Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням
..pdf
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
51 |
|
|
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
Як видно з рівняння реакції, збільшення концентрації амоній хлориду призведе до збільшення виходу амоніаку.
Завдання 22
|
Визначте типи хімічних реакцій, що характерні для пропану: |
||
1) |
гідрування; |
4) |
приєднання; |
2) |
повне окиснення; |
5) |
ізомеризація; |
3) |
заміщення; |
6) |
полімеризація. |
|
Варіанти відповіді: |
|
|
а) |
2, 3; |
в) |
4, 5; |
б) |
1, 4; |
г) |
5, 6. |
Правильна відповідь: а. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Для пропану C3H8 (структурна |
|||
формула CH3 − CH2 − CH3 ) характерні такі типи реакцій: |
|||
а) |
повного окиснення (горіння): |
|
|
|
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O |
||
б) |
заміщення (наприклад, галогенування): |
||
CH3 − CH2 − CH3 + Cl2 hν→CH3 − CH − CH3 + HCl Сl
Завдання 23
Визначте речовини, що у водному розчині дисоціюють з утво ренням катіонів Гідрогену:
1)сульфідна кислота;
2)летка сполука Брому з Гідрогеном;
3)натрій гідрогенсульфат;
4)летка сполука Нітрогену з Гідрогеном;
5)продукт гідратації сульфур(ІV) оксиду;
6)твердий продукт термічного розкладу натрій нітрату. Варіанти відповіді:
а) |
1, 3, 6; |
в) |
2, 4, 5; |
б) |
1, 2, 5; |
г) |
4, 5, 6. |
Правильна відповідь: б. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, необхідно проаналізувати всі запропоновані варіанти від повіді.
52 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
1)Сульфідна кислота H2S у водному розчині дисоціює у дві стадії
зутворенням катіонів Гідрогену:
Істадія: H2S H+ + HS−
ІІстадія: HS− H+ + S2−
Сумарне рівняння: H2S 2H+ + S2−
2)Летка сполука Брому з Гідрогеном (НBr) у водному розчині дисоціює на катіони H+ та аніони Br− :
|
HBr H+ + Br− |
|
3) |
Натрій гідрогенсульфат NaHSO4 належить до кислих солей. |
|
|
У водному розчині він здатен повністю дисоціювати на катіони |
|
|
Na+ i H+ та аніони SO2− : |
|
|
4 |
|
|
І стадія: NaHSO4 Na+ + HSO4− |
|
|
ІІ стадія: HSO4− H+ + SO24− |
|
|
Сумарне рівняння: NaHSO4 Na+ + H+ + SO24− |
|
4) |
Летка сполука Нітрогену з Гідрогеном (NH3 ) |
не здатна дисо |
|
ціювати у водному розчині з утворенням катіонів Гідрогену, |
|
|
оскільки не має таких властивостей. |
|
5) |
Продуктом гідратації сульфур(ІV) оксиду SO2 |
є сульфітна кис |
лота H2SO3 :
SO2 + H2O H2SO3
У водному розчині вона слабко дисоціює у дві стадії: І стадія: H2SO3 H+ + HSO3−
ІІ стадія: HSO3− H+ + SO23−
Сумарне рівняння: H2SO3 2H+ + SO23−
Як бачимо, у результаті дисоціації утворюються катіони Гідрогену H+ .
6)Твердим продуктом термічного розкладу натрій нітрату NaNO3 є натрій нітрит NaNO2 :
2NaNO3 t °C→2NaNO2 + O2↑
У водному розчині натрій нітрит NaNO2 дисоціює на каті они Na+ та аніони NO2− :
NaNO2 Na+ + NO2−
З рівняння видно, що під час дисоціації не утворюються катіони Гідрогену H+ .
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
53 |
|
|
Тепер ми можемо зробити висновок, що з утворенням каті онів Гідрогену у водному розчині дисоціюють сульфідна кисло та, летка сполука Брому з Гідрогеном, натрій гідрогенсульфат і продукт гідратації сульфур(ІV) оксиду.
