Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням

Щоби визначити найпростішу формулу ментолу, треба визна чити співвідношення кількостей речовин елементів:

ν(C): ν(H): ν(O) =

=6,4 моль :12,8 моль :0,64 моль.

10 : 20 : 1

Отже, найпростіша формула ментолу — C10H20O.

3)Визначаємо молекулярну формулу ментолу.

Згідно з умовою задачі, ментол більш як у 5 разів важчий за

повітря, отже, молярна маса ментолу повинна бути більша за 145 г/моль.

M(CxHy Oz ) = Dпов. (CxHy Oz ) Mсер. (повiтря) =

=5 29 гмоль = 145 гмоль.

Молярна маса речовини C10H20O теж більша за повітря майже в 5 разів, тому можна зробити висновок, що C10H20O є формулою ментолу.

Відповідь: C10H20O. Кількість атомів у молекулі ментолу становить 10 + 20 + 1 = 31.

Завдання 56

Складіть схему розподілу електронів на орбіталях катіону Хро му (+3). У відповіді вкажіть число енергетичних комірок, заповне них спареними електронами.

Правильна відповідь: 9.

Коментар до тестового завдання. Атом Хрому містить 24 електро ни. Його реальна електронна конфігурація (з урахуванням «прова лу» електрона): 1s22s22p63s23p63d5 4s1. Цей атом здатен віддавати 3 електрони й може перетворитися на катіон Хрому Cr3+:

1s22s22p63s23p63d5 4s1 − 3e → 1s22s22p63s23p63d3 4s0

атом Хрому катiон Хрому

Графічна електронна формула катіона Хрому виглядає так:

4s

2s ↑↓ ↑↓ ↑↓

1s ↑↓

↑↓

Як бачимо, на малюнку зображено дев’ять енергетичних комі рок, які заповнені спареними електронами (↑↓).

Завдання 57

Біогаз — це суміш, основними компонентами якої є метан і карбон(IV) оксид. Обчисліть об’єм (м3) кисню (н. у.), що витрача ється на спалювання біогазу об’ємом 10 м3, з об’ємною часткою ме тану 70 % і карбон(IV) оксиду 30 %.

Правильна відповідь: 14.

Коментар до тестового завдання

V(CO2 ) =V (CH4, CO2 ) ϕ(CH4 ) = 10 м3 0,3 = 3 м3.

2)Серед двох компонентів біогазу горітиме тільки метан:

Згідно із законом об’ємних співвідношень:

V (O2 ) = 7 м3 23 м3 = 14 м3. 1 м

Відповідь: V (O2 ) = 14 м3.

Завдання 58

У результаті бромування метилбензену (толуену) масою 46 г одержали бромотолуен масою 68,4 г. Обчисліть вихід продукту ре акції (%) від теоретично можливого.

Правильна відповідь: 80.

Коментар до тестового завдання

Окремо необхідно обчислити молярну масу толуену:

Mr (C6H5CH3 ) = Mr (C7H8 ) =

=7 Ar (C) + 8 Ar (H) =

=7 12+ 8 1 = 84 + 8 = 92.

Отже, M(C6H5CH3 ) = 92 гмоль.

2)Обчислюємо кількість речовини бромотолуену, що теоретично повинна утворитись у результаті реакції бромування:

3)Обчислюємо масу бромотолуену, що теоретично може утвори тися в результаті реакції бромування:

ν= Mm => m = νM.

= 0,5 моль 171 гмоль = 85,5 г.

Mr (CuSO4 5H2O) =

=Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O) +10 Ar (H) + 5 Ar (O) =

=64 + 32+ 4 16 +10 1+ 5 16 = 64 + 32+ 64 +10 + 80 = 250.

Відповідь: w (H2O) = 36 %.

Завдання 60

Для одержання цинк оксиду, що входить до складу цинкового білила, спалюють цинковий пил у струмені кисню. Обчисліть те пловий ефект (кДж) хімічної реакції, якщо відомо, що під час зго ряння цинку масою 6,5 г виділяється 34,9 кДж теплоти.

Правильна відповідь: 698.

Коментар до тестового завдання

2)Визначаємо тепловий ефект хімічної реакції.

2Zn + O2 → 2ZnO

Щоб визначити тепловий ефект цієї хімічної реакції, необхід но обчислити кількість теплоти, яка виділяється під час згоряння 2 моль цинку (згідно з рівнянням). Для цього необхідно скласти пропорцію:

Згоряє цинку Виділяється теплоти

Тепер можна скласти готове термохімічне рівняння: 2Zn + O2 → 2ZnO; H = −698 кДж

Згідно з цим рівнянням, тепловий ефект реакції становить –698 кДж.

Відповідь: Hх.р. = −698 кДж.

