Praktikum-BH-1
.pdfПорядок выполнения работы:
|
Реактивы (кап.) |
|
Пробирки |
|
|
|
1 |
2 |
3 |
||
|
|
|
|||
Слюна - 1:40 (в мл) |
|
1 |
1 |
1 |
|
Н2О |
|
2 |
- |
- |
|
1% |
раствор NaCl |
|
- |
2 |
- |
1% |
раствор CuSO4 |
|
- |
- |
2 |
1% |
раствор крахмала |
|
5 |
5 |
5 |
|
|
Инкубировать при комнатной температуре 2 мин |
|||
Раствор йода |
|
1 |
1 |
1 |
|
Н2О (в мл) |
|
2 |
2 |
2 |
|
РЕЗУЛЬТАТЫ: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ВЫВОД: |
|
|
|
|
Работа № 2. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ АКТИВНОСТИ АМИЛАЗЫ В СЫВОРОТКЕ КРОВИ Принцип метода.
Метод определения амилазы основан на определении остатка нерасщепленного крахмала и промежуточных продуктов его гидролиза (декстринов). У здорового человека из переварившегося под влиянием амилазы крахмала образуется 25-40 мг глюкозы. Амилаза (диастаза) сыворотки крови значительно активируется при таких заболеваниях как сахарный диабет, болезни поджелудочной железы, инфекционный паротит и некоторых других.
Порядок выполнения работы:
Свежую сыворотку крови в объеме 0,1 мл (набрать микропипеткой) нагреть в закрытой пробкой пробирке в термостате при 380С в течение 1-2 минут. Затем добавить 0,25 мл 0,1% раствора крахмала и вновь поместить в термостат при той же температуре на 15 минут, периодически встряхивая. После инкуба-
31
ции капнуть 0,025 N раствор йода и отметить окраску. Количество глюкозы, соответствующее количеству расщепленного крахмала, найти по следующей таблице:
ОКРАСКА |
Глюкоза в мг |
Голубая |
около 20 |
Голубовато-зеленая |
25-35 |
Цвет желчи |
35-40 |
Желтая |
40-60 |
Оранжево-красная |
выше 60 |
РЕЗУЛЬТАТ: |
|
|
|
ВЫВОД:
III.2. Контрольные вопросы.
Укажите роль активаторов и ингибиторов ферментативной реакции.
Какие вещества могут выступать в роли активаторов и ингибиторов ферментов?
Указать нормальное содержание амилазы в крови челове-
ка.
Укажите клиническое значение определения диастазы сыворотки крови.
Что является ингибитором амилазы слюны? Что является активатором амилазы слюны?
Материал для самоподготовки: I а)1. с.152-168, 579-580; II; III.
Занятие № 7
КОЛЛОКВИУМ ПО РАЗДЕЛУ "ФЕРМЕНТЫ"
32
Вопросы к коллоквиуму
1.История открытия и изучения ферментов. Значение работ Л.Пастера, М.М.Манассеиной, Э.Бюхнера, Д.Самнера в установлении природы ферментов.
2.Сходство (различие) ферментов и неорганических катализаторов.
3.Общая характеристика ферментов. Биологическая роль ферментов и место энзимологии в биологии и медицине.
4.Химическая природа ферментов. Простые и сложные ферменты.
5.Строение ферментов. Понятие об активном и аллостерическом центрах.
6.Понятие о кофакторах, коферментах и простетических группах. Химическое строение и функции коферментов.
7.Изоферменты как пример биохимического полимор-
физма.
8.Мультимолекулярные ферментные системы. Иммобилизованные ферменты.
9.Основы ферментативной кинетики. Константа Миха-
элиса.
10.Зависимость активности ферментов от температуры. Как выявить в эксперименте термолабильность ферментов?
11.Зависимость активности ферментов от рН. Как выявить эту зависимость в эксперименте?
12.Зависимость скорости реакции от концентрации фермента и субстрата.
13.Специфичность действия ферментов. Комплементарность структуры субстрата и активного центра фермента. Виды специфичности ферментов.
14.Строение аллостерических ферментов. Аллостерический переход.
15.Теории действия ферментов как биологических катализаторов.
16.Современная теория ферментативного катализа. Представления о механизме действия ферментов.
17.Полифункциональный катализ. Кислотно-основной
33
(электрофильно-нуклеофильный) катализ.
18.Регуляция активности действия ферментов.
19.Активирование ферментов. Виды активирования. Проферменты.
20.Ингибирование ферментов. Обратимые, необратимые
иконкурентные ингибиторы. Применение ингибиторов в качестве лекарств.
21.Принципы количественного определения ферментов. Единицы активности и количества ферментов. Измерение активности ферментов с диагностической целью.
22.Энзимопатии: наследственные (первичные), вторичные. Нарушения обмена при алкаптонурии, фенилкетонурии, гипераммониемии и др.
23.Различия ферментного состава органов и тканей. Органоспецифические ферменты. Ферменты плазмы крови. (Изменение ферментного состава при онтогенезе).
24.Классификация и номенклатура ферментов.
25.Понятие об энзимодиагностике и энзимотерапии.
