Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання
.pdf3.78. Вкажіть кількість валентних електронів в атомі, електронна конфігурація зовнішнього
шару якого — 3s23p3: |
в) 4; |
г) 5; |
|
д) 6. |
|
|
|
а) 2; |
6)3; |
|
|
|
|||
3.79. Вкажіть ізотоп, що утвориться внаслідок ядерної реакції 24Cr + 0п —> |
+ ?: |
||||||
а)*Н е; |
6)\И; |
B ) J H ; |
г ) 2Н; |
д) |
"N e. |
|
|
3.80. Визначте невідомий елемент у рівнянні ядерної реакції |
209 |
211 |
|
1 |
|||
83Bi + ? -> 85At + 2 |
0п : |
||||||
а) іН; |
б) 2H ; |
в) Jh ; |
г) ^He; |
д) |
\U. |
|
|
3.81. Вкажіть ізотоп, що утвориться внаслідок ядерної реакції 1^B + |
-> )р + ? : |
|
|||||
a) 12C; |
6) 11B; |
B j163C; |
r ) “ N; |
д) |
“ N. |
|
|
3.82. Вкажіть ізотоп, що утвориться внаслідок ядерної реакції ™Zn + Jp -*• ? + *п :
а) зіGa; |
б) “ Cu; |
в) ™Ga; |
г) ^Ge; |
д) ^Ga. |
3.83. Вкажіть ізотоп, що утвориться внаслідок ядерної реакції ^ A l+ jH -^ H e + ?:
а) “ Mg; б) *M g; в) “ Al; г) “ Al; д ) “ м 6 .
3.84. Встановіть відповідність між символом елемента та його електронною формулою.
А Li |
I |
Is22s22p63s23p63d104s1 |
Б Zn |
2 |
ls22s22p63s23p6 |
В Cu |
3 |
ls22s22p63s1 |
Г Ar |
4 |
I s ^ p 6Ss2Sp6Sd11V |
5Is^s1
3.85.Встановіть відповідність між електронною формулою йона та йоном елемента.
A |
Is2 |
I |
S2' |
Б |
ls22s2^>63s33p63d104s24p6 |
2 |
Al3+ |
В |
ls22s22p63s23p6 |
3 |
Se2' |
Г |
ls22s22p6 |
4 |
Li+ |
5Г
3.86.Встановіть відповідність між кількістю електронів у йоні та йоном.
А 54 |
I |
Na+ |
Б 18 |
2 |
Br' |
В 10 |
3 |
Li+ |
Г 36 |
4 |
Ba2+ |
5Cl'
3.87.Встановіть відповідність між електронною формулою елемента та його валентністю.
А ... 3s23p4 |
IIV |
Б ... Ss1Sp3Sd3 |
21 |
В ... Ss2Sp3Sd1 |
З VII |
Г ...3s23p33d2 |
4 11 |
5V
3.88.Встановіть відповідність* між кількістю валентних електронів в основному стані еле3 мента та назвою хімічного елемента.
А 2 |
1 |
Нітроген |
БО |
|
2 Цезій |
В З |
3 |
Карбон |
Г 1 |
4 |
Гелій |
|
5 |
Ванадій |
ЗО
3.89. Встановіть відповідність між типом елемента та його назвою.
А р-елемент |
1 |
Америцій |
Б s-елемент |
2 |
Фосфор |
В f-елемент |
3 |
Хром |
Г d-елемент |
4 |
Кальцій |
3.90. Встановіть відповідність між електронною формулою елемента та його розміщенням у
періодичній системі. |
I III період, група ІБ |
|
A |
ls^s^p^s^p^dMs2 |
|
Б ls^s^p1 |
2 IV період, група VIIБ |
|
В |
ls^s^p^s1 |
З II період, група III А |
Г |
ls22s22p63s23p63d54s2 |
4 III період, група ІА |
5IV період, група IIIБ
3.91.Встановіть відповідність між протонним числом та назвою хімічного елемента.
А 32 |
1 |
Бор |
Б 26 |
2 |
Барій |
В 5 |
3 |
Ферум |
Г 56 |
4 |
Сульфур |
5Германій
3.92.Встановіть відповідність між процесом йоноутворення та символом хімічного елемента.
