Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання

12.143. На розчинення суміші фосфору та срібла витратили 256 мл розчину нітратної кисло­ ти (р - 1,03 г/мл) з масовою часткою кислоти 5,5 %. Виділилось 4,1 л (н. у.) газу. Ви­ значте масу фосфору у вихідній суміші.

12.144. Розчин калій гідроксиду об’ємом 166,7 мл (р = 1,2 г/мл) з масовою часткою лугу 14% поглинув 14,08 л нітроген(ІУ) оксиду (н. у.). Визначте маси солей, що утворились. Вкажіть суму мас солей, що утворилися.

12.145. Залізо, маса якого дорівнює 2,8 г, помістили в розчин, який містить 24 г аргентум нітрату. Який об’єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою кислоти 80% і гу­ стиною 1,45 г/мл потрібно витратити нареакцію з одержаним сріблом?

12.146. Суміш залізних і мідних ошурок помістили в розчин сульфатної кислоти, взятої у надлишку. Виділилось 4,48 л газу (н. у.). Під час розчинення такої ж за масою вихід­ ної суміші в концентрованій нітратній кислоті, взятій у надлишку, одержали сіль, у результаті термічного розкладання якої утворилось 11,2 л газової суміші (н. у.). Ви­ значте масову частку заліза у вихідній суміші (%).

12.147. Розчин, маса якого дорівнює 220 г, а масова частка ортофосфатної кислоти — 5,6%, поглинув 15,68 л амоніаку (н. у.). Визначте молярну концентрацію солі в оде­ ржаному розчині, якщо його густина дорівнює 1,1 г/мл.

12.148. Газ, одержаний під час каталітичного окиснення 20 л амоніаку (н. у.), повністю окиснили киснем повітря. Продукт реакції розчинили у воді, маса якої становила 3,24 кг, за наявності кисню. Визначте масову частку (%) розчиненої речовини в оде­ ржаному розчині.

12.149. Визначте невідомі речовини й напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити

^ +X А +KOH ^ +KOH ^ +KOH ^ +AgNO3 А ™

такі перетворення: PQ5------ *А---------- »Е---------- ►D---------------------------------------*G----------

Вкажіть суму молярних мас речовин А, Е, D та G.

12.150. До розчину ортофосфатної кислоти, що містить 0,25 моль H3PO4, долили розчин калій гідроксиду, який містить KOH масою 14 г. Яка сіль утворилась? Визначте її масу.

12.151. Суміш міді і купрум(ІІ) оксиду, маса якої дорівнює 44,8 г, прореагувала зі стехіо­ метричною кількістю речовини нітратної кислоти, що містилась у 126 г розчину (w - 80%). Який об’єм газу (н. у.) виділився під час реакції?

12.152. У концентровану нітратну кислоту помістили 64 г суміші міді та купрум (II) оксиду, у якій масова частка купрум(ІІ) оксиду становить 40%. Який газ виділиться внаслідок реакції? Визначте його об’єм (н. у.).

12.153. У надлишку кисню спалили 0,6 моль фосфору. Одержаний продукт реакції розчи­ нили в розчині ортофосфатної кислоти, маса якого дорівнює 300 г (з масовою част­ кою розчиненої речовини 60%). Обчисліть масову частку (%) ортофосфатної кисло­ ти в одержаному розчині.

12.154. Визначте масу солі, яка утвориться під час нейтралізації розчину калій гідроксиду, маса лугу в якому становить 22,4 г, ортофосфатною кислотою, маса якоїдорівнює 19,6 г.

12.155. Газ, одержаний під час каталітичного окисненя 0,8 моль амоніаку, повністю окиснили киснем. Продукт реакції розчинили у 800 мл води за наявності кисню. Обчис­ літь масову частку речовини в одержаному розчині (%).

12.156. Амоніак, одержаний під час термічного розкладання 0,8 моль амоній хлориду, про­ пустили крізь розчин нітратної кислоти, маса якої становила 283,5 г (з масовою часткою розчиненоїречовини 20%). Визначте масу солі, якаутворилась унаслідок реакції.

