- •Общая и неорганическая химия Тесты для самоподготовки
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Матрица ответов по теме «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Матрица ответов по теме «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Матрица ответов по теме «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Матрица ответов по теме «Комплексообразование»
Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Чему равно изменение внутренней энергии (ΔU) изолированной системе? |
А В С |
ΔU = Q ΔU = 0 ΔU = Qp - PΔV |
|
2. Найти тепловой эффект реакции (ΔН0) 2С6Н6 + 15О2 = 12СО2 + 6Н2О |
А В С |
-6260 -6076 -3130
|
|
3. Оценить в какой реакции энтропия возрастает: 1) 2NH3 г = N2 г + 3H2 г 2) СО2 г = СО2 кр 3) 2NO г + 2O2 г = 2NO2 г |
А В С |
1) 2) 3) |
|
4. При каких температурах реакция идет самопроизвольно, если ΔН0 < 0 и ΔS0 < 0 ? |
А В С |
При высоких При низких При любых |
|
5. Сосиски содержат 20% белка и 30% жира. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38. Рассчитать калорийность 200 г сосисок. |
А В С |
2280 620 2960 |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Чему равен тепловой эффект реакции при изобарном процессе? |
А В С |
ΔН ΔU A |
|
2. Известно ΔН0 следующей реакции: С2Н5ОН ж + 3О2г = 2СО2 г + 3Н2О ж ΔНр0 = 1367 кДж. Найти энтальпию образования С2Н5ОН |
А В С |
55 -80,5 -277
|
|
3. Оценить в какой реакции энтропия убывает: 1) 2NO2 г = N2O4 г 2) 2H2О г = О2 г + 2H2 г 3) СаСО3 тв = СаО тв + СО2 г |
А В С |
1) 2) 3)
|
|
4. Возможна ли самопроизвольная реакция, если ΔН > ТΔS ? |
А В С |
Да Нет Равновесие |
|
5. Сыр массой 200 г содержит 30% белка, 40% жира и 5% углеводов. Калорийность (кДж/г) белка – 17, жира – 38, углеводов – 17. Рассчитать калорийность сыра. |
А В С |
4230 3040 1020 |
Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
|
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
1 |
В |
А |
В |
С |
С |
|
2 |
А |
В |
А |
В |
С |
|
3 |
А |
С |
А |
А |
С |
|
4 |
В |
А |
А |
В |
С |
|
5 |
А |
С |
А |
В |
А |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Энергетика химических процессов».
Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.
Система. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.
Функция состояния. Внутренняя энергия. Энтропия. Первое начало термодинамики и его следствия.
Законы термодинамики (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия).
Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.
Изохронный, изобарный, изотермический процесс. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.
Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях (∆Н<0, ∆S>0; ∆Н>0, ∆S<0; ∆H>0; ∆S>0; ∆Н<0, ∆S< 0).
Определить знак изменения энтропии, энтальпии и условия протекания в прямом направлении реакций (привести примеры).
а) аммиака с хлороводородом,
б) хлора с водой,
в) кислоты с основанием,
г) металла с кислотой,
д) водорода с кислородом.
Рассчитать тепловой эффект реакции сгорания этанола.
Рассчитать тепловой эффект процесса конденсации воды.
ТЕСТ 1