Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання
.pdf8.110. Встановіть відповідність між речовиною, електроліз розчину якої провели, та схемою
катодного процесу. |
|
A ZnSO4 |
I 2Н20 + 2е~-> H2T + 20Н" |
Б NaBr |
2 Ag+ + 1е" — Ag0 |
В CuSO4 |
З2Н20 - 4е" — O2T + 4Н+ |
Г AgNO3 |
4 Cu2+ + 2е~— Cu0 |
|
5 Zn2+ + 2е" —» Zn0, 2Н20 + 2е~—*•Н2| + 20Н" |
8.111. Встановіть послідовність зростання ступеня окиснення Мангану в сполуках з Окси-
геном. |
|
|
|
a) Mn2O7; |
б) Mn2O; |
в) MnO2; |
г) MnO. |
8.112. Встановіть послідовність зростання ступеня окиснення хімічних елементів у сполу
ках з Хлором. |
|
|
|
a) FeCl2; |
б) PCl3; |
в) PCl5; |
г) Cl3N. |
8.113. Встановіть послідовність зростання ступеня окиснення Хлору в наведених сполуках, a) Ba(ClO4)2; б) ClF; в) ClF3; г) KClO3.
8.114. Встановіть послідовність зменшення ступеня окиснення Нітрогену в наведених спо
луках. |
|
в) NH3; |
|
a) N2H4; |
б) N2O; |
г) N2. |
8.115. Встановіть послідовність зменшення ступеня окиснення Сульфуру в наведених сполуках, a) H2S; б) S2Cl2; в) FeSO4; г) (NH4)2SO3.
Третійрівень
8.116. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: H2S + HNO3 —►H2SO4 + NO2 + H2O.
8.117. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: S + HNO3 —> H2SO4 + NO2 + H2O.
8.118. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть су му всіх коефіцієнтів: Br2 + Ca3P2 + H2O —►HBr + Ca3(PO4)2.
8.119. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: H2S + HIO3 —►SJr + I2 + H2O.
8.120. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: Cl2 + NH3 —►N2 + HCl.
8.121. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: SO2 + NH3 —►N2 + Sj + H2O.
8.122. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: MnO2 + KClO3 + KOH —►K2MnO4 + KCl + H2O.
8.123. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: FeO + HNO3 —>Fe(NO3)3 + NO + H2O.
8.124. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:NO2 + P-+ P2O5 + N2.
8.125. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажг& суму всіх коефіцієнтів: HCip + Ca3P2 —►HCl + Ca3(PO4)2.
8.126. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: NO + NH3 —►N2 + H2O.
8.127. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: KClO3 + P —►KCl + P2O5.
80
8.128. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть су му всіх коефіцієнтів: KMnO4 + HCl —>MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O.
8.129. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: Al + KMnO4 + H2SO4 —►Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
8.130. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: CrCl3 + KOH + Br2 —►K2CrO4 + KCl + KBr + H2O.
8.131. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: KMnO4 + NO + H2SO4 —>KNO3 + HNO3 + MnSO4 + H2O.
8.132. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: CrCl2 + NO + HCl —►CrCl3 + N2 + H2O.
8.133. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: KMnO4 + H2S + H2SO4 —►Sj + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
8.134. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 —►Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O.
8.135. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: H2S + HNO3 —►H2SO4 + NO2 + H2O.
8.136. Запишіть повне рівняння окисно-відновної реакції за наведеною схемою та вкажіть су му всіх коефіцієнтів: P2S3 + HNO3 —►H3PO4 + H2SO4 + NO2 + H2O.
8.137. Для визначення масової частки гідроген пероксиду у розчині, маса якого становить 250 г, розчин залишили на світлі на певний час. Виділилось 4,48 л газу (н. у.). Розчин, що залишився, підкислили сульфатною кислотою та обробили надлишком розчину калій перманганату. Виділилось ще 16,8 л газу (н. у.). Розрахуйте масову частку H2O2 у вихідному розчині (%).
8.138. Під час нагрівання калій перманганату, маса якого дорівнює 94,8 г, виділилось 5,6 л газу (н. у.). На утворену після нагрівання суміш твердих речовин подіяли надлишком концентрованої хлоридної кислоти. Який об’єм газу при цьому одержали?
