Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням
..pdf
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
101 |
||||||
|
|
|
|
|
|
||
4) ν(S) = |
m(S) |
= |
128 г |
= 4 моль. |
|
||
( |
S |
) |
|
|
|||
|
|
32 г моль |
|
||||
|
M |
|
|
|
|||
Молярна маса сірки чисельно дорівнює відносній атомній масі Сульфуру.
Оскільки Ar (S) = 32, то M(S) = 32 г
моль.
Завдання 48
Розташуйте неметали за посиленням їхніх окисних власти
востей: |
|
а) кисень; |
в) фтор; |
б) бром; |
г) водень. |
Правильна відповідь: г — б — а — в.
Коментар до тестового завдання. За своїми властивостями най гірше окисні властивості проявляє водень H2. Кращими за водень окисниками є бром Br2, кисень O2 і фтор F2. Фтор вважають най сильнішим окисником серед галогенів.
Завдання 49
Розташуйте гази за збільшенням їхньої відносної густини за
воднем: |
|
а) метан; |
в) карбон(ІІ) оксид; |
б) кисень; |
г) гідроген сульфід. |
Правильна відповідь: а — в — б — г.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове запи тання, необхідно обчислити відносну густину за воднем кожного за пропонованого газу. Цей розрахунок можна зробити за формулою:
D (газу) = |
M(газу) |
. |
|
|
|||
(H |
) |
M(H2 ) |
|
2 |
|
|
|
Перед цим необхідно обчислити молярну масу водню (вона зна добиться в усіх розрахунках):
Mr (H2 ) = 2 Ar (H) = 2 1 = 2.
Отже, M(H2 ) = 2 г
моль.
А тепер ми можемо обчислити відносні густини запропонова них газів.
1)Хімічна формула метану — CH4 .
D |
|
(CH |
) = |
M(CH4 ) |
= |
16 г моль |
= 8. |
) |
M(H2 ) |
|
|||||
(H |
4 |
|
|
2 г моль |
|||
2 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
102 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Окремо необхідно обчислити молярну масу метану: Mr (CH4 ) = Ar (C) + 4 Ar (H) = 12+ 4 1 = 16.
Отже, M(CH4 ) = 16г
моль.
2)Хімічна формула карбон(ІІ) оксиду — СО.
D |
(CO) = |
M(CO) |
= |
28 г моль |
= 14. |
M(H2 ) |
|
||||
(H ) |
|
|
2 г моль |
||
2 |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
Окремо необхідно обчислити молярну масу карбон(ІІ) оксиду: Mr (CO) = Ar (C) + Ar (O) = 12+16 = 28.
Отже, M(CO) = 28 г
моль.
3)Хімічна формула кисню — O2 .
D |
|
(O |
) = |
M(O2 ) |
= |
32 г моль |
= 16. |
) |
M(H2 ) |
|
|||||
(H |
2 |
|
|
2 г моль |
|||
2 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
Окремо необхідно обчислити молярну масу кисню: Mr (O2 ) = 2 Ar (O) = 2 16 = 32.
Отже, M(O2 ) = 32 г
моль.
4)Хімічна формула гідроген сульфіду — H2S .
D |
|
(H |
S) = |
M(H2S) |
= |
34 г моль |
= 17. |
) |
M(H2 ) |
|
|||||
(H |
2 |
|
|
2 г моль |
|||
2 |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
|
Окремо необхідно обчислити молярну масу гідроген сульфіду: Mr (H2S) = 2 Ar (H) + Ar (S) = 2 1+ 32 = 34.
Отже, M(H2S) = 34 г
моль.
Завдання 50
Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень
спирту на сіль: |
|
а) етаналь; |
в) етанол; |
б) етанова кислота; |
г) натрій етаноат. |
Правильна відповідь: в — а — б — г.
Коментар до тестового завдання. Ланцюг перетворення спирту (етанолу) на сіль (натрій етаноат) виглядає так:
етанол 1→ етаналь 2→ етанова кислота 3→ натрій етаноат
C2H5OH 1→CH3CHO 2→CH3COOH 3→CH3COONa
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
103 |
|
|
1)C2H5OH [O]→CH3CHO
2)CH3CHO [O]→CH3COOH
3)CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
Завдання 51
Укажіть суму протонних чисел хімічних елементів, прості ре човини яких є найпоширенішими дезінфектантами води на водо провідних станціях.
