Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання
.pdf5.107. Встановіть послідовність розміщення речовин за типом хімічного зв’язку відповідно до схеми: ковалентний неполярний —►ковалентний полярний —►йонний —> металічний:
а) цинк; б) кальцій хлорид; в) азот; г) гідроген хлорид. 5.108. Встановіть відповідність між назвою речовини та типом кристалічної ґратки.
А Срібло |
1 |
Атомна |
Б Калій гідроксид |
2 |
Молекулярна |
В Кисень |
3 |
Йонна |
Г Алмаз |
4 |
Металічна |
5.109. Встановіть відповідність між назвою речовини та типом хімічного зв’язку в ній.
А Мідь |
1 |
Йонний |
Б Гідроген бромід |
2 |
Ковалентний неполярний |
В Водень |
3 |
Металічний |
Г Калій бромід |
4 |
Ковалентний полярний |
Третійрівень
5.110. Запишіть структурну формулу хлорної кислоти та вкажіть кількість р-електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.111. Який з йонів (Ca2*, O2r", N3") має стільки ж електронів, скільки їх є в атомі Аргону? Вкажіть його відносну молекулярну масу.
5.112. Який з йонів (HS", S2", H3O+) має стільки ж електронів, скільки їх є в атомі Неону? Вкажіть його молярну масу.
5.113. Вкажіть кількість спільних ковалентних пар у молекулі чадного газу. Поясніть меха нізм утворення цієї молекули.
5.114. Напишіть схему утворення молекули складу Al(OH)3. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.115. Вкажіть кількість спільних ковалентних пар, що утворюють зв’язки в залізній окали ні. Поясніть механізм її утворення.
5.116. Напишіть графічну формулу кальцій гідрогенкарбонату та вкажіть сумарну кількість електронів, що утворюють ковалентні зв’язки у цій сполуці.
5.117. Поясніть механізм утворення йона фосфонію РН4+. Вкажіть кількість р-електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.118. Поясніть механізм утворення молекули сульфур тетрафториду. Вкажіть кількість р- електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків,
5.119. Поясніть механізм утворення йона BF4". Вкажіть кількість /?-електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.120. Поясніть механізм утворення гідроген пероксиду H2O2. Вкажіть кількість р- електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.121. Поясніть механізм утворення гідразину N2H4. Вкажіть кількість /7-електронів, які бе руть участь в утворенні зв’язків.
5.122. Поясніть механізм утворення гідроксиламіну NH2OH. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.123. Поясніть механізм утворення сполуки складу SOCl2. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.124. Поясніть механізм утворення сполуки складу SO2Cl2. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні спільних електронних пар.
5.125. Поясніть схему утворення йона [SF5]-. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
50
5.126. Поясніть схему утворення йона [BeF4Jz . Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні хімічних зв’язків.
5.127. Поясніть схему утворення йона [SiF6]2". Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.128. Поясніть схему утворення йона [AlF6]3". Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.129. Поясніть схему утворення молекули ICl5. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні спільних електронних пар.
5.130. Поясніть схему утворення молекули Si3N4. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.131. Поясніть схему утворення молекули ClF7. Вкажіть кількість р-електронів, які беруть участь в утворенні зв’язків.
5.132. Напишіть структурну формулу сульфатної кислоти. Вкажіть кількість електронів, які беруть участь в утворенні спільних електронних пар.
Розділ 6. Класифікація та закономірності перебігу хімічних реакцій
|
|
|
|
|
|
Першийрівень |
6.1. Вкажіть реакцію, на рівновагу якої не вплине підвищення тиску: |
|
|||||
a) 2NO(r) + СІ2(Г) <=* 2NOCl(r); б) H2 (Г) + S(T) |
H2S(ф |
в) 2S02(r) + O2 (Г)2S03(r) |
||||
г)N2(r) + ЗН2(Г) |
2NH3 (г); |
д) CH4 (г) + H2O(Г) |
|
С0(Г) + ЗН2(г). |
|
|
6.2. Вкажіть, у який бік зміститься рівновага реакції N2 (Г) + O2 (Г) <=£ 2N0 (Г); AH = +182 кДж у |
||||||
разі підвищення температури: |
|
|
|
|
|
|
а) у бік утворення вихідних речовин; |
б) у бік утворення продукту реакції; |
|||||
в)у бік утворення азоту; |
|
г) у бік утворення кисню. |
|
|||
63. Вкажіть, як зміститься рівновага реакції N2(г) + O2(Г) |
2NO(r); AH = + 182 кДж після під |
|||||
вищення тиску: |
|
|
|
|
|
|
а) рівновага зміститься у бік утворення нітроген(ІІ) оксиду; б) рівновага не зміститься; в) рівновага зміститься у бік утворення реагентів;
г) рівновага зміститься у бік утворення азоту; д) рівновага зміститься у бік утворення кисню.
