Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання
.pdf4.87.Встановіть відповідність між назвою хімічного елемента та характеристикою його ме талічних властивостей.
А Натрій |
1 Найменш активний метал І групи |
ПС |
|
Б Літій |
2 Найбільш металічний елемент III періоду |
||
В Цезій |
3 |
Найменш активний метал II групи головної підгрупи |
|
Г Берилій |
4 |
Найбільш активний метал VI періоду |
|
5Найбільш активний метал І групи ПС
4.88.Встановіть відповідність між електронною формулою елемента та його розміщенням у періодичній системі.
А ... 3s23p2 |
1 4 |
період, VIIБ група |
Б ... 2s22p6 |
2 3 |
період, IV група |
В ... 3d54s2 |
3 4 |
період, IIIБ група |
Г ... 3d104s24p1 |
4 2 |
період, VIII група |
52 період, V А група
4.89.Встановіть послідовність характеристик Фосфору: формула вищого оксиду → форму
ла гідроксиду з вищим ступенем окиснення → формула леткої сполуки з Гідроге ном → формула магній фосфіду → формула магній ортофосфату.
a) PH3; |
б) H3PO4; |
в) P2O5; |
г) Mg3P2; |
д) Mg3(PO4)2. |
4.90. Встановіть послідовність зростання радіуса атома елементів. |
д) S. |
|||
а) Si; |
б) Mg; |
в) Al; |
г) Na; |
|
4.91. Встановіть послідовність зменшення атомного радіуса елементів: |
||||
а) Rb; |
б) Li; |
в) К; |
г) Na; |
д) Fr. |
4.92. Встановіть послідовність збільшення електронегативності елементів: |
||||
а) Арсен; |
б) Фосфор; |
в) Стибій; |
г) Нітроген; |
д) Бісмут. |
4.93. Встановіть послідовність зменшення енергії іонізації: |
д) Берилій. |
|||
а) Стронцій; |
б) Магній; |
в) Барій; |
г) Кальцій; |
|
4.94. Встановіть послідовність зменшення неметалічних властивостей елементів за елек
тронними конфігураціями їхніх атомів: |
г) ls22s22p2; |
д) |
Is^s2. |
||
a) Is2^ p 1; |
б) IszZs2Ips; |
в) ls^s^p3; |
|||
4.95. Встановіть послідовність зростання електронегативності елементів: |
|||||
а) Телур; |
б) Оксиген; |
в) Селен; |
г) Сульфур; |
|
д) Полоній. |
4.96. Вкажіть електронну конфігурацію хімічно найбільш активного металічного елемента:
a) ls22s22p63s^p1; |
б) ls^s^p^s2; |
в) |
ls22s22p63s23p64s1; |
г) Is22s22p63s23p63d104s1; |
д) ls22s\ |
|
|
4.97. Вкажіть групу формул сполук, які утворює елемент Е, розміщений у головній підгрупі IV групи третього періоду періодичної таблиці:
а) HE, E2O3, H2EO3; |
б) EH3, E2O5, H3EO4; |
в) H2E, EO3, H2EO4; |
г) EH4, EO2, H2EO3; |
д) EH, E2O, ЕОН. |
|
4.98.Вкажіть групу, яка містить символи елементів лише побічної підгрупи періодичної таблиці:
а) Al, Mg, Na; |
б) Mn, Cr, Zn; |
в) Sr, Cd, Zn; |
г) Cl, Br, F; |
д) Cu, Cs, Rb. |
|
4.99. Встановіть послідовність зростання окисних властивостей елементів за електронними
конфігураціями їхніх атомів: |
в) ls22s2; |
г) ls^s^p3; |
д) |
ls22s22p5. |
a) ls^s^p2; б) ls^s^p4; |
||||
4.100. Вкажіть пару формул сполук, які утворює хімічний елемент E з протонним числом 16: |
||||
a) EO2, H2EO3; |
б) E2O5, H3EO4; |
|
в) E2O3, E(OH)3; |
|
г) E2O7, HEO4; |
д) EO3, H2EO4. |
|
|
|
40
4.101. Вкажіть |
суму |
індексів у |
формулі вищого оксиду |
елемента, атом якого має |
|
4 |
енергетичних рівні, а кількість електронів на його зовнішньому рівні вдвічі більша, |
||||
ніж в атома Брому: |
|
|
|
||
а) 6 ; |
6)7; |
в) 4; |
г) 3; |
д) 5. |
|
4.102. Встановіть послідовність зменшення радіусів атомів елементів за електронними фор |
|||||
мулами зовнішнього електронного шару їхніх атомів: |
|
||||
a) ...3s23p2; б) |
...3s23p4; |
в) ...3s23p5; |
г) ...3s23p3; |
a)...3 sV . |
|
4.103. Розмістіть назви елементів відповідно до послаблення їхніх відновних властивостей: |
|||||
а) Стронцій; |
|
б) Силіцій; |
|
в) Алюміній; |
|
г) |
Барій; |
|
д) Цезій. |
|
|
4.104. Встановіть послідовність посилення окисних властивостей елементів, користуючись електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів:
а) .. .3s23p4; б) .. .5s25p4; в) .. .2s22p4; г) .. .4s24p4; д) .. .6s26p4.