Правильна відповідь: 25.
Коментар до тестового завдання. Серед простих речовин найпоши ренішими дезінфектантами води на водопровідних станціях є хлор Cl2 та озон O3. Молекула хлору складається з двох атомів Хлору (протонне число 17), а молекула озону складається з трьох атомів Оксигену (протонне число 8). Сума протонних чисел цих хімічних елементів становить: 17 + 8 = 25.
Завдання 52
Обчисліть об’єм (л) кисню, необхідний для повного окиснення етину об’ємом 2 л (об’єми газів виміряно за однакових умов).
Правильна відповідь: 5.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
|
|
|
|
|
||
V (C2H2 ) |
= 2 л |
Записуємо рівняння реакції повного |
||
окиснення етину: |
|
|||
|
|
|
||
V (O2 )−? |
|
2 л |
x л |
|
|
2C2H2 |
+ 5O2 |
→ 4CO2 + 2H2O |
|
|
|
2 л |
5 л |
|
Згідно із законом об’ємних співвідношень:
V (O2 ) = 2 л 5 л = 5 л. 2 л
Відповідь: V (O2 ) = 5 л.
Завдання 53
Випари ртуті дуже небезпечні для здоров’я. Для хімічної де меркуризації використовують розбавлений розчин калій перманга нату, підкислений хлоридною кислотою:
KMnO4 + HCl + Hg → HgCl2 + MnO2 + KCl + H2O
104 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Використовуючи метод електронного балансу, складіть хімічне рівняння окисно-відновної реакції, що відповідає цій схемі. У відпо віді зазначте коефіцієнт біля формули сполуки, що є відновником.
Правильна відповідь: 3.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове завдан ня, необхідно перетворити схему окисно-відновної реакції на хімічне рівняння. Для цього можна застосувати метод електронного балансу.
+ +7 −2 |
+ − |
|
0 |
|
+2 − |
+4 −2 |
+ − |
+ −2 |
||||||
2KMnO4 |
+ 8HCl |
+ 3Hg |
→ |
3HgCl2 |
+ 2MnO2 |
+ 2KCl + 4H2 O |
||||||||
окисник |
відновник |
|
|
|
|
|
|
|
||||||
Mn+7 + 3 |
|
|
→ Mn+4 |
|
|
3 |
|
2 |
процес відновлення |
|
||||
e |
|
6 |
|
|||||||||||
Hg0 − 2 |
|
→ Hg2+ |
|
|
2 |
3 |
процес окислення |
|
||||||
e |
|
|||||||||||||
У рівнянні окисно-відновної реакції перед формулою відновни ка (Hg) стоїть коефіцієнт 3.
Завдання 54
Обчисліть масову частку (%) лугу в розчині, для виготовлення якого було взято натрій гідроксид кількістю речовини 0,25 моль і воду об’ємом 40 мл.
Правильна відповідь: 20.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
||
|
||||
ν(NaOH) = 0,25 моль |
|
1) Обчислюємо масу натрій гідроксиду, |
||
V (H2O) = 40 мл |
|
що міститься в розчині: |
||
ρ(H2O) = 1 г мл |
|
|
m |
|
|
ν = M => m = νM. |
|||
|
|
|||
ω(NaOH) −? |
|
|||
|
m(NaOH) = ν(NaOH) M(NaOH) = |
|||
= 0,25 моль 40 г
моль = 10 г.
Окремо необхідно обчислити молярну масу натрій гідроксиду: Mr (NaOH) = Ar (Na) + Ar (O) + Ar (H) = 23+16 +1 = 40.
Отже, M(NaOH) = 40 г
моль.
2)Обчислюємо масу води, що міститься в розчині:
ρ(речовини) = |
m(речовини) |
=> |
|
V (речовини) |
|||
|
|
m(речовини) = ρ(речовини) V (речовини). m(H2O) = ρ(H2O) V (H2O) = 1 г
мл 40 мл = 40 г.
3)Обчислюємо масову частку натрій гідроксиду в розчині:
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
|
|
|
|
105 |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ω(p.p.)= |
|
|
|
|
m(p.p.) |
|
||||
|
|
|
|
|
. |
|
|||||
|
m(p.p.)+ m(р ника) |
|
|||||||||
ω(NaOH) = |
|
|
m(NaOH) |
= |
|||||||
|
|
|
|
|
|
||||||
m(NaOH)+ m(H2O) |
|||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||
= |
10 г |
|
= |
10 |
г |
= 0,2, або 20 %. |
|||||
10 г + 40 г |
|
|
|||||||||
|
50 |
г |
|
||||||||
Відповідь: ω(NaOH) = 20 %.
