- •Кафедра химии
- •Содержание
- •Общие правила работы в лаборатории
- •Правила техники безопасности
- •Оказание первой помощи
- •Порядок оформления работ
- •Общая химия
- •Тема 1. Растворы
- •Работа 1. Приготовление рабочего 0,1n раствора hCl
- •Плотность растворов соляной кислоты
- •Работа 2. Определение нормальности рабочего раствора hCl по 0,1n раствору NaOh
- •Работа 3. Древовидные образования
- •Работа 4. Рост искусственной «клетки» Траубе
- •Тема 2. Гетерогенные равновесия и процессы
- •Работа 5. Определение хлоридов мочи по Мору
- •Тема 3. Комплексонометрия
- •Работа 6. Определение общей жесткости воды трилонометрическим методом.
- •Тема 4. Протолитические равновесия и процессы
- •Работа 7. Приготовление буферных растворов
- •Тема 5. Электрохимия
- •Работа 10. Потенциометрический метод определения рН растворов при помощи стеклянного электрода
- •Тема 6. Поверхностные явления. Хроматография
- •Работа 11. Разделение минеральных солей на колонках с твердым адсорбентом
- •Работа 12. Радиальная распределительная хроматография
- •Тема 7. Дисперсные системы
- •Работа 13. Метод замены растворителя
- •Работа 14. Получение золя гидроксида железа (III)
- •Работа 15. Получение золя гексацианоферрата (II) меди
- •Работа 16. Изучение процесса коагуляции коллоидных растворов
- •Тема 8. Растворы вмс
- •Работа 17. Изучение процесса денатурации белка
- •Работа 18. Изучение процесса высаливания белка
- •Биоорганическая химия
- •Тема 1. Спирты, фенолы
- •Тема 2. Тиолы, амины
- •Тема 3. Альдегиды и кетоны
- •Тема 4. Карбоновые кислоты
- •Работа 16. Обнаружение фенольного гидроксила в карбоновых кислотах
- •Тема 5. Аминокислоты. Белки
- •Работа 20. Нингидриновая реакция на α-аминокислоты
- •Тема 6. Липиды
- •Тема 7. Углеводы
- •Дисахариды. Полисахариды
- •Тема 8. Нуклеиновые кислоты
- •Литература
Дисахариды. Полисахариды
Оборудование, материалы: 1%-ный раствор сахарозы, 1%-ный раствор лактозы, реактив Фелинга, реактив Селиванова, 10%-ный раствор серной кислоты, 10%-ный раствор гидроксида натрия, раствор Люголя, 1%-ный раствор крахмала, 1%-ный раствор гликогена, пробирки, пипетки, спиртовка.
Работа 35. Реакция Фелинга с лактозой и сахарозой
Выполнение работы: в одну пробирку наливают 1 мл 1%-ного раствора сахарозы, в другую – 1 мл 1%-ного раствора лактозы. В обе пробирки прибавляют по 1 мл реактива Фелинга. Содержимое нагревают до кипения (но не кипятить).
В пробирке с лактозой образуется оранжево-красный осадок оксида меди (I), в пробирке с сахарозой реакция восстановления не протекает и цвет реактива Фелинга не изменяется. Следует помнить, что длительное нагревание пробирки с сахарозой так же приведет к образованию характерного осадка, так как продукт гидролиза (глюкоза) реагирует с реактивом Фелинга.
СН2ОН СН2ОН
OHОO
t0
ОНOОН +Cu(OH)2
ОH
ОН ОН
-лактоза
СН2ОН СН2ОН
OH
ОНOОНCOOH+Cu2O↓ +H2O
ОН ОН
лактобионовая кислота
В своей молекуле лактоза имеет свободный полуацетальный гидроксил, поэтому она относится к восстанавливающим дисахаридам. Сахароза не имеет свободного полуацетального гидроксила и поэтому восстанавливающими свойствами не обладает.
Работа 36. Кислотный гидролиз сахарозы
Выполнение работы: в пробирку наливают 1 мл 1%-ного раствора сахарозы и 1 мл 10%-ного раствора серной кислоты и осторожно кипятят 4-5 минут. Происходит расщепление сахарозы на α-глюкозу и β-фруктозу. Половину гидролизата отливают во вторую пробирку и добавляют к нему 1,5 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия и 1 мл реактива Фелинга, нагревают. Выпадает осадок оксида меди (I) оранжево-красного цвета, так как глюкоза обладает восстанавливающими свойствами. Со второй половиной гидролизата проводят реакцию Селиванова на фруктозу; она должна быть положительной.
глюкоза фруктоза
сахароза
Работа 37. Реакция Селиванова с сахарозой и лактозой
Выполнение работы: в одну пробирку наливают 1 мл 1%-ного раствора сахарозы, в другую — 1 мл 1%-ного раствора лактозы. В обе пробирки прибавляют по 1 мл реактива Селиванова и нагревают до начала кипения. В пробирке с сахарозой постепенно появляется вишневое окрашивание, а в пробирке с лактозой раствор остается неокрашенным.
Работа 38. Качественная реакция на крахмал и гликоген
Выполнение работы: в одну пробирку наливают 0,5 мл 1%-ного раствора крахмала, в другую - 0,5 мл 1%-ного раствора гликогена. В обе пробирки прибавляют по 1-2 капли раствора йода в иодиде калия (раствор Люголя). Крахмал окрашивается в синий цвет, гликоген - в красно-бурый. При нагревании пробирки с крахмалом до кипения синяя окраска исчезнет, а при охлаждении появится вновь, это происходит потому, что молекулы амилозы имеют структуру спирали, внутри которой есть свободный канал и в него внедряются молекулы йода, образуя окрашенные «комплексы включения». При нагревании спиралевидная структура нарушается и комплексы не образуются. При охлаждении спираль восстанавливается и йод вновь реагирует с гидроксильными группами остатков глюкозы.
Разветвленные цепи гликогена окрашиваются за счет образования «комплексов включения» и адсорбции йода на поверхности коротких боковых цепей.
Крахмал + J2 → синий цвет
Гликоген + J2 → красно-бурый цвет