РАЗДЕЛ III. ВИТАМИНЫ
Занятие № 8
ТЕМА. КЛАССИФИКАЦИЯ, СТРУКТУРА И БИОЛОГИЧЕСКАЯ РОЛЬ ВИТАМИНОВ. МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ ВИТАМИНОВ
Цель занятия: Уяснить роль витаминов в метаболизме, их классификацию, характеристику представителей каждого класса витаминов.
Исходный уровень знаний:
-общие понятия о витаминах, их биологическом значении;
-симптомы некоторых гиповитаминозов;
-пути поступления в организм.
Содержание занятия. I.3. Контрольная работа.
34
СВОДНЫЕ ВОПРОСЫ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ ПО РАЗДЕЛУ "ВИТАМИНЫ"
1.История изучения витаминов. Вклад отечественных
ученых.
2.Определение класса "Витамины", функции витаминов, их участие в метаболизме.
3.Классификация витаминов, буквенные обозначения, эмпирические названия.
4.Жирорастворимые витамины: биологическая роль, источники, формулы витаминов А и D3.
5.Водорастворимые витамины: биологическая роль, источники; формулы витаминов В1, В2, В3, В6, РР, Н, С.
6.Витаминоподобные вещества: названия, биологическая роль; формулы липоевой кислоты, холина, инозита, KoQ, парааминобензойной кислоты.
7.Понятие об алиментарных и вторичных авитаминозах, гипо- и гипервитаминозы.
8.Причины развития гиповитаминозов.
9.Заболевания, связанные с избытком, недостатком или отсутствием витаминов в организме. Укажите их основные симптомы.
10.Коферментные функции витаминов; формулы НАД (НАДФ), ФАД (ФМН), ПФ, ТДФ.
11.Понятие об антивитаминах и механизм их действия.
12.Структурные аналоги витаминов - лекарственные средства, область их применения.
13.Провитамины. Провитамин А.
14.Определение веществ по формуле. Например:
|
|
СНОН |
СООН |
НОНС |
СНОН |
|
НОНС |
СНОН |
N |
|
CНОН |
35
II.1. Работа № 1. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ВИТАМИН В2
Рибофлавин входит в состав простетической группы флавиновых ферментов - флавопротеидов в виде коферментов флавинадениндинуклеотида (ФАД) и флавинмононуклеотида (ФМН). Флавопротеиды участвуют в реакции дегидрирования, т.е. отщепления электронов и протонов от субстрата. Они участвуют в окислении НАД*Н (Н+) в цепи биологического окисления -аминокислот, -кетокислот и других субстратов.
Принцип метода и химизм реакции.
Окисленная форма витамина В2 представляет собой желтое флюоресцирующее в ультрафиолетовых лучах вещест-
во. Реакция на витамин В2 основана на его способности легко восстанавливаться. При этом раствор витамина В2, обладающий желтой окраской, приобретает сначала розовый цвет за счет образования промежуточных соединений, а затем обесцвечивается, т.к. восстановленная форма витамина В2 бесцветна.
CH2-(CHOH)3-CH2OH |
CH2-(CHOH)3-CH2OH |
|||
| |
|
| |
|
|
N |
N |
N |
NH |
|
H3C- |
═O |
H3C- |
|
═O |
|
||||
|
+Zn+2HCl |
|
|
|
Н3С- |
NH |
H3C- |
|
NH |
N |
║ |
NH ║ |
||
|
O |
|
O |
|
Рибофлавин (В2) |
Рибофлавин (В2) |
|||
окисленный |
восстановленный |
|||
(желтый) |
|
(бесцветный) |
Порядок выполнения работы:
К 10 каплям раствора витамина В2 добавить 5 капель концентрированной хлористо-водородной кислоты и опустить зёрнышко металлического цинка.
Результат:
36
Работа № 2. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ВИТАМИН РР
Витамин РР входит в состав коферментов пиридинзависимых ферментов: никотинамидадениндинуклеотида - НАД+ и никотинамидадениндинуклеотидфосфата - НАДФ+. Эти коферменты входят в состав дегидрогеназ и участвуют во многих окислительно-восстановительных реакциях. Отсутствие витамина РР в пище вызывает пеллагру.
Принцип метода.
Витамин РР при нагревании с раствором ацетата меди образует синий плохо растворимый осадок медной соли
никотиновой кислоты.
Порядок выполнения работы:
Перед определением 3% раствор витамина РР следует обязательно взболтать. Затем набрать 20 капель его и нагреть до кипения; при этом мутный раствор становится прозрачным. Прилить, предварительно взболтав, 20 капель 5% раствора ацетата меди к нагретому раствору витамина РР. Затем содержимое пробирки довести до кипения и сразу охладить под струёй холодной воды.
РЕЗУЛЬТАТ:
Работа № 3. КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА ВИТАМИН С Аскорбиновая кислота связана с системой глутатиона и участвует в тканевых окислительно-восстановительных процессах. Она необходима для гидроксилирования стероидных гормонов, образования гидрофолиевой кислоты, активации дофа-
мингидроксилазы. Принцип метода.