4.105. Встановіть послідовність збільшення радіусів атомів елементів, користуючись елект ронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів:
a) ...3s23p5; б) ...4s24p5; в) ...IszZps-, г) ...5s25ps; д) ...6s26p5.
4.106. Встановіть послідовність послаблення електронегативності елементів, користуючись електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів:
a) ...6s26p2; б) ...4s24p2; в) ...2s22p2; г) ...5s25p2; д) ..Js2Sp2.
4.107. Встановіть послідовність послаблення відновних властивостей елементів, користую чись електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів:
а) .. .6s2; б) .. .4s1; в) .. .6s1; г) .. .5s2; д ).. .4s .
4.108. Вкажіть суму індексів у формулі гідрату вищого оксиду елемента, атом якого має З енергетичних рівні, а кількість електронів на його зовнішньому рівні вдвічі менша,
ніж в атома Селену: |
|
|
г) 8 ; |
|
|
|
|
а) 6 ; |
б) 7; |
|
в) 5; |
д) 4. |
|
|
|
4.109. Встановіть послідовність послаблення окисних властивостей елементів, користую |
|||||||
чись електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів: |
|
||||||
a) |
...3s23p ; |
б) |
...3s23p2;в) |
...3s23p3;г) |
...Ss2Sp1; |
д) ...3s%p |
|
4.110. Встановіть послідовність |
посилення хімічної активності |
елементів, користуючись |
|||||
електронними конфігураціями зовнішнього електронного шару їхніх атомів: |
|
||||||
а) |
.. .5s1; б) |
.. .3s1;в) .. .2s1; |
г) .. .4s1; |
д ).. .6s1. |
|
||
Третійрівень
4.111. Елемент E утворює вищий оксид складу E2O5. Масова частка елемента E в його лет кій сполуці з Гідрогеном становить 96,15%. Визначте* елемент Е, вкажіть його про тонне число.
4.112. Елемент А утворює летку сполуку з Гідрогеном складу H2A, у якій масова частка йо го становить 97,53%. Визначте молярну масу вищого оксиду цього елемента.
4.113. Елемент E утворює з Гідрогеном сполуку, в якій масова частка Гідрогену становить 12,5%. Вищий солетворний оксид цього елемента має склад EO2. Визначте невідомий елемент і молярну масу його оксиду.
4.114. Елемент E міститься у VII групі періодичної системи. Масова частка Оксигену в його вищому оксиді становить 61,2%. Визначте молярну масу цього оксиду.
4.115. Елемент А утворює летку сполуку з Гідрогеном складу H3A. У його вищому оксиді масова частка Оксигену становить 56,34%. Визначте молярну масу цього оксиду.
41
4.116. Елемент E міститься в третій групі періодичної системи. Масова частка цього елеме нта в його оксиді становить 31,43%. Вкажіть порядковий номер цього елемента.
4.117. Масова частка Гідрогену в кислоті складу H3EO3 становить 4,84%. Визначте відносну атомну масу елемента Е.
4.118. Масова частка Гідрогену в кристалогідраті складу MeSO4 •6Н20 становить 5,26%. Визначте молярну масу кристалогідрату.
4.119. Масова частка Оксигену в оксиді елемента А становить 28,57%. Визначте цей еле мент і його відносну атомну масу, якщо він утворює з Гідрогеном нелетку сполуку складу AH2.
4.120. Елемент, вищий оксид якого відповідає формулі E2O5, утворює з Гідрогеном кова лентну сполуку, масова частка Гідрогену в якій становить 3,85%. Визначте відносну молекулярну масу вищого оксиду елемента Е.
4.121. Невідомий елемент утворює з Гідрогеном газувапу сполуку, масова частка Гідрогену в якій становить 12,5%. Визначте цей елемент, якщо відомо, що він міститься в голов ній підгрупі IV групи періодичної системи. Вкажіть його протонне число.
