лионов, а диаметр 1,8 •10~6 м. При контакте с 0,5 -1 ,0 М раство рами солей при низкой температуре происходит отделение белка от РНК в рибосомах вследствие их дегидратации. Аналогичная диссоциация происходит при увеличении pH до 12 из-за изме нения заряда белковой молекулы.
Вирусы представляют собой устойчивые комплексные ассоциаты, содержащие до 30 % нуклеиновой кислоты и большое число белковых молекул, уложенных в определенном порядке и образующих специфическую трехмерную структуру. В состав вируса может входить как ДНК, так и РНК.
Кислотно-основные свойства нуклеиновых кислот обусловле ны не только наличием фосфатных групп, но и присутствием азотистых оснований. Азотистые основания нуклеиновых кислот, как было показано в разд. 23.3, являются амфолитами. Вследст вие того, что у них и основные и кислотные свойства выраже ны слабо, внутримолекулярного солеобразования, как у амино кислот, в нуклеиновых кислотах не происходит. Кислотно-основ ные свойства гетероциклических оснований влияют главным образом на состояние и прочность водородных связей и стэкингвзаимодействий, возникающих между ними. Поскольку на эти виды взаимодействий сильно влияет pH среды, изменение кон формации нуклеиновых кислот может происходить при незна чительном изменении pH.
Окислительно-восстановительные свойства. Нуклеиновые кислоты не содержат групп, склонных к окислительно-восста новительным превращениям при мягком воздействии. Поэтому они относительно устойчивы к воздействию мягких окислите лей и восстановителей. При жестком окислении в водной среде нуклеиновые кислоты превращаются, как все органические со единения в организме, в С02 и Н20, а из-за присутствия в их составе атомов азота образуют мочевую кислоту, мочевину или соли аммония; кроме того, из-за наличия фосфатных групп об разуются неорганические фосфаты.
Комплексообразующие свойства. Нуклеиновые кислоты яв ляются активными полидентатными лигандами, содержащими как "жесткие" центры - ионизованные фосфатные группы, так и "мяг
кие" центры - полярные^руппы ^ С = 0 ; — NH—; ^ c = N —
азотистых оснований. За счет "ж естких" фосфатных центров нуклеиновые кислоты образуют малоустойчивые комплексы с очень "жестким" катионом К+ и более прочные комплексы с ка тионами Mg2+ и Са2+. "Мягкие" центры расположены на гете роциклических основаниях, и за счет их образуются прочные комплексы с "мягкими" катионами d -металлов. Образование комплексных соединений нуклеиновых кислот с катионами ме таллов, естественно, приводит к изменению их конформации, а следовательно, и их химической и биологической активности.
МОДУЛЬ V
основы
ФИЗИЧЕСКОЙ И коллоидной химии
БИОЛОГИЧЕСКИХ СИСТЕМ
Г л а в а 2 4
ЭЛЕКТРОХИМИЯ. ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Г л а в а 2 5
М ЕЖ ФАЗНЫ Е ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ПОТЕНЦИАЛЫ, ГАЛЬВАНИЧЕСКИЕ ЦЕПИ, ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ
Г л а в а 2 6
ФИЗИКО -ХИМ ИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ
Г л а в а 2 7
ФИЗИКОХИМИЯ ДИСПЕРСНЫ Х СИСТЕМ
ЭЛЕКТРОХИМИЯ. ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
После изучения этой главы вы должны:
-знать механизм электрической проводимости растворов элек тролитов;
-иметь представление о следующих понятиях и величинах:
предельная электрическая подвижность иона, удельная и молярная электрические проводимости электролитов в растворах; знать фак торы, влияющие на эти величины;
-знать законы независимого движения в разбавленных рас творах;
-основы кондуктометрии и ее практическое использование.
Жизнедеятельность любых живых организмов обязательно включает наряду с химическими различные электрические яв ления. Электрохимические явления лежат в основе важнейших биохимических процессов:
-возникновения биопотенциалов и переноса вещества через мембраны;
-передачи нервных импульсов;
-превращения химической энергии питательных веществ в электрическую, которая используется для синтеза молекул АТФ - аккумуляторов энергии в организме.
Следовательно, для понимания процессов жизнедеятельно сти необходимо знать основные положения электрохимии.
