Лабораторная работа №3
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
Важнейшие понятия:дисперсные системы, дисперсная фаза, дисперсионная среда, типы дисперсных систем; растворы, растворитель, растворенное вещество, растворимость; концентрация, способы выражения концентраций (молярная, нормальная, моляльная, процентная концентрации, титр); общие свойства растворов (закон Рауля, осмотическое давление)
Следует уметь:давать определения важнейшим понятиям, использовать способы выражения концентраций для определения концентрации раствора, уметь перейти от одного способа выражения концентрации к другому; использовать законы, характеризующие общие свойства растворов для нахождения температуры замерзания и температуры кипения растворов, определения молярной массы растворенного вещества, осмотического давления и давления насыщенного пара над раствором.
Экспериментальная часть
Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной
нормальной концентрации
Рассчитайте, какую массу NaOHнужно взять для приготовления 0,5 л 0,05 н раствора. На технических весах взвесьте (с точностью до 0,1 г) вычисленную массу. Навеску аккуратно перенесите в мерную колбу объемом 0,5 л и долейте до метки дистиллированной водой. Тщательно перемешайте раствор.
Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора титрованием его серной кислотой известной концентрации.
В бюретку налейте 0,1 н раствор H2SO4почти доверху, осторожно слейте до нулевого значения (следите, чтобы нижняя часть бюретки была заполнена). В коническую колбу отмерьте пипеткой определенный объем щелочи, добавьте 1-2 капли индикатора метилового оранжевого. Затем к данному раствору добавляйте небольшими порциями кислоту из бюретки, непрерывно перемешивая раствор круговыми движениями колбы. Окраска индикатора должна измениться до розовой от одной избыточной капли кислоты. Отметьте объем раствора серной кислоты, пошедшей на титрование. Повторите определение три раза. Расхождение между титрованиями не должно превышать 0,1 мл. Результаты определения занесите в таблицу 3.1.
Найдите среднее значение объема кислоты
и по формуле
и
рассчитайте нормальную концентрацию щелочи.
ОТЧЕТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ
Цель работы: определение точной концентрации приготовленного раствора гидроксида натрия титрованием его 0,1 м раствором серной кислоты.
КРАТКИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ РАБОТЫ
Раствором называется
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Концентрация раствора определяется
____________________________________________________________________________________________________________________________________
Способы выражения концентрации растворов:
1._________________________________________________________________2._________________________________________________________________3._________________________________________________________________4._________________________________________________________________
5._________________________________________________________________
Титрование – это
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Титрованный раствор – это
__________________________________________________________________
Опыт 1. Приготовление раствора гидроксида натрия заданной нормальной концентрации.
Нормальная концентрация Сн определяется
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________и измеряется_______________________________________________________
Молярная масса эквивалента МЭ сложного вещества рассчитывается по формуле
__________________________________________________________________и измеряется_______________________________________________________
МЭ гидроксида натрия = _____________________________________________
Масса NaOH , необходимая для приготовления 0,5 л 0,05 н раствора
m = __________________________________________________________________
Опыт 2. Определение точной концентрации приготовленного раствора титрованием его серной кислотой известной концентрации.
Используемая при титровании реакция:
__________________________________________________________________
Точка эквивалентности
____________________________________________________________________________________________________________________________________устанавливается с помощью
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Метиловый оранжевый в щелочном растворе окрашен ___________________
в кислом растворе окрашен __________________________________________
Таблица 3.1
-
№ п/п
Объем щелочи V1, мл
Объем кислоты V2, мл
1
2
3
4
Cреднее значение объема
кислоты =
По формуле
, где
– концентрация щелочи,
- концентрация кислоты, рассчитайте
нормальную концентрацию щелочи.
(NaOH)
=
Вывод:
____________________________________________________________________________________________________________________________________