Завдання 55
У водному розчині натрій карбонату кількість катіонів Натрію становить 1 моль. Обчисліть масу (г) натрій карбонату декагідрату, використаного для виготовлення цього розчину.
Правильна відповідь: 143.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
|
||
ν(Na+ )= 1 моль |
|
1) Обчислюємо кількість речовини на |
|
|
трій карбонату, що продисоціювала |
m(Na2CO3 10H2O)−? |
|
|
|
в розчині. |
|
|
|
|
Оскільки натрій карбонат є сильним електролітом, то у водному розчині він повністю дисоціює на йони:
x моль |
1 моль |
|
|
Na2CO3 |
2Na+ + CO32− |
||
1 моль |
2 моль |
|
|
Згідно з рівнянням дисоціації солі: |
|
||
ν(Na2CO3 )= |
1 моль 1 моль |
= 0,5 моль. |
|
|
|||
|
|
2 моль |
|
2) Обчислюємо масу натрій карбонату, що продисоціював:
ν = Mm => m = νM.
m(Na2CO3 )= ν(Na2CO3 ) M(Na2CO3 )= = 0,5 моль 106 г
моль = 53 г.
Окремо необхідно обчислити молярну масу натрій карбонату:
Mr (Na2CO3 )= 2 Ar (Na)+ Ar (C)+ 3 Ar (O) = = 2 23+12+ 3 16 = 46 +12+ 48 = 106.
Отже, M(Na2CO3 )= 106 г
моль.
106 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
3)Обчислюємо масову частку натрій карбонату в натрій карбона
ті декагідраті: |
|
n(речовини) Mr (речовини) |
|
||||
ω(речовини) = |
. |
||||||
|
|
Mr (кристалогiдрат) |
|
||||
|
|
|
|
|
|
||
ω(Na2CO3 ) = |
n(Na2CO3 ) Mr (Na2CO3 ) |
= |
|
||||
|
|
||||||
|
|
|
|
Mr (Na2CO3 10H2O) |
|
|
|
= |
1 106 |
= 0,37, або 37 %. |
|
|
|||
286 |
|
|
|||||
|
|
|
|
||||
Окремо необхідно обчислити відносну молярну (формульну) масу натрій карбонат декагідрату:
Mr (Na2CO3 10H2O) =
=2 Ar (Na) + Ar (C) + 3 Ar (C) + 20 Ar (H) +10 Ar (O) =
=2 23+12+ 3 16 + 20 1+10 16 = = 46 +12+ 48 + 20 +160 = 286.
4)Обчислюємо масу натрій карбонату декагідрату, що викорис тали для приготування розчину:
ω(Na2CO3 ) = m(Na2CO3 10H2O) =>
m(Na2CO3 10H2O) = |
m(Na2CO3 ) |
= |
53 г |
= 143 г. |
|
|
|||
ω(Na2CO3 ) |
0,37 |
Відповідь: m(Na2CO3 10H2O) = 143 г.
Завдання 56
У газі, який унаслідок анаеробного розкладання органічних відходів утворюється на сміттєвих звалищах, об’ємна частка мета ну така сама, як і карбон(IV) оксиду — 50 %. Обчисліть об’єм (л) кисню, що витрачається під час спалювання цієї суміші об’єм 20 л (об’єми газів виміряно за однакових умов).
Правильна відповідь: 20.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
||
|
||||
ϕ(CH4 ) = 50 %, або 0,5 |
|
1) Обчислюємо об’єми газів у суміші: |
||
ϕ(CO2 ) = 50 %, або 0,5 |
|
ϕ(газу) = |
V (газу) |
|
V (CH4, CO2 ) = 20 л |
|
|
=> |
|
|
V (газ. сумiшi) |
|||
V (O2 )−? |
|
V (газу) =V (газ. сумiшi) ϕ(газу). |
||
|
||||
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
107 |
|
|
V (CH4 ) =V (CH4, CO2 ) ϕ(CH4 ) = 20 л 0,5 = 10 л.
V(CO2 ) =V (CH4, CO2 ) ϕ(CO2 ) = 20 л 0,5 = 10 л.
