Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання

2.92. Визначте речовини A i B y ланцюгу перетворень Fe3O4 -*А

-+FeCl3 -*В -+Fe2O3:

a) FeO, Fe(OH)3;

б) Fe(NO3)3, Fe(OH)2;

в) Fe, Fe(OH)3;

г) Fe, FeO;

д) Fe, FePO4.

2.93. Визначте речовини A i B y схемі перетворень Fe(NO3)3 -*А

-+Fe2O3 -+В -+FeCl2:

а) Fe, FeSO4;

б) Fe(NO2)2, FeO;

в) FeO, FeCl3;

г) Fe(OH)3, Fe;

д) Fe3O4, FeCl3.

2.94. Визначте речовини A i B y схемі перетворень CuSO4 -+А -+В -* CuCl2:

a) CuCl, CuO;

б) Cu(OH)2, CuO;

в) Cu(NO3)2, Cu2O;

г) Cu, Cu(OH)2;

д) CuO, Cu3(PO4)2.

a) Cu(NO3)2, КОН;

б) CuSO4, Fe(OH)3;

в) Cu3(PO4)2, КОН;

г) CuCO3, H2O;

д) Cu(NO3)2, Zn(OH)2.

2.96. Визначте речовини AiBy схемі перетворень калій -* A -+ B -* калій хлорид:

a) K2O, K3PO4;

б) K2O, KNO3;

в) K3PO4, K2SO4;

г) КОН, K2SO4;

д) KH, KNO3.

а) Ca, Ca3(PO4)2;

б) Ca(OH)2, CaOHQ;

в) Ca(OH)2, Ca3(PO4)2;

г) Ca, Ca(NO3)2;

д) Ca(NO3)2, CaSO4.

2.98. Визначте речовини A i D y схемі реакції CuSO4 + А

Dj + K2SO4:

а) КОН, Fe(OH)3;

б) КОН, Cu(OH)2;

в) K2O, CuSO4;

г) К, Cu;

д) KNO3, Cu(NO3)2.

а) 0,1 моль натрій сульфату;

б) 0,2 моль натрій гідрогенсульфату;

в) 0,2 моль натрій сульфату;

г) 0,15 моль натрій гідрогенсульфату;

д) 0,15 моль натрій сульфату.

а) 1,25 моль калій фосфату;

б) 2,5 моль калій дигідрогенфосфату;

в) 2,5 моль калій гідрогенфосфату;

г) 1,25 моль калій гідрогенфосфату;

д) 1,75 моль калій гідрогенфосфату?

а) 0,2 моль калій сульфату;

б) 0,3 моль калій гідрогенсульфату;

в) 0,2 моль калій гідрогенсульфату;

г) 0,3 моль калій сульфату;

д) 0,15 моль калій сульфату.

0,1 моль H3PO4:

б) 0,1 моль KH2PO4;

в) 0,1 моль K2HPO4;

а) 0,1 моль K3PO4;

г) 0,2 моль K2HPO4;

д) 0,15 моль K3PO4?

вмістом речовини 0,5 моль:

а) 1 моль амоній дигідрогенфосфату;

б) 0,5 моль амоній гідрогенфосфату;

в) 0,5 моль амоній дигідрогенфосфату;

г) 1 моль амоній фосфату;

д) 0,25 моль амоній гідрогенфосфату.

а) 66 г калій дигідрогенортофосфаіу;

б) 95,4 г калій ортофосфату;

в) 106 г калій ортофосфату;

г) 51,75 г калій гідрогенортофосфату;

д) 26,8 г калій ортофосфату.

об’єм якого становить 4,48 л (н. у.):

а) 22,2 г CaCl2;

б) 11,1 г CaCl2;

в) 18,5 г CaOHCl;

г) 9,25 г CaOHCl;

д) 5,6 г CaCl2.

2.106. Встановіть відповідність між формулами оксидів і формулами кислот.

A N2O5

I H2SO4

Б N2O3

2

H2S

В SO3

3

H2SO3

Г SO2

4

HNO3

5 HNO2

жать до цих груп.

