Березан О.В. Хімія. Тестові завдання для підготовки до зовнішнього незалежного оцінювання
.pdf9.79.Визначте відносну густину за неоном суміші, що складається з рівних об’ємів водню, карбон(ІІ) оксиду, карбон(ІУ) оксиду й амоніаку.
9.80.Газ А без кольору та запаху лише за особливих умов сполучається з газом В, густина якого вдвічі менша за густину гелію. При цьому утворюється газ D, добре розчинний у воді. Масова частка Гідрогену в сполуці D становить 17,65%. Вкажіть суму молярних мас речовин А, В і D.
9.81.Визначте невідомі речовини D, М, L, Q та вкажіть суму їх молярних мас, якщо відомо, що вони вступають у реакції, які описуються схемами:
a) AgNO3 + M -£ * Ag + HNO3; |
б) M + Cr2O3 |
L + D; |
в) D - - ^iapojli3* M + O2; |
г) Na2O + D -* Q; |
|
д) Si + Q + D Na2SiO3 + М|. |
|
|
За наведеними схемами складіть рівняння реакцій, вкажіть тип кожної з них. Для рів нянь реакцій б і д складіть схеми електронного балансу.
9.82.Газ А безбарвний, але з різким запахом, добре розчиняється у воді. Під час взаємодії алюмінію з водним розчином газу А утворюється газ В, густина якого у 18,25 разу ме нша за густину газу А. Газ В горить у кисні, утворюючи речовину D. Напишіть рів няння всіх реакцій. Вкажіть суму молярних мас речовин А, В і D.
Розділ 10. Галогени. Хлор та його найважливіші сполуки
|
|
|
|
Першийрівень |
|
10.1. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулі хлороводню: |
в) йонний; |
|
|||
а) металічний; |
б) полярний ковалентний; |
|
|||
г) неполярний ковалентний; |
д) водневий. |
|
|
|
|
10.2. Вкажіть елемент, який має найменший радіус атома з-поміж інших галогенів: |
|
||||
а) Бром; |
б) Хлор; |
в) Йод; |
г) Флуор; |
д) Астат. |
|
103. Вкажіть назву речовини, з розчином якої взаємодіятиме бром: |
|
||||
а) хлоридної кислоти; |
б) калій йодиду; |
|
в) натрій хлориду; |
|
|
г) калій фториду; |
д) ортофосфатної кислоти. |
|
|
||
10.4. Вкажіть формулу речовини, яка взаємодіє з хлором: |
|
|
|||
a) H2SO4 (розб.); б) КОН; |
в) NaF; |
г) H3PO4; |
д) KClO3. |
|
|
10.5. Вкажіть галоген, який не трапляється^ природі: |
|
|
|||
а) Бром; |
б) Хлор; |
в) Йод;* |
г) Астат; |
д) Флуор. |
|
10.6. Вкажіть галогенід-йон, у якого відсутні відновні властивості: |
|
|
|||
а) СГ; |
б) F-; |
в) Br"; |
г) Г; |
д)АГ. |
|
10.7. Виберіть правильне твердження: |
|
|
|
||
а) Фтор — це безбарвний газ із характерним запахом; |
|
|
|||
б) Хлор — це рідина червоно-бурого кольору, добре розчинна у воді; |
|
||||
в) Хлор — це газ жовто-зеленого кольору, що легко зріджується; |
|
||||
г) Фтор — це газ темно-зеленого кольору, який не розчиняється у воді; |
4 |
||||
д) Бром — це газ бурого кольору, який добре розчиняється у воді. |
|
||||
10.8. Окисні властивості атомів і молекул галогенів у підгрупі зверху донизу ... |
|
||||
а) зростають; |
|
б) спадають; |
|
в) не змінюються; |
|
г) спочатку збільшуються, а потім зменшуються; д) спочатку зменшуються, а потім збільшуються.
90
10.9. Позначте ступені окиснення, які характерні для Хлору: |
|
|||
а) ~*3,0, +5, +7; |
|
б) —2, —1, 0, +1, +7; |
в) —1,0, +4, +6; |
|
г) —1, 0, +1, +3, +5, +7; |
д) —1, 0, +3, +5. |
|
|
|
10.10. Вкажіть назву галогену, який виявляє лише валентність І: |
|
|||
а) Флуор; |
б) Бром; |
в) Йод; |
г) Хлор; |
д) Астат. |
10.11. Вкажіть формулу плавикової кислоти: |
|
|
||
a) HClO4; |
б) HCl; |
в) HF; |
г) HClO3; |
д) НВг. |
10.12. Вкажіть, яка з оксигеновмісних кислот Хлору є найсильнішою: |
|
|||
a) HClO3; |
б) НСЮ; |
в) HClO4; |
г) HClO2; |
д) HCl. |
10.13. Вкажіть формулу найелабкішої галогенводневої кислоти: |
|
|||
а) НВг; |
б) HF; |
в) НІ; |
г) HCl. |
|
10.14. Вкажіть, з яких ізотопів складається природний Хлор: |
|
|||
a) 35Cl і 36Cl; |
|
б) 35Cl і 37Cl; |
|
в) 37Cl і 39Cl; |
г) 36Cl і 37Cl; |
|
д) 38Cl і 35Cl. |
|
|
10.15. Для відбілювання паперу і тканин використовують білильне вапно, яке є продуктом
взаємодії хлору з: |
|
|
a) KOH (холодним); |
б) KOH (гарячим); |
в) Ca(OH)2; |
г) NaOH; |
д) Ba(OH)2. |
|
10.16.Вкажіть неправильне твердження: а) хлор у 2,5 разу важчий за повітря;
б) розчин хлору у воді називають хлорною водою; в) хлор під час вдихання спричиняє подразнення дихальних шляхів; г) хлор — найсильніший окисник з усіх галогенів;
д) хлор добре розчиняється у багатьох органічних розчинниках.
