Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Химия_методичка.doc
Скачиваний:
113
Добавлен:
13.02.2015
Размер:
1.02 Mб
Скачать

Номера вариантов к заданию VII

Номер

вар-а

Номера задач

Номер

варианта

Номера задач

1

20, 31 ,70, 91, 130

16

17

54

61

124

136

2

21,32, 71, 92, 132

17

18

55

62

125

137

3

22, 33, 72, 93,133

18

19

56

63

126

138

4

23, 34, 73, 94, 134

19

16

57

64

127

139

5

24, 35, 74, 95,135

20

1

58

65

128

140

6

25, 36, 75, 96, 136

21

2

40

66

129

141

7

26, 40, 76, 110, 137

22

3

41

67

116

142

8

27, 51, 81, 111, 138

23

4

42

68

117

143

9

28, 52, 82, 112, 139

24

5

43

69

118

145

10

10

53

83

113

140

25

6

44

80

119

132

11

11

54

84

114

141

26

7

45

89

120

132

12

12

55

85

115

142

27

8

37

90

121

133

13

13

47

86

107

143

28

9

38

7

122

134

14

14

48

87

108

144

29

29

39

78

130

135

15

15

49

88

109

145

30

30

46

79

123

136

VIII. Окислительно - восстановительные реакции

Реакции в результате прохождения которых происходит изменение степени окисления некоторых атомов называются, окислительно-восстановительными.

Отношение металлов к воде, кислотам и т.д. определяется их положением в электрохимическом ряду напряжения. Все металлы, расположенные в ряду до водорода, должны вытеснять его из воды. Однако такие металлы как цинк, железо, олово, алюминий при обычных условиях вытесняют водород очень медленно или совсем не вытесняют. Объясняется это тем, что при взаимодействии с водой на поверхности металлов образуется нерастворимая в воде тончайшая пленка окиси, которая в той или иной степени предохраняет металл от дальнейшего окисления.

Только очень активные металлы (магний и другие, стоящие левее водорода в ряду напряжений) вытесняют его из воды при обычной температуре:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑.

Все металлы, стоящие в ряду левее водорода, восстанавливают его из разбавленных кислот.

Zn +H2SO4(разб.)→ ZnSO4 + H2

Zn - 2e → Zn2+

2H+ + 2e → H2

__________________

Zn + 2H+→ Zn2+ + H2.

Металлы, стоящие в ряду напряжения правее водорода, не вытесняют водород из кислот.

Cu + H2SO4(разб.)

Приведенное выше правило является общим при взаимодействии металлов с водой и кислотами, однако существует исключение.

Ни один металл не вытесняет водород из разбавленной, концентрированной азотной кислоты и концентрированной серной кислоты (табл. 1).

Таблица 1

Продукты восстановления азотной кислоты

Положение металла в ряду напряжений

Концентрация азотной

кислоты

Продукты реакции

активный металл (до Zn вкл.)

очень разбавленная

нитрат металла +NH4NO3+ 2H2O

активный металл (до Zn вкл.)

разбавленная

нитрат металла + N20 + 2H2O

активный металл (до Zn вкл.)

концентрированная

нитрат металла + N0 + 2H2O

малоактивные металлы

разбавленная

нитрат металла + N0 + 2H2O

малоактивные металлы

концентрированная

нитрат металла + N02 + 2H2O

Металлы Al, Fe, Cr пассивируют в концентрированной азотной кислоте, образуя на поверхности металлов оксидную пленку, не растворимую в холодной кислоте. Не реагируют с концентрированной азотной кислотой также благородные металлы. Например, золото и платина растворяются только в “царской водке” (смесь трех объемов азотной и одного соляной кислот).

Пример 1. 4Mg + 10HNO3(очень разб) → 4 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Mg – 2e → Mg2+

10H+ + NO3- + 8e → NH4- + 3H2O

________________________________________

4 Mg + 10H+ + NO3- → 4Mg2+ + NH4- + 3H2O

Пример 2. Cu + 4HNO3(конц) → Сu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu– 2e → Cu2+

2H+ + NO3- + 1e → NO2+ H2O

________________________________________

Cu +4H+ + 2NO3- → 2NO2+ 2H2O + Cu2+

Продукты восстановления концентрированной серной кислоты металлами также зависят от их положения в ряду напряжений, а также от условий протекания реакции. Взаимодействие серной кислоты с малоактивными металлами на холоде и при нагревании, а также с активными металлами на холоде протекает по схеме указанной в табл. 2.

Таблица 2

Продукты восстановления концентрированной серной кислоты

Положение металла в ряду напряжений

Условия

Продукты реакции

Малоактивные металлы

На холоде

Сульфат металла + SO2 + H2O

Малоактивные металлы

При нагревании

Активные металлы

На холоде

Активные металлы

При нагревании

Сульфат металла + Н2S(S) + H2O

Пример 3. 4Mg + 5H2SO4(конц.) → 4MgSO4 + H2S + 4H2O

4 Mgo – 2 e → Mg2+

SO42- +10H+ + 8e → H2S + 4H2O

_____________________________________________

4Mgo + SO42- +10H+ + 8e → 4Mg2+ + H2S + 4H2O. и т. д.

Тут вы можете оставить комментарий к выбранному абзацу или сообщить об ошибке.

Оставленные комментарии видны всем.

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]