Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням
..pdfХарків Видавнича група «Основа»
2015
УДК 37.016 ББК 74.262.4 Б12
Д. А. Бабурін — лектор на курсах з підготовки до ЗНО, м. Чернігів
Бабурін Д. А.
Б12 Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням / Д. А. Бабурін — Х. : Вид. група «Основа», 2015. — 112 с. — (Б ка журн. «Хі мія»; Вип. 4 (148)).
ISBN 978-617-00-2371-1.
Посібник містить завдання основних сесій ЗНО з хімії, запропонова них абітурієнтам у 2009–2011 рр. До кожного завдання тесту наведено детальний коментар, який висвітлює його розв’язування.
Посібник призначено для випускників загальноосвітніх навчальних закладів та абітурієнтів, що готуються до складання ЗНО з хімії, а та кож для вчителів, які здійснюють підготовку до тестування.
ISBN 978-617-00-2371-1
УДК 37.016 ББК 74.262.4
© Бабурін Д. А., 2015 © ТОВ «Видавнича група “Основа”», 2015
Аналіз тестових завдань, запропонованих абітурієнтам під час основної сесії3 зовнішнь
Зміст
Передмова
Аналіз тестових завдань, запропонованих абітурієнтам під час основної сесії зовнішнього
незалежного оцінювання з хімії 2009 року . . . . . . . . 5
Аналіз тестових завдань, запропонованих абітурієнтам під час основної сесії зовнішнього
незалежного оцінювання з хімії 2010 року . . . . . . . . 42
Аналіз тестових завдань, запропонованих абітурієнтам під час основної сесії зовнішнього
незалежного оцінювання з хімії 2011 року. . . . . . . . 76
4 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Передмова
Шановні абітурієнти та вчителі!
Пропонований посібник має на меті якісно підготувати до ЗНО з хімії. У посібнику подано тестові запитання основних сесій ЗНО, запропонованих абітурієнтам у 2009–2011 рр., а також детальні коментарі до кожного тестового завдання. Це дає змогу зрозуміти розв’язування кожного завдання.
Для максимально ефективної роботи з посібником учням реко мендовано:
yyретельно вивчити теоретичний матеріал з усіх тем шкільного курсу хімії, використовуючи підручники, затверджені МОН України;
yyсамостійно пройти тестові запитання основних сесій ЗНО 2009–2011 рр.;
yyперевірити правильність розв’язання завдань, зазирнувши у коментар;
yyпроаналізувати помилки та зробити відповідні висновки.
У наступних випусках цієї серії буде проаналізовано тестові за питання інших років, тому стежте за новинами на сайті видавничої групи «Основа».
Автор буде вдячний за будь-які конструктивні зауваження, по бажання та пропозиції, які б сприяли вдосконаленню посібника. Адреса для листування: baburin_dima@mail.ru.
Аналіз тестових завдань, запропонованих абітурієнтам під час основної сесії5 зовнішнь
Аналіз тестових завдань, запропонованих абітурієнтам під час основної сесії зовнішнього незалежного оцінювання з хімії 2009 року
Завдання 1
На якому з малюнків зображено процес правильного виконан ня лабораторної дії з дотриманням правил техніки безпеки?
а |
б |
в |
г |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. На першому малюнку проілю стровано два основних правила техніки безпеки під час роботи в хі мічному кабінеті.
Правило 1. Відкривши посудину, не кладіть пробку на лаборатор ний стіл боком, а ставте її так, як зображено на мал. 1.
6 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Мал. 1. Так потрібно |
Мал. 2. Знімання краплі |
ставити пробку, відкривши |
рідини з шийки посудини |
склянку з реактивом |
|
Правило 2. Наливаючи розчин, посудину з реактивом беріть так, щоб етикетка була спрямована в бік долоні. Знімайте краплю з краю шийки посудини, бо рідина стікатиме по склу, псуватиме етикетку, а також може пошкодити шкіру рук (мал. 2).
На всіх інших малюнках (варіанти Б, В та Г) проілюстровані грубі порушення правил техніки безпеки. Виконання таких дій може призвести до тяжких наслідків.
