Натрій гідроксоалюмінат

Солі

Сіллю називають продукт заміщення атомів водню в кислоті на метал. В водних розчинах солі дисоціюють на катіон металу і аніон кислотного залишку:

Na Cl  Na⁺ + Cl^–; K₃PO₄  3K⁺ +PO₄^3–.

Розрізняють середні, кислі, основні, подвійні солі. Будь-яку сіль можна вважати, як продукт взаємодії основи з кислотою:

2NaOH + H₂SO Na₂SO₄ + 2H₂O;

Na₂SO₄ – середня сіль, продукт повної нейтралізації.

При недостатній для повної нейтралізації кількості лугу утворюється кисла сіль:

NaOH + H₂SO₄  NaНSO₄+ H₂O,

яка дисоціює за рівнянням:

NaHSO₄  Na⁺ + HSO₄^–.

Кислі солі утворюються багатоосновними кислотами. Перевести кислі солі в середні можна діючи на них основами:

NaHSO₄ + NаOH  Na₂SO₄ + H₂O.

Основні солі можна представити як продукт неповного заміщення гідроксогруп основи на кислотні залишки. Вони утворюються з багатокислотних основ:

Mg(OH)₂ + HCl  MgOHCl + H₂O.

Дисоціює основна сіль з утворенням катіону MgOH⁺:

MgOHCl  MgOH⁺ + Cl^–.

Перевести основні солі в середні можна, діючи на них кислотою:

MgOHCl + HCl  MgCl₂ + H₂O.

Назви середніх солей утворюються з назви катіону металу і назви кислотного залишку. Якщо іон металу може мати різні ступені окиснення, вказується ступінь окиснення металу: Na₂CO₃ – натрій карбонат, Al₂(SO₄)₃ – алюміній сульфат, Fe(NO₃)₂ – ферум (ІІ) нітрат. Назва кислих солей утворюється додаван-ням до аніону префікса гідроген, а якщо необхідно, то з відповідним числівником: NaHSO₄ – натрій гідрогенсульфат; КН₂РО₄ – калій дігідрогенфосфат. Назви основних солей утворюють, додаючи до назви катіону слово “гідроксид”: Al(OH)Cl₂ – алюміній гідроксид діхлорид, Fe(OH)₂NO₃ – ферум (ІІІ) дігідроксид нітрат.

Солі одержують взаємодією основи з кислотою (реакція нетралізації); кислот з основними оксидами; кислот з солями; солей; основ з кислотними оксидами; солей з лугами та ін.

КОН + HNO₃  KNO₃+ H₂O;

H₂SO₄ + CuO  CuSO₄ + H₂O;

HCl + AgNO₃  AgCl + HNO₃;

Na₂SO₄ + BaCl₂  2NaCl + BaSO₄;

Сa(OH)₂ + CO₂  CаСО₃ + H₂O;

3КОН + FeCl₃  3KCl + Fe(OH)₃.

Хімічні властивості солей

1. Активні метали, витісняють із солі менш активний метал:

Zn + FeSO₄ Fe + ZnSO₄.

2. Солі взаємодіють з кислотами:

CuSO₄ + H₂S  CuS + H₂SO₄.

3. Солі взаємодіють з лугами:

CuSO₄ + 2KOH  Cu(OH)₂ + K₂SO₄.

4. Солі взаємодіють між собою:

CaCl₂+Na₂СO₃  CaCO₃+ 2NaCl.

Три останні типи взаємодій відбуваються у випадку, коли утворюються гази (SO₂, CO₂) або нерозчинні речовини ( Cu(OH)₂, CaCO₃).

1.3. Розв’язок типових задач з елементарної хімії і. Визначення масової частки елементів у сполуках

Приклад 1. Визначити масову долю фосфору в простому і подвійному суперфосфаті.

Розв’язання:

1. М_{Са3(РО4)2} – ? М_{Са(Н2РО4)2} – ?

М_{Са3(РО4)2 = 40,1}^._{3 + 31}^._{2 + 16}^._{8 = 120,3 + 62 + 128 = 310,3 (г/моль).}

М_{Са(Н2РО4)2 = 40,1 + 1}^._{4 + 31}^._{2 + 16}^._{8 = 234,1 (г/моль).}

2_. (Р) у Са₃(РО₄)₂ – ? (Р) у Са (Н₂РО₄)₂ – ?

(Р) _{= = = 0,20 (20,0 %).}

(Р) = == 0,265 (26,5 %)

Відповідь:  (Р) у Са₃(РО₄)₂ = 20,0 % _,  (Р) у Са (Н₂РО₄)₂ = 26,5 %.