10.17.Вкажіть формули пари речовин, у результаті взаємодії яких можна отримати газува-
тий хлор: |
|
|
|
a) KCl і Br2; |
б) KCl і I2; |
в) KCl і F2; |
г) HCl і Br2; д) MgCl2 і Br2. |
10.18. Виберіть ряд, у якому галогеноводневі кислоти розміщенні у порядку спадання їх сили:
а) НІ, НВг, HCl, HF; |
б) HAt, НВг, HI HCl; |
в) НІ, HF, HCl, HAt; |
||
г) HCl, НВг, HI, HAt; |
д) НВг, HF, HI, HCl? |
|
||
10.19. Вкажіть формулу кальцій гіпохлориту: |
|
|
||
a) Ca(ClO)2; |
б) Ca(ClO3)2; |
в) Ca(ClO4)2; |
г) CaCl2; |
д) CaOCl2. |
10.20. Вкажіть речовини, які безпосередньо з хлором не взаємодіють: |
|
|||
а) сірка та фосфор; |
б) кисень та азот; |
в) сірка та водень; |
||
г) фосфор та водень; |
д) вуглець і сірка. |
|
||
10.21. Вкажіть формули речовин, які не можуть одночасно існувати в розчині: |
||||
a) NaBr і CuCl2; |
|
б) CaCl2 і AgNO3; |
в) KCl і Na2CO3; |
|
г) NaCl і H3PO4; |
|
д) AlCl3 і KNO3. |
|
|
10.22. Вкажіть галоген, здатний до сублімації: |
|
|
||
а) йод; |
б) хлор; |
в) бром; |
г) фтор; |
д) астат. |
10.23. Вкажіть формули пари речовин, які не можна використати для одержання хлору в ла бораторії:
a) KMnO4 і HCl (конц.); в) KClO3 і HCl (конц.); д) K2Cr2O7 і HCl (конц.).
б) MnO2 і HCl (розб.); |
/ |
г) MnO2 і HCl (конц.); |
|
91
10.24.Для одержання хлороводню в лабораторії використовують дію...
а) сульфатної кислоти на розчин натрій хлориду; б) концентрованої сульфатної кислоти на твердий натрій хлорид;
в) концентрованої сульфатної кислоти на розчин NaCl; г) концентрованої нітратної кислоти на розчин KCl; д) сульфітної кислоти на розчин цинк хлориду.
10.25.Вкажіть групу речовин, з якими взаємодіє хлоридна кислота:
a) Zn(OH)2, НВг, CO2; |
б) Mg, Cu, Ag; |
в) CuO, КОН, K2CO3; |
|
г) |
MgO, HgO, Hg; |
д) P2O5, MgO, HCl. |
|
10.26.Вкажіть неправильне твердження:
а) у морській воді міститься значна кількість хлоридів; б) Йод міститься в морській капусті; в) сполуки Брому містяться у морській воді;
г) галогени трапляються у природі у вільному стані; д) Хлор міститься в кам’яній солі, сильвініті, карналіті.
10.27.Вкажіть формулу речовини, з якою, на відміну від хлоридної, взаємодіє плавикова кислота:
a) CaO; |
б) SiO2; |
в) Mg; |
г) КОН; |
д) KNO3. |
10.28. Вкажіть формули продуктів електролізу водного розчину NaCl: |
||||
а) HCl, Cl2, H2; |
6) O2, H2, Cl2; |
|
в) O2, Cl2, NaH; |
|
г) NaOH, Cl2, H2; |
д) NaH, Cl2, O2. |
|
|
|
10.29.Вкажіть групу гомологічних рядів, з представниками яких реагує бромна вода: а) алкани, алкіни, алкадієни; б) циклопарафіни, алкени, альдегіди;
в) алкени, алкіни, алкадієни; г) арени, алкени, алкани; д) багатоатомними спирти, феноли, альдегіди.
