Бабурін Д.А. Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. З поясненнями та розв’язанням
..pdf
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
81 |
|
|
Завдання 11
Бінарну сполуку Силіцію з Карбоном — дуже міцний і твердий матеріал карборунд — використовують для шліфування та грану вання дорогоцінного каміння. Які кристалічні ґратки в цієї речо
вини? |
|
а) Атомні; |
в) металічні; |
б) йонні; |
г) молекулярні. |
Правильна відповідь: а. |
|
Коментар до тестового завдання. У вузлах атомних кристалічних ґраток містяться окремі атоми, сполучені між собою ковалентними зв’язками. Речовини з атомною кристалічною ґраткою за кімнат ної температури є твердими, мають високу твердість, великі темпе ратури плавлення та кипіння, а також вони практично не розчиня ються в жодних розчинниках.
Речовиною з атомною кристалічною ґраткою є силіцій карбід SiC. Це дуже міцний і твердий матеріал (за твердістю наближаєть ся до алмазу), який використовують для шліфування та грануван ня каміння. Його температура плавлення становить 2730 °С, і він практично не розчиняється у воді.
Завдання 12
Укажіть суму коефіцієнтів хімічного рівняння реакції терміч ного розкладання аргентум(І) нітрату:
а) 4; |
в) 7; |
б) 6; |
г) 9. |
Правильна відповідь: в. |
|
Коментар до тестового завдання. У результаті термічного розкла ду аргентум(І) нітрату AgNO3 утворюються срібло Ag, нітроген(ІV) оксид NO2 та кисень O2 :
2AgNO3 t °C→2Ag + 2NO2↑ + O2↑
Сума коефіцієнтів у цьому рівнянні становить: 2+ 2+ 2+1* = 7.
Завдання 13
Речовиною білкової природи є:
а) етен; |
в) гемоглобін; |
б) триолеїн; |
г) глікоген. |
Правильна відповідь: в. |
|
* У хімії коефіцієнт «1» ніколи не пишуть, але він є.
82 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Коментар до тестового завдання. Білки — це поліпептиди, які складаються з фрагментів молекул α-амінокислот і виконують спе цифічні функції в живих організмах, а саме:
yyє «будівельним» матеріалом для клітин; yyрегулюють обмін речовин;
yyзабезпечують рухову діяльність у організмі; yyзахищають організм від чужорідних тіл; yyкаталізують хімічні реакції в клітинах; yyпереносять поживні речовини до органів і тканин; yyє джерелом енергії для організму.
До речовин білкової природи належить гемоглобін.
Завдання 14
Якою літерою позначено вторинний атом Карбону в структур ній формулі речовини?
|
|
|
Б |
|
CH3 |
|
Г |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CH3 |
||
|
|
|
|
|
|
||
|
CH2 |
|
|
C |
|
|
|
|
|
|
|
||||
H3C |
CH |
|
|
CH3 |
|||
CH3
АВ
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. Атоми Карбону в молекулах ор ганічних сполук поділяють на первинні, вторинні, третинні та четвертинні. Атом Карбону, який безпосередньо сполучений тіль ки з одним сусіднім атомом Карбону, називають первинним (варі ант Г); атом Карбону, сполучений із двома сусідніми атомами Кар бону, — вторинним (варіант А). Якщо атом Карбону безпосередньо сполучений із трьома або чотирма сусідніми атомами Карбону, то такий атом називають, відповідно, третинним (варіант Б) і четвер тинним (варіант В).
Завдання 15
Яка речовина спричиняє хімічний опік шкіри?