Электрохимия изучает свойства систем, содержащих подвиж ные ионы (растворов, расплавов, твердых электролитов), и явле ния, возникающие на границе раздела фаз вследствие переноса заряженных частиц. Она рассматривает, с одной стороны, влия ние электрического поля на движение заряженных частиц и протекание химических реакций в таких системах. С другой - возникновение на границе раздела фаз электрического поля в результате движения через нее заряженных частиц или проте кания на ней окислительно-восстановительных реакций. В пер вом случае электрическая энергия превращается в химическую,
аво втором - химическая переходит в электрическую. Для ор ганизма важную роль играет перемещение ионов в электрическом поле, обуславливающее электрическую проводимость растворов электролитов, биологических жидкостей и тканей организма. Рассмотрим подробно этот важный аспект биоэлектрохимии.
Электрическое поле вызывает направленное движение заря женных частиц. В проводниках первого рода, к которым относятся металлы, носителями электричества являются электроны. В про водниках второго рода - растворах и расплавах электролитов пе ренос электричества осуществляется положительными и отрица тельными ионами, т. е. катионами и анионами соответственно.
В отсутствие внешнего электрического поля ионы электролита находятся в состоянии хаотического теплового движения. При наложении внешнего электрического поля возрастает число пере мещений ионов в единицу времени вдоль силовых линий поля. Следствием этого является возникновение направленных потоков катионов и анионов, движущихся в сторону соответствующих по люсов, т. е. прохождение электрического тока через систему. При этом всегда катионы движутся к катоду, а анионы - к аноду.
С позиции жизнедеятельности организма наибольший инте
рес представляет поведение водных растворов электролитов в электрическом поле. Способность проводить ток у растворов электролитов неодинакова и зависит от многих факторов, в ча стности от количества ионов и их подвижности.
24.1. ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПОДВИЖНОСТЬ ИОНОВ В РАСТВОРЕ
С к о р о сть н ап р авл ен н ого д в и ж ен и я и он а, т. |
е. п у ть , |
п р ой д ен н ы й |
и он ом в р а ст в ор е п од |
д ей ств и ем эл е к т р и ч е ск о го |
п ол я в |
н ап равл ен и и |
к эл ектроду за ед и н и ц |
у врем ени , за в и си т от д ей ств у ю щ ей |
на ион си л ы , |
т. е. от напряженности электрического поля:
V = иЕ
где v - скорость движения иона, м/с; Е - напряженность поля, В/м; и - коэф фициент пропорциональности, называемый электрической подвижностью иона или просто подвижностью иона, м2/(В •с).
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
П од в и ж н ость иона |
хар а к тер и зует его сп о со б н о сть |
п реодол евать |
с о |
п роти вл ен и е |
ср еды при н аправленном |
д ви ж ен и и |
в эл ек тр и ч еск ом |
п о |
ле. Р а ссм отр и м осн овн ы е |
ф а ктор ы , в л и я ю щ и е |
на |
п од в и ж н ость |
иона в |
вод н ы х р а ств ор а х при |
нал и чи и эл ек т р и ч еск ого |
пол я . |
|
|
|
Заряд и радиус иона, т. е. его п ри рода. В лиян ие |
эти х х а р а к тер и |
сти к |
ион а вза и м освя за н о, |
но н еоднозн ачн о: чем |
бол ьш е заряд |
и |
чем |
м ен ьш е р ад и ус иона, |
тем |
си льн ее ги д р а ти р у ется |
и он , тем тол щ е |
его |
ги дратн ая обол оч к а |
и, |
сл едовател ьн о, |
тем н и ж е |
п од в и ж н ость |
иона в |
р аствор е. В |
соотв етств и и |
с |
эти м |
в ряду |
одн оза р я д н ы х |
и он ов L i+, N a+, |
К +, R b + , C s+, к отор ы й |
х а р а к тер и зуется |
п осл едовател ьн ы м возр а ста н и |
ем и он н ого |
ради уса, |
р а д и ус ги драти рован н ого |
и он а, |
н аобор от, |
у м ен ь |
ш а ется , а определ енн ая |