8.139. Під час нагрівання калій перманганату, маса якого дорівнює 47,4 г, виділилось 2,8 л газу (н. у.). Обчисліть об’єм розчину HCl з густиною1,169 г/мл і масовою часткою 34% необхідний для розчинення твердого залишку, одержаного при нагріванні KMnO4.
8.140. Суміш хрому та хром(ІП) оксиду, маса якої дорівнює 5,8 г, розчинили у хлоридній кислоті. Розчин солей, що утворилися, під час стояння на повітрі поглинув 215,5 мл кисню (н. у.). Яка маса хром(ІІІ) оксиду містилась у суміші?
8.141. Наважку вуглецю розчинили в концентрованій сульфатній кислоті. Гази, що утвори лись, пропустили крізь розчин калій гідроксиду, об’єм якого становить 319,6 мл (р = 1,285 г/мл, w = 30%). Після припинення реакції масова частка KOH знизилась до 4,85%. Яку масу вуглецю розчинили?
8.142. Ферум(ІІ) сульфід обробили хлоридною кислотою. Газ, що виділився, пропустили крізь 100 г розчину сульфітної кислоти, у результаті чого утворилось 4,8 г осаду. Ви значте масову частку (%) сульфітної кислоти у розчині.
8.143. Суміш кальцій карбонату та калій дихромату, маса якої дорівнює 9,88 г, обробили концентрованою хлоридною кислотою. Газуваті продукти реакції пропустили над по рошком магнію, що призвело до збільшення його маси на 4,26 г. Яку масу кальцій ок сиду можна одержати з вихідної суміші?
8.144. Природний мінерал гаусманіт (Mn3O4) є сумішшю оксидів Мангану з валентностями II і IV. Який об’єм хлоридної кислоти (р = 1,18 г/мл) з масовою часткою хлороводню 36% необхідний для розчинення гаусманіту, маса якого дорівнює 22,9 г?
81
8.145. Розчин H2O2, маса якого дорівнює 150 г, залишили на повітрі. Виділився газ, який ви тратили на спалювання 0,06 моль ацетилену. Потім розчин підкислили сульфатною кислотою та обробили надлишком KMnO4. Виділилось ще 13, 44 л газу. Визначте ма сову частку (%) H2O2 у вихідному розчині.
8.146. На суміш цинк сульфату й калій перманганату подіяли надлишком хлоридної кислоти (w = 36%). Виділилося 1,12 л газу (н. у.). До розчину, що утворився, додали надлишок розчину барій нітрату. Випало 11,65 г білого осаду. Визначте масу вихідної суміші.
8.147. Під час взаємодії суміші сірки та вуглецю, маса якої дорівнює 0,8 г, з концентрова ною сульфатною кислотою виділилось 3,36 л суміші газів. Визначте масову частку
(%) вуглецю у вихідній суміші.
8.148. Крізь 300 г розчину, масова частка натрій хлориду в якому становить 15%, пропускали постійний електричний струм до повного електролізу солі. Який об’єм вуглекислого га зу може прореагувати з речовиною, що утворилась у розчині до утворення кислої солі?
8.149. Під час повного електролізу 2000 мл розчину натрій хлориду на аноді виділилося 17,75 г газу. Встановіть молярну концентрацію солі у вихідному розчині.
8.150. У результаті повного електролізу розчину калій хлориду на аноді одержали газ, об’єм якого становить 2,24 л (н. у.). Обчисліть масу калій хлорату (бертолетової солі), яку можна одержати за участі цього газу як реагента.
8.151. У результаті взаємодії суміші калій перманганату й манган(ІУ) оксиду, маса якої ста новить 29,4 г, з концентрованою хлоридною кислотою, взятою у надлишку, виділило ся 9408 мл газу (н. у.). Визначте масу калій перманганату у вихідній суміші.
8.152. На взаємодію з ЗО г суміші ферум(ІІ) сульфату і ферум(ІІІ) сульфату витрачено 4,74 г KMnO4, підкисленого сульфатною кислотою. Визначте масову частку ферум(ІІІ) су льфату у вихідній суміші (%).
8.153. Сульфур(ІУ) оксид, кількість речовини якого становить 2,2 моль, розчинили у воді. До одержаного розчину спочатку додали стехіометричну кількість брому, розчинено го у воді', а потім надлишок барій нітрату. Обчисліть масу утвореного осаду.