Примітка! Варіанта відповіді, який би точно відображав правильну відповідь, у цьому завданні немає. Тому під час тестування з хімії 2010 року необхідно було обрати варіант Б (1, 2, 5), бо саме він містить більшість правильних відповідей.
Завдання 24
|
Яку з наведених сполук одержують у промисловості синтезом |
||
двох простих речовин? |
|
|
|
а) |
Бензен; |
в) |
сульфур(VІ) оксид; |
б) |
метаналь; |
г) |
амоніак. |
Правильна відповідь: г. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. У промисловості амоніак NH3
можна одержати синтезом двох простих речовин: водню H2 й азо ту N2 :
Завдання 25
|
Визначтенапівсхемухімічноїреакції,уякійФерумєвідновником: |
||
а) |
Fe2O3 + H2 → |
в) |
Fe(OH)2 + HCl → |
б) |
FeO + CO → |
г) |
Fe + Cl2 → |
Правильна відповідь: г.
Коментар до тестового завдання. Відновник — це атом, молекула або йон, що віддає електрони в процесі хімічної реакції.
Проаналізувавши варіанти відповіді, можна дійти висновку, що тільки під час узаємодії заліза Fe з хлором Cl2 атоми Феруму будуть виконувати роль відновників:
|
|
|
|
|
|
|
0 |
0 |
+3 − |
|||
|
|
|
|
|
|
2Fe |
+ 3 Cl2 |
→ 2FeCl3 |
||||
|
|
|
|
|
|
вiдновник |
|
|
окисник |
|
||
Fe0 − 3 |
|
|
→ Fe+3 |
|
3 |
|
|
|
|
2 |
процес окиснення |
|
e |
|
|
6 |
|
||||||||
Cl20 + 2 |
|
→ 2Cl− |
|
2 |
|
|
|
3 |
процес відновлення |
|||
e |
||||||||||||
Завдання 26
Кінцевими продуктами реакції окиснення глюкози в клітинах живих організмів є:
54 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
||
|
|
|
|
а) |
карбон(ІV) оксид, вода; |
в) |
етанол, карбон(ІV) оксид; |
б) |
сахароза, вода; |
г) |
етанол, вода. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. Глюкоза здатна окиснюватись у живих організмах. Унаслідок повного її окиснення утворюються карбон(ІV) оксид, вода та виділяється значна кількість енергії:
C6H12O6 + 12[O]→6CO2 + 6H2O
∆H = −2870 кДж
|
Завдання 27 |
|
|
Визначте речовини, реакція між якими в розчині відповідає |
|
скороченому йонному рівнянню Al3+ + 3OH− → Al(OH) ↓: |
||
а) |
алюміній і вода; |
3 |
|
||
б) |
алюміній нітрат і калій гідроксид; |
|
в) |
алюміній сульфат і купрум(ІІ) гідроксид; |
|
г) |
алюміній оксид і калій гідроксид. |
|
Правильна відповідь: б.
Коментар до тестового завдання. У водному розчині алюміній ні трат Al(NO3 )3 може взаємодіяти з калій гідроксидом КОН. У ре зультаті реакції може утворитись алюміній гідроксид Al(OH)3 і калій нітрат KNO3 :
|
Al(NO3 )3 + 3KOH → Al(OH)3↓ + 3KNO3 |
||
|
|
молекулярне рівняння |
|
|
Al3+ + 3NO3− + 3K+ + 3OH− → Al(OH) ↓ + 3K+ + 3NO3− |
||
|
|
|
3 |
|
|
повне йонне рівняння |
|
|
|
Al3+ + 3OH− → Al(OH) ↓ |
|
|
|
|
3 |
|
|
скорочене йонне рівняння |
|
|
Завдання 28 |
|
|
|
Хімічна реакція між калій гідроксидом і нітратною кислотою |
||
належить до такого типу: |
|
||
а) |
розкладу; |
в) |
обміну; |
б) |
сполучення; |
г) |
заміщення. |
Правильна відповідь: в. |
|
||
Коментар до тестового завдання. Реакція обміну — це хімічна ре акція між двома складними речовинами, під час якої речовини об мінюються своїми складовими частинами.