A E0 + 2е~—►E2" |
1 Mg |
Б E0- I e --^E+ |
2 N |
В Е° + Зе_ —►Е3- |
З K |
Г Е 0 -2е~ —» E2+ |
4 Ne |
5O
3.93.Встановіть відповідність між загальною кількістю електронів, протонів та нейтронів в атомі та символом елемента.
А |
25 |
1 “ Mg |
Б |
18 |
2 “ Mg |
В 38
Г 36
3 |
O |
4 |
O |
13C |
512C
3.94.Встановіть послідовність характеристик йону S2":
кількість електронів на зовнішньому електронному шарі —►загальна кількість елект ронів —* кількість протонів —►кількість електронних шарів —> кількість валентних еле ктронів.
а) 18; |
6)3; |
в) 8; |
г) 16; |
д) 0. |
3.95.Встановіть послідовність характеристик йону Zn2+:
кількість електронних шарів —►.*сількість електронів на зовнішньому електронному шарі —> загальна кількість електронів —►кількість нейтронів —> загальна кількість
.^-електронів. |
|
|
|
|
а) 28; |
б) 35; |
в) 18; |
г) 4; |
д) 6. |
3.96. Встановіть послідовність характеристик атома Силіцию: |
< |
|||
нуклонне число —* протонне число —►кількість електронних шарів —►кількість ва лентних електронів у збудженому стані —►загальна кількість/7-електронів.
а) 4; |
6)3; |
в) 28; |
г) 14; |
д) 8. |
31
3.97.Встановіть послідовність характеристик атома Гідрогену:
протонне число —>кількість ізотопів —►символ Дейтерію —►символ Протію —►символ Тритію.
а)3; |
6)1; |
в)}Н; |
г) \И; |
^ 31T. |
|
|
|
147 |
: |
3.98. Встановіть послідовність характеристик атома 61Рт |
||||
Кількість електронних шарів —> протонне число —►тип елемента —►кількість нейтро |
||||
нів —> кількість електронів. |
в) 6; |
г) 86. |
|
|
а) /-елемент; |
б) 61; |
|
||
3.99. Вкажіть пару порядкових номерів елементів, атоми яких мають однакову кількість
енергетичних рівнів: |
в) 18 і 20; |
г) 12 і 14; |
д) 32 і 35. |
|
а) 36 і 37; |
б) 10 і 11; |
|||
3.100. Встановіть послідовність зменшення кількості електронів на зовнішньому енергетич
ному рівні в атомах таких елементів: |
г) Калій; |
д) Магній. |
||
а) Бром; |
б) Аргон; |
в) Фосфор; |
||
3.101. Вкажіть протонне число елемента, атом якого має на 8 електронів менше, ніж йон S2-: |
||||
а) 9; |
6)10; |
в) 18; |
г) 19; |
д) 20. |
3.102. Вкажіть кількість/^-електронів в атомі Хлору: |
|
|||
а) 5; |
6)10; |
в) 11; |
г) 6 ; |
д) 13. |
3.103. Вкажіть назву хімічного елемента, атом якого має на 4 електрони менше, ніж йон СГ: а) Кальцій; б) Титан;в) Силіцій; г) Сульфур; д) Аргон.
3.104. Вкажіть нуклонне число елемента, який має на 3 електрони менше, ніж йон Ca2+: а) 31; б) 32; в) 36; г) 40; д) 42.
3.105. Вкажіть кількість s-електронів в атомі елемента, який має на 3 електрони більше, ніж
йон Na+: |
б) 5; |
в) 8; |
г) 6 ; |
д) 2. |
а) 4; |
3.106. Вкажіть символ елемента, атом якого має однакову з йоном Al3+ будову зовнішнього
електронного шару: |
в) Cl; |
г) S; |
д) Р. |
|
а) Ar; |
6) Ne; |
|||
3.107. Вкажіть кількість /^-електронів в атомі елемента, який має на 6 електронів більше, ніж
йон O2": |
6)5; |
в) 8; |
г) 6; |
д) 10. |
а) 7; |
3.108. Вкажіть назву елемента, атом якого має однакову з йоном Br" електронну конфігурацію: а) Аргентум; 6) Аргон; в) Ксенон; г) Криптон; д) Селен.