12.157. Яка сіль утвориться, якщо до розчину, що містить 0,3 моль ортофосфатної кислоти, долити розчин натрій гідроксиду, маса лугу в якому дорівнює 12 г? Визначте масу одержаної солі.

120

12.158. Яку масу фосфору (кг) можна добути з 0,2 т фосфориту, масова частка кальцій фос­ фату в якому становить 85%? Вихід фосфору прийняти за 80%.

дорівнює 25%. Розчин випарували. Одержаний залишок прожарили. Обчисліть масу твердого залишку, одержаного після прожарювання.

12.160. Метал, маса якого становила 40,5 г (елемент міститься у II групі періодичної систе­ ми), прореагував з азотом. Одержану сполуку розчинили у воді для отримання газу. У результаті каталітичного окиснення одержаного газу добули 15,12 л нітроген(ІІ) оксиду (н. у.). Визначте невідомий метал. Вкажіть відносну атомну масу металічно­ го елемента.

12.161. На 25 г суміші алюмінію та міді подіяли концентрованою нітратною кислотою, взя­ тою у надлишку. Одержали 11,2 л газу (н. у.). Визначте масову частку алюмінію у су­ міші (%).

12.162. У розчин ортофосфатної кислоти, об’єм якої становить 25 мл, а масова частка кис­ лоти— 10% (густина 1,08 г/мл) помістили 8 г фосфор(У) оксиду. Визначте масову частку кислоти в одержаному розчині (%).

12.163. У результаті часткового термічного розкладу купрум(ІІ) нітрату, маса якого стано­ вила 30,08 г, одержали 17,12 г твердого залишку. Визначте масу купрум(ІІ) нітрату в одержаній суміші.

12.164. Срібло, маса якого становила 21,6 г, розчинили в концентрованій нітратній кислоті. Газ, що виділився, пропустили через 200 мл розчину калій гідроксиду (концентрація З моль/л). Вкажіть сумарну масу солей, що утворились у розчині.

12.165. Суміш натрій нітрату та аргентум нітрату прожарили. Утворилась газова суміш і твердий залишок, який обробили водою. Одержали 150 г розчину з масовою част­ кою розчиненої речовини 8,28% та 7,02 г нерозчинного залишку. Визначте об’єм га­ зів, які утворились після прожарювання вихідної суміші солей.

12.166. На відновлення суміші, що містить мідь та купрум(ІІ) оксид витратили 4,25 г амоні­ аку. Під час розчинення такої ж кількості суміші в концентрованій сульфатній кис­ лоті виділилось 5,6 л газу (н. у.). Встановіть масу вихідної суміші.

12.167. Сплав міді з алюмінієм, маса якого становила 6,04 г, обробили надлишком лугу. Не­ розчинний залишок помістили в надлишок розбавленої нітратної кислоти. Одержа­ ний розчин випарували, а сухий залишок прожарили. Його маса стала 0,8 г. Визнач­ те об’єм газу, який виділився під час розчинення сплаву в лузі.

12.168. Розчин, одержаний під час пропускання 1,6 моль нітроген(ІУ) оксиду крізь розчин натрій гідроксиду з умістом лугу 2,6 моль, випарували. Твердий залишок прожарили до постійної маси. Визначте масу твердого залишку після прожарювання.

12.169. Суміш азоту, нітроген(ІІ) оксиду та нітроген(ІУ) оксиду, об’єм якої становив 105,6 мл, пропустили крізь воду. До 60 мл газів, які не поглинулись, додали 19,2 мл кисню, після чого об’єм газів склав 66 мл. Визначте об’ємну частку азоту (%) у ви­ хідній суміші.

12.170. Який об’єм розчину натрій гідроксиду (концентрація 1,25 моль/л) витратиться на повну нейтралізацію розчицу, одержаного в результаті гідролізу продукту окиснен­ ня фосфору (маса якого становить7,75 г) хлором, об’єм якого становить 15,68 л?