I Al2O3

А Несолетворний оксид

Б Змішаний оксид

2 SO3

В Кислотний оксид

3

CO

Г Амфотерний оксид

4

Na2O

5

Fe3O4

2.108. Встановіть відповідність класу солі її формулі.

А Оснбвнасіль

I Na3PO4

Б Кисла сіль

2

KAl(SO4)2

В Середня сіль

3

К3[АІ(ОН)6]

Г Комплексна сіль

4

CuOHCl

5

NaH2PO4

A Fe(OH)3 + HCl -*■

I

BaSO4

Б Fe(OH)2 + HCl —►

2

FeCl3j H2O

В BaO + SO3 -*■

3

FeCl2, H2O

Г BaO + SO2 —►

4

BaSO3

5

Ba(OH)2

добування.

I CaCO3

і HNO3

A Ag3PO4

Б Ca(NO3)2

2

CaCO3

і H2SO4

В MgCl2

3

AgNO3 і H3PO4

Г Na2CO3

4

NaOHiCO2

5

Mg(OH)2 і HCl

добування.

I Fe2(SO4)3 і Ba(NO3)2

A

Fe(NO3)3

Б

Mg3(PO4)2

2 Ba(NO3)2 і Na2CO3

В

BaCO3

3 MgCO3 і Ba3(PO4)2

Г

BaSO4

4 K3PO4 і MgCl2

5 Ba3(PO4)2 і Na2CO3

її добування.

I FeCl2 і KOH

A KOH

Б Cu(OH)2

2 CuO і H2O

В Fe(OH)2

3 FeCl3 і NaOH

Г Fe(OH)3

4 K2O і H2O

5 CuCl2 і NaOH

2.113. Встановіть відповідність між формулою солі та її назвою .

A Ca(H2PO4)2

1 Калій дигідрогенфосфат

Б K2HPO4

2

Калій гідрогенсульфіт

В KH2PO4

3

Калій гідрогенсульфат

Г KHSO3

4

Калій гідрогенфосфат

5 Кальцій дигідрогенфосфат

2.114. Встановіть відповідність між схемами реакцій та реагентами.

А ? + ? —*•NaNO3

I K2O і SO2

Б ? + ?-*• K2SO3

2 KOHі H2SO3

В ? + ? —►NaHSO4

3 NaOH і H2S

Г ? + ? -*• NaHS + H2O

4 NaOH і SO3

5 NaOH і N2O5

2.115. Встановіть відповідність між формулою солі та її назвою.

A BaSO3

1 Барій сульфат;

Б BaS

2

Барій гідрогенсульфат

В BaSO4

3

Барій гідрогенсульфід

Г Ba(HS)2

4

Барій сульфіт

5 Барій сульфід

термічного розкладання цієї основи.

A Cr(OH)3

I CrO

Б CuOH

2 Cr2O3

В Cr(OH)2

3 Cu2O

Г Cu(OH)2

4 CuO

5 CrO3

2.117. Виберіть речовини А і В для здійснення перетворень за схемою

мідь -* А —►В —►Cu3(PO4)2:

5. Cu2O.

I.

CuOH;

2. Cu2S;

3. CuCI2;

4. Cu(OH)2;

2.118. Виберіть речовини А, В і D для здійснення перетворень за схемою

А —►В —►D —►Ba(NO3)2:

I.

BaCI2;

2. Ba3(PO4)2;

3. BaO;

4. HNO3;

5. Ba.

2.119. Виберіть речовини A iB для здійснення перетворень за схемою

магній —►А —» В —►магній гідроксидхлорид:

I.

Mg(OH)2;

2. MgCO3;

3. MgCl2;

4. Mg(HCO3)2.

2.120. Виберіть речовини А, В і D для здійснення перетворень за схемою

А

,0 >В — ±H-Z°

> D -------►Ca3(PO4)2:

I.

P2O5;

2. CaCO3;

3. Ca(OH)2;

4. CaO.

чи з міді:

д) Cu2O.

a)

CuSO4; б) CuO;

в) Cu;

г) CuOH;

сид; 6) ферум(ІІ) оксид:

6;

д) 2, 4, 6.

а) 1,4, 6;

б) 1,5,

в) 1,3, 5;

г)1,4,5;

б) купрум(ІІ) хлорид:

д) 2, 4, 6.