Третійрівень
3.109. Магній має три ізотопи з масовими числами 24, 25 і 26. їхні частки в магнії відповід но становлять 78,60%, 10,11% і 11,19%. Визначте відносну атомну масу Магнію.
3.110. Природний Неон складається з ізотопів 20Ne і 22Ne. Відносна атомна маса Неону дорів нює 20,2. Визначте частку ізотопу 22Ne в природному Неоні.
3.111. У природному Карбоні на 5 моль атомів ізотопу 13C припадає 445 моль атомів ізотопу 12C. Визначте відносну атомну масу Карбону.
3.112. Атоми радіоактивного елемента 232Th випромінюють а-частинки. Атоми ізотопу, що при цьому утворюється, випромінюють р-частинки. Який ізотоп утвориться в резуль таті (З-випромінювання? Напишіть рівняння відповідних ядерних реакцій. Вкажіть атомну масу ізотопу, що утворюється.
32
3.113. Природний Аргентум складається з нуклідів 107Ag та 109Ag. Відносна атомна маса Apґентуму становить 107,87. Визначте, яка маса нукліду 109Ag міститься у 2,5 моль арґентум нітрату. >
3.114. На кожні 20 атомів нукліду 25Mg припадає 158 атомів нукліду 24Mg та 22 атоми нук ліду 26Mg. Яка відносна атомна маса Магнію?
3.115. Природний Купрум складається з двох нуклідів 63Cu та 65Cu. Відносна атомна маса Купруму становить 63,55. Обчисліть масову частку 63Cu у природному Купрумі.
3.116. Природний Магній складається з трьох нуклідів: 24Mg, 25Mg та третього нукліду, атомна маса якого невідома. Масові частки перших двох нуклідів відповідно станов лять 78,6% та 10,11%. Визначте відносну атомну масу третього нукліду. Відносна атомна маса Магнію становить 24,305.
3.117. При бомбардуванні нуклідів 14N нейтронами утворюються протони й атоми іншого нукліду, які у свою чергу піддаються p-розпаду. Який нуклід утвориться в результаті цих двох послідовних перетворень? Напишіть рівняння відповідних ядерних реакцій. Вкажіть атомну масу цього нукліду.
3.118. Елементи А та В належать до одного періоду й утворюють сполуку A2B3. Елемент А утворює сполуку з Оксигеном, у якій масова частка Оксигену становить 47%. Масова частка Гідрогену в сполуці з елементом В становить 5,9%. Визначте ці елементи. Вкажіть молярну масу сполуки A2B3.
3.119. Під час опромінення повільними нейтронами атомів стабільного нукліду 27Al відбува ється поглинання нейтронів й утворення радіоактивного нукліду, який одразу ж підда ється p-розпаду. Який нуклід утвориться в результаті цих перетворень? Напишіть рів няння відповідних ядерних реакцій. Вкажіть відносну атомну масу нукліду, що утво рюється.
Розділ 4. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
|
|
|
|
Першийрівень |
4.1. Вкажіть групу елементів, які входять до складу побічної підгрупи VI групи: |
||||
a) S, О, Ne; |
6) О, S, Se; |
в) Po, Te, О; |
г) Cr, Mo, W; |
д) Ba, Ca, Sr. |
4.2. Вкажіть елемент, розташований у побічній підгрупі III групи та в 4 періоді: |
||||
а) Скандій; |
6) Галій; |
в)Алюміній; |
г) Силіцій; |
д) Цирконій. |
43. Вкажіть, як змінюються металічні властивості елементів у ряду Li ■— Na — K — Rb: а) не змінюються; б ) посилюються; в) послаблюються;
г) спочатку посилюються, а потім послаблюються; д) спочатку послаблюються, а потім посилюються.
