Работа 2. Определение нормальности рабочего раствора hCl по 0,1n раствору NaOh

Задача работы: ознакомление с методикой титриметрического анализа, т.е. определением концентрации рабочего раствора по титрованному раствору.

Оборудование, реактивы: рабочий раствор HCl, титрованный раствор NaOH, фенолфталеин, коническая колба на 250 мл (или иного объема на усмотрение преподавателя), мерные пипетки, бюретка, груша.

Выполнение работы:

1. Бюретку заполняют исследуемым рабочим растворомHCl. В титровальную колбу отбирают пипеткой 5 мл 0,1N раствора NaOH, добавляют 1-2 капли фенолфталеина и титруют по каплям раствором кислоты до исчезновения малиновой окраски. При титровании содержимое колбы перемешивают вращательными движениями или магнитной мешалкой.

2. По шкале бюретки фиксируют расход раствораHCl (V_HCl, мл) пошедший на титрование 5 мл NaOH. Титрование повторяют 2-3 раза, каждое повторное титрование начинают с нулевого отсчета бюретки.

По среднему объему кислоты, пошедшему на титрование щелочи рассчитывают ее нормальность по формуле:

3. Оформляют работу. Формулируют выводы.

Работа 3. Древовидные образования

Задача работы: ознакомление с понятием осмоса и осмотического давления. Изучить сущность явления гемолиза.

Оборудование, реактивы: штатив с пробирками, раствор силикатного клея, Кристаллы солей: железа, меди, марганца, никеля, кобальта и др. (хлориды, бромиды, нитраты).

Выполнение работы:

1. Ряд пробирок наполняют раствором силикатного клея и опускают в пробирки кристаллики солей. Через некоторое время из кристаллов вырастают древовидные образования.

2. Дают объяснение наблюдаемому явлению.

Работа 4. Рост искусственной «клетки» Траубе

Задача работы: получить искусственную полупроницаемую оболочку (пленка коллоида). Изучить сущность процессов плазмолиза, гемолиза и роль гипертонических, гипотонических и изотонических растворов в наблюдаемых явлениях.

Оборудование, реактивы:0,5н. раствор сульфата меди, кристаллы и 1н., 0,5н., 0,25н., 0,125н. растворы гексацианоферрата (II) калия, пробирки, пипетки.

Выполнение работы: пробирку наполняют 5 мл 0,5н. раствора CuSO₄ и осторожно по стенке опускают 1 каплю 1н. K₄[Fe(CN)₆]. В результате реакции образуется полупроницаемая пленка:

K₄[Fe(CN)₆] + 2CuSO₄ = Cu₂[Fe(CN)₆] + 2К₂SO₄.

В воде эта пленка свертывается в капельку, представляющую собой искусственную «клетку».

Повторить опыт по той же схеме с 0,5н., 0,25н., 0,125н. растворами K₄[Fe(CN)₆]. Проследить за изменением размеров и формы «клетки».

Если концентрация раствора CuSO₄ снаружи меньше, чем концентрация раствора внутри «клетки», вода входит внутрь «клетки» и она быстро увеличивается в объеме, а от ее наружных стенок пойдут вниз струйки более концентрированного раствора CuSO₄. Если концентрация раствора CuSO₄ снаружи больше, чем концентрация раствора K₄[Fe(CN)₆] внутри «клетки», то вода будет выходить из нее и она сморщится.

Найти изотоническую концентрацию раствора K₄[Fe(CN)₆], т.е. такую, когда осмотическое давление этого раствора будет равно осмотическому давлению 0,5н. раствора CuSO₄.

В пробирку налить 5 мл 0,5н. раствора CuSO₄ и опустить несколько кристалликов соли K₄[Fe(CN)₆]. Так как концентрация раствора внутри «клетки» очень велика по сравнению с наружным раствором, вода в нее будет поступать очень быстро и образовавшийся на ее поверхности вырост, как парашют, будет поднимать ее на поверхность раствора. Оформляют работу. Формулируют выводы.