Завдання 2
|
Визначте хімічну формулу складної речовини: |
||
а) |
Al; |
в) |
O3; |
б) |
N2; |
г) |
SO3. |
Правильна відповідь: г.
Коментар до тестового завдання. Речовини, до складу яких вхо дять атоми різних хімічних елементів, називають складними. До таких речовин належить сульфур(VІ) оксид SO3. Одна його моле кула складається з атомів Сульфуру (S) та Оксигену (О).
Завдання 3
|
Правильний запис повного йонного рівняння — це: |
||||
а) |
CuO + 2HCl = Cu2+ + Cl2− + H2O |
|
|
|
|
б) |
CuO + 2H+ + 2Cl− = Cu2+ + Cl− + H |
O |
|
||
|
2 |
2 |
|
|
|
в) |
CuO + 2H+ + 2Cl− = Cu2+ + 2Cl− |
+ H2O |
|
||
г) |
Cu2+ + O2− + 2H+ + 2Cl− = Cu2+ + Cl− |
+ H |
O |
||
|
|
2 |
2 |
|
|
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. Серед запропонованих варіантів відповіді тільки третій вираз (варіант В) має сенс.
Під час узаємодії купрум(ІІ) оксиду CuO з розчином хлоридної кислоти HCl утворюються купрум(ІІ) хлорид CuCl2 і вода H2O:
Аналіз тестових завдань за 2009 р |
7 |
|
|
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O (молекулярне рівняння) CuO + 2H+ + 2Cl− = Cu2+ + 2Cl− + H2O (повне йонне рівняння)
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O (скорочене йонне рівняння)
|
Завдання 4 |
|
Ізотопи — це: |
а) |
нукліди одного хімічного елемента; |
б) |
нукліди різних хімічних елементів; |
в) |
прості речовини одного хімічного елемента; |
г) |
прості речовини різних хімічних елементів. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. Ізотопи — це нукліди одного хімічного елемента, які мають однакове протонне число. Напри клад, існує три ізотопи Гідрогену: Протій 11 H, Дейтерій 12 H (D) та Тритій 13 H (T).
|
Завдання 5 |
|
Чому Сульфур і Хром розташовані в одній групі періодичної |
системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва? |
|
а) |
Атоми Сульфуру та Хрому мають однакове число валентних |
|
орбіталей; |
б) |
атоми Сульфуру та Хрому мають однакове число валентних |
|
електронів; |
в) |
атоми Сульфуру та Хрому мають однакове число енергетичних |
|
рівнів; |
г) |
Сульфур і Хром мають однакову валентність за Гідрогеном. |
Правильна відповідь: б.
Коментар до тестового завдання. Сульфур (S) і Хром (Cr) є елемен тами VІ групи періодичної системи хімічних елементів Д. І. Мен делєєва. Вони розміщенні в одній групі, оскільки їхні атоми мають однакову кількість валентних електронів (валентні електрони під креслені):
Електронна конфігурація атома Сульфуру
1s22s22p63s23p4
Електронна конфігурація атома Хрому
1s22s22p63s23p63d54s1
8 Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.
Завдання 6
|
Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елемен |
||
тів із протонними числами: |
|
|
|
а) |
15 і 16; |
в) |
8 і 16; |
б) |
7 і 15; |
г) |
15 і 33. |
Правильна відповідь: а. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Однакову кількість енергетич них рівнів мають атоми тих хімічних елементів, які перебувають у межах одного періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Такими елементами є Фосфор (протонне число 15) і Сульфур (протонне число 16):
+ 15 |
+ 16 |
285 |
286 |
Схема будови атома Фосфору |
Схема будови атома Сульфуру |
Завдання 7
|
Сполука з йонним зв’язком: |
|
|
а) |
H2; |
в) |
NaF; |
б) |
HF; |
г) |
H2O. |
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. Йонний зв’язок — це хімічний зв’язок, який виникає між йонами в результаті дії електростатич них сил притягання. Як правило, йонний зв’язок виникає між ато мами металічного й неметалічного елементів, що мають значну різ ницю в електронегативностях.