8.154. Сухий залишок, що утворився після прожарювання калій нітрату, розчинили у воді. Одержаний розчин підкислили сульфатною кислотою і ввели в реакцію з KMnO4, на що витратили 94,8 г розчину калій перманганату з масовою часткою солі 10%. Визна чте, яку масу осаду можна одержати, доливаючи розчин калій гідроксиду (взятий у надлишку) до отриманого розчину.
8.155. Обчисліть, який об’єм розчину сульфатної кислоти (р = 1,75 г/мл, w = 80%) необхід ний для розчинення 1 г суміші міді та купрум(ІІ) оксиду, якщо відомо, що ця ж кіль кість суміші реагує зі 112 мл (н. у.) амоніаку.
8.156. Одна з наведених схем окисно-відновних реакцій є схемою реакції диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення). Користуючись схемою, запишіть рівняння реакції диспропорціонування та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
а) KBrO3 + KBr + H2SO4 -> Br2 + K2SO4 + H2O;
б) Cl2 + KOH -► KCl + KClO3 + H2O; |
в) NH4NO3 -> N2O + H2O; |
г) NO2 + O2 + H2O -> HNO3; |
д) SO2 + O2 -► SO3. |
8.157. Одна з наведених схем окисно-відновних реакцій є схемою реакції диспропорціогіування (самоокиснення-самовідновлення). Користуючись схемою, запишіть рівняння реакції диспропорціонування та вкажіть суму всіх коефіцієнтів: '
a) N2O + CO —►N2 + CO2; б) HNO2 —* NO + HNO3 + H2O; в) Ca + HNO3 -► Ca(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;
г) KMnO4 + PH3 + H2SO4 — H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O; д) Mg + O2 —» MgO.
8.158. Одна з наведених схем окисно-відновних реакцій є схемою реакції диспропорціонування (самоокиснення-самовідновлення). Користуючись схемою, запишіть рівняння реакції диспропорціонування та вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
а) Ca + H2O -> Ca(OH)2 + Н2|; |
б) C + CrO3 + H2SO4 CO2 + Cr2(SO4)3 + H2O; |
в) Al + KClO3 -> Al2O3 + KCl; |
г) СЮ —►Cr + Cr2O3; |
д) Mg +HCl -> MgCl2 + Н2|. |
|
8.159. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу водного розчину барій хлориду.
8.160. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції, що описує процес електролізу розплаву калій гідроксиду.
8.161. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції, що описує процес електролізу розчину аргентум нітрату.
8.162. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу розчину купрум(ІІ) сульфату.
8.163. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу розчину магній броміду.
8.164. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу водного розчину калій сульфіду.
8.165. Вкажіть суму молярних мас речовин, які є продуктами електролізу розплаву калій сульфату.
8.166. Вкажіть суму коефіцієнтів у рівнянні реакції, що описує процес електролізу водного розчину цинк сульфату.
8.167. Допишіть схему окисно-відновної реакції K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 —►? + ? + ? + ?. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.
8.168. Допишіть схему окисно-відновної реакції KMnO4 + SO2 + H2O —►? + ? + ?. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.
8.169. Напишіть повне рівняння окисно-відновної реакції NO2 + P P2O5 + N2.
8.170. Напишіть повне рівняння окисно-відновної реакції Cl2 + S + H2O —> H2SO4 + HCl.
83
ЧАСТИНА II. НЕОРГАНІЧНА ХІМІЯ Розділ 9. Гідроген та його сполуки
|
|
|
Першийрівень |
9.1. Хімічна реакція цинку із хлоридною кислотою є реакцією ... |
в) заміщення; |
||
а) сполучення; |
б) розкладу; |
|
|
г) обміну; |
д) нейтралізації. |
|
|
9.2. Вкажіть прізвище вченого, який відкрив водень: |
|
||
а) Авогадро; |
б) Парацельс; в) Шеєле; |
г) Прістлі; |
д) Бутлеров. |
93. Вкажіть, до якого типу реакцій належить хімічна реакція водню з азотом, у результаті
якої утворюється амоніак: |
|
а) сполучення; б) розкладу; в) заміщення; г) обміну; |
д) нейтралізації. |
9.4.Під час горіння сірки утворилось 25 мл сульфур(ІУ) оксиду. Який об’єм кисню прореагу вав (виміри об’ємів газів проводились заоднакових умов):
а) 50 мл; |
б) 25 мл; |
в) 12,5 мл; |
г) 250 мл; |
д) 20 мл? |
9.5. Добування водню в лабораторії здійснюють за допомогою ... |
в) бюретки; |
|||
а) колби Вюрца; |
б) евдіометра; |
|
||
г) апарату Кіппа; |
д) ділильної лійки. |
|
||
9.6.У реакції, що описується рівнянням CuO + H2 = Cu + H2O ...