оп ы тн ы м путем эл ек тр и ческ а я п од в и ж н ость |
и он ов |
в озр астает от L i+ к |
C s+: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
У вел ичен ие радиуса иона в |
|
|
|
|
|
|
|
Li+ |
|
Na+ |
К + |
R b+ |
C s+ |
|
|
|
Li+ |
a H 20 |
Na+ |
Ш 20 |
|
K+ |
cH 20 |
R b+ |
<ffl20 |
Cs+ |
eH 20 |
a > b > c > d > e
У вел ичен ие радиуса ги д рати рован н ого иона
и°(Ы+ ) < u°(Na+) < u°(K+ ) < u°(Rb+) < u°(Cs+)
|
|
------------------------------------------------------У величен ие эл ек тр и ч еск ой ^п од ви ж н ости |
ги д рати рован н ого иона |
|
|
|
О тсу тств и е |
р езк и х разл и чи и |
в п од в и ж н ости |
м н огозар я д н ы х и |
од |
н оза р яд н ы х |
и он ов |
та к ж е |
объ я сн я ется |
бол ьш ей |
ги дратац и ей м н огоза |
р я д н ы х и он ов, |
ч то |
увел и чи вает |
разм ер и |
сн и ж а ет |
и х |
п од в и ж н ость |
в |
эл ек т р и ч еск ом |
поле н есм отр я |
на бол ьш и й |
заряд. |
|
|
|
|
|
|
Природа |
растворителя, |
его |
д и эл ек тр и ч еск а я |
п р он и ц а ем ость |
и |
в я зк ост ь . Ч ем |
полярнее раствор и тел ь, |
тем |
л уч ш е сол ьв а ти р у ется ион, |
тем |
бол ьш е разм еры ги драти рован н ого |
иона и , сл едовател ьн о, м ен ьш е |
его |
п од в и ж н ост ь . В я зк о сть р аствори тел я обусл авл и вает |
соп р оти вл ен и е |
ср еды |
д в и ж у щ ем у ся и он у: чем больш е |
в я зк о ст ь , |
тем м ен ьш е п о д в и ж |
н ость |
иона. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Температура раствора. П ри п овы ш ен и и тем п ер атур ы у м ен ь ш а ю т |
ся |
в я зк ост ь раствори тел я |
и |
тол щ и н а |
сол ьв а тн ы х |
обол оч ек и он ов, |
а |
та к ж е |
сн и ж а ется м еж и он н ое |
взаи м одей стви е. В се это п р и вод и т к |
у в е |
л и ч ен и ю п од в и ж н ости и он ов . |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ионная сила раствора. Ч ем |
бол ьш е |
ионная |
сила |
р аствор а, |
тем |
сильнее м еж и он н ое |
эл ек тр оста ти ч еск ое |
взаи м од ей стви е |
и создаваем ы е |
им тор м озя щ и е эф ф ек ты . |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Концентрация ионов. Ч ем бол ьш е |
кон ц ен тр ац и я и он ов в р а ст в о |
ре, тем си л ьн ее |
эл ек тр оста ти ч еск ое взаи м од ей стви е |
и он ов, сн и ж а ю щ ее |
и х |
п од в и ж н ость . К он ц ен трац и я ион ов |
за в и си т от си л ы |
эл ектр ол и та |
и |
640
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
его количества в растворе. П ри разбавлении растворов сильн ы х |
эл ектр о |
л итов п од ви ж н ость соотв етств у ю щ и х |
ион ов растет, п оск ол ь к у ум ен ьш а |
ется и х |
к он ц ен тр ац ия, а следовательно, |
сн и ж ается |
м еж и он н ое |
в за и м о |
действие в растворе. В растворах |
слабы х |
электролитов (обы чн о |
а < 0 ,0 3 ) |
п од в и ж н ост ь |
и он ов п р а к ти ч еск и |
не |
зави си т |
от |
разбавл ен и я, |
так как |
к он ц ен тр а ц и я |
и он ов в эт и х р а створ а х всегда невелика. |
|
|
П о ск о л ь к у |
п од в и ж н ость |
и он ов |
зави си т |
от |
м н оги х ф а к тор ов , и |
п реж де |
всего |
от |
и х к он ц ен тр ац и и в |
раствор е, то для х а р а к тер и сти к и |
св ой ств |
и он ов |
и сп ол ь зу ю т ся |
зн ачен ия предел ьн ой |
эл ек тр и ч еск ой |
п од |
ви ж н ости и он ов |
в данном |
раствор и тел е при дан ной |
тем п ер атур е, |
к о т о |
ры е для |
вод н ы х |
р а створ ов |
п ри веден ы |
в табл . |
2 4 .1 . |
|
|
|
Таблица 24.1
Предельная подвижность катионов (и+) и анионов (u 1)
и их предельная молярная электрическая проводимость (Х°+ и XL) в водных растворах при 298 К
Катион
Н+(Н3 0+)
1л+
Na+
К +
Rb+
Cs+
NH+
Mg2+
Са2+
F e2+
Fe3+
3 6 ,3
4 ,0
5 ,2
7 ,6
8 ,0
8 ,0
7 ,6
5 ,5
6 ,2
5 ,5
7 ,0
|
К •ю 4, |
Анион |
м1 •108, |
•104, |
|