а) Гліцерол; |
в) кальцій оксид; |
б) гліцин; |
г) кальцій хлорид. |
Правильна відповідь: в. |
|
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
83 |
|
|
Коментар до тестового завдання. Серед запропонованих речовин тільки кальцій оксид СаО може спричини опік шкіри, оскільки ця речовина проявляє високу хімічну активність. Під час узаємодії з во дою ця речовина може перетворитися на луг — кальцій гідроксид:
CaO + H2O → Ca(OH)2
Завдання 16
Укажіть послідовність типів хімічних реакцій, що відповіда ють перетворенням 1 і 2 за схемою:
1 |
2 |
CH3 − CH2Cl →CH3 |
− CH2OH →CH2 = CH2 |
а) Гідроліз, гідрування; |
в) дегідратація, гідрування; |
б) гідроліз, дегідратація; |
г) дегідрування, гідроліз. |
Правильна відповідь: б. |
|
Коментар до тестового завдання. Щоб виконати запропонований ланцюг перетворень, необхідно провести послідовно дві реакції:
1)CH3 − CH2Cl + NaOH H2O→CH3 − CH2OH + NaCl
реакція гідролізу
2)CH3 − CH2OH H2SO4 (конц.),t °C→CH2 = CH2 + H2O
реакція дегідратації
Завдання 17
На Донбасі внаслідок багаторічного промислового вуглевидо бутку утворилося багато відкритих накопичувачів із напіврідкою сумішшю води з дрібним вугіллям. Укажіть метод очищення шахт
них вод від нього: |
|
а) магнітна сепарація; |
в) фільтрування; |
б) УФ-опромінювання; |
г) хлорування. |
Правильна відповідь: в. |
|
Коментар до тестового завдання. Метод фільтрування викорис товують для виділення речовин із неоднорідної суміші, утвореної розчинними й нерозчинними у воді речовинами. З допомогою тако го методу можна очистити шахтні води від напіврідкої суміші води з дрібним вугіллям. При цьому вода пройде крізь фільтри, а вугіл ля залишиться на ньому.
Завдання 18
Укажіть хімічну формулу органічної речовини (X4 ) у схемі пе ретворень:
84 Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр.
C2H5Cl →X1 |
→X2 |
2→X3 |
→X4 |
гiдролiз |
CuO,t |
Cu(OH) |
естерифiкацiя |
а) C2H5OH; |
в) CH3COOCH3; |
||
б) CH3CHO; |
г) HCOOC2H5. |
||
Правильна відповідь: в. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове за питання, необхідно виконати запропонований ланцюг перетворень.
1)C2H5Cl + NaOH H2O→C2H5OH + NaCl (реакція гідролізу)
2)C2H5OH + CuO t °C→CH3CHO + Cu + H2O
3)CH3CHO + 2Cu(OH)2 t °C→CH3COOH + 2CuOH + H2O
4)CH3COOH + CH3OH H2SO4 (конц.),t→CH3COOCH3 + H2O (реакція ес
терифікації)
Завдання 19
Укажіть формулу речовини, у реакції з якою сірка є відновником:
а) H2; |
в) Na; |
б) Fe; |
г) O2. |
Правильна відповідь: г. |
|
Коментар до тестового завдання. Відновник — це атом, молекула або йон, що віддає електрони в процесі хімічної реакції.
Проаналізувавши варіанти відповіді, можна дійти висновку, що тільки під час узаємодії сірки S із киснем O2 атоми Сульфуру будуть виконувати роль відновників:
|
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
0 |
+4 −2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
S |
+ |
O2 |
→ SO2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
вiдновник |
|
окисник |
|
||
S0 − 4 |
|
|
|
→ S+4 |
|
4 |
|
|
|
1 |
|
процес окиснення |
|
e |
|
|
|
4 |
|
|
|||||||
O0 |
+ 4 |
|
→ 2O−2 |
|
4 |
|
|
1 |
|
процес відновлення |
|||
e |
|
||||||||||||
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Завдання 20
Укажіть речовини, що у водному розчині дисоціюють з утво ренням катіонів Гідрогену:
1)сульфатна кислота;
2)бінарна сполука Брому з Гідрогеном;
3)натрій сульфат;
4)найпростіша сполука Нітрогену з Гідрогеном;
5)продукт гідратації сульфур(ІV) оксиду;
6)газуватий продукт термічного розкладання калій перманга нату.
