Варианты заданий к разделам V, VI

Номер варианта	Номера задач		Номер варианта	Номера задач
	Термод-ка химических реакций	Кинетика химических реакций		Термод-ка хим-х реакций	Кинетика хим-х реакций
1	1, 31, 61	20,31,60	16	16, 46, 76	17, 54, 84
2	2, 32, 63	21,32,61	17	17, 47, 77	18, 55, 85
3	3, 33, 64	22,33, 62	18	18, 48, 78	19, 56, 86
4	4, 34, 62	23,34, 63	19	19, 49, 79	16, 57, 87
5	5, 35, 65	24, 35, 64	20	20, 50, 80	1, 58, 88
6	6, 36, 66	25, 36 ,65	21	21, 51, 81	2, 46, 89
7	7, 37, 67	26, 40 ,66	22	22, 52, 82	3, 47, 67
8	8, 38, 68	27, 41, 71	23	23, 53, 83	4, 48, 68
9	9, 39, 69	28,42 ,72	24	24, 54, 84	5, 49, 69
10	10, 40, 70	10, 43, 73	25	25, 55, 85	6, 50, 70
11	11, 41, 71	11, 44, 74	26	26, 56, 86	7, 51, 79
12	12, 42, 72	12, 45, 75	27	27, 57, 87	8, 52, 80
13	13, 43, 73	13, 37, 76	28	28, 58, 88	9, 53, 81
14	14, 44, 74	14, 38, 77	29	29, 59, 89	29, 54, 82
15	15, 45, 75	15, 39, 78	30	30, 60, 90	30, 59, 83

VII. Ионные реакции в растворах электролитов Растворы сильных электролитов

Электролиты, практически полностью диссоциирующие на ионы в водных растворах, называются сильными электролитами.

К сильным электролитам относятся:

1. Почти все соли.

2. Основания - гидроксиды щелочных и щелочно - земельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RвOH, CsOH, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂ и Ba(OH)₂.

3. Кислоты:

а) бескислородные- HCI, HBr, HI.

б) кислородсодержащие- HCIO₄ , HMnO₄ , HCIO₃ , HBrO₃ , HNO₃, H₂SO₄, H₂SeO₄.

Для описания состояния ионов в растворе пользуются наряду с концентрацией ионов, их активностью, т.е. условной концентрацией ионов, в соответствии с которой они действуют в химических процессах. Активность иона α (моль/л) связана с его молярной концентрацией в растворе С_М соотношением , где - коэффициент активности иона (безразмерная величина). Приближенно можно считать, что в разбавленных растворах коэффициент активности иона зависит от заряда иона и ионной силы раствора , которая равна полусумме произведений молярных концентрации каждого иона на квадрат его заряда z.

Приближенно коэффициент активности ионов разбавленного растворе можно вычислить по формуле: .

Пример 3. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л MgSO₄ и 0,01 моль MgCl₂.

Решение. Ионная сила раствора:

Коэффициент активности Mg²⁺ и равный ему коэффициент активности иона SO₄^2- найдем по формуле , следовательно, =0,3.

Аналогично находим коэффициент активности иона Cl^-

, =0,74.

Пользуясь приведенным выше соотношением , находим активность каждого иона моль/л,

моль/л,

моль/л.