(См •м2)/моль |
м2/(В •с) |
(См •м2)/моль |
|
|
|
3 4 9 ,8 |
о н - |
2 0 ,6 |
1 9 9 ,2 |
|
3 8 |
,7 |
F - |
5 ,7 |
5 5 |
,4 |
|
5 0 |
,3 |
сг |
7 ,9 |
7 6 |
,3 |
|
7 3 |
,5 |
I- |
8 ,0 |
7 6 |
,9 |
|
7 7 |
,5 |
NOg |
7 ,4 |
7 1 |
,5 |
|
7 7 |
,2 |
СН3 СОО- |
4 ,2 |
4 0 |
,9 |
|
7 3 |
,7 |
HCOg |
4 ,6 |
4 4 |
,5 |
|
1 0 6 |
,1 |
СО|~ |
7 ,2 |
1 3 8 |
,6 |
|
1 1 9 |
,0 |
н2р04 |
3 ,7 |
3 6 |
,0 |
|
1 0 7 |
,0 |
HPOf |
6 ,8 |
1 1 4 |
,0 |
|
2 0 4 |
,0 |
so|- |
8 ,3 |
1 5 9 |
,6 |
Предельной подвижностью иона ( и°, м2/(В - с)) называется средняя скорость его направленного движения, приобретаемая им в бесконечно разбавленном растворе в однородном элек трическом поле напряженностью 1 В/м.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Р азл и чаю т |
п редел ьн ы е |
п од в и ж н ости |
к а ти он ов и+ и |
ан и он ов uL, |
п оск ол ь к у |
в эл ек т р и ч еск ом |
поле эти ч а сти ц ы |
д в и ж у тся |
в п р о т и в о п о |
л о ж н ы х н ап равл ен и ях. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
П р ед ел ьн а я п о д в и ж н о ст ь и он а в д а н н ом р а ст в о р и т е л е за в и си т |
тол ьк о |
от |
п р и р од ы иона |
и |
тем п ер атур ы . П ри веден ны е |
в |
табли ц е д ан |
ны е п ок а зы в а ю т, ч то у |
бол ьш и н ств а ион ов |
п редел ьн ы е |
п од в и ж н ости |
очень |
м алы : (3 -s- 8) •10 -8 м 2/(В |
•с). З начительно бол ьш е |
п од в и ж н ост ь |
и он ов |
Н + (Н зО +) и О Н - . Э то свя зан о с тем , ч то |
данны е |
и он ы |
о б р а зу ю т |
ся при |
обр а ти м ой д и ссоц и а ц и и |
м ол ек ул вод ы , |
п оэт ом у |
для н и х х а р а к |
терен |
«эста ф етн ы й » м ехан и зм |
п ерем ещ ен и я . П од дей стви ем |
эл е к т р и |
ч еск ого п ол я и он ги д р ок сон и я |
передает |
п р отон по вод ор од н ой свя зи |
М олекуле |
воды |
бл и ж ай ш его ассоц и ата . |
В |
р езул ьтате |
этот |
ассоц и а т |
п ри обр етает и збы точ н ы й |
п ол ож и тел ьн ы й |
зар яд, к отор ы й |
он |
передает |
сосед н ем у а ссоц и а ту , |
отдавая протон |
от бл и ж ай ш ей к н ем у |
м ол ек ул ы |
воды |
вдоль си л ов ы х ли н и й |
эл ек т р и ч еск ого пол я: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
движение Н+(НзО+) |
|
|
|
|
|
|
Н |
|
-Н + |
|
н + |
-Н + ' Н+ ' |
|
|
н — o tT |
н © |
|
н |
'.о+—н |
№ 0 ) я< |
(НзО)л |
|
|
н |
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а к и м обр азом , |
за сч ет |
п ер ескок а |
п р отон а от |
ассоц и ата |
к а ссоц и а |
ту по вод ор од н ой связи п р ои сх од и т бы стр ое |
п ерем ещ ен и е ион а |
ги д р ок - |
сон и я |
к |
отр и ц а тел ьн ом у п ол ю су . |
|
|
|
|
|
|
|
А н а л оги ч н о п р о и сх о д и т перем ещ ен ие |
иона ги д р ок си л а |
в |
водн ой |
среде |
к |
п ол ож и тел ь н ом у п ол ю су п утем отщ еп л ен и я |
им п р отон а от |
м о |
л ек ул ы |
воды б л и ж ай ш его |
ассоц и ата. |
О дн ако п од в и ж н ость |
иона ги д |
р ок си л а |
м ен ьш е, чем |
ион а |
Н зО +, так |
к ак п р отон |
в |
ионе Н 30 + связан |
м енее |
п р оч н о, чем |
в |
м ол ек ул е воды . |
В н евод н ы х |
р а ств ор и тел я х , |
где |
н е в о зм о ж е н ’’эст а ф е т н ы й " |
м еха н и зм |
д в и ж е н и я , |
и он ы Н + |
и |
О Н - |
не |
и м ею т ан ом ал ьно бол ьш ой |
ск ор ост и д ви ж ен и я . |
|
|
|
|
|
24.2. УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ |
|
|
|
РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ |
|
|
|
К ол и чествен н ой |
хар ак тер и сти кой |
сп особн ости |
растворов |
п роводить |
ток сл у ж и т эл ек тр и ч еск а я |
п р ов од и м ость . |
|
ч |
|
|
|
|
Электрической |
проводимостью (со) назы вается^ ф и зи ч еск ая вел и |
чи н а, обратн ая эл е к т р и ч еск ом у соп р оти вл ен и ю п ров од н и к а: со = 1/R.