10.30. Вкажіть формулу реактиву, який використовують для виявлення будь-якого галогені
|
ду (окрім фториду): |
в) AgNO3; |
г) HCl; |
д) KNO3. |
||
|
a) BaCl2; |
6) Zn(NO3)2; |
||||
1031. |
Вкажіть, ангідридом якої кислоти є хлор(УІІ) оксид: |
|
||||
|
а) хлоридної кислоти; |
б) хлорної кислоти; |
|
|||
1032. |
в) |
хлорнуватистої кислоти; г) хлористої кислоти; |
|
|||
Вкажіть речовину, з якою не реагує бромна вода: |
д) фенол. |
|||||
|
а) стирен; |
6) бензен; |
в) ацетилен; |
г) етилен; |
||
1033. |
Фтор і хлор, на відміну від інших галогенів: |
|
|
|||
|
а) є рідинами; |
б) легко горять на повітрі; |
|
|||
|
в) токсичні; |
|
г) добре проводять електричний струм; |
|||
1034. |
д) |
є газами. |
|
|
|
|
Виберіть пару речовин, з яких у лабораторії одержують хлор: |
||||||
|
a) KClO3 і КОН; |
б) MnO2 і HCl (конц.); |
в) NaCl і KMnO4; |
|||
|
г) Br2 і KCl; |
|
д) HBr і NaCl. |
|
|
|
Другийрівень,
1035. Допишіть схему реакції Cl2 + NaOH — Вкажіть суму молярних мас продуктів реакції: а) 142; 6)133; в) 151; г) 113; д) 125. '
10.36. Складіть рівняння хімічної реакції, що відбувається під час пропускання хлору через гарячий розчин калій гідроксиду. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
а) 13; б) 17; в) 16; г) 15; д) 18.
92
1037. |
Напишіть рівняння реакцій хлору з фосфором, враховуючи два можливі випадки. |
||||
|
Вкажіть суму всіх коефіцієнтів: |
|
|
||
|
а) 16; |
6)7; |
в) 18; |
г) 15; |
д)21. |
1038. |
Обчисліть і вкажіть, який об’єм хлору (н. у.) окиснить 0,45 моль заліза: |
||||
|
а) 8,96 л; |
б) 10,08 л; |
в) 6,72 л; |
г) 3,36 л; - |
д) 15,12 л. |
1039. |
Складіть |
схему електронного балансу та завершіть рівняння реакції, схема якої: |
|||
|
Br2 + Cl2 + H2O —> HBrO3 + HCl. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів: |
||||
|
а) 20; |
б) 22; |
в) 24; |
г) 20; |
д) 23. |
10.40. Складіть рівняння електролізу водного розчину натрій хлориду. Вкажіть суму моляр
них мас усіх продуктів реакції: |
г) 142; |
д) 140. |
||
а) 113; |
6)73; |
в) 124; |
||
10.41. Складіть схему електронного балансу та завершіть схему окисно-відновної реакції KMnO4 + HCl -* MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів:
а) 26; б) ЗО; в) 33; г) 35; д) 34.
10.42.Визначте і вкажіть масову частку хлору у 2 м3 суміші хлору та азоту, якщо кількості речовин газів у ній співвідносяться як 1 : 1:
а) 50,52%; б) 54,52%; |
в) 69,7%; |
г) 71,71%; |
д) 70,65%. |
10.43.Під час дії аргентум нітрату (взятого в надлишку) на суміш натрій фториду та калій хлориду, маса якої становила 58,35 г, випало 76,5 г осаду. Визначте і вкажіть масу на
трій фториду у вихідній суміші: |
г) 17,6 г; |
д) 21,4 г. |
||
а) 18,6 г; |
б) 24,4 г; |
в) 20,3 г; |
||
10.44. Розставте коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції методом електронного балан
су: NaClO3 + MnO2 + NaOH |
NaCl + Na2MnO4 + H2O. |
|
||
Вкажіть суму всіх коефіцієнтів: |
|
|
||
а) 19; |
6)16; |
в) 17; |
г) 20; |
д) 22. |
10.45.Обчисліть і вкажіть, який об’єм хлору (н. у.) можна одержати дією 103,2 мл концент рованої хлоридної кислоти (масова частка хлороводню дорівнює 36%, а густина—
1,179 г/мл) на 0,25 моль манган(ІУ) оксиду: |
|
|
||
а) 8,32 л; |
б) 5,6 л; |
в) 11,2 л; |
г) 33,6 л; |
д) 32,3 л. |
10.46.Обчисліть і вкажіть, яку масу розчину аргентум нітрату (масова частка солі в якому до рівнює 10%) потрібно використати для осадження хлорид-йонів з 200 мл розчину купрум(ІІ) хлориду (молярна концентрація його дорівнює 0,2 моль/л):
а) 134 г; б) 136 г; в) 126 г; г)115г; д)110г.