6.4.Якщо реакція відбувається між газами, то в разі підвищення тиску: а) концентрація реагуючих речовин зменшується; б) концентрація реагуючих речовин збільшується; в) швидкість реакції зменшується;
г) рівновага реакції зміщується у бік утворення продуктів реакції; д) рівновага реакції зміщується у бік утворення реагентів.
6.5.Вкажіть чинники, які впливають на стан хімічної рівноваги в реакціях за участю газів: а) концентрація реагуючих речовин, температура, тиск; б) температура, тиск, наявність каталізатора;
в) концентрація реагуючих речовин, тиск, наявність каталізатора;
г) лише зміна тиску; д) лише змійа температури.
6.6. Вкажіть, як змінюється швидкість хімічної реакції у разі підвищення температури: а)не змінюється; б) збільшується; в) зменшується; г) збільшується, якщо реакція екзотермічна й оборотна; д) зменшується, якщо реакція ендотермічна.
51
6.7.Вкажіть правильне твердження щодо впливу інгібіторів на швидкість хімічної реакції: а) сповільнюють швидкість реакції; б) прискорюють швидкість реакції;
в) зміщують хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин; г) зміщують хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакції; д) збільшують вихід продуктів реакції.
6.8. Вкажіть реакцію, для якої зменшення тиску призведе до зміщення рівноваги праворуч:
a) 2S02(r) + O2(Г) ?=* 2S0 3 (r); |
6) H2(Г) + Cl2(Г) |
2HQ(r); |
|
в)N2(r) + ЗН2(Г) |
2NH3(r); |
г) CH4(Г) + H2O(Г) |
С0(Г) + ЗН2(Г); |
д)2N0 (г) + Cl2(г) |
2N0C1(г);. |
|
|
6.9. Вкажіть реакцію, на швидкість якої не впливає зміна тиску: |
|||
a) N2(Г) + O2(Г) <=* |
2N0(r); |
б) РС1з(Г) + Cl2(Г) |
РСІ5(Г); |
в)Zn (Т) + Cl2(Г) = ZnCl2(T); |
г) 2S02(r) + O2(Г) ^ |
2S0 3 (r); |
|
д)2С0(Г) + O2(Г) |
2С02(Г). |
|
|
6.10. Вкажіть чинники, які не впливають на хімічну рівновагу реакції 2А(Г) + D(r) <=± 2Е(Г);
AH >0: |
6) зміна концентрації речовин A, D, Е; |
|
а) зміна тиску; |
|
|
в)зміна температури; |
г) наявність каталізатора; |
|
д)зміна концентрації продукту реакції. |
2С0(Г) + O2(Г) |
|
6.11. Вкажіть чинники, які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції 2С02(Г) |
||
ліворуч: |
6) зменшення тиску; |
|
а) збільшення тиску; |
|
|
в) збільшення тиску або збільшення концентрації CO2; г) зменшення тиску і збільшення концентрації CO2; д) зменшення концентрації CO.
6.12. Вкажіть, як зміститься рівновага реакції 2S02(r) + O2(Г) ^ 2S03(r), якщо знизити тиск: а) рівновага не зміститься; б) рівновага зміститься в бік утворення сульфур(УІ) оксиду;
в) рівновага зміститься в бік утворення вихідних речовин.