а) Гідроген окиснюється, а Купрум відновлюється; б) Купрум окиснюється, а Гідроген відновлюється; в) Оксиген відновлюється, а Купрум окиснюється; г) Гідроген відновлюється, а Оксиген окиснюється; д) Оксиген окиснюється, а Купрум відновлюється.
9.7.Для добування водню в лабораторії можна використати ...
а) купрум(ІІ) оксид і хлоридну кислоту; |
б) калій перманганат і хлоридну кислоту; |
в)сірководень і цинк оксид; |
г) цинк і сульфатну кислоту; |
д) калій хлорат і цинк. |
|
9.8.Вкажіть правильне твердження:
а) водень не відновлює лужні металічні елементи з їх оксидів; б) водень відновлює лужні металічні елементи з їх сполук; в) водень відновлює лужно-земельні металічні елементи; г) водень відновлює лише Цинк і Магній; д) водень не відновлює Купрум і Хром.
9.9.Вкажіть, до якого типу належить хімічна реакція алюмінію із хлоридною кислотою:
а) сполучення; |
|
б) розкладу; |
|
в) заміщення; |
|
|
г) нейтралізації; |
д) обміну. |
|
|
|
|
|
9.10. Вкажіть гідрид-йон: |
|
|
|
|
|
|
a) H3O+; |
б) H+; |
в) Н~; |
|
г) ОН"; |
д) H^. |
|
9.11. Вкажіть назву найменш поширеного в природі ізотопу Гідрогену: |
V |
|||||
а) Протій; |
|
б) Дейтерій; |
|
в) Гідроксоній; |
|
|
г) Тритій; |
|
' д) Гелій. |
|
|
' |
|
9.12. Водяний газ — це суміш: |
|
|
|
|
|
|
а) карбон(ІУ) оксиду та водню; |
|
б) карбон(ІІ) оксиду та водню; |
|
|||
в) карбон(ІУ) оксиду та карбон (II) оксиду; |
|
|
|
|||
г) водяних парів і карбон(ІУ) оксиду; |
д) водяних парів і карбон(ІІ) оксиду. |
|
||||
84
9.13. Вкажіть реакцію, за якою добувають водень у лабораторії: |
в) 2NH3 = N2 + ЗН2|; |
|||
a) C + H2O = CO + Н2|; |
б) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2|; |
|||
г) 3Fe + 4Н20 = Fe3O4 + 4Н2|; д) KH + H2O -► KOH + Н2|;. |
|
|||
9.14. Вкажіть тип зв’язку в молекулі водню: |
|
в) йонний; |
||
а) полярний ковалентний; |
б) неполярний ковалентний; |
|||
г) донорно-акцепторний; |
д) водневий. |
|
|
|
9.15. Добування металів з оксидів за допомогою водню називають ... |
||||
а) пірометалургією; |
б) гідрометалургією; |
в) електрометалургією; |
||
г) алюмотермією; |
д) металотермією. |
|
||
9.16. Реакції приєднання водню до органічних речовин називають ... |
||||
а) гідратацією; |
б) дегідруванням; |
в) гідруванням; |
||
г) |
дегідратацією; |
д) гідрогалогенуванням. |
|
|
9.17. Водень виступає окисником лише в реакціях з ... |
в) галогенами; |
|||
а) активними металами; |
б) халькогенами; |
|||
г) |
платиноїдами; |
д) киснем. |
|
|
9.18. Вкажіть назву найбільш поширеного в природі ізотопу Гідрогену: |
||||
а) Дейтерій; б) Протій; |
в) Тритій; |
г) Гідроксоній; д) Гелій. |
||
9.19.Водень сполучається з азотом заумови: а) нагрівання до температури 140 °С;
б) використання платинового каталізатора; в) підвищеного тиску, нагрівання й використання каталізатора;
г) пониженого тиску, нагрівання й використання каталізаторів;
д) охолодження до O 0C.
