Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням
..pdfАналіз тестових завдань за 2010 р |
61 |
|
|
2)Реакція розкладу — це хімічна реакція, внаслідок якої з однієї складної речовини утворюються дві й більше речовин.
C18H38 → C9H18 + C9H20
3)Реакція заміщення — це хімічна реакція між складною і про стою речовинами, внаслідок якої атоми простої речовини замі щують атоми (йони) у складній речовині.
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
4)Реакція обміну — це хімічна реакція між двома складними ре човинами, під час якої речовини обмінюються своїми складо вими частинами.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Завдання 39
Установіть відповідність між хімічними речовинами, формули яких наведено нижче, та їх застосуванням.
Хімічна формула |
Застосування |
1) KCl |
а) Профілактика карієсу |
2) C17H35COONa |
б) Регуляція водно-сольового обміну |
3) NaF |
в) Виготовлення мила |
4) H2N(CH2 )5 |
COOH |
г) Профілактика інфікування ВІЛ |
|
д) Виготовлення капронового волокна |
|||
|
|
Правильна відповідь: 1 — б, 2 — в, 3 — а, 4 — д.
Коментар до тестового завдання. Це тестове запитання перевіряє знання учнів на предмет застосування речовин у промисловості й народному господарстві (див. таблицю).
Речовина |
Застосування |
|
|
KCl |
Регуляція водно-сольового обміну |
|
|
С17H35COONa |
Виготовлення мила |
NaF |
Профілактика карієсу |
|
|
H2N(CH2)COOH |
Виготовлення капронового волокна |
Завдання 40
Установіть відповідність між назвами мікроелементів, що міс тяться в мінеральних водах, та будовою зовнішніх електронних шарів їхніх атомів.
62 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
||
|
|
|
|
|
Назви мікроелементів |
Будова зовнішнього шару атомів |
|
1) |
Іод |
а) ...4s2 4p3 |
|
2) |
Арсен |
б) ...2s1 |
|
3) |
Манган |
в) ...5s25p5 |
|
4) |
Молібден |
г) ...4s23d5 |
|
д) ...5s14d5 |
|||
|
|
||
Правильна відповідь: 1 — в, 2 — а, 3 — г, 4 — д.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, необхідно написати реальні електронні конфігурації ато мів для всіх запропонованих елементів (див. таблицю).
Хімічний |
Кількість |
Реальна електронна |
|
електронів |
|||
елемент |
конфігурація атома |
||
у атомі |
|||
|
|
||
|
|
|
|
Йод (I) |
53 |
1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 4d105s25p5 |
|
|
|
|
|
Арсен (As) |
33 |
1s22s22p63s23p63d10 4s24p3 |
|
|
|
|
|
Манган (Mn) |
25 |
1s22s22p63s23p63d5 4s2 |
|
|
|
|
|
Молібден (Mo) |
42 |
1s22s22p63s23p63d10 4s24p6 4d55s1 |
|
|
|
|
Завдання 41
|
Розташуйте напівсхеми за збільшенням суми коефіцієнтів |
|||
у рівняннях реакцій: |
|
|
|
|
а) |
Ca + S → |
в) |
Al + O2 |
→ |
б) |
C + H2 → |
г) |
Al + N2 |
→ |
Правильна відповідь: а — б — г — в.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, необхідно в усіх напівсхемах дописати продукти хіміч них реакцій, а потім перетворити ці схеми на хімічні рівняння.
Хімічне рівняння |
Сума коефіцієнтів |
|
у хімічному рівнянні |
||
|
||
|
|
|
Ca + S → CaS |
1* +1+1 = 3 |
|
|
|
|
C + 2H2 → CH4 |
1+ 2+1 = 4 |
|
|
|
|
2Al + N2 → 2AlN |
2+1+ 2 = 5 |
|
|
|
|
4Al + 3O2 → 2Al2O3 |
4 + 3+ 2 = 9 |
|
|
|
* У хімічних рівняннях коефіцієнт «1» ніколи не пишуть, але він є.