6.13.Вкажіть, як зміститься рівновага реакції N2(Г) + O2(Г>£=* 2N0(r), якщо зменшити кон центрацію азоту:
а) рівновага зміститься в бік утворення реагентів; б) рівновага зміститься в бік утворення продукту реакції; в) рівновага не зміститься;
г) рівновага зміститься в бік утворення нітроген(ІІ) оксиду. |
3Fe |
+ 4С02(г); |
||||
6.14. Вкажіть, у який бік зміститься рівновагареакції Fe3O4(т) + 4С0(Г) |
||||||
AH = +43,7 кДжу разі підвищення температури: |
|
|
|
|||
а)у бік утворення продуктів реакції; |
б) у бік утворення вихідних речовин; |
|||||
в) у бік утворення залізної окалини; |
|
г) у бік утворення чадного газу. |
||||
6.15. Вкажіть, яке з рівнянь |
визначення |
швидкості є правильним |
для реакції |
|||
2А(Г) + В(г) = D(r): |
б) V = IcC2(A) •C(B); |
|
|
|
||
л) V = кС(А) •C(B); |
в)v |
= kC(A); |
|
|||
г) V = IeC2(A) •C2(B); |
д) v |
= kC(D). |
|
|
|
|
6.16. Вкажіть, до якого типу належить хімічна реакція з тепловим ефектом AH > 0: |
||||||
а)ендотермічних; |
б) екзотермічних; |
в)каталітичних; |
|
|||
г) гомогенних; |
д) гетерогенних. |
|
|
|
||
52
6.17.Вкажіть вираз, який визначає залежність швидкості від концентрацій для реакції 2А(Х) + ЗВ(Г) = D(r):
а) V = кС(А) •Cr(B); |
б) v = кС(А); |
в) v = кС^В); |
г) V = кС(А) •C(B); |
д) v = кС*(А) •C3(B). |
|
6.18. Вкажіть назву речовин, що сповільнюють хімічні реакції: |
||
а) біокаталізатори; |
б) каталізатори; |
в) інгібітори; |
г) дезактиватори; |
д) індикатори. |
|
6.19. Вкажіть рівняння реакції, для якої використовують каталізатор: |
||
a) 2Zn + O2 = 2ZnO; |
б) N2 + ЗН2 = 2NH3; |
в) KOH + HNO3 = KNO3 + H2O; |
г) S + O2 = SO2; |
д) 2Mg + O2 = 2MgO. |
|
6.20. Вкажіть рівняння реакції, для якої використовують каталізатор: |
|
|
a) 3Fe + 202 = Fe3O4; |
б) SO3 + 2К0Н = K2SO4 + H2O; |
|
в) 2А1(ОН)3 = Al2O3 + ЗН20; |
г) 2S02 + O2 |
2S03; |
д) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2|. |
|
|
6.21. Вкажіть рівняння реакції, яка відбувається практично миттєво:
a) C + O2 = CO2; |
б) HNO3 + KOH = KNO3 + H2O; |
в) CH4 + 202 = CO2 + 2Н20; |
г ) Zn + 2НС1 = ZnCl2 + Н2|; |
д) 3Fe + 202 = Fe3O4. |
|
6.22.Вкажіть, як зміститься рівновага реакції 2S02(r) + 0 2(r) <=* 2S03(r) у разі збільшення концентрації сульфур(ІУ) оксиду:
а) рівновага зміститься в бік утворення продукту реакції; б) рівновага зміститься в бік утворення вихідних речовин; в) рівновага не зміститься; г) рівновага зміститься в бік утворення сірчистого газу;
д) рівновага зміститься в бік утворення кисню.
6.23. Вкажіть чинник, який не впливає на хімічну рівновагу реакції типу A (r) + D (r)
2Б (ф AH > 0: |
б) збільшення температури; |
в) зміна концентраціїречовини А; |
|||||
а) зміна тиску; |
|||||||
г) зміна концентраціїречовини D; |
|
|
д) зменшення температури. |
||||
6.24. Вкажіть чинник, |
який сприятиме |
зміщенню |
рівноваги |
реакції |
CO2 (г) + С(т) |
||
2СО(Г); AH > O праворуч: |
б) збільшити температуру; |
в) збільшити тиск; |
|||||
а) зменшити температуру; |
|||||||
г) зменшити температуру або збільшити тиск; |
|
|
|
|
|||
д) збільшити температуру або збільшити тиск. |
|
|
|
|
|||
6.25. Позитивний каталіз: |
|
б) сповільнює швидкість реакції; |
|||||
а) прискорює швидкість реакції; |
|||||||
в) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення продуктів реакції; |
|
||||||
г) зміщує хімічну рівновагу в бік утворення вихідних речовин. |
|
||||||
6.26. Вкажіть чинник, |
який сприятиме |
зміщенню |
рівноваги |
реакції |
С0(Г) + Н20(Г) |
||
CO2(T)+ H2(г); AH < O праворуч: |
|