2)Обчислюємо об’єм кисню, що йде на спалювання газової суміші. Для цього запишемо рівняння горіння метану (карбон(IV)
оксид НЕ горить):
10 л |
x л |
|
CH4 |
+ 2O2 |
→ CO2 + 2H2O |
1 л |
2 л |
|
Згідно із законом об’ємних співвідношень:
V (O2 ) = 10 л 2 л = 20 л. 1 л
Відповідь: V (O2 ) = 20 л.
Завдання 57
Бромуванням бензену масою 156 г одержали бромобензен ма сою 251,2 г. Обчисліть вихід (%) бромобензену від теоретичного.
Правильна відповідь: 80.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
|||||||
|
|||||||||
m(C6H6 ) = 156 г |
|
1) |
Обчислюємо кількість речовини бензе |
||||||
mпракт. (C6H5Br) = 251,2 г |
|
ну, що взяли для здійснення реакції: |
|||||||
|
|
|
|
|
|
ν = |
m |
. |
|
η(C6H5Br)−? |
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
|
M |
|
ν(C6H6 ) = |
m(C6H6 ) |
156 г |
|||||||
|
|
|
= |
|
= 2 моль. |
||||
M(C |
H |
) |
78 г моль |
||||||
|
6 |
6 |
|
|
|
|
|
|
|
Окремо необхідно обчислити молярну масу бензену: Mr (C6H6 ) = 6 Ar (C) + 6 Ar (H) = 6 12+ 6 1 = 72+ 6 = 78.
Отже, M(C6H6 ) = 78 г
моль.
2)Обчислюємо кількість речовини бромобензену, що теоретично може утворитись у результаті реакції бромування:
2 моль |
x моль |
|
|
|
Fe |
|
|
C6H6 + Br2 →C6H5Br + HBr |
|||
1 моль |
1 моль |
|
|
Згідно з рівнянням реакції: |
|
||
νтеор. (C6H5Br) = |
2 моль 1 моль |
= 2 моль. |
|
1 моль |
|||
|
|
||
108 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
3)Обчислюємо масу бромобензену, що теоретично може утвори тись у результаті реакції бромування:
ν = Mm => m = νM.
mтеор. (C6H5Br) = νтеор. (C6H5Br) M(C6H5Br) =
= 2 моль 157 г
моль = 314 г.
Окремо необхідно обчислити молярну масу бромобензену: Mr (C6H5Br) = 6 Ar (C) + 5 Ar (H) + Ar (Br) =
= 6 12+ 5 1+ 80 = 72+ 5+ 80 = 157. Отже, M(C6H5Br) = 157 г
моль.
4)Обчислюємо вихід бромобензену від теоретично можливого:
η(речовини) = |
mпракт. (речовини) |
|||||||||
|
|
|
|
|
. |
|||||
m |
|
(речовини) |
||||||||
|
|
|
|
|
теор. |
|
|
|
||
η(C6H5Br) = |
mпракт. (C6H5Br) |
251,2 г |
||||||||
|
|
|
|
= |
|
|
= 0,8, або 80 %. |
|||
m |
(C |
H |
Br) |
|
314 г |
|||||
|
теор. |
6 |
5 |
|
|
|
|
|
|
|
Відповідь: η(C6H5Br) = 80 %.
Завдання 58
У промисловості будівельний гіпс одержують випалюванням природного гіпсу, який унаслідок цього зневоднюється. Обчисліть масу (г) кристалізаційної води в природному гіпсі масою 86 г.
Правильна відповідь: 18.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
|
||
CaSO4 2H2O — |
|
1) Обчислюємо відносну молекулярну (фор |
природний гіпс |
|
мульну) масу природного гіпсу: |
m(природного |
|
Mr (CaSO4 2H2O) = |
гіпсу) = 86 г |
|
|
|
= Ar (Ca) + Ar (S) + 4 Ar (O) + 4 Ar (H) + 2 Ar (O) = |
|
m(води) — ? |
|
= 40 + 32+ 4 16 + 4 1+ 2 16 = 40 + 32+ 64 + 4 + 32 = 172.