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
63 |
|
|
Завдання 42
|
Розташуйте символи хімічних елементів за збільшенням їхніх |
||
протонних чисел: |
|
|
|
а) |
N; |
в) |
Se; |
б) |
Ca; |
г) |
Mn. |
Правильна відповідь: а — б — г — в. |
|
||
Коментар до тестового завдання. Протонне число вказує на кіль кість протонів, що містяться в атомному ядрі. Його можна визначи ти за порядковим номером хімічного елемента в періодичній системі.
Хімічний |
Порядковий номер хімічного |
Протонне |
елемент |
елемента в періодичній системі |
число |
|
|
|
Нітроген (N) |
7 |
7 |
|
|
|
Кальцій (Ca) |
20 |
20 |
|
|
|
Манган (Mn) |
25 |
25 |
|
|
|
Селен (Se) |
34 |
34 |
|
|
|
Завдання 43
Установіть послідовність утворення речовин у ланцюжку пере творень від лужноземельного металу до кислої солі:
а) |
Ca; |
|
в) |
CaCO3; |
б) |
Ca(OH)2 |
; |
г) |
Ca(HCO3 )2 . |
Правильна відповідь: а — б — в — г. |
|
|||
Коментар до тестового завдання. Ланцюг перетворення лужнозе |
||||||
мельного металу (Са) на кислу сіль Ca(HCO |
) |
|
виглядає так: |
|||
|
|
|
3 |
2 |
|
|
|
1 |
2 |
3 |
|
|
|
Ca →Ca(OH) |
→CaCO3 |
→Ca(HCO3 ) |
||||
лужно− |
2 |
|
|
|
|
2 |
земельний |
|
|
|
|
|
кисла сiль |
метал
1)Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
2)Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
3)CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3 )2
Завдання 44
|
Розташуйте оксиди за збільшенням їхньої активності в реакції |
||
з водою: |
|
|
|
а) |
стронцій оксид; |
в) |
магній оксид; |
б) |
барій оксид; |
г) |
кальцій оксид. |
Правильна відповідь: в — г — а — б. |
|
||
64 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Коментар до тестового завдання. У ряді MgO − CaO − SrO − BaO збільшується довжина зв’язку (Me − O) і зменшується енергія зв’язку. Тому в цьому ряді речовини розташовані за збільшенням активності в реакції з водою.
Завдання 45
Розташуйте маси речовин за збільшенням кількості речовини
(моль) у них: |
|
|
а) |
m(CuO) = 64 г; |
в) m(Cu) = 64 г; |
б) |
m(O3 ) = 64 г; |
г) m(CH4 ) = 64 г. |
Правильна відповідь: а — в — б — г.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, необхідно обчислити кількості речовин для всіх запропо нованих сполук. Це можна зробити за такою розрахунковою фор мулою:
|
|
ν(речовини) = |
m(речовини) |
. |
|||||
|
|
|
|||||||
|
|
|
|
|
|
M(речовини) |
|||
1) ν(CuO) = |
m(CuO) |
= |
64 г |
|
= 0,8 моль. |
||||
( |
CuO |
) |
80 г моль |
||||||
|
|
|
|
||||||
|
M |
|
|
|
|
||||
Окремо необхідно обчислити молярну масу купрум(ІІ) оксиду: Mr (CuO) = Ar (Cu) + Ar (O) = 64 +16 = 80.
Отже, M(CuO) = 80 г
моль.
2) |
ν(Cu) = |
m(Cu) |
= |
64 г |
= 1 моль. |
||
( |
|
) |
|
||||
|
|
Cu |
|
64 г моль |
|||
|
|
M |
|
|
|||
Молярна маса Купруму чисельно дорівнює відносній атом ній масі Купруму. Оскільки Ar(Cu) становить 64, то М(Cu) буде становити 64 г/моль.
3) ν(O3 ) = |
m(O3 ) |
64 г |
|
||
|
|
= |
|
≈ 1,3 моль. |
|
M(O |
) |
48 г моль |
|||
|
3 |
|
|
|
|
Окремо необхідно обчислити молярну масу озону: Mr (O3 ) = 3 Ar (O) = 3 16 = 48.
Отже, M(O3 ) = 48 г
моль.