б) зменшення тиску; |
|
|
|||
а) збільшення температури; |
|
|
|
||||
в) зменшення температури; |
|
г) збільшення тиску. |
|
|
|||
6.27. Виберіть чинники, |
які сприятимуть |
зміщенню |
|
рівноваги |
реакції |
4НС1(Г) + O2(г) |
|
IG 2(T)+ 2Н20 (г); AH < O ліворуч: |
|
|
|
|
|
|
|
а) збільшення тиску і зменшення температури; |
|
|
|
|
|||
б) зменшення тиску і збільшення температури; |
|
в) збільшення тиску; |
|||||
г) зменшення температури; |
|
д) зменшення тиску і зменшення температури. |
|||||
53
6.28. Вкажіть чинник, який не впливає |
на хімічну |
рівновагу реакції N2(r) + 3H2(r) |
<=* |
||
2NH3 (г); AH = -92 кДж: |
|
|
|
||
а) зміна температури; |
б) зміна тиску; |
|
|||
в) зміна концентрації вихідних речовини; |
|
|
|||
г) наявність каталізатора; |
д) збільшення концентрації амоніаку. |
|
|||
6.29. Вкажіть рівняння реакції, на рівновагу якої не вплине підвищення тиску: |
|
||||
а) CO (Г) + H2O(Г) <=* |
CO2 (Г) + H2 (ф |
б) 2N02 (Г) |
N2O4 (Г); |
|
|
в) 4НС1(Г) + O2 (Г) ^ |
2С12 (Г) + 2Н20 (Г); г ) CO2 (Г) + C (Т) ^ 2С0 |
|
|||
д) СаСОз(Х) |
СаО(Т). + CO2 (Г). |
|
|
|
|
6JO. Вкажіть чинник, який не впливатиме на хімічну рівновагу реакції 2А(т) + D(г) <=± |
E (г); |
||||
AH <0: |
|
|
б) зміна тиску; |
|
|
а) зміна температури; |
|
||||
в) зміна концентраціїречовини А; |
г) зміна концентраціїречовини D; |
|
|||
д) зміна концентрації речовини Е. |
|
|
|
||
6.31. Вкажіть чинник, який сприятиме зміщенню рівноваги реакції N2(r) + 3H2(r) ^=± 2NH3(Г);
AH < O праворуч: |
б) збільшення тиску; |
а) збільшення температури; |
в) зменшення тиску і збільшення температури; г) зменшення тиску;
д) збільшення тиску і зменшення концентрацію азоту.
6.32. Вкажіть чинник, який |
не впливає нахімічну |
рівновагу реакції 2С02(Г) |
2С0 (г) + O2 (ф AH > 0: |
|
в) каталізатор; |
а) зміна тиску; |
б) зміна температури; |
г) зміна концентраціївихідноїречовини; д) зміна концентрації продуктів реакції.
6.33.Вкажіть назву реакцій, які за одних і тих же умов відбуваються одночасно у проти лежних напрямках:
а) каталітичні; |
б) необоротні; |
в) оборотні; |
|
г) гетерогенні; |
д) гомогенні. |
|
|
634. Вкажіть, скільки |
теплоти виділиться чи поглинеться, якщо за рівнянням реакції |
||
2Са + O2 = 2СаО; AH = -1274 кДж, утвориться 1 моль CaO: |
|||
а) виділиться 2548 кДж теплоти; |
б) поглинеться 2548 кДжтеплоти; |
||
в) виділиться 637 кДж теплоти; |
г) поглинеться 637 кДж теплоти; |
||
д) виділиться 2000 кДж теплоти. |
|
|
|
6.35. Вкажіть кількість теплоти, що виділиться чи поглинеться, якщо спалити 0,1 моль сір ки. Термохімічне рівняння реакції горіння сірки:
S (Т) + O2(P) = S02(r); AH = -297 кДж. |
б) поглинеться 29,7 кДж теплоти; |
а) виділиться 29,7 кДж теплоти; |
|
в) виділиться 2,97 кДж теплоти; |
г) поглинеться 2,97 кДж теплоти; |
д) поглинеться 2970 кДж теплоти. |
|
636.Визначте і вкажіть кількість речовини фосфіну, який згорів, якщо виділилось 1200 кДж те плоти. Термохімічне рівняння реакціїгоріння фосфіну:
2РН3 (р) + 402 (р) = P2O5 (т) + 3H20 (p)j AH = —2400 кДж.
а) 2 моль; |
б) 0,5 моль; |
й) 1 моль; |
г) 10 моль; |
д) 0,1 молі. |
54
637.Термохімічне рівняння реакції розкладу калій нітрату: 2KN03 = 2KNO2 + O2; AH = +510 кДж.
Вкажіть правильне твердження: Під часрозкладу ...
а) 1 моль калій нітрату поглинається 510 кДж теплоти; б) 2 моль калій нітрату виділяється 510 кДж теплоти; в) 2 моль калій нітрату поглинається 510 кДж теплоти; г) 1 моль калій нітрату виділяється 510 кДж теплоти;
д) 10 моль калій нітрату виділяється 15100 кДж теплоти.