10.47. Змішали 186 г розчину аргентум нітрату з масовою часткою солі15% і 300 мл розчи ну кальцій хлориду з молярною концентрацією 0,24 моль/л. Визначте і вкажіть масу
осаду, що утворився: |
в) 19,6 г; |
|
|
|
а) 17,3 г; |
б) 14,3 г; |
г) 20,7 г; |
д) 16,4 г. |
|
10.48. Обчисліть і вкажіть об’єм хлороводню (н. у.), який виділиться під час дії концент рованої сульфатної кислоти, взятої у надлишку, на 35,82 г кухонної солі, масова час
тка Натрій хлориду в якій становить 98%: |
|
|
||
а) 2,6 л; |
б) 13,44 л; |
в) 15,68 л; |
г) 26,88 л; |
д) 17,32 л. |
10.49.На суміш калій хлориду та калій сульфату, маса якої дорівнює 26 г, подіяли концент рованою сульфатною кислотою (взятою з надлишком). Виділилось 1568 мл газу. Ви
значте та вкажіть масову частку KCl у вихідній суміші: |
д) 16%. |
|||
а) 20%; |
6)18%; |
в) 14%; |
г) 15%; |
|
93
10.50.Обчисліть і вкажіть об’єм хлороводню (н. у.), який потрібно пропустити крізь 250 мл розчину барій гідроксиду з концентрацією 0,75 моль/л, щоб розчин став нейтральним:
а) 9,6 л; |
б) 2,1 л; |
в) 8,4 л; |
г) 4,2 л; |
д) 5,6 л. |
10.51.Під час дії концентрованої хлоридної кислоти (взятої у надлишку) на 0,09 моль калій перманганату одержали газ, вихід якого склав 80% теоретичного. Обчисліть і вкажіть
об’єм газу (н. у.), який виділився: |
|
|
|
а) 33,6 л;б) 2,016 л; |
в) 4,032 л; |
г) 11,26 л; |
д) 10,18 л. |
10.52. Обчисліть і вкажіть об’єм хлороводню (н. у.), який можна одержати з 360 г технічно
го натрій хлориду (з |
масовою часткою |
домішок 5%): |
д) 102. |
||
а) 124 л; |
б) 131 |
л; |
в) 116 л; |
г) 105 л; |
|
10.53.Деяку кількість речовини хлору розчинили у 200 мл води. У процесі реакції виділилось 560 мл O2 (н. у.). Обчисліть і вкажіть, який об’єм розчину калій гідроксиду з масовою ча сткою лугу 14% та густиною 1,116 г/мл необхідно використати для нейтралізації роз
чину, що утворився: |
в) 18,8 мл; |
г) 26,4 мл; |
д) 16,2 мл. |
а) 35,8 мл; б) 40,2 мл; |
10.54.Доберіть коефіцієнти у схемі окисно-відновної реакції методом електронного балан су. Вкажіть суму всіх коефіцієнтів.
NaI + H2SO4 (конц.) —►I2 + H2Sf + Na2SO4 + H2O. |
д) 20. |
|||
а) 19; |
6)22; |
в) 26; |
г) 28; |
|
10.55. У результаті повного електролізу 250 г розчину натрій хлориду на аноді виділилось
13,44 л (н. |
у.) хлору. Визначте масову частку NaCl у вихідному розчині: |
|||
а) 27,3%; |
б) 28,1%; |
в) 16,8%; |
г) 23,9%; |
д) 26,4%. |
10.56. Встановіть відповідність між реагентами і продуктами реакції.
A Cl2 + KOH |
> |
I. KClO + KCl + H2O |
Б Cl2 + H2O - |
|
2. HClO3 + HCl |
В Cl2+ KOH- |
|
3. KClO3 + KCl+H2O |
4.HClO + HCl
10.57.Встановіть відповідність між назвами речовин та їх формулами.
А Бертолетова сіль |
I |
CaOCl2 |
Б Сильвініт |
2 |
KClO3 |
В Білильне вапно |
З |
KCl |
Г Сильвін |
4 |
KClO2 |
5NaCl •KCl
10.58.Встановіть відповідність між галогеновмісною сполукою та її характеристикою.