4.4. Вкажіть елемент 2 періоду, що виявляє найсильніші металічні властивості:
а) Берилій; |
6 ) Літій; |
в) Нітроген; |
г) Флуор; |
д) Бор. |
||
4.5. Вкажіть період, у якому розташована родина лантаноїдів: |
|
|||||
а) 4; |
|
6) |
5; |
в) 6 ; |
г) 7; |
д) 2. |
4.6. Вкажіть періоди, які складаються із двох рядів хімічних елементів: |
||||||
а) 3 і 4; |
|
6) |
4 і 2; |
в) 4,5 і 6 ; |
г) 1, 2 і 3; |
д) 2 і 3. |
4.7. Вкажіть елемент, який утворює оксид з вищою валентністю VII: |
||||||
а) |
Літій; |
6)Силіцій; |
в) Селен; |
г) Йод; |
д) Хром. |
|
4.8. Вкажіть кількість елементів, що належать до родини платинових: |
||||||
а) |
3; |
6) 8 ; |
в) 6 ; |
г) 14; |
д) 10. |
|
33
4.9. Вкажіть період, у якому розташована родина актиноїдів: |
|
|||
а) 4; |
б) 5; |
в) 6; |
г) 7; |
д) 2. |
4.10. Вкажіть елементи, які належать до родини Феруму: |
|
|||
а) Zn, Cu, Fe; |
б) Co, Ni, Fe; |
в) Au, Cu, Fe; г) Ag,Hg, Fe; |
д) Fe, Ar, Rr. |
|
4.11. Вкажіть періоди, у яких розташована родина платинових металів: |
||||
а) 5 і 3; |
б) 4 і3; |
в) 7 і 6 ; |
г) 6 і 5; |
д) 2 і 4. |
4.12. Вкажіть групу елементів, які входять до складу побічної підгрупи II групи: |
||||
а) Be, Mg, Ca, Sr, Ba; |
б) Zn, Cd, Hg; |
|
в) Sr, Ba, Ra; |
|
г) Zn, Ba, Ra, Sr; |
д) Ca, Zn, Cd. |
|
|
|
4.13.Вкажіть, якзмінюються неметалічні властивості елементів у ряду F— Cl — Br— І: а) посилюються;
б) спочатку послаблюються, а потім посилюються; в) послаблюються; г) не змінюються; д) спочатку посилюються, а потім послаблюються.
4.14. Вкажіть елементи, які входять до складу родини лантаноїдів: |
|
|||
а) Ce, Pm, Sm; |
б) Bi, Ba, Ho; |
|
в) Os, Tc, Kr; |
|
г) Br, At, W; |
|
д) Pa, Np, Cr. |
|
|
4.15. Вкажіть елементи, які входять до побічної підгрупи VII групи періодичної системи: |
||||
а) Br, I, F; |
|
б) F, Ce, Br; |
|
в) Sc, Cd, Hg; |
г) Mn, Tc, Re; |
|
д) Mn, Br, F. |
|
|
4.16. Вкажіть елементи, які входять до головної підгрупи VII групи періодичної системи: |
||||
а) Br, Mn, Te; |
|
б) Mn, Tc, Re; |
|
в) Br, Cl, F; |
г) F, At, Re; |
|
д) Cl, F, Tc. |
|
|
4.17. Вкажіть елемент 2 періоду, який виявляє найсильніші неметалічні властивості: |
||||
а) Li; |
б) Ne; |
в) F; |
г) С; |
д) N. |
4.18. Вкажіть, як змінюються металічні властивості елементів у ряду Li — Be — В — С: а) не змінюються; б) послаблюються; в) посилюються; г) спочатку послаблюються, а потім посилюються; д) спочатку посилюються, а потім послаблюються.
4.19. Вкажіть елемент, розташований у 4 періоді, у побічній підгрупі IV групи: а) Титан; б) Германій; в) Силіцій; г) Цирконій; д) Талій.
4.20.Вкажіть групу, у якій хімічні елементи розташовані в порядку зростання електронегативності:
а) О, N, С, В; |
б) С, Si, Ge, Sn; |
в) Al, Si, Р, S; |
г) Si, Al, Ng, Na; |
д) Se, S, Te, О. |
|
4.21. Вкажіть групу, яка містить лише лужні та лужно-земельні металічні елементи:
а) Cu, Na, Mg; |
б) Be, Mg, Ca; |
в) Na, Rb, Ba; |
г) Fe, Na, Ca; |
д) Mg, К, Be. |
|
4.22. Вкажіть елемент третього періоду, який найсильніше виявляє металічні властивості: а) Al; б) Na; в) Mg; г) Ar; д) S.