9.20. Вкажіть групу речовин, які може окиснити водень:
а) барій, натрій; |
б) купрум(ІІ) оксид, хлор; |
|
в) |
ферум(ІІІ) оксид, сірку; г) вуглець, хром(ПІ) оксид; |
|
д) |
цинк хлорид, кальцій. |
|
9.21.Водень за нормальних умов — це:
а) газ без кольору і запаху, у 14 разів легший за повітря; б) газ, добре розчинний у воді, без кольору і запаху; в) малорозчинний у воді газ із різким запахом;
г) газ без кольору і запаху, у 10 разів легший за повітря; д) газ без кольору і запаху, малорозчинний у воді.
9.22.Вкажіть групу, в якій усі речовини реагують з воднем:
а) алкени, алкіни, алкани; |
б) арени, спирти, алкіни; |
||
в) |
алкіни, алкени, альдегіди; |
г) естери, етери, алкани; |
|
д) |
арени, спирти, алкани. |
|
|
9.23.Молярнамасаводи, до складу молекулякоївходятьтільки атоми 16O і 2D ...
а) удвічі більша за молярну масу звичайної води; б) утричі більша молярної маси неону; в) дорівнює молярній масі неону;
г) у 1,5 разу більша за молярну масу кисню; д) у 2,35 разу більша за молярну масу карбон(ІУ) оксиду.
9.24. Вкажіть назву речовини, з якою'взаємодіє водень: |
' |
||||
а) |
калій оксид; |
б) купрум(ІІ) оксид; |
в) барій оксид; |
||
г) |
вода; |
|
д) барій хлорид. |
|
|
9.25. Вкажіть галоген, під час взаємодії якого з воднем відбувається вибух: |
|||||
а) |
фтор; |
б) бром; |
в) хлор; |
г) астат; |
д) йод. |
85
9.26.Виберіть правильне твердження:
а) водень більш активний, ніж атомарний Гідроген, а тому його використовують для до бування металів з водних розчинів солей;
б) водень може відновити будь-який метал з його оксиду; в) атомарний Гідроген більш активний, ніж водень, а тому відновлює деякі метали із
солей навіть у водних розчинах; г) водень неможливо використати для добування металів з їх оксидів;
д) водень використовують для відновлення найактивніших металічних елементів з їх оксидів.
9.27.Для добування водню за допомогою апарата Кіппа як реагенти найчастіше використо вують:
а) магній та концентровану сульфатну кислоту; б) алюміній та розбавлену нітратну кислоту; в) мідь і хлоридну кислоту; г) цинк і розчин хлороводню у воді;
д) алюміній та розчин калій гідроксиду.
9.28.Вкажіть групу, яка містить формули продуктів конверсії (перетворення) метану з во
дяною парою: |
|
|
a) CO2 і H2; |
б) CO і H2;в) CO і HCl; г) CO2 і H2S; д) C2H6 |
і H2O. |
9.29. Яку молярну масу має вода, до складу молекули якої входять атом Дейтерію, атом
Тритію й атом 17O: |
б) 22 г/моль; |
в) 20 г/моль; |
а) 21 г/моль; |
||
г) 19 г/моль; |
д) 18 г/моль? |
|
930.Гідриди — цесполуки Гідрогену, які є:
а) йонними сполуками Гідрогену з неметалічними елементами; б) ковалентними сполуками Гідрогену з металічними елементами; в) ковалентними полярними сполуками;
г) солеподібними йонними сполуками Гідрогену з типовими металами; д) сполуками Гідрогену з Карбоном.
