- •Розділ 6. Окиснювально–відновні процеси і елементи електрохімії
- •6.1 Окиснювально–відновні процеси
- •Питання і задачі
- •Сформулюйте поняття «відновник». Наведіть приклади типових відновників.
- •6.2. Електроди і електродні реакції
- •6.3. Гальванічні елементи
- •Питання і задачі
- •6.4. Електроліз
- •Питання і задачі
- •6.5. Корозія металів
- •Питання і задачі
Питання і задачі
Охарактеризувати типи корозійних процесів в залежності від механізму процесу, корозійних порушень і умов процесу.
Які корозійні процеси відбуваються при газовій корозії заліза і його сплавів? Від яких умов вона залежіть?
Дати визначення поняттю електрохімічна корозія”. Чим вона відрізня-ється від хімічної корозії?
Пояснити анодні і катодні процеси при електрохімічній корозії.
Що таке деполяризатор і деполяризація”? Які деполяризаційні процеси Ви знаєте і де вони зустрічаються?
Дати визначення поняттю стаціонарний потенціал”. Як він визначається і від чого залежіть?
Пояснити особливості процесу корозії заліза і його сплавів у морській воді.
Корозія кольорових металів і їх сплавів у морській воді.
Активатори корозії.
Пояснити корозію бронзи (сплаву міді і олова) у морській воді. Скласти схему корозійного гальванічного елемента.
Залізо знаходиться в контакті з міддю. Який з них буде окиснюватися при корозії, якщо ця пара металів буде знаходитись у вологому повітрі? Навести схему корозійного елемента, що утворюється. Написати схеми процесів на електродах.: в.п.Fe2+ Fe0 = 0,48 B, в п.Cu 2+ Cu0 = +0,25 B, O2OH– = + 0,82 B.
На основі розрахунку ЕРС показати, які з пар металів при роботі в морській воді будуть найбільш корозійно небезпечними: а) Fe-Cu; б)Fe-Zn; в)Zn-Cu. Потенціали металів в цих умовах відповідно дорівнюють: м.в.Fe2+ Fe0 = 0,50 B, м.в.Zn2+ Zn0 = 0,8 B, м.в.Cu 2+ Cu0 = + 0,05 B, O2OH– = + 0,82 B.