4.122. Масова частка Оксигену в оксиді елемента А становить 17,02%. Визначте цей еле мент, якщо він утворює з Гідрогеном нелетку сполуку складу AH. Вкажіть його по рядковий номер.
4.123. Невідомий елемент E утворює з Гідрогеном сполуку складу EH3, масова частка Гід рогену в якій становить 8,82%. Визначте молярну масу вищого оксиду цього елемента.
4.124. Елемент Е, вищий оксид якого має формулу E2O7, утворює з Гідрогеном газувату сполу ку, масова частка Гідрогену в якій становить 2,74%. Укажіть протонне число елемента Е.
4.125. Елемент, що міститься в І групі періодичної системи, утворює сполуку з Нітрогеном, у якій масова частка елемента становить 89,31%. Визначте молярну масу оксиду цього елемента.
4.126. Елемент А утворює сполуку із Сульфуром складу A2S5. Визначте молярну масу спо луки цього елемента з Бромом, якщо масова частка Брому в ній становить 92,81%, а елемент А виявляє такий же ступінь окиснення, як і в сполуці із Сульфуром.
4.127. Елемент IV групи періодичної системи, утворює сполуку з Магнієм, масова частка Магнію в якій становить 63,16%. Визначте молярну масу сполуки цього елемента з Гідрогеном.
4.128. Гідроксид елемента Е, що розміщується в третьому періоді, під час прожарювання з калій гідроксидом утворює сполуку складу KEO2, масова частка Оксигену в якій становить 32,65%. Визначте молярну масу продукту термічного розкладу гідроксиду елемента Е, до складу якого входить цей елемент.
4.129. Елементи А і В належать до одного періоду. Проста речовина, утворена одним з них, реагує з водою, утворюючи сполуку, яка при взаємодії з вищим оксидом іншого еле мента утворює сполуку ABO4, масова частка Оксигену в якій становить 52,25%. Ви значте молярну масу оксиду елемента А.
4.130. Елемент А, що належить до головної підгрупи IV групи періодичної системи елемен тів, утворює сполуку з Хлором, у якій масова частка Хлору становить 92,21%. Вка жіть протонне число елемента А.
4.131. Металічний елемент А належить до четвертого періоду. Його оксид при прожарю ванні з натрій гідроксидом утворює сполуку складу Na2AO2, масова Частка Натрію в якій становить 32,17%. Визначте молярну масу продукту термічного розкладу гідрок сиду елемента А.
4.132. Визначте протонне число елемента, якщо відомо, що найнижчий ступінь окиснення його----- 3, а молярна маса сполуки з Гідрогеном — 34 г/моль.
42
Розділ 5. Хімічний зв’язок
|
|
Першийрівень |
5.1. Вкажіть тип хімічного зв’язку в речовині, формула якої CsF: |
||
а) неполярний ковалентний; |
б) йонний; |
в) полярний ковалентний; |
г) металічний; |
д) водневий. |
|
5.2. Вкажіть елементи, які виявляють максимальну схильність до утворення сполуки з йон-
ним зв’язком: |
|
|
|
|
|
a) S, О; |
б) К, N; |
в) Р, Cl; |
г) Zn, О; |
д) Н, Ne. |
|
53. Вкажіть число |
спільних |
електронних |
пар у молекулі, |
електронна формула якої |
|
H:N |
- N: Н : |
|
|
|
|
H |
H |
|
|
|
|
а) 3; |
|
6)5; |
в) 4; |
г) 1; |
д) 6 . |
5.4. Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок у якій найбільш полярний: |
|||||
a) H2S; |
|
6) H2Se; |
в) H2O; |
г) H2Te. |
|
5.5. Вкажіть формулу речовини, молекула якої неполярна: |
д) H2O. |
||||
а) НВг; |
6) HF; |
в) NH3; |
г) H2; |
||
5.6. Вкажіть йони, на які перетворюються атоми Сульфуру після взаємодії з атомами Натрію: a) S'; б) S2-; в) S6+; г) SJ+; д) S4+.
5.7. Вкажіть неполярну молекулу, що містить полярний ковалентний зв’язок, a) O2; 6) K2O; в) CO2; г) NH3; д) H2O.