A AgF |
|
1 Розчинна у воді, під час взаємодії з |
|
||
Б KI |
|
AgNO3 утворює жовтий осад |
|
||
|
2 |
Коричнева, нерозчинна у воді |
|
||
В AgCl |
|
3 |
Нерозчинна у воді сіль жовтуватого кольору |
|
|
Г AgBr |
|
4 |
Розчинна у воді сіль Аргентуму |
|
|
Д Ag2CO3 |
|
5 |
Нерозчинна у воді сіль, осаджується зрозчинуу |
|
|
|
|
вигляді білого сирного осаду |
ч |
||
|
|
6 |
Нерозчинна у воді сіль, яка розчиняється у HCl |
||
10.59. Встановіть послідовність зростання окиснювальних властивостей кислот: |
|
||||
a) HClO4; |
б) НСЮ; |
* в) HClO3; |
г) HClO2. |
|
|
10.60. Встановіть послідовність зростання сили кислот: |
|
||||
a) HClO3; |
б) НСЮ; |
в) HClO4; |
г) HClO2. |
|
|
10.61. Встановіть послідовність зменшення сили кислот: |
|
||||
а) НВг; |
б) HF; |
в) HCl; |
г) НІ. |
|
|
94
10.62. Позначте електронну формулу аніону Cl : |
в) ls22s22p63s23p6; |
|
a) ls22s22p63s23p5; |
б) ls22s22p63s23p3; |
|
г) ls22s22p6; |
д) ls22s22p63s23p2. |
|
10.63. Встановіть послідовність зростання неметалічних властивостей елементів, атоми яких мають таку конфігурацію зовнішнього електронного шару:
a) ...5s25p5; 6)...4s24p; в) ...2s22p5; г) ...6s26p5; д) ...3s23p5.
10.64.Вкажіть назви речовин, які взаємодіють із хлоридною кислотою: 1) мідь; 2) сульфур(УІ) оксид; 3) натрій гідроксид; 4) купрум(ІІ) оксид; 5) сульфатна кислота; 6) цинк.
а) 2, 4, 6; б) 3, 4, 6; в) 3, 5, 6; г)1,3,4.
10.65. Вкажіть загальну електронну формулу зовнішнього енергетичного шару галогенів: a) ...ns^p1; б) ...ns2np ; в) ...ns2np4; г) ...ns2np6; д) ...ns2np .
10.66. Встановіть послідовність збільшення ступеня окиснення Хлору в наведених сполуках: a) KClO3; б) Cl2O; в) ZnCl2; г) Cl2; д) Ba(ClO4)2.
10.67. Встановіть послідовність зростання окисних властивостей елементів, атоми яких
мають таку |
конфігурацію зовнішнього електронного шару: |
д) 5s25p5. |
||
a) ...6s26p5; |
б) ...2s22p5; |
в) ...4s24p5; |
г) ...3s23p5; |
|
Третійрівень
10.68.Визначте масу йоду, що виділиться в результаті взаємодії розчину калій йодиду, під кисленого сульфатною кислотою зі 152 мл розчину калій перманганату з масовою ча сткою солі 6% та густиною 1,04 г/мл.
10.69.Сульфур(ІУ) оксид, одержаний з калій сульфіту, розчинили у воді. До одержаного розчину долили бромну врду в стехіометричній кількості, а потім надлишок розчину барій хлориду. Одержали осад, маса якого дорівнює 9,32 г. Обчисліть масу калій су льфіту, яку використали для добування сульфур(ІУ) оксиду.
10.70.На взаємодію 11,2 г суміші заліза й міді витратили хлор, одержаний дією хлоридної кислоти (взятої у надлишку) на 17,4 г манган(ІУ) оксиду. Визначте кількість речови ни міді, яка містилась у вихідній суміші.
10.71.Під час взаємодії суміші калій хлориду та калій хлорату (бертолетової солі), маса якої дорівнювала 49,8 г, з хлоридною кислотою (взятою з надлишком) виділився газ, який повністю витратили на окиснення 60,96 г ферум(ІІ) хлориду. Визначте масову частку калій хлорату у вихідній суміші (%).
10.72.Газ, що утворився під час нагрівання стехіометричної суміші сірки та калій хлорату, розчинили у воді. На повну нейтралізацію одержаного розчину витратили 65,84 мл розчину лугу з масовою часткою натрій гідроксиду 30% та густиною 1,35 г/мл. Ви значте масу вихідної суміші.
10.73.Калій перманганат, кількість речовини якого дорівнює 0,4 моль, прореагував з хло ридною кислотою. Одержаний під час реакції газ використали на окиснення порошку заліза. Одержану сіль розчинили у 600 мл води. Визначте масову частку солі (%) в одержаному розчині.
10.74.Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись схемою:
Al + KClO3 + H2SO4 —►? + ? + H2O . Вкажіть суму коефіцієнтів. |
ч |
|
10.75. Закінчіть схеми реакцій та встановіть невідомі речовини. |
|
|
I) KClO3 + S l° > А + Df; 2) D + O2 |
‘°’ кат- > \у; 3) W + H2O -► Е. |
|
Вкажіть суму коефіцієнтів трьох рівнянь. |
|
|
95
10.76. Закінчіть схеми реакцій та визначте невідомі речовини.
I) Cl2 + KOH г° > D + А + H2O;
2)А + P —►D + P2O5;
3)D + AgNO3 -> AgClj + Е.
Вкажіть суму молярних мас речовин A, D, Е.
10.77.На суміш калій перманганату та калій сульфату подіяли надлишком концентрованої хлоридної кислоти. Виділилось 5,6 л газу (н. у.). До одержаного розчину долили над лишок розчину барій хлориду. Утворилось 4,66 г осаду. Визначте масу вихідної суміші.