Е диницей эл ектр и ческой |
проводим ости в СИ явл яется |
си м ен с |
(С м ), |
1 См = 1 О м - 1 . |
|
|
|
|
Э л ек тр и ч еск ое |
соп р оти вл ен и е од н ор од н ого п р ов од н и к а |
п р я м о |
п р о |
п ор ц и он а л ьн о его |
длине I и |
обратн о п р оп ор ц и он а л ьн о п л ощ ади |
п оп е |
р еч н ого сеч ен и я s: |
|
R = W /s |
|
|
|
|
|
|
где р - удельное сопротивление, характеризующее природу проводника и вы ражаемое в Ом •м.
Э лектрическая п роводи м ость в соответстви и с п риведенны м и ур ав нениям и вы р а ж а ется за в и си м остью :
со = s /(p I) = (1 /p K s/O = x ( s /0
где X " удельная электрическая проводимость, См/м; s - площадь плоских электродов, между которыми заключен раствор, м2; I - расстояние между электродами, м.
У дельная эл ектри ческая п р оводим ость характер изует свой ств а п р о водящ ей ср еды - р аствора эл ектрол и та .
Удельная электрическая проводимость раствора электро лита равна количеству электричества, переносимому содер жащимися в нем ионами через поперечное сечение раствора площадью 1 м2 в однородном электрическом поле напряженно стью 1 В/м за 1 секунду.
В ан ал и ти ческой п рак ти к е удельная эл ектри ческая п р ов од и м ость % ч а сто вы р а ж а ется в С м /с м ; 1 С м /см — 10 2 С м /м .
Рис. 24.1. Зависим ость удельной электрической проводим ости р а с творов некоторы х электролитов от концентрации при 298 К
У д е л ь н а я э л е к т р и ч е с к а я п р о в о
д и м о с т ь з а в и с и т о т м н о г и х ф а к т о р о в , и п р е ж д е в се го от п р и р о д ы э л е к т р о л и т а , е го к о н ц е н т р а ц и и и т е м п е р а т у р ы . И з о т е р м ы у д е л ь н о й э л е к т р и ч е с к о й п р о в о д и м о с т и , п р и в е д е н н ы е н а р и с . 2 4 . 1 , д а ю т п р е д с т а в л е н и е о х а р а к т е р е з а в и с и м о с т и у д е л ь н о й э л е к т р и ч е с к о й п р о в о д и м о с т и от п р и р о д ы
э л е к т р о л и т а и его к о н ц е н т р а ц и и п р и 2 5 °С ( 2 9 8 К ). А н а л и з и зо те р м п о з в о л я е т с д е л а т ь с л е д у ю щ и е в ы в о д ы :
1 . У д е л ь н а я э л е к т р и ч е с к а я п р о в о д и м о с т ь м а к с и м а л ь н а у р а ст в о р о в |
с и л ь н ы х к и с л о т и н е с к о л ь к о м е н ь ш е у р а ст в о р о в с и л ь н ы х |
о с н о в а н и й , |
ч т о о б ъ я с н я е т с я п о л н о й д и с с о ц и а ц и е й э т и х э л е к т р о л и т о в |
и в ы с о к о й |
п о д в и ж н о с т ь ю и о н о в Н з О + и О Н - .