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
85 |
|
|
Варіанти відповіді: |
|
а) 1, 4, 5; |
в) 3, 4, 6; |
б) 1, 2, 5; |
г) 2, 3, 6. |
Правильна відповідь: б. |
|
Коментар до тестового завдання. Щоб відповісти на це тестове запи тання, необхідно проаналізувати всі запропоновані варіанти відповіді.
1)Сульфатна кислота H2SO4 у водному розчині дисоціює у дві стадії з утворенням катіонів Гідрогену й аніонів кислотних за лишків:
Істадія: H2SO4 H+ + HSO4−
ІІстадія: HSO4− H+ + SO24−
Сумарне рівняння: H2SO4 2H+ + SO24−
2)Летка сполука Брому з Гідрогеном (НBr) у водному розчині дисоціює на катіони H+ та аніони Br−:
HBr H+ + Br−
3)Натрій сульфат Na2SO4 належить до середніх солей. У водному розчині він здатен повністю дисоціювати на катіони Na+ й ані
они SO24−:
Na2SO4 2Na+ + SO24−
Як видно з цього рівняння, під час дисоціації катіони Гід рогену H+ не утворюються.
4) Найпростіша сполука Нітрогену з Гідрогеном (амоніак NH3 ) не здатна дисоціювати у водному розчині з утворенням катіо нів Гідрогену, оскільки не має таких властивостей.
5) Продуктом гідратації сульфур(ІV) оксиду SO2 є сульфітна кис
лота H2SO3:
SO2 + H2O H2SO3
У водному розчині вона слабко дисоціює у дві стадії: І стадія: H2SO3 H+ + HSO3−
ІІ стадія: HSO3− H+ + SO23−
Сумарне рівняння: H2SO3 2H+ + SO23−
Як бачимо, у результаті дисоціації утворюються катіони Гідрогену H+ .
6)Газуватим продуктом термічного розкладу калій перманганату KMnO4 є кисень O2:
t °C |
+ MnO2 + O2↑ |
2KMnO4 →K2MnO4 |
|
|
газуватий |
|
продукт |
86 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Зхімічної формули кисню видно, що він не може дисоціювати
уводному розчині з утворенням катіонів Гідрогену H+ .
Тепер ми можемо зробити висновок, що з утворенням катіонів Гідрогену у водному розчині дисоціюють сульфатна кислота, летка сполука Брому з Гідрогеном та продукт гідратації сульфур(ІV) оксиду.
Завдання 21
Яку сполуку в промисловості синтезують із двох простих речовин?
а) Амоніак; |
в) кальцій оксид; |
б) бензен; |
г) натрій гідроксид. |
Правильна відповідь: а. |
|
Коментар до тестового завдання. У промисловості амоніак NH3
синтезують із двох простих речовин: водню H2 та азоту N2: N2 + 3H2 2NH3
Завдання 22
Яка дія сприятиме зміщенню хімічної рівноваги реакції: CO2 (г.) + H2 (г.) CO(г.) + H2O(г.) ∆H > 0
в бік утворення карбон(ІV) оксиду? а) Зниження концентрації водню; б) підвищення температури;
в) зниження концентрації водяної пари; г) підвищення тиску.
Правильна відповідь: а.
Коментар до тестового завдання. У стані хімічної рівноваги швид кості прямої та зворотної реакцій однакові. Зміни концентрацій речовин, тиску, температури спричиняють зміну швидкостей реак цій, а отже, можуть вивести систему зі стану рівноваги. Напрямок зміщення рівноваги в разі зміни параметрів стану системи визна чають за принципом Ле Шательє: «Якщо змінити одну з умов, за яких система перебуває в стані рівноваги, то відбудеться таке змі щення рівноваги, яке зменшує (послаблює) цю зміну».
Згідно з цим принципом, зниження концентрації водню в газо вій системі:
CO2 (г.) + H2 (г.) CO(г.) + H2O(г.)
призведе до зміщення рівноваги в бік утворення вихідних речо вин — карбон(ІV) оксиду й водню.
