Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання

11.46.Вкажіть формулу сполуки, в якій Оксиген зв’язаний з іншим елементом ковалент­ ним зв’язком:

11.48. Вкажіть сполуку, в якій одночасно є полярні ковалентні та йонні зв’язки: a) SO3; б) KHS; в) H2S; г) K2S; д) SO2.

11.49.Велику гігроскопічність має:

а) розчин сірководневої кислоти; б) розчин сульфітної кислоти;

в) концентрована сульфатна кислота; г) концентрований розчин купрум(ІІ) сульфату;

д) концентрований розчин калій гідрогенсульфату.

11.50.Вкажіть метал, який витісняє водень з розчину сульфатної кислоти:

11.51.Вкажіть формули речовин, з яких під час термічного розкладання можна одержати кисень:

11.52.Вкажіть формулу сполуки, у якій Оксиген сполучений з іншим елементом йонним зв’язком:

a) OF2; б) K2O; в) SO2; г) SO3; д) Cl2O7. 11.53. Вкажіть групу, всі метали якої витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти:

11.54.Вкажіть ступінь окиснення Сульфуру у сполуці, що утворюється під час горіння сір­ ки в повітрі:

11.55.Вкажіть формулу речовини, розчин якої використовують для виявлення у розчині су- льфат-йонів:

д) у виробництві вибухових речовин.

11.59.Вкажіть молекулярну масу речовини, яка утворюється під час каталітичного оки*г нення сульфур(ІУ) оксиду:

100

11.63.Вкажіть рівняння, яке описує реакцію, що відбувається на першій стадії контактного способу виробництва сульфатної кислоти:

г) у виробництві гуми та паперу; д) у виробництві синтетичних мийних засобів.

11.65.Вкажіть оптимальні умови перебігу реакції окиснення сульфур(ІУ) оксиду киснем повітря:

а) високий тиск і невисока температура;

б) температура +450 qC та наявність каталізатора — V2O5; в) низький тиск і невисока температура; г) використання ванадій(У) оксиду як каталізатора;

д) температура +2000 fiC та наявність каталізатора — V2O3.

11.66.Оборотна реакція відбувається під час: а) випалювання колчедану;

б) окиснення сульфур(ІУ) оксиду киснем повітря; в) взаємодії сульфур(УІ) оксиду з водою; г) горіння сірки у кисні; д) сполучення сірки з алюмінієм.

11.67.Вкажіть сполуку, у якій Оксиген має додатний ступінь окиснення:

a) Na2O2; б) K2O4; в) H2O2; г) OF2; д) CO2.

11.68. Концентровану сульфатну кислоту не можна розбавляти доливанням до неї води, бо: а) може статися вибух; б) може виділитись отруйний газ; в) може виникнути пожежа;

г) внаслідок виділення значної кількості теплоти розчин може розігрітись до кипіння і розбризкуватися;

д) може відбутись розкладання кислоти.

11.69. Вкажіть пару речовин, які, реагуючи з киснем, утворюють вищі оксиди:

a) N2, NO; б) CO, SO2; в) NO2, CO; г) CO2, NO; д) CuO, CO2.

11.70. Вкажіть речовини, між якими у розчині практично до кінця відбувається реакція йон­

101

11.71.Гідрогенсульфат можна одержати під час взаємодії ...

а) натрій сульфату з надлишком натрій гідрооксиду; натрій сульфату із сульфатною кислотою;

в) калій сульфату з натрій хлоридом; г) натрій сульфату із сульфітною кислотою;

д) натрій сульфіту із сульфітною кислотою.

11.72.Вкажіть рівняння реакції, у якій використовують каталізатор: а) H2SO4 +Ba(NO3)2 - BaSO4 | + 2HN03;

11.73.Вкажіть формулу газу, під час пропускання якого крізь розчин Pb(NO3)2 утворюється чорний осад:

11.75. Вкажіть, яке середовище мають розчини сульфідів s-елементів І групи періодичної сис­

11.76.Якщо долити до підкисленого розчину калій перманганату розчин натрій сульфіту, спостерігається:

а) знебарвлення розчину внаслідок утворення йонів Mn2+; б) виділення бульбашок сірчистого газу; в) помутніння розчину внаслідок виділення сірки;

г) забарвлення розчину в темно-зелений колір унаслідок утворення йонів MnO42"; д) забарвлення розчину в синьо-зелений колір.