931. Вкажіть молярну масу продукту взаємодії водню з хлором: |
Другийрівень |
|||
|
||||
а) 36 г/моль; |
б) 34 г/моль; |
в) 36,75 г/моль; г) 36,5 г/моль; |
д) 34,5 г/моль. |
|
932. Визначте і вкажіть масу H2, кількість речовини якого становить 14,5 моль: |
||||
а) 28 г; |
б) 14,5 г; |
в) 29 г; |
г) 2,9 г; |
д) 25 г. |
933.Складіть рівняння хімічної реакції водню із залізною окалиною. Вкажіть суму всіх ко ефіцієнтів:
а) 10; |
6)12; |
в) 9; |
г) 11; |
д) 8. |
934.Обчисліть і вкажіть, який об’єм водню за нормальних умов витратиться на реакцію з 1,505 •IO23 молекулами кисню:
а) 5,6 л; |
б) 11,2 л; |
в) 33,6 л; |
г) 560 мл; |
д) 1120 мл. |
|
935. Під час взаємодії водню з хлором утворилося 1500 |
мл хлороводню. Обчисліть і вка |
||||
жіть, який об’єм хлору прореагував: |
|
|
4 |
||
а) 3 л; |
б) 1,5 л; |
в) 15 л; |
г) 0,75 |
л; |
д) 0,65 л? |
936.Обчисліть і вкажіть, скільки атомів Гідрогену міститься у водні кількістю речовини 0,75 моль:
а) 6,02 •IO24; |
б) 9,03 •IO23; |
в) 3,01 •IO23; |
г) 1,505 •IO23; |
д) 1,402 •IO23. |
|
937. Обчисліть і вкажіть, який об’єм водню (н. у.) витратиться на одержання хрому кількіс
тю речовини 0,25 моль з хром(ІІІ) оксиду: |
г) 8,36 л; |
д) 4,2 л. |
||
а) 11,2 л; |
б) 5,6 л; |
в) 8,4 л; |
||
938.Газову суміш, що містить 0,2 л хлору та 300 см3 водню, привели до умов реакції. Вка жіть об’єм вихідної речовини, яка залишиться після реакції:
а) 100 мл Cl2; |
б) 100 мл H2; |
в) 200 см3 H2; |
г) 0,02 л Cl2; |
д) 0,01 л Cl2. |
|
939. Обчисліть і вкажіть, який об’єм кисню витратиться на спалювання 40 л водню: а) 40 л; б) 10 л; в) 20 л; г) 5 л; д) 25 л.
9.40. Газову суміш, що містить 60 мл хлору та 40 мл водню, привели до умов реакції. Вка
жіть об’єм продукту реакції: |
в) 80 мл; |
|
|
|
а) 120 мл; |
б) 60 мл; |
г) 40 мл; |
д) 65 мл. |
|
9.41. Вкажіть масу солі, що утвориться після розчинення 2,8 г заліза в хлоридній кислоті: а) 6,35 г; б) 8,125 г; в) 162,5 г; г) 3,25 г; д) 71,25 г.
9.42.Обчисліть і вкажіть, яка кількість речовини водню необхідна для повного відновлення 0,3 моль суміші купрум(І) оксиду та ферум(ІІ) оксиду:
а) 0,3 моль; б) 0,6 моль; в) 0,4 моль; г) 0,9 моль; д) 0,5 моль.
9.43. Вкажіть, яка кількість речовини водню необхідна для повного відновлення 0,5 моль ек-
вімолярної суміші ферум(Ш) оксиду та ферум(П) оксиду: |
д) 1,25 моль? |
||
а) 2 моль; |
б) 1 моль; |
в) 0,25 моль; г) 0,5 моль; |
|
9.44.Вкажіть кількість речовини водню, яку можна одержати з кальцій гідриду, маса якого дорівнює 12,6 г:
а) 0,4 моль; б) 0,3 моль; в) 0,1 моль; г) 0,6 моль; д) 0,8 моль.
9.45. Земна кора містить (за масою) 48,64% Оксигену й 0,8% Гідрогену. Скільки атомів Ок
сигену припадає на 10 атомів Гідрогену: |
|
|
||
а) 17; |
6)15; |
в) 20; |
г) 38; |
д) 18? |
9.46. Обчисліть і вкажіть густину суміші рівних об’ємів водню та хлороводню: а) 0,25 г/л; б) 0,73 г/л; в) 0,86 г/л; г) 1,02 г/л; д) 1,08 г/л.
9.47. Обчисліть і вкажіть відносну густину за повітрям суміші рівних об’ємів водню та амоніаку: а) 0,64; б) 0,328; в) 0,721; г) 0,405; д) 0,203.