638. Термохімічне рівняння реакції горіння етану: 2 0 ^ ^ + 702(Г) 4С02(Г) + 6Н20 (Г); AH = -3120 кДж.
З рівняння реакції випливає, що під час:
а) згоряння 2 моль етану поглинається 3120 кДж теплоти; б) згоряння 1 моль етану поглинається 3120 кДж теплоти; в) згоряння 2 моль етану виділяється 3120 кДж теплоти; г) утворення 2 моль CO2 виділяється 3120 кДж теплоти; д) утворення 6 моль CO2 виділяється 1560 кДж теплоти.
639. Обчисліть і вкажіть кількість речовини кальцій гідроксиду, яка утворилась за рівнян ням реакції СаО(Т) + H2Oф) = Ca(OH)2(X); AH = -65 кДж, якщо виділилося 325 кДжтеплоти: а) 0,5 моль; б) 5 моль; в) 2 моль; г) 10 моль; д) 4 моль.
6.40.Термохімічне рівняння реакції горіння вуглецю: C (т) + O2 (г) = CO2 (г); AH = -393 кДж.
Обчисліть і вкажіть, скільки теплоти виділилось чи поглинулось, якщо утворилось 2 моль
вуглекислого газу: |
б) поглинулось 786 кДж теплоти; |
а) виділилось 786 кДж теплоти; |
|
в) виділилось 196,5 кДжтеплоти; |
г) поглинулось 196,5 кДжтеплоти; |
д) виділилось 98,25 кДжтеплоти. |
|
6.41.Вкажіть, скільки теплоти виділиться чи поглинеться, якщо 0,5 моль ферум(Ш) окси ду прореагує з алюмінієм за рівнянням реакції
Fe2O3 + 2А1 = 2Fe + Al2O3; AH = -832 кДж:
а) виділиться 416 кДж теплоти; |
б) поглинеться 416 кДж теплоти; |
в) виділиться 1664 кДж теплоти; |
г) поглинеться 1664 кДж теплоти; |
д) виділиться 832 кДж теплоти. |
|
6.42.Термохімічне рівняння реакції розкладу кальцій карбонату — CaCO3 (т) = CaO (Х) + CO2 (Г); AH = +180 кДж.
Вкажість, скільки теплоти виділиться чи поглинеться, якщо розкласти 2 моль кальцій карбонату:
а) поглинеться 360 кДж теплоти; |
б) виділиться 360 кДж теплоти; |
в) поглинеться 90 кДж теплоти; |
г) виділиться 90 кДж теплоти; |
д) поглинеться 45 кДж теплоти. |
|
6.43.Вкажість, скільки теплоти виділиться чи поглинеться під час утворення 0,1 моль магній оксиду за термохімічним рівнянням реакції
2Mg (т) + O2 (Г) = 2MgO (т); AH = -1205 кДж:
а) виділиться 60,25 кДжтеплоти; |
б) поглинеться 60,25 кДжтеплоти; |
в) виділиться 241 кДж теплоти; . |
г) поглинеться 241 кДж теплоти; |
д) виділиться 482 кДж теплоти. ” |
|
6.44. Термохімічнерівнянняреакціїгорінняфосфору— 4Р(т) + 502(Г) = 2Р20 5 (т); AH = -ЗОЮ кДж. Вкажіть кількість речовини фосфору, що згоріла, якщо виділилось 3,01 кДж теплоти: а) 0,4 моль; б) 0,04 моль; в) 0,2 моль; г) 0,004 моль; д) 0,002 моль.
55
6.45.Термохімічне рівняння реакції окиснення азоту: N2^ + 0 2(Г) = 2NO(r); AH = +180,7 кДж. Вкажіть, скільки теплоти виділиться чи поглинеться під час утворення 4 моль NO:
а) виділиться 361,4 кДжтеплоти; |
б) виділиться 90,35 |
кДжтеплоти; |
в) поглинеться 361,4 кДжтеплоти; |
г) поглинеться 90,35 |
кДжтеплоти; |
д) виділиться 180,7 кДжтеплоти. |
|
|
6.46. Термохімічне рівняння реакції горіння ацетилену — 2С2Н2 (г) + 502 (г) = 4С02 (г) + 2Н20 (Г); AH = —2610 кДж. З рівняння реакції випливає, що під час згоряння:
а) 2 моль ацетилену поглинається 2610 кДж теплоти; б) 2 моль ацетилену виділяється 2610 кДж теплоти; в) 1 моль ацетилену поглинається 2610 кДж теплоти; г) 1 моль ацетилену виділяється 2610 кДж теплоти; д) 1 моль ацетилену виділяється 1305 кДж теплоти.