11.77.Вкажіть елемент, який відновлюється під час взаємодії водного розчину сульфур(ІУ)

11.78. Вкажіть сполуки, у разі розкладу однакової кількості речовини яких утворюються

102

11.83.Сульфур(ІУ) оксид реагує з:

а) водою, основними оксидами та кислотами; б) водою, основними й амфотерними оксидами та нерозчинними у воді основами; в) водою, кислотами, основами і неметалами;

г) водою, лугами, основними й амфотерними оксидами; д) металами та неметалами.

11.84.Вкажіть, з якою речовиною реагує натрій сульфіт:

11.86. Під час хімічної взаємодії міді з концентрованою сульфатною кислотою утворюються ...

11.89. Розбавлена сульфатнакислотареагує з:

а) основними й амфотерними оксидами і неметалами; б) основами, амфотерними металами і кислотами;

в) основами, солями і металами, які стоять у витискувальному ряду після Гідрогену; г) основними й амфотерними оксидами, основами, деякими солями та металами, які стоять у витискувальному ряду до Гідрогену; д) металами, які стоять у витискувальному ряду до Гідрогену та кислотними оксидами.

11.90. Вкажіть формулу сполуки Сульфуру, яка виявляє лише відновні властивості: a) SO2; б) SO3; в) H2SO4; г) H2S; д) KHSO3.

11.91.Вкажіть формулу речовини, яку використовують для добування сульфур(ІУ) оксиду в лабораторії:

11.92.Вкажіть формулу сполуки, за допомогою якої можна перетворити калій гідрогенсульфіт у калій сульфіт:

11.94.Сполука А, кількість речовини якої становить 2 моль, прореагувала з 1 моль кисню. Утворилось 2 моль сульфур(УІ) оксиду. Вкажіть формулу сполуки А:

11.96.Якщо до розчину, що містить 0,4 моль сульфатної кислоти, додати розчин калій гідроксиду, в якому міститься 0,4 моль лугу, то утвориться ...

103

11.97. Вкажіть формули речовин, під час взаємодії яких утворюється барій сульфат:

11.98.Визначте і вкажіть, який об’єм кисню (н. у.) потрібно витратити на окиснення 10 м3 сульфур(ІУ) оксиду:

11.99.Речовина X на повітрі окиснюється, утворюючи кислоту, під час взаємодії якої з роз­ чином барій хлориду утворюється білий осад, що не розчиняється в нітратній кисло­

11.101. Речовини А, В і D беруть участь у перетворенні згідно зі схемою:

A_tO^D_t02lM >E_tKOH,KjSO<.

Вкажіть молекулярну масу солі, що утвориться під час взаємодії речовини D з калій гідроксидом, взятим з надлишком:

а) 80; 6)98; в) 158; г) 120; д) 110.

11.102. Вкажіть формули речовин А та D, що беруть участь у перетворенні, яке описується

11.103. Вкажіть, скільки електронів приєднує елемент, що є окисником у реакції кальцію з

11.104. Натрій карбонат, кількість речовини якого становить 0,05 моль, помістили в іл роз­ чину сульфатної кислоти з концентрацією кислоти 0,1 моль/л. Обчисліть і вкажіть, який об’єм газу (н. у.) виділився в результаті реакції:

11.105. Під час взаємодії заліза з розбавленою сульфатною кислотою утворилось 33,6 л вод­ ню (н. у.). Обчисліть і вкажіть, яка кількість речовини заліза прореагувала:

а) 3 моль; б) 1,5 моль; в) 1 моль; г) 1,25 моль; д) 1,45.

11.106. На розчинення певної маси міді витратили концентрований розчин сульфатної кислоти, що містив 0,04 моль H2SO4. Обчисліть і вкажіть, який об’єм (н. у.) газу виді­

11.107. Визначте і вкажіть, яку масу моногідрату можна добути із 320 кг сірки: а) 98 кг; б) 80 кг; в) 820 т; г)980 кг; д) 490 кг.

11.108. Визначте і вкажіть, який об’єм кисню (н. у.) виділиться в результаті термічного роз­

11.109. Обчисліть і вкажіть, який об’єм сульфур(ІУ) оксиду (н. у.) утвориться під час взає­ модії 6,4 г міді з концентрованою сульфатною кислотою, взятою у надлишку.