2 . Н а и м е н ь ш и е з н а ч е н и я во в сем и н т ер в а л е к о н ц е н т р а ц и й и м е е т
у д е л ь н а я |
э л е к т р и ч е с к а я п р о в о д и м о с т ь р а ст в о р о в сл а б ы х э л е к т р о л и т о в |
(С Н 3 С О О Н ) в с в я з и с н и з к о й к о н ц е н т р а ц и е й и о н о в в и х р а с т в о р а х |
(а « |
1 ). |
3 . |
У д е л ь н а я э л е к т р и ч е с к а я п р о в о д и м о с т ь р а сте т с к о н ц е н т р а ц и е й |
до н е к о т о р ы х м а к с и м а л ь н ы х з н а ч е н и й , ч т о о т в е ч а е т у в е л и ч е н и ю к о |
л и ч е с т в а и о н о в в е д и н и ц е о б ъ е м а р а с т в о р а . Д о с т и г н у в м а к с и м у м а , |
у д е л ь н а я э л е к т р и ч е с к а я п р о в о д и м о с т ь н а ч и н а е т с н и ж а т ь с я н е с м о т р я |
на р о ст к о н ц е н т р а ц и и э л е к т р о л и т а . П о д о б н ы й х а р а к т е р з а в и с и м о с т и |
X = f(c) св я з а н у с и л ь н ы х |
э л е к т р о л и т о в с у м е н ь ш е н и е м п о д в и ж н о с т и |
и о н о в и з -з а в о з р а с т а ю щ е го п о м ер е у в е л и ч е н и я к о н ц е н т р а ц и и р а ст в о р а |
м е ж и о н н о го в з а и м о д е й с т в и я , а у с л а б ы х э л е к т р о л и т о в - со с н и ж е н и е м |
степ ен и эл е к т р о л и т и ч е с к о й |
д и с с о ц и а ц и и , а з н а ч и т , с у м е н ь ш е н и е м к о |
л и ч е с т в а и о н о в . |
|
П р и с н и ж е н и и к о н ц е н т р а ц и и э л е к т р о л и т а до о ч е н ь м а л ы х з н а ч е н и й (п р и с 0 ) у д е л ь н а я э л е к т р и ч е с к а я п р о в о д и м о с т ь р а ст в о р о в э л е к
т р о л и т о в с т р е м и т с я к у д е л ь н о й э л е к т р и ч е с к о й п р о в о д и м о с т и ч и с т о й в о д ы ( 1 0 - 6 - 1 0 - 5 С м /м ) .
У в е л и ч е н и е те м п е р а т у р ы п о в ы ш а е т у д е л ь н у ю э л е к т р и ч е с к у ю п р о в о д и м о с т ь , т а к к а к в о з р а с та ю т п о д в и ж н о с т ь и о н о в и с т еп е н ь э л е к т р о л и т и ч е с к о й д и с с о ц и а ц и и сл а б о го э л е к т р о л и т а .
24.3 . МОЛЯРНАЯ ЭЛЕКТРИЧЕСКАЯ ПРОВОДИМОСТЬ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Д л я о б ъ я с н е н и я п р о ц е с с о в , п р о и с х о д я щ и х в р а ст в о р а х и о б у с л о в л е н н ы х с в о й с т в а м и р а ст в о р е н н о го в е щ е с т в а , в м е с то у д е л ь н о й э л е к т р и
ч е с к о й п р о в о д и м о с т и ч а с то и с п о л ь з у ю т м о л я р н у ю э л е к т р и ч е с к у ю п р о в о д и м о с т ь , о б о з н а ч а е м у ю с и м в о л о м X.
Молярная электрическая проводимость электролита (^.)
равна удельной электрической проводимости его раствора с
концентрацией 1 молъ/м3.
М е ж д у з н а ч е н и я м и у д е л ь н о й и м о л я р н о й э л е к т р и ч е с к о й п р о в о д и
м о с т и с у щ е с т в у е т с о о т н о ш е н и е :
А. = г/с
где X ~ удельная электрическая проводимость, См/м; с' - концентрация элек тролита в растворе, моль/м3.
М о л я р н а я э л е к т р и ч е с к а я п р о в о д и м о с т ь в С И в ы р а ж а е т с я в
С м • м 2 /м о л ь . П о с к о л ь к у в а н а л и т и ч е с к о й п р а к т и к е м о л я р н а я к о н ц е н т р а ц и я с в ы р а ж а е т с я в м о л ь /л ( 1 м о л ь /л — 1 0 3 м о л ь /м 3), то X = у/с' =
= х / 1 0 0 0 с (С м • м 2 /м о л ь ) .