4.23. Вкажіть, якзмінюються металічні властивості елементіву ряду Be— Mg— Ca— Sr: а) не змінюються; б) посилюються; в) послаблюються; г) спочатку посилюються, а потім послаблюються; д) спочатку послаблюються, а потім посилюються.
4.24.У межах періоду збільшення порядкового номера елемента супроводжується: а) збільшенням атомного радіуса та зменшенням електронегативності; б) зменшенням атомного радіуса та зменшенням електронегативності;
34
в) збільшенням атомного радіуса та збільшенням електронегативності; г) зменшенням атомного радіуса та збільшенням електронегативності;
4.25. Вкажіть, як змінюються неметалічні властивості елементів головних підгруп зі зрос танням їхніх відносних атомних мас:
а) посилюються; б) послаблюються; в) спочатку послаблюються, адалі посилюються; г) не змінюються; д) спочатку посилюються, адалі послаблюються.
426. Вкажіть, як змінюються неметалічні властивості елементів у ряду В —►C —►N —> О:
а) посилюються; |
б) не змінюються; |
в) послаблюються; |
||
г) спочатку посилюються, адалі послаблюються; |
|
|||
д) спочатку послаблюються, а далі посилюються. |
|
|||
4.27. Вкажіть елемент, розташований у 2 періоді, який утворює оксид R2O3: |
||||
а) Неон; |
б) Бор; |
в) Берилій; |
г) Літій; |
д) Флуор. |
4.28. Вкажіть елемент, який утворює вищий оксид з валентністю IV: |
||||
а) Силіцій; |
б) Селен; |
в) Бром; |
г) Бор; |
д) Магній. |
4.29. Вкажіть елемент 3 періоду, який утворює летку сполуку з Гідрогеном типу HR: |
||||
а) Ar; |
б) Cl; |
в) S; |
г) Р; |
д) Na. |
430.Вкажіть групу, в якій розміщений елемент, що утворює летку сполуку з Гідрогеном типу RH4:
431. |
а) III; |
б) II; |
в) IV; |
г) V; |
д) VI. |
|
Вкажіть групу елементів, у якій усі елементи утворюють леткі сполуки з Гідрогеном: |
||||||
|
а) О, N, Р, Na; |
|
б) Mn, Р, С, Si; |
|
в) Cl, |
Br, Р, Si; |
|
г) Ca, S, Cl, F; |
|
д) Al, Si, S, Р. |
|
|
|
432. |
Вкажіть періоди, які належать до великих: |
|
|
|
||
|
а) 2 ІЗ; |
б) 2 і 4; |
в) 3 і 4; |
г)4і5; |
д)1іЗ. |
|
433. |
Вкажіть елемент третього періоду, який утворює вищий оксид складу RO: |
|
||||
|
а) Be; |
б) Mg; |
в) Zn; |
г) Ca; |
д) Na. |
|
434. |
Вкажіть елемент, який утворює вищий оксид складу R2O3: |
|
|
|||
|
а) Бор; |
б) Силіцій; |
в) Арсен; |
г) Хлор; |
д) Калій. |
|
435. Вкажіть елемент другого періоду, який утворює оксид RO2: |
|
|
||||
|
а) Сульфур; |
б) Карбон; |
в) Берилій; |
г) Бор; |
д) Літій. |
|
436.Вкажіть, яка з поданих нижче характеристик атомів елементів періодично змінюється: а) відносна атомна маса; б) кількість енергетичних рівнів у атомі;
в) кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні; г) кількість протонів; д) кількість нейтронів.
437.Вкажіть елемент R, який утворює вищий оксид складу R2O7:
a) F; |
б) Mn; |
в) Cr; |
г) V; |
д) S. |
438. Вкажіть елемент, який утворює летку сполуку з Гідрогеном: |
|
|||
а) Si; |
б) Al; |
в) Mg; |
г) Na; |
д) Be. |
439.Вкажіть групу, до якої належить «лемент, що утворює летку сполуку з Гідрогеном складу HR:
а) І; б) III; в) VI; г) VII; д) VIII.