Аналіз тестових завдань, запропонованих абітурієнтам під час основної сесії зовнішнього незалежного оцінювання з хімії 2011 року

Завдання 1

Укажіть протонне число хімічного елемента, в атомі якого на зовнішньому енергетичному рівні міститься 5 електронів:

Коментар до тестового завдання. Проаналізувавши запропоновані варіанти відповіді, з’ясовуємо, що тільки атом Фосфору (протонне число 15) на зовнішній електронній оболонці містить 5 електронів.

+ 15

2

85

Схема будови атома Фосфору

Завдання 2

У медичній діагностиці та для дослідження взаємодії лікар ських засобів використовують радіоактивний нуклід 13 N. Укажіть число нейтронів у ядрі цього нукліда:

Коментар до тестового завдання. У першу чергу необхідно в запро понованому нукліді дописати протонне число (воно чисельно дорів нює порядковому номеру хімічного елемента в періодичній системі

Д. І. Менделєєва). Тепер запис нукліду виглядає так: 137 N. Щоб ви значити кількість нейтронів у атомному ядрі Нітрогену, необхідно від нуклонного числа відняти протонне число:

Кількість нейтронів: 13−7 = 6.

Завдання 3

Укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, хіміч

Коментар до тестового завдання. Вищий оксид хімічного елемен та (Е) має формулу E2O3. У цій сполуці атоми елемента Е прояв ляють вищу валентність ІІІ, а це означає, що елемент Е може роз міщуватись у ІІІ-А групі періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Проаналізувавши запропоновані варіанти від повіді, можна дійти висновку, що тільки електронна конфігура ція атома Алюмінію (1s22s22p63s23p1 ) буде відповідати умові за вдання.

Завдання 4

В атомі s-елемента на зовнішньому рівні міститься два електро ни. Молярна маса його гідроксиду становить 74 г/моль. Скільки електронів у атомі цього хімічного елемента?

Коментар до тестового завдання. s-елементи, атоми яких на зо внішньому енергетичному рівні містять 2 електрони, розміще ні в ІІ-А групі періодичної системи хімічних елементів. Ці атоми в гідроксидах можуть проявляти валентність ІІ, тому загальна фор мула таких гідроксидів R(OH)2 .

Щоб визначити невідомий хімічний елемент (R), необхідно об числити його відносну атомну масу. Для цього спочатку треба зга дати, що молярна маса чисельно дорівнює відновній молекулярній (формульній) масі речовини. Оскільки молярна маса невідомого

гідроксиду становить 74 г/моль, то його відносна молекулярна (формульна) маса теж становитиме 74. Тепер, зробивши нескладні математичні розрахунки, можна обчислити відносну атомну масу елемента R.

Mr R(OH)2 = Ar (R) + 2 Ar (O) + 2 (H) =>

Ar (R) = Mr R(OH)2 − 2 Ar (O) − 2 Ar (H) =

=74 − 2 16 − 2 10 = 74 − 32− 2 = 40.

Згідно з періодичною системою, елементом з відносною атом ною масою 40 є Кальцій (Са):

Ar (Ca) = 40.

Атом Кальцію у своєму складі містить 20 електронів. Це мож на визначити за його порядковим номером.

Завдання 5

Укажіть символи хімічних елементів малого періоду періодич

Коментар до тестового завдання. Натрій (Na), Фосфор (Р) та Хлор (Cl) є елементами 2-го періоду періодичної системи хімічних еле ментів Д. І. Менделєєва. Цей період вважають малим, оскільки він містить усього лише 8 хімічних елементів.

Завдання 6

Правильна відповідь: г.

Коментар до тестового завдання. В атомах елементів 2-го періоду зі збільшенням протонного числа (зліва направо) збільшується кіль кість електронів на зовнішньому енергетичному рівні:

80 Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.

Завдання 8

Який тип хімічного зв’язку в сполуці Кальцію з Бромом?

Коментар до тестового завдання. Йонний зв’язок — це хімічний зв’язок, який виникає між йонами в результаті дії електростатич них сил притягання.

Як правило, йонний зв’язок виникає між атомами металічного й неметалічного елементів, що мають значну різницю в електроне гативностях.

Отже, між атомами Кальцію (металічний елемент) та Брому (неметалічний елемент) виникає йонний зв’язок.

Завдання 9

Укажіть з-поміж чотирьох хімічних елементів той, ступінь окиснення якого в бінарній сполуці з Бромом вищий за ступені

Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, треба записати хімічні формули бінарних сполук елемен тів із Бромом та визначити їх ступені окиснення:

AlBr3, HBr, CaBr2, LiBr.

Як бачимо, найбільший ступінь окиснення мають атоми Алю мінію (+3).

Завдання 10

Питна сода — широко застосований у побуті й харчовій про мисловості розпушувач тіста — це сіль:

Коментар до тестового завдання. Питна сода (NaHCO3 ) належить до групи кислих солей, оскільки утворена в результаті неповного заміщення атомів Гідрогену кислоти на атоми Натрію.