- •Общая и неорганическая химия Тесты для самоподготовки
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
- •Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Энергетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Энергетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: « Кинетика химических реакций»
- •Матрица ответов по теме «Кинетика химических реакций»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Матрица ответов по теме «Приготовление растворов. Растворы неэлектролитов.»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Ионные равновесия в растворах»
- •Матрица ответов по теме «Ионные равновесия в растворах»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «Буферные растворы»
- •Матрица ответов по теме «Буферные растворы»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»
- •Матрица ответов по теме «Комплексообразование»
Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1. Рассчитать фактор эквивалентности углерода в метане.
|
А В С |
1/4 1/2 1/3 |
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента оксида железа (III) |
А В С |
160 26,67 53,33 |
|
3. В оксиде молярная масса эквивалента углерода равна 3 г/моль. Чему равна молярная.масса оксида углерода? |
А В С |
44 28 88 |
|
4. Реакция идёт по уравнению H3AsО4 + 2HI = H3AsO3 + I2 + H2O. Рассчитать молярную массу эквивалента H3AsО4 в этой реакции. |
А В С |
142 71 47,3 |
|
5. При сгорании 1,2 г углерода образуется 4,4 г оксида. Определить молярную массу эквивалента углерода в этой реакции М(1/z О) = 8 г/моль |
А В С |
12 3 6 |
ТЕСТ 5
Подготовка студентов к занятию по теме: «Определение молярной массы эквивалента»
|
Вопрос |
Код ответа |
Ответ |
|
1, Рассчитать фактор эквивалентности сульфида мышьяка (V).
|
А В С |
1/10 1/5 1/3 |
|
2. Рассчитать молярную массу эквивалента сернистой кислоты.
|
А В С |
82 41 20,5 |
|
3. Молярная масса оксида свинца равна 239 г/моль_ Чему равна молярная масса эквивалента свинца в оксиде? |
А В С |
51,75 207 103,5 |
|
4. Реакция идёт по уравнению 5HNO2 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O Рассчитать молярную массу эквивалента азотистой кислоты в этой реакции. |
А В С |
47 23,5 15,67 |
|
5. На нейтрализацию 7,3 г кислоты идёт 11,2 г гидроксида калия. Вычислить молярную массу эквивалента кислоты M(1/z KOH)=56 г/моль
|
|
73,0 18,25 36,5 |
Матрица ответов по теме «Определение молярной массы эквивалента»
|
Вариант |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
1 |
В |
А |
А |
С |
А |
|
2 |
В |
В |
В |
В |
В |
|
3 |
В |
С |
С |
С |
А |
|
4 |
А |
В |
А |
В |
В |
|
5 |
А |
В |
А |
В |
С |
Вопросы и задачи для самоподготовки по теме:
«Эквивалент».
1. Дать определение понятиям эквивалент, молярная масса эквивалента, эквивалентнь объём.
2. Закон эквивалентных отношений, его математические выражения.
3. Как определяется эквивалент и молярная масса эквивалента химического элемента, кислоты, основания, соли, окислителя и восстановителя?
4. Рассчитать эквивалент и молярную массу эквивалента:
а) водорода, кислорода, азота, хлора, фосфора;
б) серной и азотной кислот;
в) гидроксидов натрия, кальция, алюминия;
г) оксидов калия, алюминия, углерода;
д) аммиака;
е) серы IV, хлора VII;
ж) хлорида натрия, сульфата алюминия, фосфата кальция.).
5. Определить эквивалент и молярную массу эквивалента железа, если
а) 5,6 г металла реагирует со 100 г раствора соляной кислоты (7,3%);
б) 5,6 г металла реагирует со 100 мл раствора азотной кислоты (3 моль/л)
6. Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объём выделившегося водорода (н.у.)
ТЕСТ 1