6.47. Термохімічне рівняння реакції окиснення нітроген(ІІ) оксиду — 2NO(г) + O2 (Г) = 2N02 (ф AH = —112,9 кДж.
З рівняння реакції випливає, що:
а) під час окиснення 2 моль штроген(П) оксиду виділяється 112,9 кДжтеплоти; б) під час окиснення 1 моль нітроген(П) оксиду поглинається 112,9 кДж теплоти;
в) під час утворення 2 моль нітроген(ГУ) оксиду поглинається 112,9 кДж теплоти; г) під час утворення 1 моль нітроген(ІУ) оксиду виділяється 112,9 кДж теплоти; д) під час окиснення 10 моль нітроген(П) оксиду виділяється 1129 кДж теплоти.
6.48. Вкажіть, скільки теплоти поглинеться під час утворення нітроген(ІІ) оксиду за рівнян ням реакції N2 (Г) + O2 (Г) = 2NO; AH = +181 кДж, якщо прореагує 10 моль азоту:
а) 18,1 кДж; б) 362 кДж; в) 36,2 кДж; г) 1810 кДж; д) 905 кДж.
6.49.Термохімічне рівняння реакції окиснення магнію — 2Mg (Т) + O2 (Г) = 2MgO (Т); AH = -1205 кДж.
Вкажіть, скільки теплоти виділиться в результаті окиснення 4 моль магнію: а) 4820 кДж; б) 2410 кДж; в) 602,5 кДж; г) 301,25 кДж; д) 48 200 кДж.
6.50.Визначте та вакжіть кількість речовини водню, що згоріла, якщо виділилось 48,4 кДж теплоти. Термохімічне рівняння реакції горіння водню:
2Н2 (г) + O2 (г) = 2Н20; AH = -484 кДж. |
г) 4 моль; |
д) 0,15 моль. |
|
а) 0,5 моль; б) 0,2 моль; |
в) 0,1 моль; |
||
6.51.Вкажіть, який з указаних чинників не впливає на швидкість хімічної реакції Ре20з(та) + ЗНад = 2Fe(xB) + 3H20(r):
а) температура; б) концентрація Fe2O3; в) концентрація H2; г) величина поверхні стикання реагуючих речовин; д) концентрація водяних парів.
6^2. Вкажіть правильне твердження:
а) каталізатор входить до складу продуктів реакції; б) каталізатори не беруть участь в реакції;
в) каталізатори беруть участь в реакції, але не витрачаються на утворення продуктів реакції;
г) каталізатори знижують енергію активації реакції; д) каталізатори збільшують енергію активації реакції.
56
6.53.На етапі хімічної рівноваги:
а) швидкість прямої реакції більша за швидкість зворотної; б) швидкість зворотної реакції більша за швидкість прямої реакції; в) швидкість прямої та зворотної реакцій однакова; г) швидкості прямої та зворотної реакцій дорівнюють нулю; д) швидкість зворотної реакції максимальна.
6.54.За правилом Вант-Гоффа:
а) швидкість реакції з підвищенням температури зменшується; б) швидкість реакції з підвищенням температури зростає;
в) швидкість реакції з підвищенням температури на кожні 10 °С зростає у 5 разів; г) швидкість реакції з підвищенням температури на кожні 10 °С зростає у 2-А рази; д) швидкість реакції з підвищенням температури на2 °С зростає вчетверо.
Другийрівень
6.55. Вкажіть, як вплине одночасне зниження тиску та підвищення температури на вміст NO2 в рівноважній системі 2Юг(Г) N2O4^; AH < 0:
а) вміст NO2 не зміниться; б) вміст NO2 зменшиться; в) вміст NO2 збільшиться; г) вміст NO2 зменшиться до мінімального; д) вміст NO2 зросте до максимального.