4) ν(CH4 ) = |
m(CH4 ) |
64 г |
|
||
|
|
= |
|
= 4 моль. |
|
M(CH |
) |
16 г моль |
|||
|
4 |
|
|
|
|
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
65 |
|
|
Окремо необхідно обчислити молярну масу метану: Mr (CH4 ) = Ar (C) + 4 Ar (H) = 12+ 4 = 16.
Отже, M(CH4 ) = 16 г
моль.
Завдання 46
|
Розташуйте марки бензину за збільшенням їхньої детонацій |
||
ної стійкості: |
|
|
|
а) |
А-76; |
в) |
А-95; |
б) |
А-92; |
г) |
А-98. |
Правильна відповідь: а — б — в — г. |
|
||
Коментар до тестового завдання. Пальне для двигунів внутрішньо го згоряння буває різних сортів, які характеризують так званим октановим числом (76, 92, 95, 98 тощо).
Було з’ясовано, що швидкість згоряння пального залежить від того, які вуглеводні входять до його складу. Бензин, що складаєть ся переважно з гексану C6H14, гептану C7H16 і октану C8H18 ліній ної будови, згоряє надто швидко і спричиняє детонацію. Найліпші антидетонаційні характеристики мають вуглеводні розгалуженої будови, зокрема ізооктан:
CH3 CH3
H3C − C − CH2 − CH − CH3
CH3
ізооктан
За умовною шкалою, ізооктану надано «октанове число» 100, а н-гептану — 0. Суміш вуглеводнів, які входять до складу бензину різних марок, мають проміжні октанові числа. Наприклад, якщо октанове число бензину становить 95, то його стійкість до детона ції така сама, що й суміші ізооктану та н-гептану з їх об’ємними частками, відповідно, 95 і 5 %. Отже, чим вища марка бензину, тим вище октанове число й, відповідно, вища його детонаційна стійкість.
Завдання 47
|
Розташуйте символи елементів за збільшенням числа енерге |
||
тичних рівнів у їхніх атомах: |
|
|
|
а) |
Ag; |
в) |
Mg; |
б) |
Cu; |
г) |
B. |
Правильна відповідь: г — в — б — а. |
|
||
66 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Коментар до тестового завдання. Кількість енергетичних рівнів у атомі можна визначити за номером періоду, в якому розташова ний хімічний елемент (див. таблицю).
Хімічний |
Бор |
Магній |
Купрум |
Аргентум |
|
елемент |
(В) |
(Mg) |
(Cu) |
(Ag) |
|
|
|
* |
|
|
|
Схема |
+5 |
+12 |
+29 |
+47 |
|
будови |
|||||
|
|
|
|
||
атома |
23 |
28 |
28 |
28 |
|
|
|||||
|
|
2 |
18 |
18 |
|
|
|
|
1 |
181 |
Завдання 48
Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень ал
кіну на фенол: |
|
|
а) |
C6H5OH; |
в) C6H6; |
б) |
C6H5Cl; |
г) C2H2. |
Правильна відповідь: г — в — б — а.
Коментар до тестового завдання. Ланцюг перетворення алкіну
(C2H2 ) на фенол (C6H5OH) виглядає так:
ацетилен |
1→C6H6 2→C6H5Cl 3→C6H5OH |
C2H2 |
|
алкiн |
фенол |
1)3С2H2 С(активоване), t°→C6H6
2)C6H6 + Cl2 FeCl3→C6H5Cl + HCl
3)C6H5Cl + NaOH(водний р н)→ C6H5OH + NaCl
Завдання 49
Установіть послідовність речовин у ланцюжку перетворень спирту на ароматичний вуглеводень:
а) |
C2H2; |
в) C6H6; |
б) |
C2H4; |
г) C2H5OH. |
Правильна відповідь: г — б — а — в.
Коментар до тестового завдання. Ланцюг перетворення спирту
(C2H5OH) на ароматичний вуглеводень (C6H6 ) виглядає так:
* На схемах будови атома енергетичні рівні позначають у вигляді дужки.
