Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия_методичка.doc
Скачиваний:
113
Добавлен:
13.02.2015
Размер:
1.02 Mб
Скачать

Варианты заданий к разделам V, VI

Номер

варианта

Номера задач

Номер

варианта

Номера задач

Термод-ка химических реакций

Кинетика химических реакций

Термод-ка хим-х реакций

Кинетика хим-х реакций

1

1, 31, 61

20,31,60

16

16, 46, 76

17, 54, 84

2

2, 32, 63

21,32,61

17

17, 47, 77

18, 55, 85

3

3, 33, 64

22,33, 62

18

18, 48, 78

19, 56, 86

4

4, 34, 62

23,34, 63

19

19, 49, 79

16, 57, 87

5

5, 35, 65

24, 35, 64

20

20, 50, 80

1, 58, 88

6

6, 36, 66

25, 36 ,65

21

21, 51, 81

2, 46, 89

7

7, 37, 67

26, 40 ,66

22

22, 52, 82

3, 47, 67

8

8, 38, 68

27, 41, 71

23

23, 53, 83

4, 48, 68

9

9, 39, 69

28,42 ,72

24

24, 54, 84

5, 49, 69

10

10, 40, 70

10, 43, 73

25

25, 55, 85

6, 50, 70

11

11, 41, 71

11, 44, 74

26

26, 56, 86

7, 51, 79

12

12, 42, 72

12, 45, 75

27

27, 57, 87

8, 52, 80

13

13, 43, 73

13, 37, 76

28

28, 58, 88

9, 53, 81

14

14, 44, 74

14, 38, 77

29

29, 59, 89

29, 54, 82

15

15, 45, 75

15, 39, 78

30

30, 60, 90

30, 59, 83

VII. Ионные реакции в растворах электролитов Растворы сильных электролитов

Электролиты, практически полностью диссоциирующие на ионы в водных растворах, называются сильными электролитами.

К сильным электролитам относятся:

1. Почти все соли.

2. Основания - гидроксиды щелочных и щелочно - земельных металлов: LiOH, NaOH, KOH, RвOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2 и Ba(OH)2.

3. Кислоты:

а) бескислородные- HCI, HBr, HI.

б) кислородсодержащие- HCIO4 , HMnO4 , HCIO3 , HBrO3 , HNO3, H2SO4, H2SeO4.

Для описания состояния ионов в растворе пользуются наряду с концентрацией ионов, их активностью, т.е. условной концентрацией ионов, в соответствии с которой они действуют в химических процессах. Активность иона α (моль/л) связана с его молярной концентрацией в растворе СМ соотношением , где - коэффициент активности иона (безразмерная величина). Приближенно можно считать, что в разбавленных растворах коэффициент активности иона зависит от заряда иона и ионной силы раствора , которая равна полусумме произведений молярных концентрации каждого иона на квадрат его заряда z.

Приближенно коэффициент активности ионов разбавленного растворе можно вычислить по формуле: .

Пример 3. Вычислить ионную силу и активность ионов в растворе, содержащем 0,01 моль/л MgSO4 и 0,01 моль MgCl2.

Решение. Ионная сила раствора:

Коэффициент активности Mg2+ и равный ему коэффициент активности иона SO42- найдем по формуле , следовательно, =0,3.

Аналогично находим коэффициент активности иона Cl-

, =0,74.

Пользуясь приведенным выше соотношением , находим активность каждого иона моль/л,

моль/л,

моль/л.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]