а) 2, 3, 4;

б) 1,2, 5;

в) 1,2, 4;

г)3,4,5;

2.126. Вкажіть,

з якими речовинами

може взаємодіяти розбавлена сульфатна кислота:

1) цинк гідроксид; 2) нітроген(У) оксид; 3)цинк оксид; 4) мідь;

5) цинк карбонат;

б) карбон(ІУ) оксид:

г) 3, 5, 6;

а) 1, 3, 5;

б) 1,4, 5;

в) 2, 3, 5;

д)

1, 2, 3.

роксид:

в) 2, 4, 6;

г) 3, 4, 6;

а) 1,5, 6;

б) 1,3, 4;

д) 3, 4, 5.

тний оксид —►кислота —►сіль —> основа —►оснбвний оксид:

д) H2SO4.

a) FeSO4;

б) SO3;

в) FeO;

г) Fe(OH)2;

вона належить.

1 оксид

A Zn(OH)2

Б MgOHCl

2

амфотерна основа

В KHCO3

3

кисла сіль

Г K2CO3

4 середня сіль

вона належить.

1оснбвний оксид

A KAlO2

Б Na2O

2 амфотерний оксид

В Al2O3

3 сіль

Г N2O5

4 кислота

5 кислотний оксид

ються такими схемами:

б) K + D — W + H2T;

в) CuCl2 + W M i + KCl.

a) CuO + А -* CuCl2 + D;

Вкажіть суму молярних мас речовин D і М.

2.140. Визначте невідомі речовини A, D і W, якщо вони вступають у реакції, що описуються

такими схемами:

а) А

> Fe2O3 + D;

б) SO3 + D — W;

в) Fe2O3 + W — Fe2(SO4 3 + D.

ються такими схемами:

б) D + BaCl2 BaSO4I + Е;

a) CuSO4 + А —* Cu(OH)2I + D;

в) E + AgNO3 М| + KNO3.

такими схемами:

a) P2O5 + А -> D;

б) D + А

М;в)

Напишіть рівняння реакцій. Вкажіть суму коефіцієнтів у всіх рівняннях.

Першийрівень

3.1. Вкажіть заряди ядер атомів Цинку та Брому:

а) 80 і 65;

б) 35 і 65;

в) 80 і ЗО;

г) ЗО і 35;

д) 65 і 80.

3.2. Вкажіть частинки, з яких складаються атомні ядра:

а) з електронів і протонів;

б) з протонів і нейтронів;

в) з нейтронів та електронів;

г) лише з нейтронів;

д) лише з протонів.

33. Вкажіть протонне число Фосфору:

г) 16;

д) 14.

а) 31;

6)46;

в) 15;

3.4. Вкажіть кількість нейтронів у ядрі нукліду 31P:

а) 46;

6)15;

в) 16;

г) 14;

д) 40.

3.5. Вкажіть елемент, нуклонне число якого дорівнює 55:

а) Ванадій;

б) Хром;

в) Манган;

г) Цезій;

д) Бром.

3.6. Вкажіть елементи, які входять до побічної підгрупи VII групи періодичної системи:

а) Br, I, F;

б) F, Ce, Br;

в) Sc, Cd, Hg;

г) Mn, Tc, Re;

д) І, Cl, Mn.

3.7. Вкажіть елемент, який утворює оксид з вищою валентністю III:

а) Бор;

б) Силіцій;

в) Арсен;

г) Хлор;

д) Бром.

3.8. Вкажіть елемент, що міститься у головній підгрупі III групи 5 періоду:

а) Індій;

б) Ітрій;

в) Галій;

г) Алюміній;

д) Арсен.

3.9. Вкажіть протонне число Хрому:

а) 52;

6)24;

в) 28;

г) 56;

д) 75.

3.10. Вкажіть кількість нейтронів у ядрі нукліду 40Ar:

а) 40;

6)18;

в) 22;

г) 20;

д) 58.

3.11. Вкажіть нуклід Германію, у якого найбільша кількість нейтронів:

а) 32Ge;

б) ^Ge;

в) 73Ge;

г) ^42Ge.;

д) ^Ge.