а) 0,224 л; б) 22,4 л; в) 5,6 л; г)0,56 л; д) 2,24 л.

104

11.110. Вкажіть масу сірки, яку можна окиснити киснем, одержаним у результаті термічно­ го розкладання калій перманганату, кількість речовини якого дорівнює 0,5 моль:

а) 160 г; б) 0,8 г; в) 32 г; г) 8 г; д) 16 г. 11.111. Мідь, маса якої становить 12,8 г, помістили в розчин сульфатної кислоти, об’єм якої

дорівнює 200 мл з масою часткою кислоти 90% (р = 1,85 г/мл). Обчисліть і вкажіть,

11.112. Обчисліть і вкажіть об’єм сульфур(ІУ) оксиду (н. у.), який утвориться, якщо 26 г натрій сульфіту помістити у 150 г хлоридної кислоти з масовою часткою хлоро­

11.113. Сульфур(ІУ) оксид, який утворився під час спалювання 8 г сірки, пропустили крізь розчин калій гідроксиду, що містить 0,5 моль лугу. Визначте і вкажіть масу солі, яка утворилась у результаті цієї реакції:

а) 5 г K2S; б) 20 г K2SO3; в) 20,5 г KHSO3; г) 10 г K2SO4; д) 39,5 г K2SO3. 11.114^ До розчину барій нітрату, маса якого дорівнює 195,75 г, (з масовою часткою солі

20%) долили 91,93 мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 10% (р = 1,066 г/мл). Визначте масу солі, що утворилась.

а) 10,3 г BaSO4; б) 15 г BaS; в) 1,03 г BaSO4; г) 12 г BaSO4; д) 23,3 г BaSO4.

11.115. У результаті спалювання 0,665 г речовини А одержали 0,385 г карбон(ІУ) оксиду та 0,392 л (н. у.) сульфур(ІУ) оксиду. Визначте формулу та молярну масу речовини А. а) ЗО г/моль; б) 34 г/моль; в) 44 г/моль; г) 76 г/моль; д) 80 г/моль.

11.116. До розчину, який містить 34,8 г калій сульфату, долили розчин, що містить 62,4 г барій

11.117. Під час взаємодії 20 г суміші міді й цинку з розбавленою сульфатною кислотою, взя­ тою у надлишку, виділилось 5,6 л газу (н. у.). Визначте і вкажіть масу міді в суміші:

105

11.121. Встановіть відповідність між йоном та реактивом для його якісного визначення.

11.122. Встановіть послідовність збільшення ступеня окиснення Сульфуру у сполуках:

11.124. Встановіть послідовність речовин згідно їх характеристик: типовий відновник — ти­

11.125. Виходячи з електронної будови атома Сульфуру, вкажіть можливі найнижчий і най­

11.128. Встановіть послідовність збільшення кількості частинок (молекул, йонів) у розбав­

Третійрівень

11.129. Обчисліть масу моногідрату, яку можна добути з 10 кг олеуму з масовою часткою SO3 80%.

11.130. До розчину, який містить 68,4 г алюміній сульфату, долили розчин, що містить 182,7 г барій нітрату. Осад відфільтрували. Визначте суму солей, які містяться у фільтраті.

11.131. Визначте масу розчину сульфатної кислоти з масовою часткою розчиненої речо­ вини 30%, яку можна одержати з 15 кг олеуму з масовою часткою SO3 40%.

11.132. Визначте, яку масу цинк сульфіду окиснили киснем, якщо одержали 10,08 л (н. у.) сульфур діоксиду при виході сульфур діоксиду 90%.

11.133. Визначте, який об’єм розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 60% (р « 1,501 г/мл) можна одержати з 12 кг піриту, у якому масова частка домішок ста­ новить 30%. Вихід кислоти дорівнює 80%.

11.134. Крізь розчин, що містить 29,6 г кальцій гідроксиду, пропустили 6,72 л (н. у.) сульфур(ІУ) оксиду. Яка сіль утворилась у результаті реакції? Визначте її масу.

11.135. З 6,67 т піриту з масовою часткою Сульфуру 48% одержали 8 тонн сульфатної

11.136. До 52,2 г суміші, яка містить натрій сульфат, натрій нітрат і натрій карбонат, додали 117,6 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 10%. При цьому виділи­ лось 2688 мл газу (н. у.). До одержаного розчину додали розчину барій хлориду (взято­ го в надлишку). Випав осад, маса якого дорівнює 55,92 г. Визначте масову частку на­ трій нітрату у вихідній суміші.