4.40. Вкажіть групу, у якій елементи розміщені в порядку зменшення їх атомного радіуса: а) Р, S, Cl; б) N, С, В; в) В, Al, Ga; г) Mg, Ca, Sr; д) Si, С, Ge.
35
4.41. Вкажіть елемент, розміщений у четвертому періоді, в головній підгрупі IV групи пері
одичної системи: |
в) Nb; |
г) Р; |
д) Sn. |
|
а) As; |
б) Ge; |
|||
4.42. Кількість енергетичних рівнів визначає належність елемента до: |
||||
а) головної підгрупи; |
б) певної підгрупи; |
в) побічної підгрупи; |
||
г) відповідного періоду; |
д) до певної підгрупи і до певного періоду. |
|||
4.43. Вкажіть ряд, у якому хімічні елементи розміщуються у порядку зростання електроне
гативності: |
б) С, В, Be, Li; |
в) В, С, N, F; |
а) Cl, Р, Si, Al; |
||
г) C9N, F, Ne; |
д)У , P,As,N. |
|
4.44. Вкажіть ряд, у якому хімічні елементи розміщуються у порядку зростання металічних
властивостей: |
б) Ca, Zn, Be; |
в) Li, Be, Al; |
а) Cs, Rb, К; |
||
г) Mg, Ca, Sr; |
д) Cd, Sr, Ca. |
|
4.45.Ступінь окиснення -3 у сполуках можуть виявляти елементи: а) побічної підгрупи III групи;
б) головної підгрупи III групи; в) побічної підгрупи IV групи; г) головної підгрупи V групи; д) головної підгрупи VII групи.
4.46.Ступінь окиснення -4 у сполуках можуть виявляти елементи: а) головної підгрупи Пгрупи;
б) головної підгрупи VI групи; в) головної підгрупи IV групи; г) побічної підгрупи V групи; д) головної підгрупи Ш групи.
4.47.Вкажіть, який з наведених елементів виявляє однакову валентність як у сполуках з ме талами, так і з неметалами:
а) Хлор; |
б) Флуор; |
в) Сульфур; |
г) Нітроген; |
д) Карбон. |
|
4.48.Номер періоду періодичної системи відповідає кількості: а) електронів на зовнішньому енергетичному рівні; б) валентних електронів;
в) енергетичних рівнів, на яких розміщені електрони в атомі; г) підрівнів, на яких розміщуються електрони в атомі; д) протонів в атомі елемента.
4.49.Вкажіть елемент R другого періоду, що утворює летку сполуку з Гідрогеном складу H2R:
а) Карбон; |
б) Берилій; |
в) Нітроген; |
г) Оксиген; |
д) Неон. |
4.50.Вкажіть групу елементів, у якій атоми розміщуються в порядку збільшення електроне гативності:
а) Р, Si, Al; |
б) S, Se, Te; |
в) F, О, N; |
г) Te, Se, S; |
д) S, Cr, Te. |
4.51. Вкажіть, який елемент третього періоду утворює оксид складу RO3: |
||||
а) Al; |
б) Cl; |
в) Si; |
г) S; |
д) Mg. |
4.52.Вкажіть порядковий номер елемеята, що міститься у побічній підгрупі IV групи в шо стому періоді:
а) Pb; |
б) Te; |
в) Hf; |
г) W; |
д) Po. |
4.53. Вкажіть кількість елементів, розміщених у головній підгрупі III групи: |
||||
а) 5; |
б) 6; |
в) 4; |
г) 3; |
д) 7. |
36
4.54. Вкажіть найвищу валентність елемента з протонним числом 25: |
||||
а) IV; |
б) V; |
в) VII; |
г) VI; |
д) III. |
4.55. Вкажіть, скільки елементів розміщується в четвертому періоді: |
||||
а) 32; |
6) 8 ; |
в) 18; |
г) 2; |
д) 20. |
4.56. Вкажіть, у яких групах періодичної системи всі елементи є металами: а) I, IV; 6) II, V; в) I, II; г) VI, І; д) VI, V.
