Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»

Вопрос

Код ответа

Ответ

1. Рассчитать степень диссоциации азотистой кислоты в 0,01 моль/л растворе (Кд = 4·10 ^{- 4}).

А

В

С

2·10^-4

2·10^-2

2·10^-1

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 25 раз,

А

В

С

В 25 раз

В 5 раз

В 2 раза

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде нитрата магния.

А

В

С

нейтральная

кислая

щелочная

4.Рассчитать рН желудочного сока, если концентрация ионов водорода 2·10^-2

А

В

С

2,3

1,5

1,7

5. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе, имеющем рОН = 5.

А

В

С

10^-5

10^-8

10^-9

Вопрос

Код ответа

Ответ

1. Рассчитать концентрацию ионов водорода в 0,01 моль/л растворе щавелевой кислоты (α = 3,2-10 ^-2).

А

В

С

3,2·10^-4

3,2·10^-3

3,2·10^-5

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабой кислоты, если концентрация кислоты уменьшится в 36 раз.

А

В

С

В 36 раз

В 18 раз

В 6 раз

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде сульфата натрия.

А

В

С

кислая

щелочная

нейтральная

4.Рассчитать рН слюны, если концентрация гидроксид-ионов равна 10^-6 моль/л

А

В

С

6

8

12

5. Рассчитать концентрацию гидроксид-ионов в растворе, имеющем рН=4.

А

В

С

10^-4

10^-8

10^-10

Вопрос

Код ответа

Ответ

1. Рассчитать степень диссоциации уксусной кислоты в растворе с концентрацией 0,001 моль/л (Кд = 1,8·10^-5).

А

В

С

1,8·10^-2

1,34·10^-1

1,75·10^-3

2. Рассчитать, во сколько раз изменится степень диссоциации слабого основания, если раствор разбавить в 100 раз.

А

В

С

В 100 раз

В 10 раз

В 25 раз

3. Оценить, какая будет реакция среды при растворении в воде хлорида железа (III).

А

В

С

нейтральная

кислая

щелочная

4.Рассчитать рН крови животного, если концентрация водородных ионов равна 4,5·10^-8 моль/л.

А

В

С

7,35

6,65

8,35

5. Рассчитать концентрацию водородных ионов в растворе, имею­щем рН=3.

А

В

С

10^-3

10^-8

10^-11