106

11.137. Визначте, який об’єм кисню (н. у.) витратиться на спалювання сірководню, одер­ жаного під час взаємодії 52,8 г ферум(ІІ) сульфіду з HCl, взятою у надлишку.

11.138. Визначте, який об’єм сірководню (н. у.) потрібно пропустити крізь 200 г розчину купрум(ІІ) сульфату з масовою часткою солі 12%, щоб масова частка CuSO4 у роз­ чині зменшилась удвічі.

11.139. До 40 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 10% додали 4 г сульфур(УІ) оксиду. Визначте масову частку (у %) кислоти в одержаному розчині.

11.140. Крізь розчин натрій гідроксиду, об’єм якого дорівнює 200 мл і концентрація лугу — 0,2 моль/л, пропустили 996 мл сульфур діоксиду (н. у.). Визначте масу солі, що

^утворилась.

11.141. Суміш калій сульфіду та натрію сульфіду, маса якої становить 110,4 г, помістили в розчин цинк хлориду, взятого у надлишку. У результаті утворилося 108 г осаду. Ви­ значте масову частку натрій сульфіду у вихідній суміші (%).

11.142. Визначте, яку масу сульфур (VI) оксиду потрібно розчинити в 20 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 96%, щоб одержати моногідрат.

11.143. Визначте, який об’єм розчину сульфатної кислоти (w = 10%, р = 1,07 г/мл) необхід­ но витратити на розчинення 25 г суміші цинку й алюмінію, якщо маси металів співвідносяться як 1 : 4.

11.144. Еквімолярну суміш сірки й вуглецю розчинили у надлишку концентрованої сульфа­ тної кислоти. Виділилось 26,88 л газової суміші (н. у.). Визначте масову частку вуг­ лецю у вихідній суміші (%).

11.145. Суміш вуглецю й сірки, у якій масова частка сірки становить 50%, помістили в кон­ центрований розчин сульфатної кислоти. Під час реакції виділилось 184,8 л газової суміші (н. у.). Визначте масу вуглецю в суміші.

11.146. До розчину, що містить 1,736 г сульфіту лужно-земельного металічного елемента, додали хлорної води, яка містить 0,024 моль хлору. До одержаної суміші речовин додали розчин калій броміду, взятий у надлишку. Утворилось 2,56 г брому. Визнач­ те масу осаду, який утворився в результаті окиснення сульфіту.

11.147. Під час розчинення суміші сірки й вуглецю, маса якої становить 2,16 г, у концентро­ ваній сульфатній кислоті утворилось 5376 мл (н. у.) газової суміші. Визначте масову частку сірки у вихідній суміші (%).

11.148. На суміш калій сульфату та калій перманганату подіяли хлоридною кислотою. Під час реакції виділилось 1,12 л газу (н. у.). Після доливання у посудину, де відбува­ лась реакція, розчину барій хлориду, взятого у надлишку, утворилося 58,25 г осаду. Визначте масу вихідної суміші.

11.149. Під час обпалювання 3,88 г сульфіду двохвалентного металічного елемента утвори­ вся газ, який пропустили крізь хлорну воду, що містила стехіометричну кількість хлору. Для повної нейтралізації одержаного розчину до нього додали 640 мл розчи­ ну натрій гідроксиду з концентрацією лугу 0,25 моль/л. Визначте молярну масу ви­ хідного сульфіду.

11.150. Під час обпалювання 3,75 г сульфіду трьохвалентного металічного елемента утворив­ ся газ, на поглинання якого витратили сірководневу воду з умістом H2S 0,15 моль. Визначте молярну масу вихіднрго сульфіду. 0 ' (HL J ,

11.151. Газ, що утворився під час випалювання 48,5 г сульфіду двохвалентного металічного елемента піддали каталітичному окисненню киснем. Одержаний продукт розчинили у воді. Для повної нейтралізації розчину використали 404 мл розчину з масовою ча­ сткою NaOH 9% та густиною 1,1 г/мл. Визначте молярну масу сульфіду.

107

11.152. Під час реакції наважки міді з 98 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 90% виділилось 4,48 л (н. у.) газу. Для нейтралізації решти кислоти викорис­ тали 262 мл розчину калій гідроксиду з густиною 1,14 г/мл. Встановіть масову част­ ку (%) лугу в розчині.