3.12. Вкажіть назву атомів з певним значенням нуклонного та протонного чисел:

а) ізотоп;

б) нуклід;

в) нуклон;

г) радіонуклід;

д) ізомер.

3.13. Вкажіть кількість частинок, які містить ядро нукліду Ванадію 5^V :

а) 51 нейтрон і 23 електрони;

б) 51 протон і 28 нейтронів;

в) 23 протони і 28 нейтронів;

г) 23 нейтрони і 51 протон;

д) 74 нейтрони і 23 протони.

3.14. Вкажіть символ Тритію:

а )‘ He;

б) JH;

в )’ Н;

г )’ Н;

д )’ D.

а) 47;

6)108;

в) 61;

г)155;

д) 94.

а) 56 нейтронів і 26 протонів;

б) 26 протонів і 30 нейтронів;

в) 56 протонів і 30 нейтронів;

г) 26 нейтронів і 56 протонів;

д) 82 нейтрони та 26 протонів.

3.18. Вкажіть елемент, який належть до d-елементів:

а) Cr;

б) С;

в) Kr;

г) Ar;

д) Xe.

а) 8 ;

6)14;

в) 10;

г) 12;

д) 6 .

а) 25 нейтронів і ЗО протонів;

6)

25 протонів і 30 нейтронів;

в) 55 нейтронів і 25 протонів;

г)

55 протонів і ЗО нейтронів;

д) 80 нейтронів і 25 електронів.

а) 13 протонів і 27 нейтронів;

6)

13 нейтронів і 14 протонів;

в) 14 нейтронів і 13 протонів;

г)

13 нейтронів і 27 протонів;

д) 13 протонів і 13 нейтронів.

3.24. Правильним стосовно ізотопів Гідрогену jH, *Н,

є твердження:

а) вони відрізняються кількістю протонів;

б ) вони відрізняються кількість елеїлронів;

в) вони відрізняються кількістю нейтронів;

г) вони відрізняються кількістю і протонів і нейтронів;

д) вони відрізняються кількістю і електронів і протонів.

3.25. Вкажіть кількість орбіталей на/-підрівні:

а) 3;

6)5;

в) 7;

г) 6 ;

д) 8 .

3.26. Вкажіть групу елементів, до якої належать Карбон і Силіцій:

а) s-елементи;

6) /7-елементи;

в) d-елементи;

Т) /-елементи.

3.27. Вкажіть групи елементів, до яких належать Ванадій, Сульфур і Калій:

а) /?-, d- і/-елементи;

6) d-, р- і s-елементи;

в) 5-, р- і d-елементи;

г) s-, d- і/-елементи;

д) /-, р- і d-елементи.

а) зарядом ядра;

б) кількістю нейтронів;

в) кількістю протонів;

г) кількістю електронів;

д) кількістю нейтронів і протонів.

3.29. Вкажіть елемент, атом якого найлегше віддає електрони:

а) Sr;

б) Ba;

в) Be;

г) Ca;

д) Al.

3.30. Вкажіть елемент, з якого починається заповнення З^-підрівня:

а) Ca;

б) Sc;

в) V;

г) Cr;

д) In.

а) V і VI;

б) VI і І;

в) І і VII;

г) IV і II;

д) II і VII.

333. Вкажіть елемент, з якого починається заповнення 5/?-підрівня:

а) Si;

б) Al;

в) Mg;

г) Р;

д)№

ронному шарі:

в) 8;

г) 32;

д) 6.

а) 18;

6)2;

335. Вкажіть, з яких орбіталей складається перший електронний шар:

a) S- і/?-орбіталей;

б) лише з s-орбіталей;

в) р- і ^-орбіталей;

г) /-орбіталей;

д) лише з/?-орбіталей.

шару не вистачає двох електронів:

а) II;

б) VII;

в) VI;

г) V;

д) І.

339. Вкажіть елемент, у якого зовнішній електронний шар завершений:

а) Na;

6) К;

в) Ne;

г) Mg;

д) F.

а) 4/Z2;

б) п2;

в) 2п2;

г) 2л;

д) 2п3.

3.41. Вкажіть елемент, електронний зовнішній шар якого завершений:

а) Ar;

б) S;

в) Si;

г) Mn;

д) Р.