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
55 |
|
|
AB + CD → AD + CB
Прикладом такої реакції є взаємодія калій гідроксиду КОН з нітратною кислотою HNO3 :
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
Завдання 29
Яка органічна речовина застосовується для виробництва вибу хівки (динаміту) та є сировиною для виготовлення ліків судинороз
ширювальної дії? |
|
|
|
а) |
Тринітрат гліцеролу; |
в) |
тринітрат целюлози; |
б) |
нітрометан; |
г) |
амінооцтова кислота. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. Тринітрат гліцеролу — це ток сична оліїста рідина, що не має запаху. Його одержують реакцією гліцеролу із сумішшю концентрованих нітратної та сульфатної кислот:
C3H5 (OH)3 + 3HONO2 (конц.) H2SO4 (конц.)→C3H5 (ONO2 )3 + 3H2O
Під час нагрівання або слабкого удару тринітрат гліцеролу ви бухає:
4C3H5 (ONO2 )3 → 12CO2↑ + 6N2↑ + O2↑ + 10H2O ↑ ∆H < 0
Цю речовину також використовують як сировину для виготов лення ліків судинорозширювальної дії.
Завдання 30
Які екологічні проблеми безпосередньо зумовлені видобуван ням, переробкою та використанням вуглеводневої сировини?
1)Парниковий ефект;
2)надлишок нітратів у ґрунті;
3)фотохімічний смог;
4)кислотні дощі;
5)ерозія ґрунтів;
6)збільшення електромагнітного випромінювання. Варіанти відповіді:
а) |
1, 2, 3; |
в) |
1, 3, 4; |
б) |
3, 4, 5; |
г) |
4, 5, 6. |
Правильна відповідь: в. |
|
|
|
56 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Коментар до тестового завдання. У результаті видобування, пере робки та використання вуглеводневої сировини в атмосферу потрап ляє велика кількість вуглекислого газу, що, у свою чергу, впливає на посилення парникового ефекту на нашій планеті. Окрім цьо го, атмосфера забруднюється різноманітними газами, такими як карбон(ІІ) оксид, сульфур(ІV) оксид, метан, сірководень, оксиди Нітрогену тощо. Вони спричиняють виникнення кислотних дощів і фотохімічний смог.
Завдання 31
Підвищення тиску в системі спричинить збільшення виходу продукту в реакції:
а) 2H2O(г.) 2H2 (г.) + O2 (г.) |
|
б) |
CaCO3 (тв.) CaO(тв.) + CO2 (г.) |
в) CO(г.) + H2O(г.) CO2 (г.) + H2 (г.) |
|
г) |
N2 (г.) + 3H2 (г.) 2NH3 (г.) |
Правильна відповідь: г.
Коментар до тестового завдання. У стані хімічної рівноваги швид кості прямої та зворотної реакцій однакові. Зміни концентрацій речовин, тиску, температури спричиняють зміну швидкостей реак цій, а отже, можуть вивести систему зі стану рівноваги. Напрямок зміщення рівноваги в разі зміни параметрів стану системи визна чають за принципом Ле Шательє: «Якщо змінити одну з умов, за яких система перебуває у стані рівноваги, то відбудеться таке змі щення рівноваги, яке зменшує (послаблює) цю зміну».
Зміна тиску найістотніше впливає на стан рівноваги в систе мах, що містять газові фази. За принципом Ле Шательє, з підви щенням тиску рівновага зміститься так, щоби послабити це підви щення тиску. Оскільки тиск газу пропорційний числу його молекул
водиниці об’єму, то в разі підвищення тиску рівновага зміститься
вбік утворення меншого числа молекул газоподібних речовин. На приклад, у реакції:
N2 (г.) + 3H2 (г.) 2NH3 (г.)
