- •Общая и неорганическая химия Тесты для самоподготовки
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Матрица ответов по теме «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Матрица ответов по теме «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Матрица ответов по теме «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Матрица ответов по теме «Комплексообразование»
Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. В одной реакции за единицу времени в единице объема образуется 3,4 г NH3, во второй 1,12 л СО2. Какая реакция идет быстрее? |
А В С |
Первая Одинаково Вторая |
|
2. Как изменится скорость реакции 2СО+О2=2СО2 при уменьшении давления в три раза? |
А В С |
Увеличится в 27 раз Уменьшится в 27 раз Уменьшится в 9 раз |
|
3. Рассчитать у, если при понижении температуры на 30°С скорость реакции уменьшилась в 8 раз. |
А В С |
4 2 3 |
|
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции Н2+Вг2 ↔ 2НВг при уменьшении давления? |
А В С |
влево вправо не сместится |
|
5. Рассчитать Кравн для реакции Н2+Вг2 ↔ 2НВг, если равновесные концентрации равны: [Н2]=0,5 моль/л, [Вг2]=0,1 моль/л , [НВг]=0,2 моль/л. |
А В С |
0,8 1,25 4 |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Какая из реакций идет быстрее, если в первой за единицу времени в единице объема образуется 1 моль НС1, во второй - 32 г SО2? |
А В С |
Первая Вторая Одинаково |
|
2. Как изменится скорость реакции 2А1+3С122А1С13 при увеличении давления в три раза? |
А В С |
Увеличится 9 раз Уменьшится в 27 раз Увеличится 27 раз |
|
3. Определить, на сколько градусов надо понизить температуру, чтобы скорость реакции уменьшилась в 8 раз (γ = 2). |
А В С |
На 30° На 20° На 10° |
|
4. В каком направлении сместится равновесие в реакции N2 + О2 ↔2NO - Q при понижении температуры? |
А В С |
не сместится вправо влево |
|
5. Рассчитать Кравн. для реакции N2+О2 ↔ 2NO, если равновесные концентрации N2, О2 и NО равны соответственно 0,1 моль/л , 0,2 моль/л, 0,4 моль/л. |
А В С |
0,125 8 20 |
Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»
|
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
1 |
С |
В |
А |
А |
А |
|
2 |
А |
С |
В |
С |
В |
|
3 |
В |
В |
С |
В |
С |
|
4 |
А |
В |
В |
С |
А |
|
5 |
А |
С |
А |
С |
В |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:
«Скорость химической реакции и химическое равновесие».
Что называется скоростью химической реакции? От каких факторов это зависит?
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. Закон действующих масс (кинетический). Приведите примеры реакций.
Каков физический смысл константы скорости химической реакции? От каких факторов она зависит?
Как скорость реакции зависит от температуры? Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса. Энергия активации.
Катализ, катализаторы, механизм их действия. Примеры гомогенных и гетерогенных каталитических реакций.
Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие, его свойства. Закон действующих масс (термодинамический).
Факторы, влияющие на величину константы равновесия.
Напишите выражения константы равновесия для реакций:
2SO2 + O2 ↔ 2 SO3; ∆H= -791, 6 кДж 4 4NH3 + 3O2 ↔ 2N2 + 6H2O; ∆H= 76,6 к Дж
Какие условия способствуют увеличению выхода продукта реакции?
9. В каком направлении сместится равновесие:2СО(г)+O2(г)↔2 СО2(г); ∆H= -566 кДжN2(г)+О2(г)↔ 2NO(г) ∆H= 180 кДж
а) пониженной температуры;
б) при повышениях давления?
Напишите выражения константы химического равновесия доля указанных реакций.
10. Как изменится скорость реакции окисления NO кислородом, если давление увеличитьв 4 раза (реакция протекает в замкнутом сосуде)?
11. Во сколько раз уменьшится скорость реакции, если температуру газовой смесипонизить от 140° до 100°? Температурный коэффициент реакции равен 3.
12. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции N2+ 3H2 ↔ 2NH3
составляют (моль/л): [ N2]=4; [Н2]=9; [NН3]=6. Вычислите исходные концентрации азота и водорода и константу равновесия.
ТЕСТ 1