. Вычислите ΔG˚ для реакции

СаСО₃ (к) = СаО (к) + СО₂ (г)

при 25, 500, и 1500˚С. Зависимостью ΔН˚ и ΔS˚ от температуры пренебречь. Постройте график зависимости ΔG˚ от температуры и найдите по графику температуру, выше которой указанная реакция может протекать самопроизвольно.

3.Факторы, влияющие на скорость химических реакций.

4. В какую сторону сместится равновесие гомогенной газовой реакции

А₂ + 3В₂ 2АВ₃,

если одновременно увеличить давление в системе в три раза и увеличить температуру на 20С? Температурные коэффициенты прямой и обратной реакции соответственно равны 2,0 и 4,0.

Коллоквиум № 3 «Основы электрохимии»

1.Допишите схему окислительно-восстановительной реакции. Пользуясь методом ионно-электронных уравнений, расставьте коэффициенты, определите окислитель и восстановитель.

Na₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + …

2.ЭДС гальванического элемента, состоящего из никелевого электрода, погруженного в раствор его соли с молярной концентрацией 10^–4 моль/л, и серебряного электрода, погруженного в раствор его соли, равна 1,08 В. Определите концентрацию ионов Ag⁺ в растворе его соли. Составьте схему гальванического элемента.

3.Определите силу тока, необходимого для того, чтобы в течение 15 минут выделить всю медь из 120 мл раствора Cu(NO₃)₂ с молярной концентрацией эквивалента 0,2 моль/л. Опишите катодный и анодный процессы, сопровождающие электролиз раствора нитрата меди(II).

4.Опишите процессы, протекающие при коррозии железа на воздухе.