із чотирьох молекул вихідних газоподібних речовин (1 молекула азоту + 3 молекули водню) утворюються дві молекули газоподіб ного амоніаку, тому в разі підвищення тиску рівновага зміститься в бік утворення меншого числа молекул, тобто в бік утворення амо ніаку.
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
57 |
|
|
Завдання 32
|
Із яких речовин у лабораторних умовах одержують кисень? |
||
1) |
Гідроген пероксид; |
4) |
калій сульфат; |
2) |
натрій карбонат; |
5) |
натрій нітрат; |
3) |
калій перманганат; |
6) |
карбон(ІV) оксид. |
|
Варіанти відповіді: |
|
|
а) |
1, 3, 5; |
в) |
2, 3, 4; |
б) |
1, 2, 3; |
г) |
4, 5, 6. |
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. У лабораторії кисень O2 можна одержати різними способами:
1)Термічний розклад натрій нітрату NaNO3:
2NaNO3 t °C→2NaNO2 + O2↑
2)Термічний розклад калій перманганату KMnO4:
2KMnO4 t °C→K2MnO4 + MnO2 + O2↑
3)Каталітичний розклад гідроген пероксиду H2O2:
2H2O2 MnO2→2H2O + O2↑
Завдання 33
Один із найдавніших способів захисту виробів від корозії — га ряче лудіння, продуктом якого є біла жерсть, що використовують для виготовлення консервних банок. Який метал використовують
для лудіння? |
|
|
|
а) |
Цинк; |
в) |
олово; |
б) |
нікель; |
г) |
хром. |
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. Одним із найдавніших спосо бів захисту сталевих і мідних виробів від корозії є гаряче лудіння (вкриття оловом). Луджені листи сталі називають білою жерстю. Її використовують для виготовлення консервних банок.
Завдання 34
|
Найтонші зліпки та копії виготовляють електричним спосо |
||
бом, що має назву: |
|
|
|
а) |
гальваностегія; |
в) |
оцинковування; |
б) |
гальванопластика; |
г) |
нікелювання. |
Правильна відповідь: б. |
|
|
|
58 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Коментар до тестового завдання. Нарощування шару металу на поверхні виробу електричним способом дає змогу виготовляти най тонші зліпки й копії. Цей спосіб був розроблений російським уче ним Б. Я. Якобі й має назву гальванопластика.
Завдання 35
Полімером, що не переробляється в природі мікроорганізмами та забруднює навколишнє середовище, є:
а) |
поліетилен; |
в) |
білок; |
б) |
целюлоза; |
г) |
крохмаль. |
Правильна відповідь: а. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Дедалі більше виробів із полі етилену потрапляє в навколишнє середовище й забруднює його. На жаль, мікроорганізми не здатні переробляти поліетилен, що зму шує суспільство шукати різні методи утилізації цієї речовини або переходити на інші матеріали (наприклад, замість поліетиленових пакетів можна використовувати паперові, які легко руйнуються мікроорганізмами).
Завдання 36
Установіть відповідність між формулами нітратів та продукта ми їх термічного розкладу.
Формула нітрату |
Продукти термічного розкладу |
||
1) |
Cu(NO3 )2 |
а) Нітрит металічного елемента, кисень |
|
2) |
KNO3 |
б) Метал, нітроген(ІV) оксид, кисень |
|
3) |
AgNO3 |
в) Оксид металічного елемента, нітроген(ІV) |
|
4) |
NH4NO3 |
оксид, кисень |
|
г) Нітроген(І) оксид, вода |
|||
|
|
||
д) Нітроген(ІІ) оксид, вода
Правильна відповідь: 1 — в, 2 — а, 3 — б, 4 — г.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, необхідно проаналізувати всі запропоновані варіанти від повіді.
