- •Кафедра химии
- •Содержание
- •Общие правила работы в лаборатории
- •Правила техники безопасности
- •Оказание первой помощи
- •Порядок оформления работ
- •Общая химия
- •Тема 1. Растворы
- •Работа 1. Приготовление рабочего 0,1n раствора hCl
- •Плотность растворов соляной кислоты
- •Работа 2. Определение нормальности рабочего раствора hCl по 0,1n раствору NaOh
- •Работа 3. Древовидные образования
- •Работа 4. Рост искусственной «клетки» Траубе
- •Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы
- •Работа 5. Определение хлоридов мочи по Мору
- •Тема 3. Комплексонометрия
- •Работа 6. Определение общей жесткости воды трилонометрическим методом.
- •Тема 4. Протолитические равновесия и процессы
- •Работа 7. Приготовление буферных растворов
- •Тема 5. Электрохимия
- •Работа 10. Потенциометрический метод определения рН растворов при помощи стеклянного электрода
- •Тема 6. Поверхностные явления. Хроматография
- •Работа 11. Разделение минеральных солей на колонках с твердым адсорбентом
- •Работа 12. Радиальная распределительная хроматография
- •Тема 7. Дисперсные системы
- •Работа 13. Метод замены растворителя
- •Работа 14. Получение золя гидроксида железа (III)
- •Работа 15. Получение золя гексацианоферрата (II) меди
- •Работа 16. Изучение процесса коагуляции коллоидных растворов
- •Тема 8. Растворы вмс
- •Работа 17. Изучение процесса денатурации белка
- •Работа 18. Изучение процесса высаливания белка
- •Биоорганическая химия
- •Тема 1. Спирты, фенолы
- •Тема 2. Тиолы, амины
- •Тема 3. Альдегиды и кетоны
- •Тема 4. Карбоновые кислоты
- •Работа 16. Обнаружение фенольного гидроксила в карбоновых кислотах
- •Тема 5. Аминокислоты. Белки
- •Работа 20. Нингидриновая реакция на α-аминокислоты
- •Тема 6. Липиды
- •Тема 7. Углеводы
- •Дисахариды. Полисахариды
- •Тема 8. Нуклеиновые кислоты
- •Литература
Тема 4. Протолитические равновесия и процессы
В этом разделе представлены работы, касающиеся приготовления буферных растворов с заданным значением рН, концентрации и определения их свойств. Данный раздел является достаточно важным для будущих врачей, т.к. большинство биожидкостей организма являются буферными растворами. Знание химического состава, свойств и механизма действия буферных систем позволяет понять, чем обусловлено постоянство рН внутренней среды организма (изогидрия). В поддержании кислотно-основного состояния организма участвуют несколько буферных систем: бикарбонатная, фосфатная, белковая, гемоглобиновая.
Работа 7. Приготовление буферных растворов
Задача работы: научиться готовить буферные растворы; выяснить, как соотношение концентраций компонентов, составляющих буферный раствор, влияет на его рН.
Оборудование, реактивы: пробирки, 0,1М растворы уксусной кислоты и ацетата натрия, пипетки на 1, 5, 10 мл, универсальный индикатор, цветная шкала рН.
Выполнение работы:
В три одинаковые пробирки налили 0,1М растворы уксусной кислоты и ацетата натрия в объемах, указанных в таблице 2. Точные объемы растворов ацетата натрия и уксусной кислоты отмеривают в пробирку пипетками; содержимое пробирок тщательно перемешивают, закрыв пробирки резиновой пробкой.
Таблица 2
-
№ пробирки
Состав буерной смеси, мл
рН смеси по цветной таблице
рН смеси вычисленный
0,1М СН3СООН
0,1М СН3СООNa
1
9
1
2
5
5
3
1
9
Прибавляют в каждую пробирку по 3 капли универсального индикатора, по цветной таблице для данного индикатора находят значения рН каждой смеси и записывают в таблицу 2.
Для сравнения рассчитывают рН данных буферных смесей по уравнению Гендерсона-Хассельбаха:
Поскольку имеем ацетатный буфер, а Кдис(СН3СООН) = 1,85*10-5 – табличная величина, то рК(СН3СООН) = - lg Кдис = - lg 1,85*10-5 = 4,76.
По полученным данным построят буферную кривую, откладывая на оси ординат количество мл раствора ацетата натрия, а по оси абсцисс – значения рН. Буферной кривой пользуются для приготовления буферных смесей с требующимся значением рН.
Работа 8. Влияние разбавления на рН буферного раствора
Задача работы: выяснить, как зависит рН буферного раствора от разбавления его водой.
Оборудование, реактивы: пробирки, 0,1М растворы уксусной кислоты и ацетата натрия, пипетки на 1, 5, 10 мл, универсальный индикатор, цветная шкала рН.
Выполнение работы:
Втрех пробирках (№1, 2, 3) готовят буферные растворы с тем же соотношением сопряженных компонентов, как и в работе 5. В другие три пробирки (№4, 5, 6) переносят по 2 мл каждой смеси и разбавляют их 6 мл дистиллированной воды. В шесть полученных пробирок прибавляют по 2 капли индикатора метилрота и перемешиваютлегким постукиванием.
Сравнить между собой цвета в пробирках №1,2,3 и №4,5,6. Сделать вывод: зависит ли рН буферного раствора от соотношения компонентов?
Сравнить между собой цвета в пробирках №1 и 4; №2 и 5; №3 и 6. Сделать вывод: зависит ли рН буферного раствора от разбавления?
Для обоснования полученных результатов, рассчитать рН для шести приготовленных растворов (все расчеты привести). Для расчета используют уравнение Гендерсона- Гассельбаха:
рК(СН3СООН) = 4,76 – табличная величина.
5. Оформляют работу. Формулируют выводы.
Работа 9. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
Задача работы: выяснить, как добавление небольшого количества сильной кислоты или основания влияет на рН буферного раствора.
Оборудование, реактивы: пробирки, 0,1М растворы уксусной кислоты и ацетата натрия, пипетки, универсальный индикатор, цветная шкала рН.
Выполнение работы: В трех пробирках готовят буферный раствор из 5 мл 0,1М раствора уксусной кислоты и 5 мл 0,1М раствора ацетата натрия.
Затем прибавляют в одну пробирку 5 капель 0,1М раствора HCl, в другую – 5 капель 0,1М раствора NaOH, в третью – 5 капель дистиллированной воды и в каждую – по 2 капли индикатора метилрота.
Сравнить между собой цвета в пробирках.
Сделать вывод: зависит ли рН буферного раствора от соотношения компонентов?
Оформляют работу.