6.56.Вкажіть рівкяння реакції, для якої підвищення тиску в системі призведе до зростання виходу продуктів реакції:
а) С(Т) + СОад |
2С0(Г); |
б) Над + Сіад |
2НС1(Г); |
|
в) MgCO3(T) = MgO(T) + CO2(F)J |
г) N^r) + 3H^r) |
2NH3(r)j |
|
|
д) Ca(HCO3)2(T) = СаО(Т) + СОад + Н20(Г). |
|
|
|
|
6.57. Вкажіть чинники, |
які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції 2НВг(Г) |
Над + Вгад; |
||
AH > 0, праворуч: |
|
|
|
|
а) зниження тиску і підвищення температури; |
б) зниження температури; |
|||
в) підвищення температури; |
г) збільшення концентрації водню; |
|||
д) збільшення концентрації брому. |
|
|
|
|
6.58. Вкажіть чинники, які сприятимуть зміщенню рівноваги реакції |
С0(Г) + Н20 (Г) <р± |
||
COад + Над; AH < 0, праворуч: |
|
|
|
а) підвищення концентрації CO2 і H2 та зниження температури; |
|
|
|
б) підвищення концентрації CO і H2O та зниження температури; |
|
|
|
в) підвищення тиску і зниження температури; |
|
|
|
г) підвищення температури й тиску; |
д) зменшення концентрації CO і H2O. |
||
6.59. Для максимального виходу амоніаку в рівноважній системі N2^) + ЗНад |
2NH3(r), |
||
якщо AH < 0, потрібно ... |
|
|
|
а) зменшити тиск і підвищити концентрації вихідних речовин; |
|
|
|
б) збільшити тиск і понизити температуру до 10 °С; |
|
|
|
в) збільшити концентрації вихідних речовин і підвищити тиск; |
|
|
|
г) зменшити концентрацію амоніаку; |
|
|
|
д) зменшити концентрації вихідних речовин. |
|
|
|
6.60. Для зміщення рівноваги реакціїNад + O2(C) ^ |
2N0(r), якщо AH > 0, праворуч необхідно... |
||
а) збільшити концентрації вихідних речовин і знизити тиск; |
, |
|
|
б) зменшити концентрацію продукту реакції та знизити тиск; |
|
|
|
в) збільшити температуру й тиск; |
|
|
|
г) збільшити концентрації вихідних речовин і підвищити температуру; д) зменшити концентрації вихідних речовин.
57
6.61. Дляхімічноїреакції2NO(r)+ Ощ <=* 2Юг(Г)виразом для константи рівноваги є:
6.62. Вкажіть вираз константи рівноваги, який відповідає системі А(Т) + ЗВ(Г) |
2D(T) + W(r): |
6.63.Вкажіть, у скільки разів збільшиться швидкість хімічних реакцій, якщо підвищити те мпературу з +20 °С до +80 °С (температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2):
а) у 12 разів; |
б) у 36 разів; |
в)у 64 рази; |
г) у 8 разів; |
д) у 20 разів. |
|
6.64. Вкажіть вираз для обчислення швидкості реакції, що відповідає рівнянню реакції
2СО(Г) + 0 2(Г) = 2С02(г)‘ |
6)v = IcC2(CO) •C(O2); |
в) v =кС(С02)2; |
а) V = кС(СО)•C(O2); |
||
г) V = IcC2(CO); |
д) V = кС(СО) •C2(O2). |
|
6.65. Реакція за температури 50 °С протікає за 180 с. Температурний коефіцієнт реакції стано вить 3. Вкажіть, скільки триватиме ця реакція за температури 70 °С:
а) 9 с; |
б) 20 с; |
в) 150 с; |
г)270с; |
д)220с. |
6.66. Вкажіть чинники, які сприятимуть утворенню CO за реакцією |
|
|||
C(T) + CO2(P) |
2СО(г); AH < 0: |
|
|
|
а) зниження температури та підвищення концентрації CO; б) підвищення температури та зниження тиску; в) пониження температури та підвищення тиску;
г) збільшення концентрації вихідних речовин і підвищення тиску; д) зниження температури та підвищення концентрації CO2.
6.67. Вкажіть, у скільки разів зросте швидкість реакції, якщо підвищити температуру від 10 °С
до 50 °С (температурний коефіцієнтреакціїдорівнює 2 ): |
д) у 8 разів. |
||||
а) у 16 разів; |
б) у 4 рази; |
в) у 10 разів; |
г) у 2,5 разу; |
||
6.68. Вкажіть, у скільки разів зросте швидкість реакції СО(Г) + Сіад |
СОСІад, якщо підви |
||||
щити температуру від 40 °С до 70 °С, атемпературний коефіцієнт реакції становить 4: |
|||||
а) у 16 разів; |
б) у 64 рази; |
в) у 256 разів; |
г) у 8 разів; |
д) у 4 рази. |
|
6.69. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та типом реакції. |
|
||||
А 2К + 2Н20 —►2КОН + Н2| |
1 |
Сполучення |
|
||
Б Al(OH)3 + 3HN03 -► Al(NO3)3 + ЗН20 2 |
Розкладу |
|
|
||
В BaO + N2O5 —►Ba(NO3)2 |
3 |
Заміщення |
|
||
Г 2КС103 —►2КС1 + 302 |
4 |
Обміну |
|
|
|
6.70. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та типом реакції. |
|
||||
A 2S02 + O2 ^ |
2S03 |
1 |
Необоротна |
|
|
Б 2Са + O2 = 2СаО |
2 |
Оборотна |
|
||
В H2+ Cl2 ^±2НС1 |
|
|
|
|
|
Г H2S + 2КОН = 2K2S + 2Н20 |
|
|
|
|
|
58
6.71. Встановіть відповідність між рівнянням реакції та типом реакції.