4.57. Вкажіть елемент другого періоду, який є найбільш активним неметалом: а) Ne; б) F; в) Li; г) N; д) Si.
4.58. Вкажіть відносну атомну масу найбільш електронегативного елементадругого періоду:
а) 16; |
6)14; |
в) 19; |
г) 7; |
д) 8 . |
4.59. Вкажіть формулу леткої сполуки з Гідрогеном елемента, що міститься у V групі дру |
||||
гого періоду: |
|
в) HF; |
|
|
a) PH3; |
б) CH4; |
г) NH3; |
д) SiH4. |
|
Другийрівень
4.60. Елемент E утворює вищий оксид складу E2O5, а також відповідну кислоту. Вкажіть формулу цієї кислоти:
a) H3EO3; |
б) HEO4; |
в) H2EO4; |
г) H3EO4; |
д) HEO2. |
4.61.Елемент E утворює летку сполуку з Гідрогеном складу H2E. Вкажіть формулу кислоти, яку утворює цей елемент:
a) HEO4; |
б) H2EO4; |
в) H3EO3; |
г) H3EO4; |
д) HEO3. |
4.62.Вкажіть формулу бінарної сполуки, утвореної елементом А (III група) та елементом В (VI група):
а) AB; |
б) A2B3; |
в) A2B; |
г)АВ3; |
д) AB2. |
4.63.Вкажіть положення елемента в періодичній системі за його електронною формулою
...3s23p63d24s2:
а) четвертий період, II група, побічна підгрупа; б) четвертий період, IV група, головна підгрупа; в) четвертий період, IV група, побічна підгрупа; г) третій період, IV група, головна підгрупа;
д) третій період, IV група, побічна підгрупа.
4.64.Вкажіть формулу бінарної сполуки, утвореної елементом А (IV група) та елементом В (VI група):
a) BA2; |
б) AB2; |
в) BA3; |
г) A3B2; |
д) AB. |
4.65. Вкажіть формулу сполуки Сульфуру із Селеном: |
|
|||
a) SSe2; |
б) Se3S2; |
в) Se2S; |
г) SeS3; |
д) SeS4. |
4.66.Вкажіть положення елемента в періодичній системі за його електронною формулою
...4s24p4:
а) четвертий період, IV група, головна підгрупа; б) шостий період, IV група, побічна підгрупа; в) четвертий період, VI група, головна підгрупа; г) другий період, IV група, побічна підгрупа;
д) третій період, VI група, головна підгрупа.
4.67.Елемент E третього періоду утворює вищий оксид складу EO2. Вкажіть формулу лет кої сполуки з Гідрогеном елемента Е:
a) CH4; |
б) SiH4; |
в) H2S; |
г) PH3; |
д) HCl. |
37
4.68.Елемент А утворює летку сполуку з Гідрогеном складу H2A, а також кислоти. Вка жіть формулу кислоти, у якій елемент А має найвищий ступінь окиснення:
a) H3AO4; |
б) HAO4; |
в) H2AO3; |
г) H2AO4; |
д) HAO3. |
4.69.Елемент А утворює летку сполуку з Гідрогеном складу НА. Вкажіть формулу вищого оксиду цього елемента:
a) AO3; |
б) A2O7; |
в ) A2Os; |
г) A2O; |
д) AO. |
4.70.Вкажіть положення елемента в періодичній системі за його електронною формулою
...Ss2Sp6Sd^s1:
а) четвертий період, IV група, головна підгрупа; б) шостий період, IV група, побічна підгрупа; в) четвертий період, VI група, побічна підгрупа; г) другий період, IV група, побічна підгрупа;
д) четвертий період, VI група, головна підгрупа.
4.71.Вкажіть формулу бінарної сполуки, утвореної елементом А (V група) та елементом В
(І група): |
|
|
|
|
a) AB3; |
б) B3A; |
в) A2B5; |
г) AB; |
д) AB2. |
4.72. Елемент E п’ятого періоду утворює вищий оксид складу E2O5. Вкажіть формулу відпо |
||||
відної кислоти: |
в) H3EO4; |
г) H3EO3; |
|
|
a) H2EO4; |
б) H2EO3; |
д) HEO2. |
||
4.73.Елемент А третього періоду утворює кислоту складу HAO4. Вкажіть назву цього еле мента:
а) Силіцій; б) Сульфур; в) Фосфор; г) Хлор; д) Алюміній.