12.171. Фосфін, одержаний у результаті гідролізу 2,68 г магній фосфіду, спалили у надлиш­ ку кисню. Продукт спалювання розчинили в 9,98 мл розчину з масовою часткою KOH 34% і густиною 1,32 г/мл. Визначте масу солі, яка утворилась у розчині.

121

12.172. Амоній сульфат (5,28 г) використали для реакції з натрій гідроксидом (3,6 г). Газ, що виділився у результаті взаємодії, каталітично окиснили. Одержаний продукт окиснили киснем повітря і за наявності кисню розчинили отриману сполуку в 300 мл води. Визначте масову частку (%) речовини в одержаному розчині.

12.173. Допишіть схему окисно-відновної реакції: KMnO4 + NO + H2SO4 -► HNO3 + KNO3 + ? + ?. Вкажіть суму коефіцієнтів.

12.174. Допишіть схему окисно-відновної реакції: K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4 -> ? + KNO3 + K2SO4 + ? . Вкажіть суму коефіцієнтів.

12.175. Допишіть схему окисно-відновної реакції: FeSO4 + HNO3 + H2SO4 —►? + NO + ?. Вкажіть суму коефіцієнтів.

Розділ 13. Карбон, Силіцій та їхні сполуки

Першийрівень

13.1.Вкажіть, що є спільного в електронній будові атомів Карбону та Силіцію: а) кількість електронних шарів; б) кількість ^-орбіталей;

в) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі; г) кількістьр- і d-орбіталей;

д) кількість електронів нар-орбіталях?

13.2.Вкажіть речовину, яка має тривіальну назву «поташ»:

13.4.Вкажіть формулу речовини, яка є дуже отруйною тому, що блокує здатність гемогло­ біну зв’язувати кисень:

13.5.Силіцій(ІУ) оксид — це:

а) м’яка кристалічна речовина, що розчиняється у воді; б) тверда, кристалічна, безбарвна, тугоплавка, нерозчиннау воді речовина;

в) забарвлена тверда кристалічна речовина, що розчиняється у воді; г) тверда, кристалічна, безбарвна, легкоплавка, нерозчиннау воді речовина; д) жовта, тверда кристалічна речовина, що розчиняється у воді.

13.6.Вкажіть формулу сполуки, яку можна використати для пом’якшення води:

122

13.25.Штучні алмази добувають із:

а) карбіну в умовах високого тиску й температури; б) графіту в умовах високого тиску й температури; в) природних сполук Карбону (мармур, доломіт); г) графіту в вакуумі;

д) графіту в умовах високої температури та низького тиску.

13.26.Вкажіть назву речовини, яку використовують для відновлення металів з оксидів під

13.27.Вкажіть формулу газу, який бере участь у процесах утворення сталактитів і сталагмі­ тів у карстових печерах:

13.28.Вкажіть, що відбувається під час збудження атома Карбону:

а) один s-електрон з ls-орбіталі переходить на вакантну 2/?-орбіталь; б) один 5-електрон із 25-орбіталі переходить на d-орбіталь;

в) два 5-електрони переходять на вакантні 2р-орбіталі; г) один 5-електрон із 25-орбіталі переходить на вакантнур-орбіталь;

д) два 5-електрони із 25-орбіталі переходить на вакантну d-орбіталь.

13.29.Вкажіть формулу алюміній карбіду:

13.32.Вкажіть формулу речовини, що є твердою, кристалічною, безбарвною, тугоплавкою і не розчиняється у воді:

124

1336. Вкажіть кількість спільних ковалентних пар у молекулі карбон(ІУ) оксиду:

1338. СкороченимйоннимрівняннямCO32"+2Н*= CO2f + H2O описується взаємодія ...

а) магній карбонату з нітратною кислотою; б) натрій карбонату з силікатною кислотою; в) калій карбонату з хлоридною кислотою; г) цинк карбонату з сульфатною кислотою;

д) кальцій гідрогенкарбонату з хлоридною кислотою.