5.8. Вкажіть пару елементів, які виявляють максимальну схильність до утворення сполуки з
йонним типом зв’язку: |
|
|
|
|
а) Al, О; |
6) К, S; |
в) К, F; |
г) Br, Cl; |
д) Al, Cl. |
5.9. Вкажіть тип хімічного зв’язку в речовині, формула якої OF2: |
|
|||
а) полярний ковалентний; |
6) неполярний ковалентний; |
в) йонний; |
||
г) водневий; |
|
|
д) металічний. |
|
5.10.Спільним у будові йонів Ca2+ і Cl" є: а) кількість протонів;
б ) загальна кількість електронів і протонів;
в) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі; г) кількість нейтронів; д) кількість протонів і нейтронів.
5.11. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі, електронна формула якої
: Cl--S--S--Cl:
а) 5; 6)12; в) 7; г) 3; д) 8 .
5.12. Вкажіть формулу молекули, між атомами якої існує ковалентний неполярний зв’язок: a) Cl2; 6) H2O; в) PH3; г) PCl3; д) HCl.
5.13.Вкажіть, як зміщена спільна електронна пара в молекулі HCl і чому:
а) у бік Хлору, оскільки його електронегативність нижча, ніжу Гідрогену; б ) у бік Гідрогену, оскільки його електронегативність вища, ніжу Хлору; в) у бік Хлору, оскільки його електронегативність вища, ніжу Гідрогену; г) у бік Гідрогену, оскільки його електронегативність нижча, ніжу Хлору.
43
5.14. Вкажіть, на які йони перетворюються атоми Нітрогену під час взаємодії з атомами
Рубідію: |
б) N3"; |
в) N2+; |
г) N3+; |
д) N2-. |
a) N-; |
5.15. Вкажіть число спільних електронних пар у молекулі, електронна формула якої : Cl*-S--Cl:
а)3; 6)4; в) 9; г) 2; д) 10.
5.16. Атом, перетворюючись на аніон, прагне добудувати зовнішній електронний шар до ...
а) шести електронів; |
б) десяти електронів; |
в) восьми електронів; |
г) чотирнадцяти електронів; |
д) дванадцяти електронів. |
|
5.17. Вкажіть тип зв’язку між атомами в молекулі CH4:
а) йонний; б) полярний ковалентний; в) неполярний ковалентний; г) водневий; д) металічний.
5.18.Вкажіть, до якого елемента зміщені спільні електронні пари в молекулі Al2O3: а) до Алюмінію, оскільки його електронегативність вища, ніж в Оксигену; б) до Алюмінію, оскільки його електронегативність нижча, ніжв Оксигену; в) до Оксигену, оскільки його електронегативність вища, ніж в Алюмінію; г) до Оксигену, оскільки його електронегативність нижча, ніж в Алюмінію.
5.19.Вкажіть молекулу, між атомами якої існує неполярний ковалентний зв’язок:
a) Cl2O; б) H2S; в) N2; г) NH3; д)НВг.
5.20. Вкажіть пару елементів, що утворюють сполуку, в якій йонний тип зв’язку виявляєть
ся найсильніше: |
в) К, S; |
г) Cs, І; |
д) Н, Cl. |
|
а) О, F; |
б) Cs, F; |
|||
5.21. Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок між атомами в якій найбільш полярний: a) PH3; б) HCl; в) H2S; г) H2Te; д) CH4.
5.22. Вкажіть групу атомів, які можуть утворювати лише позитивно заряджені йони:
а) К, Na, S; б) К, Na, Mg; |
в) Cl, К, Na; |
г) Н, Cl, Br; |
д) S, Zn, О. |
5.23. Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої CaF2: |
|
||
а) неполярний ковалентний; |
б) йонний; |
в) полярний ковалентний; |
|
г) водневий; |
д) металічний. |
|
|
5.24. Вкажіть, на який йон перетворюється атом Брому під час взаємодії з атомом Натрію: а) Br"; б) Br+; в) Br2'; г) Br2+; д) Br3-.
5.25. Вкажіть пару елементів, які утворюють сполуку з йонним зв’язком: а) Li і Mg; б) C і N; в) C і Р; г) Na і F; д) О, F.
5.26. Вкажіть речовину, в якій найбільше виражена полярність зв’язку: a) H2S; б) HCl; в) Cl2; г) PH3; д) N2.
5.27. Вкажіть групу атомів, які можуть утворювати лише негативно заряджені йони: а) Na, Cl, Br; б) S, Br, F; в) S, Na, F, г) Р, І, К; д) Al, Zn, S.
5.28. Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок між атомами в якій є найбільш полярним: a) CH4; б) NH3; в) Br2; г) N2; д) Cl2.