11.153. Суміш сірки й фосфору, маса якої дорівнює 2,52 г, обробили концентрованою нітра­ тною кислотою, взятою у надлишку. Газ, що виділився при цьому, розчинили у воді за наявності кисню. З одержаної кислоти добули 40 г калій нітрату при виході 90%. Визначте масову частку (%) сірки у суміші.

11.154. До 354 мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою H2SO4 80% та густиною 1,73 г/мл додали 120 г сульфур (VI) оксиду. Яку масу срібла можна розчинити в одержаному розчині?

11.156. Наважку вуглецю розчинили в концентрованій сульфатній кислоті. Газову суміш, що утворилась, пропустили крізь 40,17 мл розчину їдкого калі з масовою часткою лугу 32% та густиною 1,307 г/мл. Після закінчення реакції масова частка калій гід­ роксиду в розчині зменшилась до 5,7%. Яку масу вуглецю розчинили?

Розділ 12. Нітроген, Фосфор та їхні сполуки

Першийрівень

12.2.Відмінність електронної будови атомів Фосфору та Нітрогену полягає в тому, що ...

а) в атомі Фосфору є чотири електронні шари, ав атомі Нітрогену — один; б) в атомі Фосфору на зовнішньому електронному шарі є вільні/?-орбіталі, а в атомі Нітро­

гену вільних/7-орбіталей немає;

в) в атомі Фосфору на зовнішньому електронному шарі є вільні d-орбіталі, а в атомі Нітро­ гену вільних орбіталей немає;

г) в атомі Фосфору на зовнішньому електронному шарі є 5 електронів, а в атомі Нітро­ гену — 3 електрони;

д) в атомі Фосфору на зовнішньому електронному шарі є вільні /-орбіталі, а в атомі Нітрогену вільних/-орбіталей немає.

12.3.Вкажіть формулу молекули, у якій ступінь окиснення Нітрогенудорівнює 0:

12.4.Вкажіть кількість електронних пар, за допомогою яких об’єднуються атоми Нітрогену в молекулі азоту:

12.6. Вкажіть метал, під час взаємодії якого з концентрованою нітратною кислотою виділя­

12.7. Вкажіть кількість неспарених електронів в атомі Фосфору у збудженому стані:

а)3; б) 4; в) 5; г) 6; д) 2.

108

12.8. Вкажіть, який найнижчий ступінь окиснення виявляє Нітроген:

12.10. Вкажіть, який газ виділиться під час хімічної взаємодії міді з розбавленою нітратною

12.11.Вкажіть, скільки електронів містить атом Нітрогену на зовнішньому електронному ша­ рі:

а) 3; б) 4; в) 5; г) 7; д) 2.

12.12. Вкажіть, який найвищий ступінь окиснення виявляє у сполуках Фосфор: а) -3; б) +3; в) +5; г) +4; д) +6?

12.13.Молекула азоту є:

а) двохатомною, неполярною, ковалентною; б) одноатомною, полярною, ковалентною; в) трьохатомною, неполярною, ковалентною; г) двохатомною, полярною, ковалентною; д) одноатомною, неполярною, ковалентною;.

12.14.Вкажіть сіль, яка належить до селітр:

12.16.Низька розчинність азоту у воді пояснюється: а) наявністю спільних електронних пар; б) наявністю міцного потрійного зв’язку; в) неполярністю молекул азоту;

г) молекулярним типом кристалічної решітки; д) його хімічною малоактивністю за звичайних умов.

12.17.Вкажіть валентність, яку може виявляти в збудженому стані атом Фосфору:

12.18.Білий фосфор:

а) розчиняється у воді, у темряві на повітрі світиться, дуже отруйний; б) дуже отруйний, легкозаймистий, нерозчинний у сірковуглеці;

в) розчиняється у сірковуглеці, дуже отруйний, легкозаймистий, у темряві на повітрі світиться;

г) розчиняється у сірковуглеці, неотруйний, легкозаймистий, у темряві на повітрі сві­ титься;

д) не розчиняється у сірковуглеці, дуже отруйний, легкозаймистий, у темряві на пові­ трі світиться.

12.19.Вкажіть, яких йонів найбільше в розчині ортофосфатної кислоти:

109