Аскорбиновая кислота способна легко окисляться и восстанавливать различные вещества (железосинеродистый калий, метиленовую синь, молекулярный йод, 2,6 - дихлорфенолиндофенол и др.).
37
1. |
|
|
|
|
O |
|
|
OH |
|||
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
|
O=C |
|
-CHO=COH- |
|
|
||||||
|
|
CH-CH-CH2OH+2K3Fe(CN)6+2KOH |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
O |
|
|
|
OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| |
---->O=C-CO-CO-CH-CH-CH2OH+2K4Fe(CN)6+2H2О |
|||||||||||
2. |
3K4Fe(CN)6+4FeCl3 |
Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl |
берлинская лазурь (синего цвета)
Порядок выполнения работы:
К 5 каплям 1% раствора витамина С прилить 1 каплю 10% раствора едкого натра и 1 каплю 5% раствора железосинеродистого калия, перемешать, добавить 3 капли 10% раствора соляной кислоты и 1 каплю 1% раствора хлорного железа.
РЕЗУЛЬТАТ:
III.2. Контрольные вопросы.
В состав каких коферментов входит витамин В2?
Как выявить окисленную и восстановленную формы рибофлавина?
В каких реакциях участвует аскорбиновая кислота?
На чем основан принцип выявления аскорбиновой кисло-
ты?
В состав каких коферментов входит витамин РР?
Какое заболевание развивается при отсутствии в пище витамина РР?
Материал для самоподготовки: I а)1. с.204-247; II; III.
РАЗДЕЛ IV. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЙ ОБМЕН
Занятие № 9
38
ТЕМА. МИТОХОНДРИАЛЬНАЯ ЦЕПЬ ПЕРЕНОСА ЭЛЕКТРОНОВ И ПРОТОНОВ. ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАКРОЭРГОВ.
Цель занятия: 1.Сформировать знания о биологическом окисле нии как источнике энергии в живых системах.
2.Усвоить структуру и биологическую роль макроэргов, дыхательных ферментов и их коферментов.
3.Познакомиться с методикой определения макроэргов. Исходный уровень знаний:
- понятие об обмене веществ, его составных частях;
-связь обмена веществ с обменом энергии;
-строение клетки, роль митохондрий;
-химическая природа ферментов;
-коферментная функция витаминов. Содержание занятия.
I.2. Основные этапы обмена веществ.
Соотношение понятий метаболизм, анаболизм, катаболизм. Общие понятия о метаболических путях и энергетическом обмене.
Биологическое окисление и тканевое дыхание.
Дегидрирование субстратов как источник энергии для синтеза АТФ. Состав цепи переноса электронов и протонов при окислении субстратов.
Роль витаминов в тканевом дыхании.
Структура и функция коферментов дегидрогеназ.
Работа № 1. КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАКРОЭРГИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ МЫШЦ (АТФ И
КРЕАТИНФОСФАТА)
АТФ и креатинфосфат являются основными макроэргами мышечной ткани. АТФ синтезируется главным образом в процессе окислительного фосфорилирования, а креатинфосфат – при участии АТФ в состоянии мышечного покоя. При активной работе мышц креатинфосфат дает энергию для синтеза АТФ из АДФ.
Принцип метода.
Фосфатные остатки АТФ и креатинфосфата легко отщеп-
39
ляются при кислотном гидролизе (т.н. лабильно связанный фос-
фор). Сравнивают содержание неорганического фосфора в пробах до и после гидролиза по цветной реакции с молибдатом аммония в присутствии аскорбиновой кислоты.
Порядок выполнения работы.
В пробирку внести 0,5 г мышечной кашицы, поместить на ледяную баню и добавить 5 мл охлажденного раствора ТХУ. Содержимое пробирки помешивать стеклянной палочкой в течение 5 мин. Экстракт профильтровать в мерную пробирку, стоящую на ледяной бане. Остаток кашицы залить дистиллированной водой (5 мл), через 5 мин. профильтровать в ту же мерную пробирку и довести объем фильтрата до 10 мл, добавив дистиллят.
Реагенты |
Пробирки |
||
Опытная |
Контрольная |
||
|
|||
Безбелковый фильтрат |
0,5 |
0,5 |
|
1М раствор HCl |
1.0 |
1,0 |
|
|
Закрыть фольгой и |
|
|
|
кипятить 10 мин. |
|
|
|
на бане, охладить |
|
|
1M раствор NaOH |
1.0 |
1.0 |
|
Дистиллированная вода |
7,5 |
7,5 |
Перенести из обеих пробирок в другие пробирки по 5 мл и добавить
Раствор молибдата аммония |
0,5 |
0,5 |
Аскорбиновая кислота |
0,5 |
0,5 |
Дистиллированная вода |
2,0 |
2,0 |
Перемешать, оставить при комнатной температуре на 10 мин., колориметрировать на ФЭКе против воды, длина волны 670 нм.
Расчет. Определить разницу между оптической плотностью опытной пробы и контрольной. По калибровочному графику найти концентрацию лабильно связанного неорганического фосфора (А) в пробе.
Х = А ∙ ( 3,3 ∙ 400 ) ∙ 100, где
40