5.29.Вкажіть пару елементів, які виявляють максимальну схильність до утворення сполуки з йонним типом зв’язку:
а) Н, Cl; |
б) Na, Cl; |
в) Na, Н; |
г) Cl, Zn; |
д) Fe, О. |
530. Вкажіть спільне в будові атома Неону та йона 0 2“: |
|
|||
а) кількість протонів; |
б) загальна кількість електронів і протонів; |
|||
в) кількість нейтронів; |
г) загальна кількість електронів; |
|||
д) кількість електронів і кількість нейтронів.
44
531. Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої KCl: |
|
в) йонний; |
||||
а) полярний ковалентний; |
б) неполярний ковалентний; |
|
||||
г) |
водневий; |
д) металічний. |
|
|
|
|
532. Вкажіть неполярну молекулу, що містить полярний ковалентний зв’язок: |
||||||
a) H2O; |
б) H2S; |
в) NH3; |
г) CO2; |
|
д) N2. |
|
533. Вкажіть спільне в будові атома Аргону та йону S2": |
|
|
||||
а) кількість нейтронів; |
б) кількість протонів; |
в) загальна кількість електронів; |
||||
г) |
кількість електронів і протонів; |
|
д) кількість протонів і нейтронів. |
|||
534. Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої KF: |
|
|
|
|||
а) йонний; |
б) неполярний ковалентний; |
в) |
полярний ковалентний; |
|||
г) |
водневий; |
д) металічний. |
|
|
|
|
535. Вкажіть |
кількість спільних електронних |
пар у |
молекулі, |
електронна формула якої |
||
9::С::9 :
а) 4; |
б) 8; |
в) 6; |
г) 2; |
|
д) 5. |
536. Вкажіть тип хімічного зв’язку в речовині, формула якої SO3: |
полярний ковалентний; |
||||
а) йонний; |
б) неполярний ковалентний; |
в) |
|||
г) |
металічний; |
д) водневий. |
|
|
|
537. Вкажіть неполярну молекулу, що містить полярний ковалентний зв’язок: |
|||||
a) CO2; |
б) N2; |
в) Ca3N2; |
г) KCl; |
|
д) ZnO. |
538. Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок між атомами в якій найбільш полярний: |
|||||
a) PH3; |
б) HCl; |
в) H2S; |
г) H2Te; |
|
д) H2. |
539. Вкажіть групу атомів, які можуть утворювати лише позитивно заряджені йони: |
|||||
а) Zn, Br, Mg; б) Zn,Ba, Cu; в) К, Na, Br; |
г) К, S,Br; |
|
д) С, S, Cl. |
||
5.40. Вкажіть тип зв’язку для речовин, які існують лише у твердому кристалічному стані:
а) полярний ковалентний; |
б) неполярний ковалентний; |
в) йонний; |
||
г) |
металічний; |
д) водневий. |
|
|
5.41. Вкажіть формулу речовини, молекула якої є неполярною: |
|
|||
a) B2O3; |
б) SCl2; |
в) Cl2O7; |
г) Br2; |
д) HCl. |
5.42. Вкажіть сполуку, хімічний зв’язок у молекулах якої є найбільш полярним: а) хлороводень; б) водень; в) сірководень; г) хлор; д) кисень.
5.43.Вкажіть, до якого елементазміщені спільні електронні парив молекулі NH3: а) до Гідрогену, оскільки його електронегативність вища, ніжу Нітрогену; б) до Нітрогену, оскільки його електронегативність вища, ніжу Гідрогену; в) до Гідрогену, оскільки його електронегативність нижча, ніжу Нітрогену; г) до Нітрогену, оскільки його електронегативність нижча, ніжу Гідрогену.
5.44.Вкажіть молекулу, хімічний зв’язок у якій є найменш полярним:
a) CH4; |
б) H2O; |
в) H2S; |
г) НІ; |
д) NH3. |
5.45. Вкажіть формулу речовини, молекула якої є неполярною: |
|
|||
a) HBr; |
б) Br2; |
в) Cl2O; |
г) P2O5; |
д) SCl2. |
5.46. Вкажіть групу елементів, атоми яких можуть утворювати лише аніони: а) Al, Mg, Cl; б) К, Na, Li; в) S, Sr, Ba; г) О, S, F; д) Cu, Zn, F.
5.47.Вкажіть, у бік якого елемента зміщені спільні електронні пари в молекулі 0І2 і чому: а) у бік Флуору, оскільки його електронегативність вища, ніж в Оксигену; б) у бік Флуору, оскільки його електронегативність нижча, ніж в Оксигену; в) у бік Оксигену, оскільки його електронегативність вища, ніж у Флуору; г) у бік Оксигену, оскільки його електронегативність нижча, ніжу Флуору.