10.78.Ідентифікуйте невідомі речовини та закінчіть схеми реакцій:
1)KClO3 + HCl (конц.) -> А + D + H2O;
2)KI + D —* А + Е.
Вкажіть суму коефіцієнтів обох рівнянь.
10.79.3 якими з поданих речовин може реагувати концентрована хлоридна кислота: K2S, K3PO4, K2SO3, K2SO4, MnO2?
Напишіть рівняння відповідних реакцій та вкажіть суму коефіцієнтів усіх рівнянь, враховуючи те, що кислота була взята з надлишком.
10.80.Під час розчинення у хлоридній кислоті еквімолярної суміші калій карбонату та каль цій гідрогенкарбонату утворилося 13,44 л газу (н. у.). Визначте масу вихідної суміші.
10.81.На суміш алюмінію, силіцію та магній оксиду, маса якої становить 5 г, подіяли хло ридною кислотою, взятою у надлишку. У результаті виділилось 4,368 л (н. у.) газу та залишився 1 г нерозчинного залишку. Визначте масу магній оксиду у вихідній суміші.
10.82.До розчину, що містить 60 г суміші цинк броміду та натрій йодиду, долили 1247,7 мл розчину AgNO3 з масовою часткою солі 10% та густиною 1,09 г/мл. Осад, що випав, відфільтрували. Фільтрат прореагував з 150 мл хлоридної кислоти з умістом хлорово дню 2 моль/л. Визначте масову частку (%) цинк броміду у сіміші.
10.83.На розчинення еквімолярної суміші ферум(ІІІ) оксиду та цинк оксиду витратили хлоридну кислоту, одержану з 1,792 л хлороводню. Визначте масу вихідної суміші оксидів.
10.84.Під час розчинення еквімолярної суміші калій хлорату, калій перманганату та калій дихромату в концентрованій хлоридній кислоті (взятій у надлишку) утворилось 5712 мл газу (н. у.). Визначте масу вихідної суміші. Відповідь подайте з точністю до тисячних долей одиниці.
10.85.Розклад калій хлорату за відсутності каталізатора відбувається у двох напрямках: з утворенням кисню або калій перхлорату (KClO4). Визначте кількість речовини калій хлориду, яку одержали під час розкладу 73,5 г KClO3, якщо при цьому виділилось 6,72 л газу (н. у.).
10.86.Напишіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити перетворення:
Вкажіть суму молярних мас речовин A, D, X, М. s
10.87. Визначте невідомі речовини, якщо вони вступають у реакції, які описуються схемами:
a) NaCl + А —►Е| + D; |
б) D — |
NaNO2 + Xt; |
|
в) E — |
L + Mt; |
г) M + Ca — |
CaCl2. |
Вкажіть суму всіх коефіцієнтів. |
|
|
|
96
Розділ 11. Оксиген, Сульфур та їхні сполуки
|
|
Першийрівень |
11.1. Вкажіть електронну формулу атома Оксигену: |
|
|
a) 1/2s22/?6; |
б) Is2Is2Ip5; |
в) Is2Is2Ip4; |
г) ls22s22p63s23p4; |
д) Is2Is2Ip2Ss2. |
|
11.2. Якщо атом Сульфуру перебуває у збудженому стані, то еяекірони третього шару можуїь роз
міщуватисяна: |
|
|
|
|
а) р-і d-орбіталях; |
б) s-, р- і d-орбіталях; |
|
||
в) 5-і J-орбіталях; |
г) s-, р- і/-орбіталях. |
|
||
11J. Вкажіть формулу сполуки, у якій ступінь окиснення Оксигену дорівнює +2: |
||||
a) Na2O2; |
б) H2O; |
в) Al2O3; |
г) OF2; |
д) MnO2. |
11.4. Вкажіть, які прості речовини містять лише атоми Оксигену: |
|
|||
а) вода, кисень; |
б) озон, повітря; |
в) озон, кисень; |
||
г) озон, азот; |
|
д) азот, кисень. |
|
|
11.5. Вкажіть алотропну модифікацію Сульфуру,нестійку за нормальних умов: |
||||
а) ромбічна; |
|
б) моноклітинна; |
в) пластична; |
|
г) усі нестійкі; |
|
д) призматична? |
|
|
11.6. Вкажіть, які властивості мають оксиди Сульфуру: |
|
|||
а) основні; |
|
б) кислотні; |
|
в) амфотерні; |
г) лише відновні; |
д) лише окисні. |
|
|
|
11.7. Вкажіть назву кислих солей сульфатної кислоти: |
|
|||
а) сульфіти; |
|
б) гідрогенсульфіди; |
в) гідрогенсульфати; |
|
г) гідрогенсульфіти; |
д) піросульфати. |
|
||
11.8. Вкажіть електронну формулу атома Сульфуру: |
|
|||
a) Is2I s2Ip 2-, |
|
б) Is1Is1Tp6S iS p 4; |
в) I^ i s lTp6SslSp1; |
|
г) IslTs1Tpa; |
|
д) Is1T^Tp6S iS p 3. |
|
|
11.9. Вкажіть сполуку, у якій ступінь окиснення Оксигену дорівнює -1: |
||||
a) OF2; |
б) CaO; |
в) H2O2; |
г) КСЮ; |
д) Cl2O7. |
11.10.Алотропія — це явище існування хімічного елемента у вигляді...