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
|
67 |
|
|
|
етанол |
2 |
бензен |
1 |
3 |
|
C2H5OH →C2H4 |
→C2H2 |
→ C6H6 |
спирт |
|
ароматичний |
|
|
вуглеводень |
1)C2H5OH H2SO4 (конц.),t→C2H4 + H2O
2)C2H4 t, kat→C2H2 + H2
3) 3C2H2 |
→C6H6 |
|
С(активоване),t |
Завдання 50
|
Розташуйте речовини за збільшенням відносної молекулярної |
||
(формульної) маси: |
|
|
|
а) |
пентин; |
в) |
бутен; |
б) |
гексин; |
г) |
пропан. |
Правильна відповідь: г — в — а — б. |
|
||
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, необхідно обчислити відносні молекулярні (формульні) маси запропонованих речовин.
1)Молекулярна формула пропану C3H8:
Mr (C3H8 ) = 3 Ar (C) + 8 Ar (H) =
=3 12+ 8 1 = 36 + 8 = 44.
2)Молекулярна формула бутену C4H8:
Mr (C4H8 ) = 4 Ar (C) + 8 Ar (H) = 4 12+ 8 1 = 48 + 8 = 56.
3)Молекулярна формула пентину C5H8:
Mr (C5H8 ) = 5 Ar (C) + 8 Ar (H) =
=5 12+ 8 1 = 60 + 8 = 68.
4)Молекулярна формула гексину C6H10:
Mr (C6H10 ) = 6 Ar (C) +10 Ar (H) =
= 6 12+10 1 = 72+10 = 82.
Завдання 51
Обчисліть масову частку лугу (%) в розчині, для виготовлен ня якого було взято натрій гідроксид кількістю речовини 0,2 моль і воду об’ємом 152 мл.
Правильна відповідь: 5.
68 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|||
|
|
|
|
|
Коментар до тестового завдання |
||||
Дано: |
|
Розв’язання |
||
|
||||
NaOH — р. р. |
|
1) Обчислюємо масу натрій гідроксиду, |
||
H2O — р-ник |
|
яка міститься в розчині: |
||
ν(NaOH) = 0,2 моль |
|
m |
||
V (H2O)= 152 мл |
|
ν = |
|
=> m = νM. |
|
M |
|||
ρ(H2O)= 1 г мл |
|
m(NaOH) = ν(NaOH) M(NaOH) = |
||
|
|
= 0,2 моль 40 г моль = 8 г. |
||
w (NaOH)−? |
|
|||
Окремо необхідно обчислити молярну масу натрій гідроксиду: |
||||
Mr (NaOH) = Ar (Na)+ Ar (O)+ Ar (H) = 23+16 +1 = 40. |
||||
Отже, M(NaOH) = 40 г
моль.
2)Обчислюємо масу води, яка є розчинником:
( ) m(речовини)
ρ речовини = V (речовини) =>
m(речовини)= ρ(речовини) V (речовини). m(H2O)= ρ(H2O) V (H2O)= 1 г
мл 152 мл = 152 г.
3)Обчислюємо масову частку натрій гідроксиду в розчині:
|
|
w (р.р.)= |
|
|
|
|
m(р.р.) |
|
|||
|
|
|
|
|
. |
|
|||||
|
|
m(р.р.)+ m(р ника) |
|
||||||||
|
w (NaOH) = |
|
|
m(NaOH) |
= |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||
|
|
m(NaOH)+ m(H2O) |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||
= |
|
8 г |
|
= |
8 г |
= 0,05, або 5 %. |
|||||
|
8 г +152 г |
160 г |
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Відповідь: w (NaOH) = 5 %.
Завдання 52
У склянці міститься оцтова кислота. Кількість речовини ато мів Гідрогену в ній становить 1,2 моль. Обчисліть масу (г) оцтової кислоти.
Правильна відповідь: 18.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
|
||
ν(H) = 1,2 моль |
|
1) Обчислюємо кількість речовини оцто |
|
|
вої кислоти, що міститься у склянці: |
m(CH3COOH)−? |
|
|
|
ν(Ел.) = n(Ел.) ν(речовини) => |
|
|
|
|
|
|
|
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
69 |
|
|
ν(речовини) = |
ν(Ел.) |
||||
n(Ел.) |
|||||
|
|
|
|
||
|
( ) |
|
1,2 моль |
||
ν(CH3COOH) = |
ν H |
= |
|||
( ) |
|
4 |
|||
|
n H |
|
|||
.