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
87 |
|
|
Завдання 23
Речовини, реакцію між якими описують скороченим йонним рівнянням H+ + OH− = H2O, — це:
а) амоній нітрат і натрій гідроксид; б) калій гідроксид і цинк гідроксид;
в) літій гідроксид і сульфатна кислота; г) магній оксид і нітратна кислота.
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. У водному розчині запропоно вана реакція може відбутися між сульфатною кислотою H2SO4 та літій гідроксидом LiOH. У результаті такої реакції утворюються лі тій сульфат Li2SO4 і вода H2O:
H2SO4 + 2LiOH = Li2SO4 + 2H2O
молекулярне рівняння
2H+ + SO24− + 2Li+ + 2OH− = 2Li+ + SO24− + 2H2O
повне йонне рівняння
H+ + OH− = H2O
скорочене йонне рівняння
Завдання 24
|
Укажіть типи хімічних реакцій, характерні для етану: |
||
1) |
гідрування; |
4) |
приєднання; |
2) |
повне окиснення; |
5) |
гідроліз; |
3) |
заміщення; |
6) |
етерифікація. |
|
Варіанти відповіді: |
|
|
а) 1, 5; |
в) 4, 6; |
||
б) 2, 4; |
г) 2, 3. |
||
Правильна відповідь: г. |
|
|
|
Коментар до тестового завдання. Для етану C2H6 (структурна фор мула CH3 − CH3 ) характерні такі типи реакцій:
а) повного окиснення (горіння): 2C2H6 +7O2 → 4CO2 + 6H2O б) заміщення (наприклад, галогенування):
CH3 − CH3 + Cl2 h ν→CH2 − CH3 + HCl Cl
Завдання 25
Укажіть тип хімічної реакції між газуватими амоніаком і гід роген бромідом:
88 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
а) гідрування; |
в) бромування; |
б) заміщення; |
г) сполучення. |
Правильна відповідь: г.
Коментар до тестового завдання. У результаті взаємодії газуватого амоніаку NH3 з гідроген бромідом HBr утворюється амоній бромід NH4Br :
NH3 + HBr → NH4Br
Ця реакція належить до реакції сполучення, оскільки з двох речовин (NH3 і HBr) утворилась одна (NH4Br).
Завдання 26
Укажіть напівсхему хімічної реакції, у якій Ферум є віднов
ником: |
в) Fe(OH)3 + H2SO4 → |
а) Fe2O3 + CO → |
|
б) FeCl2 + Cl2 → |
г) FeO + H2SO4 → |
Правильна відповідь: б. |
|
Коментар до тестового завдання. Відновник — це атом, молекула або йон, що віддає електрони в процесі хімічної реакції.
Проаналізувавши варіанти відповіді, можна дійти висновку, що тільки під час узаємодії ферум(ІІ) хлориду FeCl2 з хлором Cl2 атоми Феруму будуть виконувати роль відновників:
|
|
|
|
|
+2 |
− |
|
0 |
+3 − |
|
|
|
|
|
|
|
2FeCl2 |
+ |
Cl2 |
→ 2FeCl3 |
|
|
|
|
|
|
|
вiдновник |
окисник |
|
||
Fe+2 − |
|
|
|
→ Fe+3 |
|
1 |
|
2 |
|
процес окиснення |
e |
|
|
2 |
|
||||||
Cl20 + 2 |
|
→ 2Cl− |
|
2 |
1 |
|
процес відновлення |
|||
e |
|
|||||||||
Завдання 27
Кінцевим продуктом гідролізу крохмалю є:
а) глікоген; |
в) глюкоза; |
б) гліцерил; |
г) етанол. |
Правильна відповідь: в. |
|
Коментар до тестового завдання. Під дією ферментів або нагріван ня з розбавленими неорганічними кислотами крохмаль здатен гід ролізувати. Цей процес відбувається в кілька стадій:
крохмаль → декстрини → мальтоза → α-глюкоза.
Зі схеми видно, що кінцевим продуктом гідролізу крохмалю є глюкоза.
Аналіз тестових завдань за 2011 р |
89 |
|
|
Завдання 28
У якій із хімічних реакцій підвищення тиску спричинить змі щення хімічної рівноваги в бік утворення реагентів?