9.48.Об’ємні частки H2, CO2 і NH3 у суміші відповідно становлять 20%, 30% і 50%. Визнач те і вкажіть густину суміші:
а) 0,987 г/л; б) 1,1 г/л; |
в) 0,764 г/л; |
г) 0,685 г/л; |
д) 0,580г/л. |
9.49.Вкажіть кількість речовини Гідрогену, що міститься в суміші 0,8 моль амоніаку та 1,5моль водню:
а) 6,4 моль; б) 2,4 моль; |
в) 5,4 моль; |
г) 3,2 моль; |
д) 3,1 моль. |
9.50.Обчисліть і вкажіть, який об’єм водню (н. у.) можна одержати після розчинення 9,45 г алюмінію в розчині калій гідроксиду, взятому у надлишку:
а) 11,76 л; б) 7,84 л; |
в) 11,2 л; |
г) 3,92 л; |
д) 620 мл. |
|
9.51. Встановіть відповідність між схемою реакцією та її типом. |
|
|||
A C2H2 + H2O Hg » CH3COH |
1 |
гідрування |
|
|
Б C3H6 + H2 -►C3H8 |
|
2 |
гідратація |
|
В C2H6 т ->х » C2H4 + H2 |
|
3 |
дегідратація |
|
Г C2H5OH .1^SO4, с 2H4 + H2O |
|
4 |
дегідрування |
|
|
|
5 гідрогалогенування |
||
87
9.52. Встановіть відповідність між складом води та її молярною масою.
A D2O |
1 18 |
Б T2O |
2 20 |
В H2O |
3 22 |
9.53. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.
Реагенти |
Продукти реакції |
|
A K + H2-* |
I |
K2O + H2 |
Б K2O + H2O - |
2 |
KH |
ВК0Н755&Г |
зкон*н, |
|
Г K + H2O - |
4 |
KOH |
|
5 K + O2 + H2O |
|
9.54.Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції. |
||
A Na3N + H2O - |
I |
H2O + O2 |
Б NaNO2 + O3- |
2 |
NaOH + NH3 |
В H2O2 |
3 |
NaNO3 + O2 |
Г CuO + H2- |
4 |
Cu + H2O |
5Cu(OH)2
9.55.Гідроген пероксид може виступати як окисник і відновник. Встановіть відповідність між реагентами та продуктами реакції.
A KI + H2O2 - |
|
I |
O2 + Ag + H2O |
Б H2O2 + O3- |
- |
2 |
I2 + O2 + KOH |
В KIO3 + H2O2 |
З |
І2 + КОН |
|
Г H2O2 +Ag2O |
- |
4 |
0 2 + Н20 |
5O2 + AgOH
9.56.Напишіть рівняння реакцій, користуючись поданими напівсхемами. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
a) Cr2O3 + H2 |
б) Cu2O + H2 |
в) PbO2 + H2 -+; |
г) Mn2O7 + H2 |
A)N 2 + H2- . |
|
9.57. Вкажіть схему реакції, у якій водень виявляє окисні властивості: |
||
а) Ca + H2 - CaH2; |
б) H2 + Cl2 - |
HCl; |
в) Fe2O3 + H2H2O + Fe; |
г) S + H2 - |
H2S. |
9.58. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють з водою: 1) купрум(ІІ) оксид; 2) сульфур(УІ) ок
сид; 3) кальцій оксид; 4) мідь; 5) барій; 6) калій сульфат. |
|
|||
а) 1,3,4; |
б) 2,3,5; |
в) 1,2,5; |
г)3,4,5; |
д)3,4,6. |
9.59. Обчисліть і вкажіть масу води, яка міститься в 300 г 20%-вого розчину їдкого натру:
а )60г; |
б) 270г; |
в) 140г; |
г)240г; |
д)120г. |
9.60. Вкажіть назви речовин, які взаємодіють з водяною парою при нагріванні, але не взаємо діють з водою за нормальних умов: 1)мідь; 2) натрій; 3) залізо; 4)карбон(ІІ) оксид;
5) срібло. |
|
|
|
|
а) 1,3; |
6)2,3; |
в) 2,5; |
г)2,4; |
д)3,4. |
Третійрівень
9.61.Суміш рівних об’ємів водню та невідомого газу має відносну густину за гелієм 2,313% Визначте молярну масу невідомого газу.
9.62.Суміш водню й амоніаку має густину у 12,57 разу меншу за густину карбон(ІУ) окси ду. Визначте об’ємну частку водню у суміші.