1339. Вкажіть формулу речовини, яку використовують для розпізнавання карбонатів і гідро-

13.40. Електронна оболонка елемента Е, що входить до складу солі K2EO3, має два елект­ ронні шари і містить 4 електрони на зовнішньому шарі. Вкажіть назву цієї солі:

13.43.Виберіть рівнянняреакції, якевідповідаєтакіййонній формі Ca2+ + CO32"= CaCO3J: а) CaCO3 + 2НС1 - CaCl2 + CO2 | + H2O;

б) Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaN03; в) CaO + CO2 - CaCO3;

г) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O;

д) Ca(HCO3)2 +Ca(OH)2 - 2СаС03 і +2Н20.

13.44.Вкажіть йони, які не можуть одночасно перебувати в розчині:

д) 2ІІ0Н + CO2 - U2CO3 + H2O.

13.46.Вкажіть, міжякимиречовинамиреакція в розчині відбувається практично до кінця: а) між калій силікатом і магній хлоридом; б) між кальцій силікатом і натрій гідроксидом; в) між калій карбонатом і натрій хлоридом; г) між калій нітратом і натрій силікатом;

д) між калій ортофосфатом і натрій силікатом.

125

13.47. Вкажіть формулу кислоти, якане розчиняється у воді й легко утворює колоїдні розчини:

13.48.Вкажіть пару речовин, які можна використати для добування силікатної кислоти в одну стадію:

126

Другийрівень

t°

13.61. У реакції, що описується рівнянням 4С + BaSO4 = BaS + 4С0, атом Карбону ...

13.62.Під час взаємодії силіцію з азотом за температури 1600 °С утворюється бінарна спо­ лука, у якій Нітроген виявляє найнижчий ступінь окиснення, а Силіцій — найвищий. Вкажіть формулу цієї сполуки:

13.63.Під час взаємодії вуглецю з карбон(ІУ) оксидом утворилося 0,25 моль карбон(ІІ) ок­ сиду. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), який витратили на реакцію:

13.67. Крізь розчин калій гідроксиду, у якому міститься 2 моль лугу, пропустили 44,8 л (н. у.) карбон(ІУ) оксиду. Обчисліть і вкажіть кількість речовини солі, що утвориться

13.68. Закінчіть рівняння реакції, схема якої SiO2 +Al -* Si + Al2O3. Вкажіть суму всіх кое­

13.69. Речовини А і D реагують за схемою А + D — KNO3 + CO2 f + H2O. Вкажіть формули

13.70.Сіль А складає основу породи, яка використовується як оздоблювальний матеріал у будівництві. Під час термічного розкладання сіль А утворює газ D, який бере участь у фотосинтезі. Вкажіть хімічні формули речовин A iD :

127

13.72.Вкажіть відносну молекулярну масу сполуки, що утвориться під час взаємодії силі­ цію з магнієм:

а) 52; 6)76; в) 100; г) 80; д) 56.

13.73. Позначте речовину, яка утвориться під час пропускання крізь вапняну воду карбон

13.76.Визначте і вкажіть масу кристалічного силіцію, який можна одержати з 0,8 кг SiO2 ме­ тодом відновлення надлишком вуглецю в дугових печах за температури 1800 °С (ви­

13.77.Обчисліть і вкажіть об’єм карбон(ІУ) оксиду, що утворився під час спалювання 50 л чадного газу (виміри об’ємів газів проводились за однакових умов):

а) 2,5 л; б) 50 л; в) 5 л; г) ЗО л; д) 25 л.

13.78. Обчисліть і вкажіть об’єм вуглекислого газу (н. у.), який можна одержати під час про­ жарювання 160 г вапняку, масова частка кальциту в якому становить 92%:

а) 3,3 л; б) 66 л; в) 43 л; г) 48 л; д) 33 л.

13.79.Обчисліть і вкажіть масу барій силікату, який можна одержати під час сплавляння 1,2моль барій оксиду з силіцій(ІУ) оксидом, маса якого становить 90 г:

а) 320,6 г; б) 318 г; в) 255,6 г; г) 257 г; д) 320 г.

