4.Образовательные технологии

Вид* учебной работы

Всего часов

Семестры

1

Аудиторные занятия (всего)

54

54

В том числе:

Лекции

18

18

Практические занятия (ПЗ)

36

36

Семинары (С)

Лабораторные работы (ЛР)

Самостоятельная работа (всего)

18

18

В том числе:

Курсовой проект (работа)

Расчетно-графические работы

Реферат

Подготовка к лабораторным работам и отчет по ним

Подготовка к контрольным работам

9

9

Подготовка к коллоквиумам

9

9

Вид текущего контроля успеваемости

Контрольные работы, коллоквиумы

Вид промежуточной аттестации (зачет, экзамен)

зачет

Общая трудоемкость час

зач. ед.

72

72

2

2

№ п/п

Наименование раздела дисциплины

Содержание раздела

Формы текущего контроля успеваемости (по неделям семестра)

1.

Введение.

Введение. Понятие о веществе и поле. Химические понятия и законы.

1 неделя, контрольная работа № 1

2.

Строение вещества

1.Строение атома: ядро, электроны, их заряд, массы, размеры. Состав атомных ядер. Изотопы, изобары, изотоны. Основы квантово-механической теории строения атома. Принцип неопределенности. Квантовые числа, их физический смысл. Атомные орбитали. Формы электронных облаков. Основные принципы заполнения атомных орбиталей. Энергия ионизации атомов, сродство к электрону, электроотрицательность.

2.Периодический закон и периодическая система элементов, их связь со строением атома. Периодическое изменение свойств атомов простых и сложных веществ.

2,3 недели, коллоквиум №1

3.

Строение молекул и химическая связь

1.Квантово-механическая теория объяснения природы химической связи. Методы валентных связей и молекулярных орбиталей.

2.Образование и свойства ковалентной связи. Полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь. Металлическое состояние вещества. Металлическая связь.

3.Межмолекулярные взаимодействия: ориентационное, индукционное, дисперсионное. Водородная связь.

4.Комплексные соединения. Координационная теория А. Вернера. Состав комплексных соединений: внутренняя и внешняя сферы, комплексообразователь, лиганды, координационное число. Химическая связь в комплексных соединениях.

4- 6 недели, коллоквиум № 1, контрольная работа № 2

4.

Термодинамика химических процессов

1.Термодинамика химических реакций. Внутренняя энергия. Энтальпия. Изменение энтальпии в ходе химической реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него.

2.Энтропия вещества как функция термодинамической вероятности. Изменение энтропии в различных процессах.

3.Понятие об энергии Гиббса и ее изменении как меры реакционной способности. Критерий самопроизвольно протекающих процессов в изолированных и неизолированных системах.

7,8 недели, коллоквиум №2

5.

Кинетика химических реакций

1.Кинетика химических реакций. Скорость химических реакций в гомогенных и гетерогенных системах. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс. Константа скорости. Молекулярность и порядок реакции. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Понятие об активном комплексе, энергии активации.

Цепные реакции. Особенности каталитических процессов. Гомогенный и гетерогенный катализ. Элементы теории катализа.

2.Химическое равновесие. Необратимые и обратимые процессы. Константы равновесия в гомогенных и гетерогенных системах. Связь константы равновесия с изменением энергии Гиббса. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия (концентрация, давление, температура). Принцип Ле-Шателье, его применение.

9 – 10 недели, коллоквиум № 2

6.

Свойства растворов

1.Растворы. Общие свойства растворов. Классификация растворов. Сольватная теория Д.И.Менделеева. Растворимость. Способы выражения состава растворов. 2.Свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Давление насыщенного пара над раствором. Температуры кипения и кристаллизации растворов. Законы Рауля.

3.Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда.

4.Ионные реакции. Диссоциации кислот, оснований, солей. Ионообменные процессы в живой и неживой природе. Электролитическая диссоциация молекул воды. Ионное произведение воды, pH растворов. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.

5.Равновесие между малорастворимым соединением и его насыщенным раствором. Произведение растворимости. Условия образования и растворения осадка.

11 - 14 недели, контрольная работа № 3

7.

Основы электрохимии

1.Окислительно-восстановительные процессы. Понятие о степени окисления. Важнейшие окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных реакций: внутримолекулярные, межмолекулярные, диспропорционирования (дисмутации), контрдиспропорционирования (конмутации). Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (электронного и электронно-ионного балансов).

2.Электродные потенциалы. Водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов. Направление окислительно-восстановительных реакций. Химические источники электрической энергии.

3.Электролиз. Сущность процессов электролиза. Электролиз расплавов и растворов. Электролиз с нерастворимым и растворимым анодом. Законы Фарадея. Применение электролиза.

4.Коррозия металлов. Методы защиты от коррозии.

15-18 недели, коллоквиум № 3