A |
N2(P) +O2 (г) ?=i2N0(r); |
Д H0 =+180,7 кДж |
1 |
Екзотермічна |
Б 4Р(Т) + 502 (Г) = 2Р20 5 (j), |
Д H0 = -3000 кДж |
2 |
Ендотермічна |
|
В |
CbI4 (г) + 202 (Г) —►CO2 (Г) + 2Н20 (р); Д H0 = -890,3 кДж |
3 |
Ендотермічна та оборотна |
|
Г CO2 (г) + C (х) —2СО (ф Д H0 > O
6.72.Встановіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, який сприяє зміщенню рівноваги в бік утворення реагентів.
A CO2 (Г) + C (т) 2СО (Г); Д H > O |
1 Зниження температури |
||
Б 2N02(r) |
2N20 4(г); Д Н < 0 |
2 Зменшення концентраціїH2S |
|
В |
H2 (Г) + S(х) |
H2S(r) |
3 Підвищення температури |
Г |
N2 (г + O2 (г 2NO(г); Д H > O |
4 Збільшення концентрації H2S |
|
6.73.Встановіть відповідність між рівнянням реакції та чинником, який сприяє зміщенню рівноваги в бік утворення продуктів реакції.
A Fe3O4(T+ 4СО (г ^ 3Fe (х + 4С021; ДH = +43,7 кДж |
1 Підвищення тиску |
||||
Б N2 |
(р) + ЗН2 (г) |
2NH3 (г); ДН<0 |
2 |
Зменшення концентрації НІ |
|
В H2 |
(г + 12 (г |
2НІ(г |
3 |
Збільшення концентрації H2 |
|
Г CO2 (г) + C (т) ^ |
2СО (р) ДH > O |
4 |
Підвищення температури |
||
|
|
|
5 |
Зниження тиску |
|
6.74.Встановіть відповідність між схемою реакції та виразом для визначення швидкості ре акції.
A N2(P+ 0 2(г) = 2NO(r) |
1 |
г)=к |
Б 2СО (г) + 0 2(г) = 2С02(р) |
2 \)=k [N2][O2] |
|
В А (т) + 2В (р) = 2D (р) |
3 \)=к [А][В]2 |
|
Г А (г) + 2В (г) = 2D (г) |
4 |
»=к [CO]2 [O2] |
|
5 и=к [В]2 |
|
6.75.Встановіть відповідність між інтервалом температур і зміною швидкості реакції, для якої температурний коефіцієнт становить 2.
A ti = 25 °С, t2 = 65 0C |
1 8 |
Б tj = 20 °С, t2 = 70 °С |
2 16 |
В ti = ЗО °С, t2 = 60 °С |
3 2 |
Г ti = 50 °С, t2 = 60 0C |
4 64 |
|
5 32 |
6.76. Встановіть відповідність між інтервалом температур і зміною швидкості реакції, для
якої температурний коефіцієнт становить 3. |
1 |
27 |
||
A U= ЗО 0C, t2 = 40 |
°С |
|||
Б |
tj = 40 0C, t2 = 60 |
°С |
2 |
81 |
В |
t, = 10 °С, t2 = 40 |
°С |
3 |
9 |
Г |
tx = 15 0C, t2 = 55 0C |
4 3 |
||
|
|
|
5 |
25 |
6.77. Вкажіть відповідність між рівнянням реакції та типом реакції. |
||||
А |
Н2(Г) + Cl2(г) = 2НС1(Г) |
1 |
Гетерогенна |
|
Б |
H2(r) + S(T) = H2S(r) |
2 |
Гомогенна |
|
В N2(г) + ЗН2(г) ^ |
2NH3(r) |
3 |
Каталітична, гетерогенні |
|
Г |
2Си(Т) + O2(Г) = 2СиО (Т) |
4 |
Гомогенна, каталітична |
|
59