13.80. Під час окиснення вуглецю одержали 0,75 моль чадного газу. Обчисліть і вкажіть ма­

13.81.Обчисліть і вкажіть кількість речовини карбон(ГУ) оксиду, який відновили коксом, якщо під час реакції утворилось 224 л карбон монооксиду (н. у.):

13.82.Обчисліть і вкажіть масу силіцій діоксиду, з якого коксом, що має масу 7,2 кг (масова частка Карбону становить 90%), можна відновити весь Силіцій:

а) 14,8 кг; б) 17,2 кг; в) 15,2 кг; г) 16,2 кг; д) 27,2 кг.

13.83. Обчисліть і вкажіть об’єм вуглекислого газу (н. у.), який утвориться під час взаємодії кальцій гідрогенкарбонату, маса якого становить 32,4 г, з нітратною кислотою, взя­

13.84.У результаті термічного розкладання 29,4 г карбонату складу MeCO3 одержали 7,84 л (н. у.) вуглекислого газу. Визначте елемент, що входить до складу карбонату та вка­ жіть його відносну атомну масу:

128

13.85.У результаті прожарювання вапняку, маса якого становила 200 г, одержали 40 л карбон(ІУ) оксиду (н. у.). Обчисліть і вкажіть масову частку кальцій карбонату у вапняку (%):

13.86.Крізь 200 г розчину кальцій гідроксиду з масовою часткою лугу 5,18% пропустили карбон(ІУ) оксид, маса якого становить 12,32 г. Обчисліть і вкажіть масову частку

13.87.Суміш кальцій карбонату та натрій карбонату, в якій кількості речовин солей співвід­ носились як 2 : 3, розчинили в нітратній кислоті, узятій у надлишку. Утворилась су­

міш нітратів, маса якої становить 8,38 г. Обчисліть і вкажіть масу вихідної суміші: а) 4,51г; б) 6,38 г; в) 5,18 г; г) 6,18 г; д) 5,28 г.

13.88. Вуглекислий газ, одержаний у результаті спалювання 0,8 г вуглецю, масова частка не­ горючих домішок у якому становила 25%, пропустили крізь розчин кальцій гідроксиду, маса лугу в якому дорівнює 2,59 г. Обчисліть і вкажіть масу осаду, який одержали в

13.89.Під час нагрівання суміші, яка містить 19,6 г кальцій оксиду та 20 г коксу, одержа­ ли 16 г кальцій карбіду. Обчисліть і вкажіть вихід (%) карбіду (масова частка Карбо­

13.90.У результаті випалювання 270 кг вапняку маса твердого залишку виявилась на 100 кг меншою за вихідну масу вапняку. Обчисліть і вкажіть масову частку кальцій карбо­

13.91.Під час пропускання суміші CO та CO2, об’єм якої становив 9,75 л (н. у.), крізь роз­ чин калій гідроксиду, взятий з надлишком, маса розчину збільшилась на 12,77 г. Об­

13.92.Під час взаємодії газів А і D однакової густини утворюється силіцій(ІУ) оксид і вода. Напишіть рівняння цієї реакції. Обчисліть і вкажіть суму молярних мас речовин А і D.

13.93.Обчисліть і вкажіть масу суміші, що містить однакові кількості речовин карбон(ІІ) оксиду, метану та карбон(ІУ) оксиду, якщо об’єм її за нормальних умов становить 6,72 л:

13.94.Суміш силіцію і вуглецю, маса якої становить 100 г, помістили в концентрований розчин калій гідроксиду, взятий у надлишку, і нагріли. Під час реакції виділилось

67,2 л водню (н. у.). Визначте і вкажіть масову частку вуглецю в суміші (%): а) 28%; б) 74%; в) 36%; г) 42%; д) 58%.

13.95.Визначте та вкажіть кількість речовини солі, яка утвориться під час пропускання кар­ бон діоксиду, одержаного в результаті термічного розкладання 250 г вапняку, масова частка кальциту в якому становить 80%, крізь 400 мл розчину KOH (концентрація лугу

129