4.74. Вкажіть формулу бінарної сполуки, утвореної елементами А (IV група) і Б (III група): а) АБ3; б) B4A3; в) A^B3; г) АБ4; д) АБ2.
4.75.Елемент А другого періоду утворює кислоту складу H3AO3 і розміщується в головній підгрупі. Вкажіть назву елемента А:
а) Бор; б) Нітроген; в) Карбон; г) Алюміній; д) Силіцій.
4.76. Елемент А четвертого періоду розміщується в головній підгрупі й утворює кислоту
складу H3AO4. Вкажіть назву цього елемента: |
|
|
|
а) Фосфор; б) Арсен; |
в) Титан; |
г) Ванадій; |
д) Ніобій. |
4.77.Вкажіть формулу сполуки, утвореної Флуором та Йодом, якщо в ній Йод виявляє най вищий ступінь окиснення:
a) FI7; |
б) FI5; |
в) IF7; |
г) IF3; |
д) IF. |
4.78.Вкажіть положення елемента в періодичній системі, якщо його електронна формула закінчується ...3s23p4:
а) четвертий період, VI група, головна підгрупа; б) третій період, IV група, побічна підгрупа;
в) четвертий період, IV група, побічна підгрупа; г) третій період, VI група, головна підгрупа;
д) третій період, V група, головна підгрупа.
4.79.Встановіть відповідність між формулою оксиду елемента та його розміщенням у пе ріодичній системі.
A K2O |
I |
IV період, група V IБ |
Б Cr2O3 |
2 |
II період, група IV Б |
В CO2 |
3 III період, група VIIА |
|
Г Cl2O7 |
4 |
IV період, група ІА |
|
5 |
II період, група IV А |
38
4.80. Встановіть відповідність між формулою леткої сполуки елемента E з Гідрогеном та його розміщенням у періодичній системі.
A EH3 |
I VIArpyna |
Б H2E |
2 IIА група |
В EH4 |
3 VArpyna |
Г HE |
4 IV А група |
5VIIArpyna
4.81.Встановіть відповідність між елементом та найнижчим ступенем окиснення, який він може виявляти.
А Бром |
1 -3 |
Б Фосфор |
2 −2 |
В Оксиген |
3 -1 |
Г Силіций |
4 -4 |
S-5
4.82.Встановіть відповідність між елементом та найвищим ступенем окиснення, який він може виявляти.
А Манган |
1 |
+6 |
Б Сульфур |
2 |
+3 |
В Бор |
3 |
+7 |
Г Арсен |
4 |
+4 |
5+5
4.83.Встановіть відповідність між формулою кислоти і розміщенням елемента E в періоди чній системі.
A H3EO4 |
I VIrpyna |
Б HEO4 |
2 III група |
В H3EO3 |
3 VIIrpyna |
Г H2EO4 |
4 II група |
5V група
4.84.Встановіть відповідність між формулою вищого оксиду елемента E та його леткою сполукою з Гідрогеном.
A E2O5 |
I EH4 |
Б E2O7 |
2 H2E |
В EO2 |
З HE |
Г EO3 |
4 EH3 |
4.85. Встановіть відповідність між назвою хімічного елемента та його характеристикою.
А Бром |
1 |
Найбільш електронегативний елемент |
Б Карбон . |
2 |
Найбільш електронегативний елемент IV групи |
В Натрій |
3 |
Найменш електронегативний елемент II періоду |
Г Флуор |
4 |
Найбільш електронегативний елементIV періоду |
5Найменш електронегативний елемент III періоду
4.86.Встановіть відповідність між назвою хімічного елемента та характером його оксиду й гідроксиду.
А Алюміній |
1 |
Несолетворний |
Б Бор(ІІІ) |
2 |
Основний |
В Карбон(ІІ) |
3 |
Амфотерний |
Г XpoM(VI) |
4 |
Кислотний |
Д Барій |
|
|
39