Тому до речовин із йонним типом хімічного зв’язку належить натрій флуорид NaF.
Завдання 8
|
Сполука, що належить до амфотерних гідроксидів, — це: |
|
а) |
Ba(OH)2 ; |
в) Mn(OH)2 ; |
б) |
CH3OH; |
г) Zn(OH)2 . |
Правильна відповідь: г. |
|
|
Коментар до тестового завдання. Цинк гідроксид Zn(OH)2 нале жить до амфотерних гідроксидів, оскільки під час хімічних реакцій
Аналіз тестових завдань за 2009 р |
9 |
|
|
він може проявляти як кислотні, так і основні властивості. Напри клад, він може вступати в реакції з кислотами й основами (лугами):
Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O
Завдання 9
|
У результаті якої хімічної реакції утворюється кислота? |
|||
а) |
N2O + H2 → |
в) |
SiO2 |
+ H2O → |
б) |
SO2 + H2O → |
г) |
ZnO |
+ H2O → |
Правильна відповідь: б.
Коментардотестовогозавдання.Урезультатівзаємодіїсульфур(ІV) оксиду SO2 та води H2O утворюється сульфітна кислота H2SO3:
SO2 + H2O H2SO3
Завдання 10
|
Формула несолетворного оксиду: |
|
|
а) |
СО; |
в) |
SiO2; |
б) |
CO2; |
г) |
PbO2. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. Серед запропонованих речо вин тільки карбон(ІІ) оксид СО належить до групи несолетворних оксидів.
Завдання 11
|
Формула кислої солі: |
|
NaO(O)C − H; |
а) |
NaHCO3; |
в) |
|
б) |
NaOCH3; |
г) |
NaO(O)CCH3. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. Кисла сіль утворюється в резуль таті неповного заміщення атомів Гідрогену кислоти на атоми мета лу. До таких солей належить натрій гідрогенкарбонат NaHCO3.
Завдання 12
Число неспарених електронів атома Силіцію в незбудженому стані становить:
10 |
|
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
|
|
|
а) |
1; |
в) |
3; |
б) |
2; |
г) |
4. |
Правильна відповідь: б.
Коментар до тестового завдання. Силіцій є елементом третього пе ріоду ІV-А групи періодичної системи хімічних елементів Д. І. Мен делєєва. Його атом містить 14 електронів, які по енергетичних рів нях розташовані так:
+ 14
2
84
Електронна конфігурація атома Силіцію: 1s22s22p63s23p2*. Гра фічно цю конфігурацію можна зобразити так:
|
|
|
|
|
|
3s |
|
|
3p |
|
|
|
|
|
|
|
|
↑ |
↑ |
|
|
|
|
2s |
|
2p |
↑↓ |
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
↑↓ |
↑↓ |
↑↓ |
|
електрони |
||||
|
1s |
↑↓ |
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
|
Неспарені |
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Si |
↑↓ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Із цієї графічної схеми чітко видно, що атом Силіцію в незбу дженому стані має 2 неспарені електрони.
Завдання 13
Визначте формули гідриду, вищого оксиду та гідратної форми, що утворені хімічним елементом № 16 періодичної системи хіміч них елементів Д. І. Менделєєва:
а) |
HE, E2O7, HEO4; |
в) H2E, EO3, H2EO4; |
б) |
H3E, E2O5, H3EO4; |
г) H4E, EO2, H2EO3. |
Правильна відповідь: в. |
|
|
Коментар до тестового завдання. Під номером 16 у періодичній сис темі хімічних елементів Д. І. Менделєєва розташований Сульфур. Атоми цього елемента входять до складу гідроген сульфіду H2S (гі дрид), сульфур(VІ) оксиду SO3 (вищий оксид) і сульфатної кисло ти H2SO4 (гідратна форма). Відповідно, загальна формула всіх цих сполук — H2E, EO3, H2EO4.
* Підкреслено валентні електрони.