Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1.Указать правильное название комплексного соединения [Co(NО2)3(NH3)3].	А В С	тринитротриамминкобальт (III) триамминтринитрокобальт (III) триамминтринитрокобальтат (III)
2., Каким станет заряд комплексного иона [Hgl4] 2- при полной замене лигандов на NH3?	А В С	4+ 2+ 0
3. Указать число сульфат ионов, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору соединения FeSО4 Na2SО4 4H2О хлорида бария.	А В С	0 2 1
4.При действии нитрата серебра на раствор комплексного соединения состава CoSО4Br·5NH3 выпадает осадок. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[CoS04(NH3)5]Br [CoBr(NH3)5]S04 [Co(NH3)5S04Br]
5.Определить, будет ли происходить разрушение иона [Zn(NH3)4] 2+ при добавлении избытка цианида натрия, если константы нестойкости для [Zn(NH3)4] 2+ - 3,5·10-10,a для [Zn(CN)4]2- - 2 ·10-17.	С	да нет частично

ТЕСТ 4

Подготовка студентов к занятию по теме: «комплексообразование»

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Указать правильное название комплексного соединения NH4[Cr(SCN)4(NH3)2].	А В С	аммония диамминтетрароданохром (IV) тетрароданодиамминхромат (III) аммония диамминтетрароданохромат (III) аммония
2. Каким станет заряд комплексного иона [Co(NH3)6]3+ при полной замене лигандов на Сl-	А В С	2+ 0 3-
3. Указать число ионов хлора, которые могут перейти в осадок при добавлении к раствору комплекса состава CrCl3 · 6NH3 нитрата серебра.	А В С	2 1 3
4.При действии на 0,001 М раствор соединения состава СгС13·5Н2O избытка нитрата: серебра выпадает в осадок 0,002 моль хлора. Определить строение комплексного соединения.	А В С	[СгС1(Н2О)5]С12 [СгС12(Н2О)5]С1 [СгС13(Н2О)5]
5.Определить, будет ли происходить разрушение комплексного иона [Hgl4]2- при добавлении избытка аммиака, если константы нестойкости для[НgI4]2- - 5·10-31, а для [Hg(NH3)4]2+ - 5,2·10-20.	А В С	да нет частично

Матрица ответов по теме «Комплексообразование»

Вариант	1	2	3	4	5
1	А	В	В	А	А
2	В	А	С	А	А
3	А	В	А	В	В
4	А	В	А	А	А
5	В	С	С	А	В

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Комплексные соединения».

1. Координационная теория Вернера. Правило Вернера.

2. Природы связей в комплектных содинениях.

3. Способность различных атомов к комплексообразованию.

4. Названия комплексных соединений по систематической номенклатуре. Примеры.

5. Какова структура комплексных соединений с точки зрения методов валентных связей, молекулярных орбиталей, теории кристаллического поля?

6. Взаимовлияние в комплексах.

7. Устойчивость комплексных соединений.

8. Строение и изомерия комплексных соединений.

9. Роль комплексных соединений в биологии.

10. Что такое константа неустойчивости комплексного иона (привести пример), координационное число (привести пример)?

11. Назовите комплексные соединения [Со(NН₃)₆(SO₄)₃];

K₂[Ni(CN)₄]

[Cu(NH₃)₄]S

Na₃[Co(NO₃)₆]

12. Сколько ионов образуется при растворении в воде комплексных соединений,имеющих состав: PtCl₄ NH₃; PtCl₂ • 3NH₃?

Вопросы и задачи для самоподготовки по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

1. Что такое степень окисления элемента? Как ее определить?

2. Какие реакции называются окислительно-восстановительными? Привести примеры.

3. Какие вещества называются окислителями и какие восстановителями? Назвать важнейшие окислители и восстановители.

4. Составление уравнений окислительных реакций и методика подбора коэффициентов.

5. Стандартный окислительно-восстановительный (электродный) потенциал. Уравнение Нернста. Направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

6. Гальванический элемент. Ряд напряжений.

7. Подсчитать степень окисления: марганца в KMnO₄, K₂MnO₄, MnSO₄, Mn(NO₃)₂, MnO₂серы в Na₂S, K₂SO₃, K₂SO₄, Al₂(SO₄)₃, (NH₄)₂SO₄.

8. Составить схемы перехода электронов и подобрать коэффициенты в уравненияхокислительно-восстановительных реакций:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

BaH₂ + H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

KMnO₄ + KOH → K₂MnO₄ + O₂ + H₂O

9. Закончить уравнение реакций:Mn(OH)₂ + Cl₂ + KOH → MnO₂ +...FeSO₄+ Br₂+ H₂SO₄→...K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄→

10. Определить, в каком направлении будут протекать при стандартных условиях окислительно-восстановительные реакции:

KIO₃ + SO₂ + H₂O → I₂ + H₂SO₄ + K₂SO₄

H₃PO₃ + AgNO₃ + H₂O → Ag + HNO₃ + H₃PO₄

HOCl + H₂O₂ → НСl + O₂ + H₂O

Подобрать коэффициенты в этих уравнениях.