а) 8;

6)10;

в) 18;

г) 32;

д) 14.

а) Хром;

б) Манган;

в) Бром;

г) Ферум;

д) Германій.

3.45. Вкажіть елемент, зовнішній електронний шар якого завершений:

a) F;

6) Cl;

в) Al;

г) He;

д) Br.

а) 2;

б) 3;

в) 4;

г) 5;

д) 6.

3.47. Вкажіть максимальну кількість електронів, яка може розміститись на d-підрівні:

а) 10;

6)14;

в) 8;

г) 6;

д) 2.

3.48. Вкажіть, з яких орбіталей складається другий електронний шар (рівень):

а) з S- ір - орбіталей;

б) лише з s-орбіталей;

в) з s-, р - і d-орбіталей;

г) лише зр-орбіталей;

д) лише з d-орбіталей.

а) 2;

б) 8;

в) 3;

г) 6 ;

д) 4.

3.50. Вкажіть елемент, у якого зовнішній електронний шар незавершений:

а) He;

б) Ne;

в) Ni;

г) Ar;

д) Rn.

нішнього електронного шару не вистачає одного електрона:

д) V.

а) І;

б) VII;

в) VI;

г) VIII;

230A, якщо в ядрі його

Другийрівень

3.53. Визначте

порядковий

номер елемента

атома міститься

140 нейтронів:

г) 115;

а) 90;

6)140;

в) 230;

д) 70.

а) 26;

б) 56;

в) ЗО;

г) 35;

д) 34.

3.55. Вкажіть сумарну кількість електронів, які містяться в й&наХ N3" і Ba2+:

а) 61;

б) 64;

в) 63;

г) 65;

д) 62.

3.56. Вкажіть сумарну кількість протонів і електронів у йоні S2^:

а) 34;

6) 32;

в) ЗО;

г) 31;

д) 36.

3.57. Вкажіть сумарну кількість електронів, які містяться в йонах K+ і Cl":

а) 33;

б) 32;

в) 36;

г) 34;

д) 35.

3.58. Вкажіть сумарну кількість протонів і електронів у йонах Na+ і Ir :

а) 38;

6)21;

в) 40;

г) 19;

д) 39.

а) 28;

6)100;

в) 94;

г) 71;

д) 92.

3.61. Вкажіть атом, який в основному стані містить три неспарені електрони:

а) Бор;

6) Алюміній;

в) Хлор;

г) Фосфор;

д) Карбон.

а) Фосфору;

6) Алюмінію;

в)

Титану;

г) Силіцію;

д) Сульфуру.

3.64. Визначте заряд йона, який має у своєму складі 18 електронів і 16 протонів:

а) 2+;

6)2-;

в) 4+;

г) 18+;

д) 14+.

a) lsa2s2^>63s23p23d3;

б) IA s2ZpeSstSp2M3;

в) ls^ p ^ sb p ^ d 2;

г) ls^^p^s^p^d1;

д) Is2Zs2Zp6Ss2Sp5.

трон на зовнішньому енергетичному рівні:

а) Rb;

б) Ti;

в) S;

г)Аг;

tfNe.

а) 3;

б) 2;

в) 4;

г) 5;

д) 6.

3.68. Вкажіть, яку з електронних конфігурацій має бромід-йон:

в) Is22s22p63s23p63d104s24p6;

a) ...3d104s24p5;

б) ...3d84s24p6;

г) ls22s22p63p63d84s14p7;

д) ls22s22p63p63d104s24p3.

його протонне число:

в) ЗО;

а) 51;

6)41;

г) 49;

.д)46.

3.71. Вкажіть сумарну кількість електронів і протонів у йоні Al3+:

а) 18;

6)26;

в) 10;

г) 23;

д)

20.

одного електрона:

в) 179;

г) 105;

а) 184;

б) 126;

д)

128.

а)+36;

б )+35;

в)+1;

г )+71;

д )+18.

3.77. Вкажіть ізотоп, що утвориться внаслідок ядерної реакції ^Al + 2H -*

4He + ?:

a) i6S ;

б) ^M g;

в) *M g;

г) ^Si;

д)

^Si.