45
5.48. Вкажіть тип зв’язку в речовині, формула якої H2O: |
|
|
|||
а) йонний; |
|
б) полярний ковалентний; |
|
||
в) неполярний ковалентний; |
г) металічний; |
д) водневий. |
|||
5.49. Вкажіть пару атомів, у якій хімічний зв’язок має йонний характер: |
|||||
а) Вг-Вг; |
б) P-F; |
в) Na-Вг; |
г) O-F; |
|
д) Br-F. |
5.50. У якій парі атомів хімічний зв’язок має йонний характер: |
д) Si-O? |
||||
а) N-H; |
б) C-H; |
в) Ca-H; |
г) Br-Cl; |
||
5.51. У якій з наведених сполук найбільш виражена полярність зв’язку: |
|||||
a) H2S; |
б) PH3; |
в) HCl; |
г) H2Se; |
д) N2? |
|
5.52. Яка з наведених молекул газів є найбільш стійкою: |
|
|
|||
a) H2; |
б) F2; |
в) N2; |
г) O2; |
|
д) Br2? |
5.53.Яка з наведених пар атомів може утворювати зв’язки за донорно-акцепторним механі змом:
а) Ar, О; б) N, Н; в) Р, Н; г) S, К; д) He, S?
5.54. Вкажіть формулу речовини, для якої характерний міжмолекулярний водневий зв’язок:
a) CH4; |
б) O2; |
в) HF; |
г) MgO; |
д) CuS. |
|
5.55. Найменш стійким хімічним зв’язком є: |
|
|
|
||
а) водневий; |
|
б) полярний ковалентний; |
в) неполярний ковалентний; |
||
г) йонний; |
|
д) металічний. |
|
|
|
5.56. Вкажіть формулу речовини, для якої характерний міжмолекулярний водневий зв’язок:
a) Al2O3; |
б) C2H5OH; |
в) NO2; |
г) КОН; |
д) HNO3. |
|
5.57. Вкажіть тип зв’язку в молекулі N2: |
|
|
|
||
а) водневий; |
б) ковалентний полярний; |
в) ковалентний неполярний; |
|||
г) йонний; |
|
д) металічний. |
|
|
|
5.58. Вкажіть пару речовин, усі зв’язки в яких полярні ковалентні: |
|||||
a) N2, NH3; |
б) K2O, KCl; |
в) KCl, NaCl; |
г)NH3, H2O; |
д) N2, HCN. |
|
5.59. Вкажіть пару речовин, для яких характерний міжмолекулярний водневий зв’язок:
a) NH3, K2O; |
б) PH3, Cl2; |
в) H2O, C2H5OH; |
г) HCl, Fe2O3; |
д) Cl2, НВг. |
|
5.60. Вкажіть, як змінюється довжина зв’язку зі збільшенням його кратності: |
||
а) збільшується; |
б) зменшується; |
в) не змінюється; |
г) збільшується лише в молекулах з неполярним ковалентним зв’язком; д) зменшується лише в полярних ковалентних молекулах.
5.61. Вкажіть пару речовин, для яких характерний міжмолекулярний водневий зв’язок:
a) CH3OH, H2O; |
б) C2H5OH, CH4; |
в) НВг, H2O; |
г) NaCl, H2O; |
д) H2, H2O. |
|
Другийрівень
5.62.Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків у моле кулі амоніаку:
а) 8; |
6) 6; |
в) 10; |
г) 4; |
д) 12. |
5.63. Вкажіть валентність і ступінь окиснення Нітрогену в йоні амонію NH/: |
||||
а) IV; -4; |
б) III; |
в) III; -3; |
r)IV ;-3; |
д)ІИ;-2. |
5.64.Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків у моле кулі етану:
а) 12; |
6)14; |
в) 10; |
г) 16; |
д) 8. |
46
5.65. Вкажіть формулу неполярної молекули: |
г) H2O; |
|
||
а) НІ; |
б) PH3; |
в) CF4; |
д) HCl. |
|
5.66. Вкажіть кількість спільних ковалентних пар у молекулі азоту: |
|
|||
а) 1; |
6)4; |
в) 2; |
г) 3; |
д) 5. |
5.67. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків у моле
кулі CO2: |
6) 6; |
в) 4; |
г) 2; |
д) 3. |
а) 8; |
5.68. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків у моле
кулі метану: |
6) 6 ; |
в) 8; |
г) 4; |
д) 10. |
а) 2; |
5.69.Вкажіть кількість р-електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків у моле кулі азоту:
а) 6; 6) 3; в) 4; г) 8; д) 2.