а) H2 (г.) + I2 (г.) 2HI(г.)
б) 2CO2 (г.) + 2H2O(г.) + 2HCl(г.) → 2CH3Cl(г.) + O2 (г.) в) 2SO3 (г.) 2SO2 (г.) + O2 (г.)
г) CO2 (г.) + 2N2 (г.) C(тв.) + 2N2O(г.)
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. У стані хімічної рівноваги швид кості прямої та зворотної реакцій однакові. Зміни концентрацій речовин, тиску, температури спричиняють зміну швидкостей реак цій, а отже, можуть вивести систему зі стану рівноваги. Напрямок зміщення рівноваги в разі зміни параметрів стану системи визна чають за принципом Ле Шательє: «Якщо змінити одну з умов, за яких система перебуває в стані рівноваги, то відбудеться таке змі щення рівноваги, яке зменшує (послаблює) цю зміну».
Зміна тиску найістотніше впливає на стан рівноваги в системах, що містять газові фази. За принципом Ле Шательє, з підвищенням тиску рівновага зміститься так, щоб послабити це підвищення тис ку. Оскільки тиск газу пропорційний числу його молекул в одиниці об’єму,товразіпідвищеннятискурівновагазміститьсявбікутворення меншого числа молекул газоподібних речовин. Наприклад, у реакції:
2SO3 (г.) 2SO2 (г.) + O2 (г.)
з трьох молекул газоподібних продуктів (2 молекули сульфур(ІV) оксиду + 1 молекула кисню) утворюються дві молекули газоподіб ного сульфур(VІ) оксиду, тому в разі підвищення тиску рівновага зміститься в бік утворення меншого числа молекул, тобто в бік утворення реагентів.
Завдання 29
Карбон(ІV) оксид одержують дією хлоридної кислоти на таку
речовину: |
|
а) кальцій карбід; |
в) натрій етаноат; |
б) мармур; |
г) гіпс. |
Правильна відповідь: б. |
|
Коментар до тестового завдання. Якщо на мармур, основною скла довою якого є кальцій карбонат CaCO3, подіяти хлоридною кисло тою HCl, то утворяться:
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
90 |
Тестові завдання у форматі ЗНО 2009, 2010, 2011 рр. |
|
|
Завдання 30
Які гази можна зібрати в посудину витісненням води? а) Азот, гідроген хлорид, бутан; б) амоніак, гідроген хлорид, метан; в) водень, бутан, амоніак; г) метан, кисень, азот.
Правильна відповідь: г.
Коментар до тестового завдання. Метан CH4, кисень O2 та азот N2
не взаємодіють із водою та практично не розчиняються в ній, тому ці гази фізично можна зібрати в посудину витісненням води.
Завдання 31
Укажіть сполуки, реакція яких із водою зумовлює утворення кислотних дощів:
а) кальцій оксид, нітроген(ІV) оксид; б) амоніак, сульфур(ІV) оксид;
в) нітроген(ІV) оксид, сульфур(ІV) оксид; г) амоніак, кальцій оксид.
Правильна відповідь: в.
Коментар до тестового завдання. Сульфур(ІV) оксид, що потрапив в атмосферу, проходить ряд хімічних перетворень, що ведуть до утворення неорганічних кислот. Частково сульфур(ІV) оксид у ре зультаті фотохімічного окиснення перетворюється на сульфур(VІ) оксид SO3:
який реагує з водяною парою атмосфери, утворюючи аерозолі суль фатної кислоти:
SO3 + H2O → H2SO4
Основна частина сульфур(ІV) оксиду, що викидається, у воло гому повітрі утворить аерозоль сульфітної кислоти:
SO2 + H2O → H2SO3
Сульфітна кислота у вологому повітрі поступово окиснюється до сульфатної:
2H2SO3 + O2 → 2H2SO4
Аерозолі сульфатної та сульфітної кислот призводять до кон денсації водяної пари атмосфери і стають причиною кислотних опадів (дощі, тумани, сніг).