2) Обчислюємо масову частку кристалізаційної води в природно
му гіпсі: |
n(речовини) Mr (речовини) |
|
|
ω(речовини) = |
. |
||
Mr (кристалогiдрату) |
|||
|
|
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
109 |
|
|
ω(води) = |
n(води) Mr (води) |
2 18 |
|
||
|
|
= |
|
≈ 0,2093. |
|
M |
(природногогiпсу) |
172 |
|||
|
r |
|
|
|
|
3)Обчислюємо масу кристалізаційної води в природному гіпсі
масою 86 г:
ω(речовини) = m(кристалогiдрату) .
m(речовини) = m(кристалогiдрату) ω(речовини).
m(води) = m(природного гiпсу) ω(води) = 86 г 0,2093 = 18 г. Відповідь: m(води) = 18 г.
Завдання 59
Молярна маса одного з найвідоміших вітамінів у чотири рази більша за молярну масу карбон(IV) оксиду. Співвідношення мас хі мічних елементів у молекулі речовини вітаміну таке:
m(C):m(H):m(O) = 9:1:12.
Укажіть число атомів у молекулі цієї сполуки.
Правильна відповідь: 20.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
|
||
M(CxHy Oz ) = 4 M(CO2 ) |
|
1) Обчислюємо молярну масу віта |
|
міну: |
|
m(C):m(H):m(O) = 9:1:12 |
|
|
|
M(CxHy Oz ) = 4 M(CO2 ) = |
|
|
|
|
CxHy Oz −? |
|
|
|
= 4 44 г моль = 176 г моль. |
Окремо необхідно обчислити молярну масу карбон(IV) оксиду: Mr (CO2 ) = Ar (C) + 2 Ar (O) =
= 12+ 2 16 = 12+ 32 = 44.
Отже, M(CO2 ) = 44 г
моль.
2) Визначаємо найпростішу молекулярну формулу вітаміну. Згідно зі співвідношенням мас атомів елементів, у 32 г ві
таміну міститься 9 г атомів Карбону, 1 г атомів Гідргену та 12 г атомів Оксигену:
m(C) = 9 г m(H) = 1 г m(O) = 12 г
110 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
|
Щоб визначити найпростішу формулу вітаміну, необхідно |
|
знайти співвідношення кількостей речовин елементів у сполуці: |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
ν = |
|
m |
. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
|
|
m(C) |
|
|
|
|
|
|
|
|
M |
|
|
|
||||
ν(C) = |
|
= |
|
|
|
|
9 г |
|
= 0,75 моль. |
|||||||||
( |
C |
) |
|
|
12 г моль |
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
M |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
ν(H) = |
m(H) |
|
= |
|
|
1 г |
|
|
= 1 моль. |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
M |
( |
H |
) |
|
|
1 г моль |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
ν(O) = |
|
m(O) |
|
= |
|
|
|
12 г |
|
= 0,75 моль. |
||||||||
|
( |
O |
) |
|
|
16 г моль |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
M |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
m(C):m(H):m(O) =
= 0,75 моль :1 моль :0,75 моль = 3:4:3. Отже, найпростіша формула вітаміну — C3H4O3.
3)Визначаємо молекулярну формулу вітаміну. Для цього необ хідно визначити у скільки разів молярна маса вітаміну більша за молярну масу «найпростішої» сполуки:
n M(C3H4O3 ) = 176 г
моль.
|
176 г моль |
176 г моль |
|
||||
n = |
|
|
|
|
= |
|
= 2. |
M(C |
H |
O |
) |
88 г моль |
|||
|
3 |
4 |
3 |
|
|
|
|
Відповідь: формула вітаміну — C6H8O6. Сума атомів становить: 6 + 8 + 6 = 20.
Завдання 60
Суміш масою 200 г, що складається з кальцій карбонату й кальцій нітрату, обробили надлишком хлоридної кислоти. Вна слідок цього утворився газ об’ємом 8,96 л (н. у.). Обчисліть масову частку (%) кальцій нітрату у вихідній суміші.
Правильна відповідь: 80.
Коментар до тестового завдання
Дано: CaCO3
Ca(NO3 )2
m(сумiшi) = 200 г
V(газу) = 8,96 л
ωCa(NO ) −?
3 2
Розв’язання
1)Обчислюємо кількість речовини газу, що виділяється в результаті реакції:
|
|
ν = |
V |
. |
|
||
|
|
|
|
||||
|
V (газу) |
|
|
Vm |
|
||
ν(газу) = |
= |
|
8,96 л |
= 0,4 моль. |
|||
Vm |
22,4 л моль |
||||||
|
|
|
|||||