Варианты заданий к разделу I, II

Номер варианта	Номера задач	Номер варианта	Номера задач
1	1, 32, 63, 131	17	17, 48, 79, 115
2	2, 33, 64, 130	18	18, 49, 80, 114
3	3, 34, 65, 129	19	19, 50, 81, 113
4	4, 35, 66, 128	20	20, 51, 82, 112
5	5, 36, 67, 127	21	21, 52, 83, 111
6	6, 37, 68, 126	22	22, 53, 84, 110
7	7, 38, 69, 125	23	23, 54, 85, 109
8	8, 39, 70, 124	24	24, 55, 86, 108
9	9, 40, 71, 123	25	25, 56, 87, 107
10	10, 41, 72, 122	26	26, 57, 88, 106
11	11, 42, 73, 121	27	27, 58, 89, 105
12	12, 43, 74, 120	28	28, 59, 90, 104
13	13, 44, 75, 119	29	29, 60, 91, 103
14	14, 45, 76, 118	30	30, 61, 92, 102
15	15, 46, 77, 117	31	31, 62, 93, 101
16	16, 47, 78, 116

III. Растворы. Способы выражения концентрации

Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более компонентов, соотношения между которыми могут меняться. Одним из компонентов растворов является растворитель, другим компонентом - растворенное вещество.

В рамках дисциплины рассматриваются только двухкомпонентные водные растворы, т.е. растворы, состоящие из растворителя /воды/ и одного растворенного вещества. Количественный состав раствора определяется концентрацией, т.е. относительным содержанием в нем растворенного вещества.

В зависимости от количества растворенного вещества различают несколько типов растворов:

Насыщенным раствором является такой раствор, который содержит максимально возможное (при t - const) количество грамм растворенного вещества на 100 г Н₂О. Раствор, концентрация которого ниже концентрации насыщенного раствора при данных условиях, называется ненасыщенным раствором.

Концентрированным раствором называется раствор с высоким содержанием растворенного вещества. Раствор, содержащий малое количество растворенного вещества, называется разбавленным.

Понятие «насыщенный раствор» и «концентрированный раствор» не следует путать. Насыщенные растворы хорошо растворимых веществ (хлориды натрия, калия и т.д.) являются и концентрированными растворами. Насыщенные растворы малорастворимых соединений (хлорид серебра) являются сильно разбавленными.

Существует несколько способов выражения концентрации растворов: процентная, молярная, нормальная и т.д.

Массовая доля (процентная концентрация) показывает, сколько грамм вещества содержится в 100 граммах раствора.

Если говорят, что раствор хлорида натрия 30 %-й – это значит, что в каждых 100 граммах содержится 30 г NaCl.

Пример 1. Сколько граммов растворенного вещества и сколько воды содержится в 30 г 10 %- го раствора сахара?

Решение. Составляем пропорцию:

В 100 г раствора содержится 10 г сахара, а

В 30 г раствора содержится Х г сахара

г сахара. Зная массу растворенного вещества, находят массу растворителя: 30 - 3= 27 г воды

Пример 2. В каком количестве 12%-го раствора содержится 75 г растворенного вещества?

Решение. Составляем пропорцию:

100 г раствора содержит 12 г растворенного вещества

Х г раствора содержит 75 г растворенного вещества

г раствора.

Пример 3. Сколько граммов BaCl₂ нужно растворить в 400 л воды, чтобы получить 20%-й раствор?

Решение. 100 г раствора содержит 20г BaCl₂ и, следовательно, 80 г воды.

100 г раствора содержит 80 г воды

Х г раствора содержит 400 г воды

= 500 г раствора

500 г – 400 г = 100г BaCl₂

Пример 4. В 1,5 литрах воды растворили 101,5 г соли MgCl₂∙6H₂O.

Вычислить массовую долю раствора по безводной соли.

Решение. Молярная масса MgCl₂∙6H₂O равна 203 г/моль, Молярная масса MgCl₂ равна 95 г/моль. Определим количество безводной соли MgCl₂ в 101,5 г MgCl₂∙6H₂O по пропорции:

203 г MgCl₂∙6H₂O содержат 95 г MgCl₂

101,5 г MgCl₂∙6H₂O содержат Х г MgCl₂:

= 47,5 г , m_(р) = 1500 г + 101,5 = 1601,5 г.

Найти процентную концентрацию раствора – это значит, что нужно найти количество растворенного вещества, содержащееся в 100 г раствора. Следовательно, составим следующую пропорцию:

1601,5 г раствора содержит 47,5 г MgCl₂, а

100 г раствора содержит Х г MgCl₂

= 2,96 г ,

Пример 5. Сколько граммов гидроксида калия потребуется для приготовления 2 л 35%-го раствора (ρ = 1,34 г/мл).

Решение. Настоящий пример отличается от предыдущего только тем, что в условии задан объем (V), а не масса раствора. Массу раствора (m), зная его плотность (ρ) находим по формуле: m= V∙ρ.

Таким образом, m_{(раствор)} = 2000∙1,34 = 2680г.

100 г раствора содержат 35 г КОН

2680 г раствора содержат Х г КОН

= 938 г КОН.