а) двох або кількох речовин; б) двох або кількох простих речовин, різних за властивостями; в) простих речовин;
г) двох або кількох простих речовин, різних за властивостями й будовою; д) кількох складних речовин.
11.11.Вкажіть формулу залізного колчедану:
a) FeS; |
б) FeCO3; |
в) FeS2; |
г) ZnS; |
д) CuFeS2. |
11.12. Вкажіть формулу натрій гідрогенсульфіту: |
|
|
||
a) Na2S; |
б) Na2SO3; |
в) NaHSO3; |
г) NaHS; |
д) NaHSO4. |
11.13.Вкажіть назву речовини, що є каталізатором реакції окиснення сульфур(ІУ) оксиду да сульфур(УІ) оксиду:
а)ванадій(ІІІ) хлорид; |
б) ванадій(ІІІ) оксид. |
1 |
в)ванадій(У) оксид; |
г) платина; |
д) ванадій(У) хлорид. |
11.14. Вкажіть формулу реактиву, який використовують для виявлення сульфат-йонів: а)HCl; б) ZnCl2; в) BaCl2; г) ZnS; д) BaCO3.
97
11.15. В атомі Оксигену електрони розміщуються на: |
|
|||
а) орбіталях трьох типів — s, р і d; |
в) орбіталях одного типу — s; |
|||
б) орбіталях двох типів — sip; |
г) орбіталях двох типів — р і d; |
|||
д) орбіталях одного типу — р. |
|
|
||
11.16. В основному стані в атомі Сульфуру є: |
б) два неспарені електрони; |
|||
а) чотири неспарені електрони; |
||||
в) три неспарені електрони; |
г) один неспарений електрон; |
|||
д) два спарені й два неспарені електрони. |
|
|||
11.17. Вкажіть формулу моноклінної сірки: |
|
|
||
a) S6; |
б) S2; |
в) S8; |
г) S5; |
д) S3. |
11.18. Вкажіть, якийступінь окисненняу сполуках з металамивиявляє Сульфур ...
а)+4; |
б)+6; |
в)-2; |
г)+4і-2; д)-4. |
|
11.19. Вкажіть, на які йони дисоціює сульфітна кислота у водному розчині: |
||||
a) H+; |
б) H+ і SO32"; в) HSO3"; г) H+, SO32-, HSO3"; |
д) H+, SO42-. |
||
11.20. Виберіть правильне твердження: Моногідрат — це... |
|
|||
а) розчин сульфатної кислоти; |
б) безводна сульфатна кислота; |
|||
в) концентрованасульфатнакислота; г) розчин SO3 у сульфатній кислоті; |
||||
д) безводна сульфідна кислота. |
|
|
||
11.21. Електрони в атомі Сульфуру розміщуються на: |
|
|||
а) двох електронних шарах; |
б) одному електронному шарі; |
|||
в) трьох електронних шарах; |
г) чотирьох електронних шарах; |
|||
д) п’ятьох електронних шарах. |
|
|
||
11.22. Атом Оксигену може виявляти у сполуках ступінь окиснення ... |
||||
а) лише +2; |
б) переважно -2, але інколи -1; |
в) лише -2; |
||
г) переважно -2, але інколи -1 та +2; |
д) лише +1. |
|||
11.23. Окиснювальна активність озону: |
|
|
||
а) нижча, ніж кисню; |
|
б) вища, ніж кисню; |
|
|
в) така ж, як і кисню; |
|
г) вища, ніж фтору; |
|
|
д) нижча, ніж у сірки. |
|
|
|
|
11.24.Сірка за звичайних умов — це:
а) крихка кристалічна речовина, що проводить тепло; б) крихка кристалічна речовина, яка погано проводить тепло і не проводить електричний
струм; в) крихка аморфна речовина, що розчиняється у воді;
г) кристалічна речовина, що проводить електричний струм і не розчиняється у воді; д) кристалічна речовина, яка розчиняється у воді.
