Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия_методичка.doc
Скачиваний:
113
Добавлен:
13.02.2015
Размер:
1.02 Mб
Скачать

Обменные реакции в растворах электролитов. Гидролиз солей

В обменных реакциях, протекающих в растворах электролитов, наряду с недиссоциированными молекулами слабых электролитов, твердыми веществами и газами участвуют также находящиеся в растворе ионы. Поэтому сущность протекающих процессов наиболее полно выражается при записи их в форме ионно-молекулярных уравнений. В таких уравнениях слабые электролиты, малорастворимые соединения и газы записываются в молекулярной форме, а находящиеся в растворе сильные электролиты – в виде составляющих их ионов. Например, уравнение реакций нейтрализации сильных кислот сильными основаниями

HClO4 + NaOH → NaClO4 + H2O – молекулярное уравнение

H+ + ClO4- + Na+ + OH- → Na+ + ClO4- + H2O – полное ионное уравнение

Сократив в полном ионном уравнение все ионы, которые остаются неизменными до и после реакции, получаем следующее уравнение

H+ + OH- → H2O – краткое ионное уравнение.

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓+2HCl молекулярное уравнение

Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → 2H+ + 2Cl- + BaSO4↓ – полное ионное уравнение

Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ – краткое ионное уравнение.

KClO + HNO3 → HClO + KNO3 - молекулярное уравнение

K+ + ClO- + H+ + NO3- → HClO + K+ + NO3-↓ – полное ионное уравнение

ClO- + H+→ HClO – краткое ионное уравнение.

Рассмотренные примеры показывают, что обменные реакции в растворах электролитов протекают в направлении связывания ионов, приводящего к образованию малорастворимых веществ (осадка или газов) или молекул слабых электролитов.

Гидролизом называется процесс разложения растворенного вещества водой.

1) гидролизу подвергается ион только слабого электролита

2) процесс гидролиза идет только по I ступени без изменения условий, поэтому записываем только по первой ступени.

В зависимости от силы кислот и оснований, образующих соли, последние по характеру гидролиза можно разделить на 4 группы.

а) Соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами

KCN + H2O→ KOH + HCN

K+ + CN- + H2O→ K+ + OH- + HCN

CN- + H2O→ OH- + HCN.

Как видно из краткого ионного уравнения, в несвязанном виде находятся ионы гидроксогруппы, следовательно раствор приобретает щелочную среду.

б) Соли, образованные слабыми основаниями и сильными кислотами

ZnCl2 + H2O→ Zn(OH)Cl + HCl

Zn2+ + 2Cl- + H2O→ Zn(OH)+ + Cl- + H+ + Cl-

Zn2+ + H2O→ Zn(OH)+ + H+ .

В данном случае гидролизу подвергается катион соли, при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода, и он приобретает кислую среду.

в) Соли, образованные слабыми основаниями и слабыми кислотами.

Рb(CH3COO)2 + 2H2O → Pb(OH)2 + 2CH3COOH

Рb2+ + 2(CH3COO)-+ 2H2O → Pb(OH)2 + 2CH3COOH.

В этом случае реакция раствора зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль.

г) Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотам, гидролизу не подвергаются.

В этом случае обратная гидролизу реакция практически необратима, т.е. протекает до конца.

Задание к разделу VII

Произвести необходимые вычисления

1.Определить рН 0,01 М раствора HCl в воде и в 0,01 М растворе NaCl (без учета ионной силы).

2.Определить рН 0,01 М раствора NH4OH. (Кд= 1.8·10-5).

3.Какова концентрация водородных ионов в 0,1 M растворе HClO (Кд= 5·10-8)?

4.Кд(NH4OH)= 1.8·10-5, определить рН 0,2 Н раствора и степень диссоциации.

5.Концентрация ионов [ОН-]= 10-12, определить рН раствора.

6.Какова концентрация водородных ионов в 0,1 M растворе HClO2д= 1,1·10-2)?

7.Определить рН раствора, если рОН =10-8.

8.Вычислить концентрацию уксусной кислоты, если [Н+]= 10 -4Д= 1,8· 10-5).

9.Определить рН 0,1 Н раствора Н3PO4д= 10-3), учитывая диссоциацию только по первой ступени.

10.При какой концентрации бромноватистой кислоты (К=2,5·10-9) рН ее раствора равен 5?

11.Определить рН 1%- го раствора NH4OH (Кд=10-5, ρ=0,9 г/мл).

12.Вычислить концентрацию уксусной кислоты, если [Н+]= 10 -4д= 1,8· 10-5).

13.Построить график зависимости рН уксусной кислоты от ее концентрации 0,001;0,01;0,1;0,2; 0,5.

14.Рассчитать изменение рН 0,1 М раствора циановодородной кислоты при добавлении 400 мл воды.

15.Ниже приведены значения α для растворов уксусной кислоты разной концентрации

С(СН3СООН)

0,1

0,08

0,03

0,01

α

1,34∙10-2

1,50∙10-2

2,45∙10-2

4,15∙10-2

Вычислите в каждом случае величину Кр.

16.Вычислите [H+] в 0,1 М растворе HСN. Сколько граммов CN- в виде ионов содержится в 0,6 л указанного раствора?

17. При какой молярной концентрации уксусной кислоты в растворе ее степень диссоциации равна 0,01?

18.Вычислить α и [H+] в 0,05 М растворе азотистой кислоты.

19. Во сколько раз [H+] в растворе муравьиной кислоты больше, чем в расворе уксусной кислоты той же концентрации?

20. При какой молярной концентрации муравьиной кислоты 95% ее находится в недиссоциированном состоянии?

21. Вычислите [H+] и α в 1%-ном растворе уксусной кислоты, приняв ρ=1г/мл.

22. При какой концентрации муравьиной кислоты [H+]=8,4∙10-3?

23. Вычислить α и [H+] в 0,5 М растворе хлористой кислоты.

23. Вычислить α и [H+] в 0,01 М растворе плавиковой кислоты.

24. Вычислить [H+] и [HСО-3] в 2∙10-3 М растворе угольной кислоты, диссоциацию считать только по первой ступени.

25. Вычислить [H+] и [HS-] в 0,7 М растворе сероводородной кислоты, диссоциацией по второй ступени пренебречь.

26. Вычислить [H+] и [HSО-3] в 0,6 М растворе сернистой кислоты, диссоциацией по второй ступени пренебречь.

27. Определить рН 0,01 н раствора едкого натра.

28.Опеределить концентрацию уксусной кислоты, если рН= 3.

29. Рассчитайте [H+] и рН в 1М растворе НСlO.

30. Вычислите нормальность раствора КОН, если рН=11.

Концентрация ионов в растворах малорастворимых солей.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]