5.70. Вкажіть рядок формул речовин, які розміщені в порядку зменшення міцності зв’язків у
їхніх молекулах: |
6) PH3, AsH3, NH3; |
в) H2Se, H2S, H2O; |
|
а) HF, HCl, НІ; |
|||
г) |
CS2, CO2, CSe2; |
д) HCl, H2O, НІ. |
|
5.71. Вкажіть групу, яка містить тільки полярні молекули: |
|
||
a) N2, CO2, NH3; |
6) H2S, HCl, NH3; |
в) H2, N2, Cl2; |
|
г) |
H2, HCl, Cl2; |
д) CO2, O2, CO. |
|
5.72. Вкажіть, як змінюється полярність зв’язків у молекулах сполук у ряду PH3 —> H2S —>HCl:
а) збільшується; |
6) зменшується; |
|
в) не змінюється |
||
г) спочатку збільшується, а потім зменшується; |
|
|
|||
д) спочатку зменшується, а потім збільшується. |
|
|
|||
5.73. Вкажіть кількість ковалентних зв’язків у молекулі фосфор(У) оксиду: |
|||||
а) 5; |
6)10; |
в) 6 ; |
г) |
4; |
д) 7. |
5.74. Вкажіть кількість ковалентних зв’язків у молекулі силану SiH4: |
|||||
а) 5; |
6)10; |
в) 6; |
г) |
4; |
д) 2. |
5.75. Вкажіть кількість йонних зв’язків у молекулі натрій гідрогенсульфату: |
|||||
а) 2; |
6)1; |
в) 3; |
г)4; |
д) 5. |
|
5.76. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі силіцій(ІУ) оксиду: |
|||||
а) 4; |
6)2; |
в) 6; |
г) |
5; |
д) 1. |
5.77. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі PCl3: |
|
||||
а) 6 ; |
6) 3; |
в) 5; |
г) 2; |
д) 4. |
|
5.78. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі Cl2O: |
|
||||
а) 2; |
6) 4; |
в) 3; |
г) 6; |
д) 1. |
|
5.79.Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків у молекулі хром(ІП) оксиду:
а) Ю; |
6)4; |
в) 12; |
г) 8; |
д)3. |
5.80.Вкажіть кількість спільних пар електронів, які зв’язують атом Хлору з атомами Окси гену в молекулі хлорнуватої кислоти HClO3:
а) 2; |
б) 5; |
в) 4; |
г) 3; |
д) 1. |
5.81.Вкажіть кількість спільних електронних пар, які беруть участь в утворенні*хімічних зв’язків у молекулі пропану:
а) 6; б) 8; в) 9; г) 10; д) 4.
5.82. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків у молекулі метанолу: а) 12; б) 5; в) 10; г) 8. д) 4.
5.83. Вкажіть групу, у якій зібрані тільки полярні молекули: |
|
|
a) NH3, CO2, H2S, NF3; |
б) HF, NH3, H2S, NF3; |
в) N2, Br2, Cl2; |
г) CO2, N2, Br2, Cl2; |
д) CH4, N2, HCl. |
|
5.84. Вкажіть кількість /^-електронів, які беруть участь в утворенні ковалентних зв’язків у
молекулі AlF3: |
в) 3; |
г) 5; |
д) 2. |
|
а) 6; |
6)4; |
|||
5.85. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків у йоні амонію: а) 4; 6) 6; в) 8; г) 10; д) 2.
5.86.Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків у молекулі хлор(УІІ) оксиду:
а) 5; |
6)28; |
в) 10; |
г) |
12; |
д )8. |
5.87. Вкажіть кількість спільних електронних пар у молекулі дихлорметану: |
|||||
а) 4; |
6) 5; |
в) 6; |
г) |
7; |
д) 2. |
5.88. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків у молекулі H2S: |
|||||
а) 2; |
6)4; |
в) 6; |
г) |
8; |
д) 10. |
5.89. Вкажіть, у якій з наведених груп молекули можуть утворювати спільні ковалентні па
ри за донорно-акцепторним механізмом: |
в) NH3, H2O, BF3; |
|
a) N2, BF3, H2S; |
6) HF, NH3, H2O; |
|
г) BF3, H2S, N2; |
д) CH4, C2H6, NH3. |
|
5.90. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків у йоні гідроксонію: а) 6 ; 6) 8; в) 4; г) 2; д) 5.