11.25.Вкажіть формулу свинцевого блиску:
a) PbO; |
б) PbS; |
в) PbCl2; |
г) Pb3O4; |
д) PbCl4. |
11.26. Сульфітна кислота належить до: |
б) однооснбвних сильних кислот; |
|||
а) двохосновних сильних кислот; |
||||
в) двохосновних слабких кислот; |
г) двохосновних кислот середньоїсили; |
|||
д) однооснбвних слабких кислот. |
|
4 |
||
11.27. Олеум — це: |
|
|
|
, |
а) безводна сульфатна кислота; |
б) розчин сульфатної кислоти; |
|||
в) розчин SO2 у сульфітній кислоті; |
г) розчин SO3 у сульфатній кислоті; |
|||
д) розчин SO2 у сульфідній кислоті. |
|
|
||
98
11.28. В атомі Оксигену на зовнішньому електронному шарі є ... |
|
||||
|
а) один неспарений електрон; |
б) два неспарених електрони; |
|||
|
в) шість неспарених електронів; |
г) чотири неспарених електрони; |
|||
|
д) |
три неспарених електрони. |
|
|
|
11.29. Вкажіть ступені окиснення, які виявляє у сполуках Сульфур: |
|||||
|
а) +4; |
б) +6, —2; |
в) +4, +6; |
г) —2, +4, +6; |
д) —4, +4, +6. |
11.30. Алотропні модифікації Оксигену — це: |
|
в) озон і азот; |
|||
|
а) кисень і азот; |
б) озон і кисень; |
|||
|
г) вода і водень; |
д) вода і гідрогенпероксид. |
|
||
1131. |
Вкажіть формулу мідного блиску: |
г) CuFeS2; |
д) CuCl2. |
||
|
а) Cu; |
б) CuS; |
в) Cu2S; |
||
1132. |
Вкажіть формулу натрій сульфіту: |
|
|
||
|
a) Na2S; |
б) NaHS; |
в) NaHSO3; |
г) Na2SO3; |
д) Na2SO4. |
1133. |
Вкажіть, які сполуки Сульфуру за нормальних умов є газуватими: |
||||
|
a) SO2 і SO3; |
б) SO2 і H2S; |
|
в) H2S і SO3; |
|
|
г) |
SO3 і H2SO4; |
д) CS2 і H2SO4. |
|
|
1134. |
Вкажіть кристалогідрат, який належить до купоросів: |
|
|||
|
a) CaS04-2H20; |
б) Na2SO4IOH2O; |
в) CuSO4 SH2O; |
||
|
г) |
MgS04*6H20; |
д) KAl(SO4)2- 12Н20. |
|
|
1135. Вкажіть формулу кальцій гідрогенсульфату: |
|
|
|||
a) CaHSO3; |
б) CaHSO4; |
в) Ca(HSO4)2; г) Ca(HSO3)2; д) Ca(HS)2. |
|||
1136. Вкажіть пару речовин, ступінь окиснення Сульфуру в яких дорівнює +4: |
|||||
a) SO3, KHSO3; |
б) SO2, K2SO3; |
|
в) K2S, Na2SO4; |
||
г) |
P2S3, MgSO3; |
д) Cu2S, CuSO4. |
|
|
|
1137. У хімічних реакціях сірка виявляє властивості: |
|
||||
а) лише відновника; |
б) лише окисника; |
в) і окисника, і відновника. |
|||
1138. Вкажіть формулу сполуки, у якій ступінь окиснення Сульфуру дорівнює -2: |
|||||
a) KHSO3; |
б)Cu2S; |
в) SO3; |
г) SO2; |
д) KHSO4. |
|
1139. Вкажіть йони, які присутні в розчині сульфатної кислоти: |
|||||
a) HSO4- і SO42-; |
б) H+ і HSO4-; |
|
в) SO42-, H+, HSO4-; |
||
г) |
H+, SO32-; HSO3-; |
д) H+, HSO3-. |
|
|
|
11.40. Вкажіть продукти реакції окиснення свинцевого блиску: |
|||||
а) Pb і SO2; |
|
б) PbO і SO3; |
|
в) Pb і SO3; |
|
г) |
PbO і SO2; |
д) PbSO4 і SO2. |
|
|
|
11.41. Вкажіть формулу сполуки Сульфуру, яка є причиною утворення «кислотних дощів»: a) H2S; б) SO2; в) ZnS; г) Cu2S; д) FeS.
11.42.Вкажіть формулу речовини, яка використовується в лабораторній практиці як водо вбирний засіб:
a) H2SO3; |
б) K2SO4; |
в) H2SO4 (конц.); г) KHSO3; |
д) H2SO4 (розбавл.). |
|
11.43. Вкажіть формулу сполуки Сульфуру, яка є сильним окисником: |
||||
a) SO3; |
б) SO2; |
в) K2SO3; |
г) H2SO3; |
д) K2S. |
11.44. Вкажіть йон, який є реактивом насульфат-йон: |
, |
|||
a) K+; |
б) Zn2+; |
в) Ba2+; |
г) Na+; |
д) Cu2+. |
11.45. Вкажіть групу металів, які не витісняють водень з розбавленої сульфатної кислоти:
а) |
цинк, мідь, магній; б) цинк, кадмій, залізо; |
в) алюміній, залізо, магній; |
|
г) |
мідь, срібло, золото; |
д) залізо, кадмій, магній. |
|
99