В л и я н и е к о н ц е н т р а ц и и на в е л и ч и н у м о л я р н о й э л е к т р и ч е с к о й п р о
в о д и м о сти н аи бол ее |
ч е т к о п р о я в л я е т с я , |
если п о стр о и ть |
за в и си м о с ть ее |
от р а зб а в л е н и я , т . е. |
от в е л и ч и н ы 1 /с, |
х а р а к те р и зу ю щ е й |
об ъ е м р а ств о |
р а, с о д е р ж а щ и й 1 м о л ь эл е к тр о л и та . К а к в и д н о и з р и с. 2 4 .2 , зн а ч ен и е
м о л я р н о й э л е к тр и ч е с к о й п р о в о д и м о с ти л ю б о го эл е к тр о л и та п р и р азб а в л е н и и р аствор а (п р и с —> 0 ) у в е л и ч и в а е т с я , ст р е м я сь к п о ст о я н н о й и
с п е ц и ф и ч е ск о й д л я к а ж д о го э л е к тр о л и та в е л и ч и н е , н а зы в а е м о й п р е д е л ьн о й м о л я р н о й э л е к тр и ч е ск о й п р о в о д и м о с ть ю и о б о зн а ч аем ой А.°.
Предельной молярной электрической проводимостью элек тролита (А.°) называется значение молярной электрической проводимости его бесконечно разбавленного раствора.
У в е л и ч е н и е X п р и |
с —> 0 св я з а н о у |
с л а б ы х э л е к т р о л и т о в |
с |
р остом |
ст е п е н и д и с с о ц и а ц и и |
п р и р а зб а в л е н и и |
р а ств о р а (а - > 1 п р и |
с —> 0 ), |
т . е. с в я з а н о с у в е л и ч е н и е м к о л и ч е с т в а и о н о в , о б р а з у е м ы х 1 |
м о л ь |
э л е к т р о л и т а п р и д а н н о й те м п е р а т у р е . Т а к к а к д а ж е п р и о ч е н ь б о л ь
ш о м р а зб а в л е н и и п о л н а я д и с с о ц и а ц и я сл а б о го э л е к т р о л и т а не д о с т и г а е т с я , то э к с п е р и м е н т а л ь н о зн а ч е н и я Х° д л я сл аб о го э л е к т р о л и т а не
м о гу т б ы т ь и зм е р е н ы . З н а ч е н и я э т и х в е л и ч и н н а х о д я т р а с ч е т н ы м и м е т о д а м и (р а зд . 2 4 .4 ) .
У с и л ь н ы х эл е к тр о л и то в |
п ри |
б е ск он еч н о м р азб а вл ен и и |
у м е н ь ш а е т с я |
м еж и о н н о е |
вза и м од ей стви е, |
п о д в и ж н о с т ь и о н ов |
д ос ти га е т |
п р е д е л ь н ы х |
зн а ч ен и й |
и° , п о эт о м у м о л я р н а я |
э л е к тр и ч е с к а я |
п р о в о д и м о с ть п ер естает |
за в и се ть |
от |
к о н ц е н т р а ц и и и |
ста н о в и тс я п о ст о я н н о й |
в е л и ч и н о й . П р а к т и |
ч е ск и это н а б л ю д а е тс я у ж е |
п ри |
к о н ц е н т р а ц и я х |
1 0 |
- 5 - 1 0 - 4 |
м о л ь /л , ч т о |
п о з в о л я е т о п р е д е л я т ь з н а ч е н и я Х° с и л ь н ы х э л е к т р о л и т о в э к с п е р и м е н
т а л ь н о .
М ол я р н а я электр и ческая п роводим ость при |
данн ом разбавлении X все |
гда м е н ь ш е зн а ч ен и я п р едел ьн ой м ол я р н ой эл |
ек тр и ч еск ой п р о вод и м ости |
Х°. О тн ош ен и е Х/Х° х а р ак тер и зует:
д л я |
слабого эл ек тр ол и та |
-^ с т е |
пен ь его |
д и с с о ц и а ц и и п р и |
д а н н о й |
к о н ц е н т р а ц и и р а ст в о р а а |
= |
Х/Х° ; |
д л я с и л ь н о го э л е к т р о л и т а -
к о эф ф и ц и ен т э л е к тр и ч е с к о й п р о
в о д и м о с т и п р и д а н н о й к о н ц е н - т р а ц и и / эл = Х/Х°.