5.91. Вкажіть групу, яка містить тільки молекули з неполярними ковалентними зв’зками:
a) |
O2, H2O, F2, CO2; |
6) O2, Br2, F2, CO2; |
в) O2, F2, Br2, N2; |
г) |
НВг, OF2, H2O, CO2; |
д) K2O, ZnS, KCl, HF. |
|
5.92. Встановіть відповідність між хімічним складом сполуки та типом хімічного зв’язку в ній.
A Cl2 |
1 |
Водневий |
|
Б H2O |
2 |
Йонний |
|
В |
NH4NO3 |
3 |
Ковалентний неполярний |
Г |
NaCl |
4 |
Ковалентний полярний |
5Йонний і ковалентний
5.93.Встановіть відповідність між типом кристалічної ґратки та формулою речовини.
А |
Металічна |
I |
CO2 |
Б |
Молекулярна |
2 |
KF |
В |
Йонна |
3 |
Ag |
Г |
Атомна |
4 |
SiC |
5.94. Встановіть відповідність між назвою речовини та кількістю спільних ковалентних пар
у молекулі. |
1 |
1 |
А Азот |
||
Б Карбон(ІУ) оксид |
2 |
2 |
В Хлороводень |
3 |
4 |
Г Сірководень |
4 |
З |
5.95. Встановіть відповідність між речовиною та кількістю електронів, які беруть участь в утворенні спільних ковалентних пар.
A PH3 |
1 8 |
|
Б SiH4 |
2 |
12 |
В HF |
3 2 |
|
T A l2O3 |
4 |
6 |
|
5 |
4 |
48
5.96. Встановіть відповідність між ізоелектронними частинками.
A Mg2+ |
1 Kr |
Б Н" |
2 Ar |
В Se2- |
3 Ne |
Г Cl- |
4 He |
5Xe
5.97.Встановіть відповідність між типом кристалічної ґратки та характеристикою речовини.
А Йонна |
1 |
Легкоплавкі, леткі, мають невисоку твердість |
Б Молекулярна |
2 |
Дуже тверді,практично не розчиняються в роз |
|
чинниках, мають високу температуру плавлення |
|
В Атомна |
та кипіння |
|
3 |
Тверді, кристалічні речовини з високими темпе |
|
|
ратурами плавлення |
|
5.98. Встановіть відповідність між ізоелектронними частинками (йонами й атомами елементів).
A Na+ |
1 Ar |
Б S2- |
2 He |
В Be2+ |
3 Kr |
Г Sr2+ |
4 Ne |
Д Te2" |
5 Xe |
5.99. Встановіть відповідність між типом кристалічної ґратки та речовиною.
А Атомна |
1 |
Амоніак |
Б Йонна |
2 |
Магній |
В Молекулярна |
3 |
Алмаз |
Г Металічна |
4 |
Калій гідроксид |
5.100. Встановіть відповідність між частинкою та загальною кількістю протонів і електронів.
A Al3+ |
1 19 |
Б O2- |
2 17 |
B F |
3 23 |
Г N3- |
4 18 |
Д Mg2+ |
5 22 |
5.101. Встановіть відповідність між складом молекули та типом гібридизації центрального
атома. |
I Sp2 |
A NH3 |
|
Б C2H2 |
2 Sp3 |
В C2H4 |
3 Sp |
Г C6H6 |
4 Sp3d2 |
|
5 Гібридизація не відбувається |
5.102. Встановіть послідовність зростання кількості спільних ковалентних пар у молекулах:
a) Cl2O7; |
б) Cl2O; |
в) P2O5; |
г) P2O3. |
5.103. Встановіть послідовність нітрогеновмісних сполук за характером зв’язків у них: |
|||
Ковалентні полярні —►неполярні ковалентні —►йонні —> ковалентні полярні, один з |
|||
яких утворений за донорно-акцепторним механізмом. |
|||
а) Йон амонію; |
в) Азот; |
|
|
б) Калій нітрид; |
г) Амоніак. |
|
|
5.104. Встановіть послідовність збільшення міцності хімічного зв’язку в молекулах: |
|||
а) HCl; |
б) НІ; |
в) HF; |
г) НВг. |
5.105. Встановіть послідовність зменшення міцності зв’язку між атомами в молекулі: |
|||
a) O2; |
б) H2; |
в) N2. |
|
5.106. Встановіть послідовність збільшення полярності ковалентного зв’язку в речовинах: а) НВг; б) HF; в) НІ; г) HCl.
49