1)У результаті термічного розкладу купрум(ІІ) нітрату Cu(NO3 )2 утворюються купрум(ІІ) оксид CuO, нітроген(ІV) оксид NO2 та кисень O2:
2Cu(NO3 )2 t °→ 2CuO + 4NO2↑ + O2 ↑
оксид нiтроген(IV) кисень металiчного оксид
елемента
Аналіз тестових завдань за 2010 р |
59 |
|
|
2)У результаті термічного розкладу калій нітрату KNO3 утворю ються калій нітрит KNO2 та кисень O2:
2KNO3 t °→2KNO2 + O2↑
нiтрит кисень металiчного
елемента
3)У результаті термічного розкладу аргентум(І) нітрату AgNO3 утворюються срібло Ag, нітроген(ІV) оксид NO2 та кисень O2:
2AgNO3 |
t ° |
↑ + O2↑ |
→2Ag+ 2NO2 |
||
|
метал нiтроген(IV) |
кисень |
|
оксид |
|
4)У результаті термічного розкладу амоній нітрату NH4NO3 утворюються нітроген(І) оксид N2O та вода H2O:
NH4NO3 t °→ N2O ↑ + 2H2O
нiтроген(I) вода оксид
Завдання 37
Установіть відповідність між кількістю речовини й масою.
|
|
|
Кількість речовини |
Маса (г) |
|
1) |
5 |
моль кальцій карбонату |
а) 16 |
||
2) |
0,5 |
моль кисню |
б) 60 |
||
3) |
2 |
моль води |
в) 500 |
||
4) |
1,5 |
моль магній оксиду |
г) 36 |
||
д) 550 |
|||||
|
|
|
|
||
Правильна відповідь: 1 — в, 2 — а, 3 — г, 4 — б.
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, необхідно обчислити маси запропонованих речовин. Це можна зробити за такою розрахунковою формулою:
m(речовини) = ν(речовини) M(речовини).
1)Хімічна формула кальцій карбонату CaCO3:
m(CaCO3 ) = ν(CaCO3 ) M(CaCO3 ) = = 5 моль 100 г
моль = 500 г.
Окремо необхідно обчислити молярну масу кальцій карбонату: Mr (CaCO3 ) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 Ar (O) =
= 40 +12+ 3 16 = 40 +12+ 48 = 100. Отже, M(CaCO3 ) = 100 г
моль.
60 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
2)Хімічна формула кисню O2 :
m(O2 ) = ν(O2 ) M(O2 ) = 0,5 моль 32 г
моль = 16 г. Окремо необхідно обчислити молярну масу кисню:
Mr (O2 ) = 2 Ar (O) = 2 16 = 32. Отже, M(O2 ) = 32 г
моль.
3)Хімічна формула води H2O:
m(H2O) = ν(H2O) M(H2O) =
= 2 моль 18 г
моль = 36 г. Окремо необхідно обчислити молярну масу води:
Mr (H2O) = 2 Ar (H) + Ar (O) = 2 1+16 = 18. Отже, M(H2O) = 18 г
моль.
4)Хімічна формула магній оксиду MgO:
m(MgO) = ν(MgO) M(MgO) = = 1,5 моль 40 г
моль = 60 г.
Окремо необхідно обчислити молярну масу магній оксиду: Mr (MgO) = Ar (Mg)+ Ar (O) = 24 +16 = 40.
Отже, M(MgO) = 40 г
моль.
Завдання 38
Установіть відповідність між рівняннями й типами реакцій.
|
Рівняння реакції |
Тип реакції |
1) |
C18H38 → C9H18 + C9H20 |
а) Заміщення |
2) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 |
б) Сполучення |
|
3) |
Li2O + SO3 → Li2SO4 |
в) Обміну |
4) |
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O |
г) Розкладу |
|
|
д) Дегідратація |
Правильна відповідь: 1 — г, 2 — а, 3 — б, 4 — в.
Коментар до тестового завдання. Для того щоб відповісти на це тес тове завдання, необхідно проаналізувати всі варіанти відповіді.
1)Реакція сполучення — це хімічна реакція, внаслідок якої з двох і більше речовин утворюється одна.
Li2O + SO3 → Li2SO4