= 0,3 моль.
2)Обчислюємо масу оцтової кислоти, що міститься в розчині:
ν= Mm => m = νM.
m(CH3COOH) = ν(CH3COOH) M(CH3COOH) = = 0,3 моль 60 г
моль = 18 г.
Окремо необхідно обчислити молярну масу оцтової кислоти: Mr (CH3COOH) = Mr (C2H4O2 ) =
=2 Ar (C) + 4 Ar (H) + 2 Ar (O) =
=2 12+ 4 1+ 2 16 = 24 + 4 + 32 = 60.
Отже, Mr (CH3COOH) = 60 г
моль. Відповідь: m(CH3COOH) = 18 г.
Завдання 53
Обчисліть об’єм (л) кисню, необхідний для згоряння 12 л (н. у.) ацетилену.
Правильна відповідь: 30.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
|
|
|
|
|
|
|||
V (C2H2 ) = 12 л |
|
Запишемо рівняння реакції горіння |
|||
|
|
ацетилену: |
|
|
|
V (O2 )−? |
|
x л |
|
||
|
|
12 л |
|
||
|
|
|
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 |
+ 2H2O |
|
|
|
|
2 л |
5 л |
|
Згідно із законом об’ємних співвідношень: |
|
||||
|
V (O2 ) = |
12 л 5 л |
= 30 л. |
|
|
|
2 л |
|
|||
|
|
|
|
|
|
Відповідь: V (O2 ) = 30 л.
Завдання 54
Знешкодження отруйної дії фосфору купрум(II) сульфатом від бувається за рівнянням хімічної реакції:
70 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
P + CuSO4 + H2O → H3PO4 + Cu + H2SO4
Складіть електронний баланс окисно-відновного процесу. У від повіді вкажіть коефіцієнт біля формули сполуки, що є окисником.
Правильна відповідь: 5.
Коментар до тестового завдання. Щоби відповісти на це тестове за вдання, необхідно перетворити схему окисно-відновної реакції на хімічне рівняння, використавши метод електронного балансу.
|
|
|
|
|
0 |
|
+2 |
+6 −2 |
+ |
−2 |
||
|
|
|
|
|
|
|
2P |
+ 5CuSO4 |
+ 8H2 |
O → |
||
|
|
|
|
|
відновник |
окисник |
|
|
||||
|
|
|
|
|
|
|
+ +5 −2 |
0 |
+ +6 −2 |
|||
|
|
|
|
|
→ 2H3 PO4 + 5Cu+ 5H2 |
SO4 |
||||||
P0 −5 |
|
→ P+5 |
|
|
5 |
|
2 |
|
процес окиснення |
|||
e |
|
10 |
|
|||||||||
Cu+2 + 2 |
|
→ Cu0 |
|
|
2 |
5 |
|
процес відновлення |
||||
e |
|
|||||||||||
Перед окисником (CuSO4 ) в окисно-відновній реакції стоїть коефіцієнт 5.
Завдання 55
Молекули ментолу «освіжувача подиху» більш як у 5 разів важчі за повітря і складаються з атомів трьох елементів: Гідро гену, Карбону й Оксигену. Масова частка перших двох елементів становить 12,8 і 76,9 % відповідно. Виведіть молекулярну формулу ментолу. У відповіді вкажіть загальну кількість атомів у молекулі.
Правильна відповідь: 31.
Коментар до тестового завдання
Дано: |
|
Розв’язання |
|
||
w (H) = 12,8 %, або 0,128 |
|
1) Обчислюємо масову частку |
w (C) = 76,9 %, або 0,769 |
|
Оксигену в ментолі: |
|
|
w (O) = 100 %−w (H) −w (C) = |
CxHy Oz −? |
|
|
|
|
=100 %−12,8 %−76,9 %= 10,3 %, або 0,103.
2)Визначаємо найпростішу формулу ментолу.
Якщо взяти 100 г чистого ментолу, то, згідно з масовими част
ками елементів, у ньому міститься 12,8 г Гідрогену, 76,9 г Карбону та 10,3 г Оксигену.
m(C) = 76,9 г m(H) = 12,8 г m(O) = 10,3 г