К о э ф ф и ц и е н т э л е к т р и ч е с к о й п р о в о д и м о с ти х а р ак тер и зует м е ж -
Рис. 24.2. Зависимость молярной электрической проводимости от разбавления
644
ионные и ион-дипольные взаимодействия в растворе. При разбавлении fэл !•
24.4 . ЗАКОН НЕЗАВИСИМОГО ДВИЖЕНИЯ ИОНОВ В РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРАХ (ЗАКОН КОЛЬРАУША)
П р и б е с к о н е ч н о м р а зб а в л е н и и к а ж д ы й со р т и о н о в , п р и с у т с т в у ю щ и х в р а с т в о р е , п ер е н о с и т э л е к т р и ч е с т в о н е за в и с и м о от д р у г и х и о н о в
и в н о с и т в с у м м а р н у ю э л е к т р и ч е с к у ю п р о в о д и м о с т ь р а ств о р а о п р е д е
л е н н ы й и п о с т о я н н ы й в к л а д , п р о п о р ц и о н а л ь н ы й з а р я д у , п о д в и ж н о с т и |
и к о н ц е н т р а ц и и и о н о в . В с о о т в е т с т в и и с э ти м в в о д и т с я п о н я т и е о п р е |
д е л ь н о й |
м о л я р н о й э л е к т р и ч е с к о й п р о в о д и м о с т и и о н о в - к а т и о н н о й Х% |
и а н и о н |
н о й XI. |
Предельной молярной электрической проводимостью иона
назы вается количество эл ектричества , переносимое 1 моль
ионов данного сорта в бесконечно разбавленном растворе в од |
нородном электрическом |
поле напряж енностью 1 В /м |
через |
поперечное сечение раствора площадью 1 м2 за 1 секунду. |
|
П р е д е л ь н у ю м о л я р н у ю э л е к т р и ч е с к у ю п р о в о д и м о с т ь и о н а м о ж н о |
р а с с ч и т а т ь п о ф о р м у л е : |
|
|
|
= u°zqeNA = u°±zF = 9 6 5 0 0 u°±z |
|
|
где и± - предельная подвижность иона, м2/(В •с); г |
- заряд иона; |
qe = |
= 1,6 •1 0 19 Кл - величина элементарного заряда; ЛГА = |
6,02 •1023 моль-1 - |
число Авогадро; F = 96 500 Кл/моль - |
число Фарадея. |
|
|
З н а ч е н и я и± и А,+ д л я и о н о в , |
в х о д я щ и х в со ста в б и о л о г и ч е с к и х |
с и с т е м , п р и в е д е н ы в та б л . 2 4 .1 . |
|
|
|
З н а ч е н и я п р е д е л ьн о й м о л я р н о й |
э л е к т р и ч е с к о й п р о в о д и м о с т и и о |
н о в п о з в о л я ю т р а с с ч и т а т ь п р е д е л ь н у ю м о л я р н у ю э л е к т р и ч е с к у ю п р о |
в о д и м о с т ь д а н н о го э л е к т р о л и т а н а о с н о в а н и и за к о н а К о л ь р а у ш а .
II Предельная молярная электрическая проводимость данно-
| | |
го эл е к тр о л и та равна сумме предельных молярных проводимо- |
| | |
сте и ионов, входящих в его состав. |
В о б щ е м в и д е п р и м е н и т е л ь н о к э л е к т р о л и т у т и п а K t nA n m, д и с с о |
ц и и р у ю щ е м у п о у р а в н е н и ю |
|
|
|
KtnAnm |
^ |
n K tm+ + т А п п~ |
з а к о н К о л ь р а у ш а з а п и с ы в а е т с я т а к : |
|
X0(K tnA n m) = |
n X ,°(K tm+) 4- тХ°-(Апп~) |
где п и т - формульные индексы; X%(Ktm+) и Х°(Ап"-) - предельные ионные |
проводимости катиона и аниона соответственно. |
Н а о сн ов е э к с п е р и м е н т а л ь н о о п р ед е л е н н о й в е л и ч и н ы X д л я и с с л е |
д у е м о го р а ст в о р а и в е л и ч и н ы |
Х°, |
в ы ч и с л е н н о й д л я с о о т в е т с т в у ю щ е го |
э л е к т р о л и т а п о з а к о н у К о л ь р а у ш а , м о ж н о р а с с ч и т а т ь : |
1) |
с т е п е й ь д и с с о ц и а ц и и сл а б о го э л е к т р о л и т а в р аств ор е а = Х/Х°; |
2 ) к о н с т а н т у его д и с с о ц и а ц и и |
|
|
К = са2/(1 - |
а) = с(ХЛ°)2/(1 ~ ЬЛ°) |
3 ) к о э ф ф и ц и е н т э л е к т р и ч е с к о й п р о в о д и м о с т и с и л ь н о го э л е к т р о л и т а в р а ств о р е f 3Jl = Х/Х°.