9.63.Обчисліть масу еквімолярної суміші водню і хлороводню, об’єм якої становить 0,25 м3
(н-У).
88
9.64.Який об’єм водню можна одержати за нормального тиску й температури +27 °С, якщо 1,215 г алюмінію помістити в розчин калій гідроксиду, об’єм якого становить 5,79 мл, а масова частка лугу — 30% і густина — 1,29 г/мл?
9.65.Під час взаємодії води з 0,945 г гідриду невідомого металу виділився водень, який пов ністю витратили на відновлення хром(ІІІ) оксиду, одержаного термічним розкладанням 3,09 г хром(ІІІ) гідроксиду. Вкажіть молярну масу гідриду, якщо відомо, що метал у гідриді виявляє ступінь окиснення +2.
9.66.Масова частка Гідрогену в гідриді невідомого металу становить 2,5%. Визначте метал, вкажіть молярну масу гідроксиду цього металу.
9.67.Під час взаємодії 60,28 г лужно-земельного металу з водою одержали 9,11 л (за тем ператури +30 °С і тиску 1,2 атм) газу. Вкажіть молярну масу сульфіду цього металу.
9.68.Газ, отриманий під час взаємодії води на калій гідрид, пропустили над нагрітим купрум(І) оксидом. Маса одержаного твердого залишку виявилась на 0,16 г меншою за масу оксиду. Встановіть масу калій гідриду, що прореагував.
9.69.Який об’єм хлоридної кислоти, масова частка HCl у якій дорівнює 20%, а густина — 1,098 г/см3, необхідно використати на повне розчинення 2,76 г еквімолярної суміші алюмінію та цинку?
9.70.Який об’єм розчину натрій гідроксиду, масова частка лугу в якому дорівнює 24%, а густина— 1,217 г/мл, необхідно використати для повного розчинення 7,44 г еквімоля рної суміші цинку та силіцію?
9.71.Газ, отриманий під час дії 74,6 мл хлоридної кислоти (w HCl дорівнює 26%, а густи на— 1,129 г/см3) на 6 г магнію, пропустили над нагрітим купрум(ІІ) оксидом, маса якого становить 28 г. Визначте масову частку (%) Купруму в одержаній твердій суміші.
9.72.Під час повного розкладання на світлі 25,5 г гідроген пероксиду одержали газ, який використали на реакцію з 17,92 л (н. у.) водню. Яка маса натрій гідриду може прореа гувати з одержаним продуктом реакції після його конденсації?
9.73.Який об’єм кисню необхідний для спалювання 50 л суміші водню й сірководню? Густи на вихідної суміші за повітрям становить 0,51.
9.74.Суміш водню та карбон(ІУ) оксиду, об’єм якої становив 300 мл, спалили в кисні, взя тому з надлишком. Об’єм газової суміші, приведеної до нормальних умов після спа лювання, зменшився на 120 мл. Визначте об’ємну частку (%) водню у вихідній суміші.
9.75.Еквімолярну суміш азоту та водню, об’єм якої становив 80 мл, пропустили над нагрітим каталізатором. Після завершення реакції та приведення новоутвореної суміші до
^початкових умов її об’єм став меншим на 24 мл порівняно з об’ємом вихідної. Обчис літь ступінь (у %) перетворення азоту.
9.76.Суміш водню та кисню, маса якої дорівнює 10 г, а густина —4,12 г/л (н. у.), привели до
умов реакції. Яка кількість теплоти виділилась під час реакції? AZZj(H2O) = - 285,8кДж/моль.
9.77.Який об’єм розчину натрій гідроксиду (р = 1,285 г/мл, масова частка лугу дорівнює 26%, враховуючи 30%-й надлишок) потрібно взяти для реакції із силіцієм, щоб одер
жаного газу вистачило для добування 4,2 г кальцій гідриду? ч 9.78. Визначте невідомі речовини й запишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити
тт г\ |
а |
+Na |
+N2, t° «я +А |
хттт |
* |
такі перетворення: H2O2- ^ A |
— -—*D-----f — *М — |
^NH4OH. |
|
||
Чи виділяється водень під час взаємодії натрію з речовиною М? Визначте суму моляр них мас речовин A, D та М.
89